2015年广东省广州市中考化学试卷及答案

这是一份2015年广东省广州市中考化学试卷及答案，共17页。试卷主要包含了5 Ca 40，0mL水，94%，二氧化碳约为0， 【答案】C， 【答案】D， 【答案】A等内容，欢迎下载使用。

秘密★启用前
2015年广州市初中毕业生学业考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40

第一部分选择题（共40分）
一、 选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）
1、下列关于空气的说法正确的是
A. 空气的主要成分是氮气和氧气 B. 空气中的氮气体积分数约为21%
C. 空气中的PM2.5含量高说明空气质量好 D. 洁净的空气是纯净物
2、下列变化中属于化学变化的是
A. 把湿的衣服晒干 B. 把水壶内水垢用食醋洗去
C. 把石蜡加热熔化 D. 把棉线织成布
3、铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是
A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐
C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物
4、 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是
A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
蜂窝煤
（碳）
液化石油气
（丙烷：C3H6）
管道煤气
（CO、H2、CH4）
天然气
（CH4）
5、下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是

A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
6、有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是
A．乙醇是食醋的主要成分 B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1
C．乙醇不能溶于水 D．C2H5OH中C元素的质量分数是
7、下列化学反应属于复分解反应的是
A． B．
C．NaOH + HCl == NaCl + H2O D．H2CO3 == H2O + CO2↑
8、常温下，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液显酸性 B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D. pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9、如右图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸溜水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红 ③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
10、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．碳具有还原性，可冶炼金属 B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰
11、下列常见仪器的使用正确的是
A．量筒可用作中和反应的容器 B．烧杯加热时应放置在石棉网上
C．温度计可用于搅拌溶液 D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
12、下列说法正确的是
A．CO(NH2)2属于复合肥料
B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出热量
D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
13、用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是
A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
B．该实验使用了相同的可燃物
C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
14、保护环境，节约资源，从我做起。下列说法符合这一理论的是
A.生活污水直接排放到河涌里 B. 垃圾分类处理
C. 自来水价格便宜，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤里
15、下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是

A．尼龙背包 B．塑料瓶 C．陶瓷花盆 D．手机塑料外壳
16、下列有关铁的说法错误的是
A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是
17、下列除去少量杂质的方法正确的是
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量的Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量的Ba(OH)2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量的稀HCl充分反应后过滤
18、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法正确的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
19、从中获取的信息错误的是
A. 在反应前后，元素的种类没有变化
B. 常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目的没有改变
20、下列实验操作、现象与结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A．
用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中甲烷纯净
B．
往装有某固体的试管中滴加稀硫酸
产生大量气泡
该固体一定是NaHCO3
C．
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
D．
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰
氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21、（6分）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为__________。
（2）1个过氧化氢分子中含有________个H，________个O。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：__________________________； ②过氧化氢分解：____________________________。
（4）下列关于它们的说法正确的是___________（填编号）。
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成成分 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
22、（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_________________。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是___________________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
__________、 __________、 ___________。



③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_______（填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
23、（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是
。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）
为 （只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3 完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，
（“有”或“没有”）NaCl析出，有 g KNO3 结晶析出。
24、（8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总反应方程式为TeOSO4+2SO2+3X Te↓+3H2SO4，则X为 （填化学式）；
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：



①该小组研究的反应条件是 和 。
②实验a和b的目的是 。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是 ℃和 h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填选项）。
A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h
25、（6分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： 。测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成份是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是
。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是______________（填元素符号）。
三、本题包括4小题，共28分。
26、（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：X ； Y 。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ，
可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号）
27、（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。




（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
选用药品
发生装置
收集装置
H2O2溶液、MnO2


KMnO4

（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 。若需制备3.2g O2，至少需消耗 g KMnO4。（已知KMnO4的相对分子质量为158）
28、（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的NaSO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g NaSO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是__________mL。

29、（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用 KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填粒子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，

样品溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，
再滴加少量NaOH溶液，振荡

说明样品b中添加了镁盐
步骤3：












2015年广州初中毕业生学业考试
化学参考答案解析
第一部分(选择题共40分)
一、选择题（每小题2 分，共40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

1. 【答案】A
【解析】空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，其中氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，其他物质约占0.03%。故而B、D 选项错误。PM2.5属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，C选项错误。
【易错点】判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质种类数，与描述无关,空气的成分相对稳定。
2. 【答案】B
【解析】湿衣服晒干是水的蒸发，石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，把棉线织成布，这三者都是属于物理变化。故而A、C、D 选项错误。食醋除水垢是醋酸与水垢的成分（碳酸钙、碳酸镁等物质）发生化学反应。
【易错点】判断化学变化和物理变化的根本标准是有无新物质生成。
3. 【答案】A
【解析】铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物。故而B、D 错误。纯净物包含单质以及化合物。含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故而氧化铝是属于氧化物。由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，所以硫酸铝属于盐。
【易错点】合金均属混合物。氧化物、酸、碱、盐均属于化合物，化合物和单质均属于纯净物。
4. 【答案】C
【解析】图示为钠原子的原子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数。元素原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，容易失电子。
【易错点】最外层电子数≠核外电子数，考生容易粗心看错。
5. 【答案】A
【解析】煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨。故而煤不属于清洁燃料。
【易错点】化学反应中，燃烧均为放热反应。
6. 【答案】D
【解析】食醋的主要成分是乙酸CH3COOH，故而A 错。2：6：1 为乙醇中C、H、O 的原子个数比，这三种元素的质量比应为12：3：8，故而B 错。乙醇能与水互溶，日常生活中的酒其实是酒精的水溶液，故而C 错。
【易错点】第一，注意看题目求的是质量比还是原子的个数比。求元素的质量分数时注意分子要用该元素的相对原子质量×原子个数。
7. 【答案】C
【解析】复分解反应的特点是①反应物与生成物均为化合物②两种反应物相互交换离子成分。A、B 均有单质参与，不符合条件①。D 反应属于分解反应。
【易错点】重点认识四大基本反应类型的特点，化合反应为“多变一”，分解反应为“一变多”，置换反应为“单质+化合物→新的单质+新的化合物”根据特点去判断具体的反应。
8. 【答案】C
【解析】常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5-7.5 的土壤中。酸性太强 或碱性太强均不适合植物生长。
【易错点】考生容易错在当溶液pH＜7 时，以为数值越小，酸性越小。不能真正理解溶液酸碱性的变化其实是跟浓度密切的，浓度越低，酸碱性越小，pH 越接近7.
9. 【答案】A
【解析】本题有两个知识点，二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水面上升故选①。二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红。故选②。
【易错点】酸使紫色石蕊变红，碱使紫色石蕊变蓝。
10. 【答案】B
【解析】碳、氢气、一氧化碳均是具有还原性的物质，都可以用来冶炼金属，A正确。氧气据有氧化性，可以作为助燃剂，并不能作为燃料，B错误。氮气化学性质活泼，常作食品等的保护气，C正确。工业上用高温煅烧石灰石的方法来制备生石灰，D正确。
【易错点】分不清可燃性和助燃性。
11. 【答案】B
【解析】量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为反应容器或配制的容器，A错误。烧杯、烧瓶等玻璃仪器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网，使之受热均匀，B正确。温度计只能用于测量温度，如果用于搅拌可能会打破温度计，故而C错。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，熄灭后要提一提灯帽。若用嘴吹，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，可能造成危险，故而D错。
12. 【答案】C
【解析】化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合肥。A 中只含有以上三种中的N 元素，属于氮肥，不属于复合肥，A 错。化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。故D 错。淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量。故而糖类作为主要的供能物质。
【易错点】对复合肥的定义理解不清，容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上。
13. 【答案】D
【解析】由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧。故B、C错误，D正确。无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气。A错误
【易错点】注意此实验与课本上的实验不同，本次实验热水中没有白磷，没有对比，不能得出燃烧是否需要氧气的结论，不可生搬硬套课本的结论。
14. 【答案】B
【解析】考察化学与生活环境的知识，常识题，难度较低。
15. 【答案】C
【解析】有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中C选项陶瓷花盆是属于无机非金属材料。
16. 【答案】A
【解析】A选项从题目图片中的信息结合我们常见的元素周期表，可以知道，在图片左上角的是铁原子的原子序数26，它等于原子的质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁的相对原子质量55.85，故A错；生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成的，是我们生活中最常见的，B正确；铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，考察防止生锈，C正确；D 选项考察高炉炼铁涉及到的化学方程式，正确。
【易错点】对元素周期表中各个数字代表的意义容易混淆。
17. 【答案】B
【解析】Zn和ZnO都能与H2SO4 反应，所以不能达到除杂的目的，除杂要求除去杂质，保留我们所要的物质，故A错，B中Cu和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag单质，B正确。Na2SO4和H2SO4中都有的SO42—都可以和Ba2+反应生成BaSO4 沉淀。故C错；CaCO3和Na2CO3都可以和HCl反应生成CO2和水，把杂质和要的物质全部除掉。故D错。
【易错点】除杂过程中要把杂质除掉，在除掉杂质的过程中，保证所添加物质不与要保留的物质反应；保证除掉杂质而不引入新的杂质。
18. 【答案】D
【解析】A考察实验室制备气体时的注意事项，制备气体时先检验气密性，再装药品。故A错；B中制备氧气结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂。故B错；C中考察硫酸的稀释，应该是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险。故C错。D考察加热试管时的注意事项，先均匀受热再用外焰固定加热，正确。
【易错点】对制备气体的实验顺序混淆。忘记硫酸稀释原则。
19. 【答案】B
【解析】本题涉及到了“质量守恒定律”和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D 是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错误。
【易错点】注意化学反应条件。
20. 【答案】D
【解析】A选项中涉及到的考点是甲烷气体的验纯，发出尖锐的爆鸣声，证明甲烷不纯，所以结论和现象不相符合，错误;B选项中能和酸反应产生气体的固体不一定是碳酸氢钠，也有可能是氢前面的金属，也有可能是碳酸盐，所以实验现象和结论不符合，错误。C中涉及到气体的检验，能使燃着木条熄灭的气体除了二氧化碳还有氮气，所以结论和现象不符合，错误。D中通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不一样，从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，正确。
【易错点】注意不要混淆不同反应的实验现象。



第二部分（非选择题 共60分）
二、本题包括5小题，共32分
21.【答案】（1）-1 （2）2、2
（3） （4）③
【解析】
（1）.过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为-1
（2）.由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2 个H，2 个O
（3）.考察了电解水和实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的方程式
（4）.水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，所以第一个选项错误；过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，所以第二个也错误；水是生物体重要的组成物质，正确；是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣
22.【答案】（1）分子的间隔
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ②H+、Cl-、Fe2+ ③ BC
【解析】
（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述
②根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况
③ 根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以
23.【答案】（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高
（2） （3）没有 44.2
【解析】（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；
（2)根据KNO3 在30。C 时的溶解度为45.8g,溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大
(3)对于氯化钠，60。C 时候溶解度为37.5g，30。C 时的溶解度36g，所以10g 的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60。C 时候溶解度大于90g,所以是不饱和溶液， 30。C 时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g
24.【答案】(1)H2O (2)①温度、反应时间
②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响 ③80℃ 、2.0h ④A
【解析】
(1)根据质量守恒定律，可以推出X 的化学式H2O
（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件
②由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”
③根据四组实验对比，在温度80℃ ，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高
④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择A
25.【答案】（1）CaO + H2O = CaCO3↓ + H2O; 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O
（4）①Ca(OH)2 + K2CO3 = CaSO4↓ + 2KOH ②K
【解析】
(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应
（3）中和反应在实际中的应用
(4) 植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。
三、本题包括4 小题，共28 分
26.【答案】（1）漏斗蒸发皿 （2）b a
【解析】蒸发溶剂可得到食盐固体，过滤可把难溶性物质与可溶性物质分离
27.【答案】（1）


（2）C （3）①②③ （4） 31.6
【解析】（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A装置（试管口略向下倾斜）氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D或F。
（2）MnO2 与浓H2SO4 加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C 装置（试管口向上倾斜）
（3）全部正确






















【解析】（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多。
（2）思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否含有Mg2+，加NaOH 溶液会产生Mg(OH)2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含SO42-。操作：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2 溶液振荡观察。
现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。