沪教版九年级下册化学 综合能力测试卷(一)

这是一份沪教版九年级下册本册综合练习，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列四个事例中一定发生了化学变化的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这一理念不相符的是( )
A．工业废水经处理达标后排放
B．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”
C．自带水杯出行，不用一次性纸杯
D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
3．下列关于电解水实验过程叙述错误的是( )
A．电解水时，产生的H2和O2的质量比为1∶8
B．电解水是将化学能转变为电能
C．向水中滴加少量稀硫酸增强了溶液导电性
D．电解水产生的氢气是一种清洁能源
4．下列图示操作正确的是( )
5．下列宏观现象和微观解释不一致的是( )
A．水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大
B．6 000 L氧气通过加压能装入4 L的钢瓶中——分子之间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快——温度越高，分子运动越快
6．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是( )
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
7．下列处理安全事故的方法正确的是( )
A．煤气泄漏，立即打开排风扇
B．进入山洞，燃着的火把熄灭后仍可继续前行
C．浓硫酸不小心沾到手上，可以涂稀氢氧化钠溶液处理
D．桌面上酒精灯内的酒精洒出，燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
8．下列物质归类正确的是( )
9.某物质燃烧的微观示意图如下，方框中需要补充的是( )
10．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．浓硫酸沾到皮肤上用NaOH溶液处理
11．根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A．a、c两种物质的溶解度相等
B．在t2 ℃时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为100 g
C．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是a>b>c
D．将t1 ℃时c物质的饱和溶液升温到t2 ℃，其溶液的质量一定减小
12．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示。下列说法正确的是( )
A. 丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
13．分析表中的实验内容和结论，正确的一组是( )
14.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( )
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液
C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
15．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是( )
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌
D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁
二、填空题(本题包括5小题，共25分)
16．(2分)在烛芯的棉线中加入镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：
(1)蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是________________。
(2)吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是______________________。
17．(8分)能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
(1)太阳能和石油中，属于不可再生能源的是________。
(2)天然气的主要成分是________(填化学式)，它是最简单的______(填“有机物”或“无机物”)，天然气燃烧主要是将________能转化为________能。
(3)从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是________(填化学式)。
(4)中国实施“洋垃圾”禁令对环境保护起到了非常积极的作用，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。摄入下列金属不会造成中毒的是________(填字母序号)。
a．铅 b．铁 c．汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中的________(填化学式)极易与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。
18．(5分)人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是____________________________________________________________。
(2)某小组用如图甲所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________________________________________。
(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除铁锈的化学方程式：
_______________________________________________________。
(4)在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是__________，如图乙是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与________有关。
19．(6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_______________________________________________。测定其溶液的pH时，可以_____________________________________________________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________________________________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是__________(填元素符号)。
20．(4分)在下面物质转化的关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质；甲、乙是酒精燃烧时产生的两种物质；丁是常用建筑材料的主要成分；G为无色有刺激性气味的气体，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：乙是________，G是________。
(2)写出H与J反应的化学方程式：______________________________________。
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向所得溶液中加入足量纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式(一个即可)：____________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
21．(12分)如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称：____________。
(2)实验室既能制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为________(填字母代号)，请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式________________________________________________________。
(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)，请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为____________________________________________(填字母代号)。
(4)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式_______________________________，如果用F装置收集氯气(Cl2的相对分子质量为71)，气体应从________(填“a”或“b”)端导管口通入。
22．(12分)小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH；猜想二：是Na2CO3；猜想三：是_______________________________________________________。
【实验探究】小军进行了下列实验探究。
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_______________________________________________________________________________________，实验操作②还有其他实验方案吗？
如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____________________。
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的成分进行进一步探究：
【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是___________________________________________________________。
【实验结论】白色固体是Na2CO3。
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式________________________________。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的生铁样品，分四次加入稀盐酸200 g，充分反应后，实验数据如下：
请根据有关信息完成下列问题：
(1)m＝__________。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案
一、1.B 2.D 3.B 4.A
5．A 点拨：水蒸发变成水蒸气是因为分子之间的间隔变大，不是水分子体积变大；6 000 L氧气通过加压能装入4 L的钢瓶中，说明分子之间有间隔；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，说明温度越高，分子运动越快。
6．B 点拨：根据最外层电子数大于4可推知甲元素是非金属元素；原子核外共有4个电子层；乙原子核内质子数为11，中子数为22.99－11≈12。
7．D 8.A 9.C
10．C 点拨：NaOH和CO2气体反应，因此不能干燥二氧化碳；NaOH变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质；浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，然后涂抹3%～5%的碳酸氢钠溶液。
11．D 点拨：t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；在t2 ℃时，a物质溶解度是50 g，加入100 g水恰好溶解50 g a物质，因此加入50 g水只能溶解25 g a物质，得到溶液质量是75 g；t2 ℃时，a、b、c三种物质溶解度顺序是a>b>c，因此，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g中含有溶剂的质量为c>b>a。
12．B 13.D
14．D 点拨：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应；酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，例如氯化铵溶液；有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。
15．C 点拨：锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，若滤液为蓝色，滤液中一定含有硝酸铜，则滤渣中一定有银，可能含有铜；若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌；锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含镁，可能含有锌。
二、16.(1)不能与氧气接触
(2)使温度达到石蜡的着火点
点拨：(1)根据题意，镁条的着火点低于火焰焰心的温度，温度已达到了着火点，蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，是因为不能与氧气接触。(2)吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛，原因是镁条燃烧，放出大量的热，使温度达到石蜡的着火点。
17．(1)石油
(2)CH4；有机物；化学；热
(3)H2
(4)①b ②CO
18．(1)能在氮气中燃烧
(2)氧气的浓度
(3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(4)K>Ca>Mg；电子层数
19．(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取该溶液滴到pH试纸上
(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(3)Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
(4)①Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH ②K
20．(1)H2O；NH3
(2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2
(3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
(或2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2)
三、21.(1)试管
(2)B；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A、E (4)MnO2＋4HCleq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；b
22．【提出猜想】NaOH和Na2CO3
【实验探究】有白色沉淀产生
【问题分析】检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；过滤，往滤液中滴加酚酞试液，实验现象是酚酞试液不变色(合理即可)
【实验现象】澄清石灰水变浑浊
【分析与反思】NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
四、23.(1)0.2
解：(2)设50 g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
73 2
x 0.2 g
eq \f(73,x)＝eq \f(2,0.2 g)
x＝7.3 g
该稀盐酸中溶质的质量分数是eq \f(7.3 g,50 g)×100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
选项
物质
归类
A
甲醛、霉菌毒素、可卡因
有毒物质
B
煤、酒精、天然气
化石燃料
C
甲烷、二氧化碳、醋酸
有机物
D
钢、不锈钢、玻璃钢
复合材料
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
选项
实验内容
实验结论
A
带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶中，木条复燃
氧气有可燃性
B
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
二氧化碳有酸性
C
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象
二者没有发生化学反应
D
氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀
溶液中可能含有CO32－
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水
溶解，再加入足量BaCl2溶液
______________
猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1