四川省德阳市绵竹市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份四川省德阳市绵竹市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省德阳市绵竹市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．下列叙述中不包括化学变化的是（　　）
A．煤气中毒 B．植物生长 C．酒精挥发 D．面包发霉
2．物质性质的表述中，属于物理性质的是
A．氮气无色无味 B．碳酸易分解 C．硫具有可燃性 D．盐酸有酸性
3．化学使世界变得更加绚丽多彩．下列内容不能体现出化学改善造福人类的是(　　)
A．汽车产生的尾气 B．纳米铜的应用
C．隔水透气材料的发明 D．单晶硅的应用
4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作不正确的是
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．称量氯化钠 D．熄灭酒精灯
5．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．向某溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液一定是酸性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可以断定两者恰好完全反应
6．在 H2、H2O、Ca( OH)2、H2SO4 四种物质的分子中，都含有（　　）
A．两个氢原子 B．两个氢元素 C．氢元素 D．1 个氢分子
7．下列叙述正确的是
A．决定原子质量大小的主要是质子和电子
B．分子能构成物质，而原子只能构成分子
C．原子核中一定含有质子和中子
D．原子得到或失去电子会形成离子
8．如图能表示化合物的是（图中不同小球代表不同原子）（ ）
A． B．
C． D．
9．硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是


A．在硫原子的核外电子排布中，a=2､b=8
B．硫原子的相对原子质量为32.06
C．硫元素在元素周期表中位于第六周期
D．硫原子中，质子数=核外电子数=16
10．用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④①
11．有5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入氯化钠固体
C．把溶剂蒸发掉 D．加入5%的氯化钠溶液
12．“酒驾”已经写入刑法。有人吃荔枝或者榴莲等水果也会被查“酒驾”，因为水果中含糖分，在无氧环境下，水果也会呼吸，这个过程会产生酒精和二氧化碳，人吃了以后短时间内嘴里可能含有酒精余量。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为 ，则X的化学式为（ ）
A．CrO3 B．CrSO4 C．Cr2S3 D．Cr2(SO4)3
13．如下图，这四位同学描述的可能都是下面的哪一种化学符号

A．H2O B．O3 C．HClO D．NH3
14．某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（ ）
A．肯定是一种单质 B．可能是化合物
C．肯定是纯净物 D．可能是几种单质组成的混合物
15．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是的
A．CO2 B．O C．N2 D．Zn
16．将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生化学反应而增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
17．下列关于碳和碳的氧化物的说法，不正确的是
A．CO和CO2化学性质不同的原因是分子的构成不同
B．CO2含量过多会引起温室效应，是一种空气污染物
C．CO有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
D．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
18．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是
A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C．用水灭火，既能降低可燃物的着火点，又能使可燃物隔绝空气
D．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
19．推理是一种重要的思维方法,下列推理中,合理的是
A．酸中一定含有氢元素,含有氢元素的物质一定是酸
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C．氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
20．下到除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气，除杂质
B
CaO（CaCO3）
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤
C
KNO3溶（K2CO3）
稀盐酸
加入适量的稀盐酸至不再产生气泡为止
D
HC1溶液（H2SO4）
BaCl2溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
21．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是

A．化学反应前后分子种类没有发生变化 B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物
C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3 D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3
22．将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
物 质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.5
反应后的质量/g
3.8
待测
7.2
2.5
下列说法中错误的是
A．物质D可能是催化剂 B．表中待测数据的值为2.6
C．物质A是反应物 D．参加反应的B与C的质量比是4:5
23．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸
B．将水通电电解一段时间
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
24．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．60% B．45% C．30% D．22.5%
25．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则生成硫酸镁的质量是（ ）
A．12g B．24g C．48g D．10g

二、填空题
26．“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：


（1）其有效成分次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为____________。
（2）“84”消毒液的消毒原理为，生成的HC1O（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_____________。
（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应___________保存。
（4）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaC1O5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为__________g。
27．请用化学符号或化学式完成下面的空格
氖气______；氧化铁______；碳酸钠______；氢氧化铜______；硝酸铵______；2个氮原子______；3个氢分子______；2个硫酸根离子______；-2价的硫元素______；缺______元素引起骨质疏松。
28．请按要求填写下列空白
（1）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式______。
（2）保持水化学性质的最小微粒（填化学符号）______。
（3）常见化肥尿素CO(NH2)2，各元素的质量比为______（最简整数比），氮元素的质量分数______（保留一位小数），120gCO(NH2)2中氮元素的质量______g。
（4）向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊，请用化学方程式解释原因______继续通入二氧化碳气体，石灰水又由浑浊变澄清，请用化学方程式解释原因______，该反应的基本反应类型为______。
（5）向稀盐酸中加入硝酸银溶液，有白色沉淀______（写化学式）生成，加入稀硝酸白色沉淀______，其中包含的化学方程式______。

三、推断题
29．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，A、B、D三种物质含有相同的金属元素，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。

（1）C的化学式是______；D的化学式是______。
（2）写出能实现下列反应的化学方程式：A→B：______。C→E：______。

四、实验题
30．请结合如图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是______；气体收集完毕时，应先______（填a或b）。
a从水中取出导气管 b熄灭酒精灯
（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是______，若将发生装置由B改为F，其优点是______。
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水），该实验可选用的发生装置是______收集装置______。

五、计算题
31．实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。


参考答案
1．C
【详解】
A、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，属于化学变化，故A错；
B、植物生长需要进行光合作用，通过叶绿体利用光能，将二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气，属于化学变化，故B错；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C正确；
D、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选C。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．A
【详解】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质.常见的物理性质有，颜色、状态、气味等，故选A；碳酸易分解、 硫具有可燃性 、盐酸有酸性，都发生了化学变化，是物质的化学性质。
3．A
【详解】
A、汽车产生的尾气会造成环境污染，符合题意；
B、纳米铜的应用会造福人类，不符合题意；
B、隔水透气材料的发明会造福人类，不符合题意；
D、单晶硅的应用会造福人类，不符合题意;
故选A。
【点睛】

4．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
故选：B。
5．C
【详解】
A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐也可能是金属单质，此选项错误；
B、 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子或银离子，此选项错误；
C、向某溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液一定是酸性溶液，此选项正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，溶液可能是中性或酸性，此选项错误。
故选C。
6．A
【详解】
A、在 H2、H2O、Ca( OH)2、H2SO4 四种物质的1个分子中都含有2个氢原子；故选项正确。
B、元素只讲种类，不讲个数，且元素是描述宏观物质的组成；故选项错误。
C、元素只讲种类，不讲个数，且元素是描述宏观物质的组成；故选项错误。
D、在 H2、H2O、Ca( OH)2、H2SO4 四种物质的分子中，不能再含有分子；故选项错误。
故选A。
7．D
【详解】
A、决定原子质量大小的主要是质子和中子，不是电子，错误；
B、分子、原子都能构成物质，错误；
C、原子核中不一定含有中子，如氢原子，错误；
D、原子如果得到或失去电子就变成离子，正确；
故选：D。
8．C
【详解】
A、图A表示两种单质，属于混合物，故选项错误；
B、图B表示一种单质和两种化合物，属于混合物，故选项错误；
C、图C表示的是一种化合物组成的纯净物，故选项正确；
D、图D表示的是两种化合物组成的混合物，故选项错误。
故选C。
9．C
【详解】
A、原子核外第一层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，则a=2、b=8，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素在元素周期表中位于第3周期，故选项说法错误。
D、原子中质子数=核外电子数，硫原子中，质子数=核外电子数=16，故选项说法正确。
故选：C。
10．B
【详解】
配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，先进行计算：需要氯化钠：100 g×0.9%=0.9g，需要水：100g-0.9g=99.1g，用托盘天平称量0.9g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取99.1g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，即可得到所配溶液，所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制。故选B。
11．C
【详解】
A、若蒸发溶剂一半，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈9.5%≠10%，错误；
B、若采取增加溶质氯化钠的方法 设需要增加溶质氯化钠的质量为y，则×100%=10% 解得y≈5.6g≠5g，错误；
C、若采取蒸发溶剂水的方法  设需要蒸发水的质量为x，则×100%=10%  解得x=50g，正确；
D、若加入100g5%氯化钠溶液，根据溶液的均一性，加入质量分数相等的溶液后，溶液的质量分数不变，错误。故选C。
【点睛】
利用溶液的溶质质量分数=×100%，可计算所得溶液的质量分数。
12．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后C、H、O、Cr、S的原子个数分别为2、18、13、0、0，2个X分子中含有24个氧原子、4个铬原子和6个硫原子，X的化学式为Cr2(SO4)3；
故选D。
13．A
【详解】
A、由H2O可知，表示水这种物质，表示 1个水分子，表示水是由氢、氧两种元素组成，表示1个水分子含有1个氧原子和2个氢原子，与图中描述符合，故A正确；
B、由O3可知，表示臭氧这种物质，表示1个臭氧分子，表示只有氧元素组成，表示1个分子中有3个原子，与图中描述不完全相符，故B错误；
C、由HClO可知，该物质是由氢、氯、氧三种元素组成，与图中物质由两种元素组成不符，故C错误；
D、由NH3可知，该物质的1个分子中含有4个原子，与图中物质的构成中1个分子中含有3个原子不符，故D错误。
故选A。
14．D
【详解】
A、氧气和臭氧混合，由同种元素构成，不是单质，是混合物，故A不正确；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，只含一种元素不可能化合物，故B不正确；
C、同种元素构成的物质，不一定纯净物，可能是混合物，例如氧气和臭氧混合，故C不正确；
D、只含一种元素可能是几种单质的混合物，例如氧气和臭氧，由同种元素可以构成，不是同一种物质，是混合物，故D正确。故选D。
15．D
【分析】
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【详解】
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、该符号表示二氧化碳，不是元素符号，故A错误；B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故B错误；C、该符号表示氮气，不是元素符号，故C错误；D、Zn属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这一纯净物，故D正确。故选D。
【点睛】
掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。
16．D
【详解】
A、浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，溶液质量增加但只发生了物理变化，故不符合题意；
B、浓盐酸敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液质量会减少，故不符合题意；
C、澄清石灰水敞口放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，但生成的是难溶于水的碳酸钙固体，溶液的质量会减少，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，反应生成的碳酸钠也是易溶于水的物质，发生了化学反应且溶液质量增加，故符合题意。故选D。
17．B
【详解】
A、 CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；B、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，错误；C、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液失去运输氧的能力，造成生物体内缺氧，正确；D、物质的结构决定物质,金刚石、石墨和C60物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，即其结构不同，正确。故选B。
18．C
【详解】
A、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，说法正确。故A不符合题意；
B、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧产生的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集到高处，故要尽量贴近地面逃离。故B不符合题意。
C、用水灭火，水能降低温度至可燃物的着火点以下，不能降低可燃物的着火点。故C符合题意；
D、 救火时，不要贸然打开所有门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势蔓延，不利于灭火。故D不符合题意。
故选C。
19．D
【详解】
A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选D。
【点睛】
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
20．D
【详解】
A、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入足量的水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；
C、加入稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钾，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
D、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，符合题意。
故选D。
21．D
【详解】
A. 由题中信息可知，化学反应前后分子种类发生变化 B. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。乙为单质，丁属于氧化物；C. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比， 甲物质中氮、氢元素的质量比为14:3 D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变， 生成物中丙、丁分子个数比为2:3。选D
22．D
【详解】
A、D可能是催化剂，因为其质量没变，故A正确；
B、根据质量守恒定律，可知：反应前后物质的质量总和相等。由6.4+3.2+4.0+2.5=3.8+待测数据+7.2+2.5，计算知“待测数据”为2.6克，故B正确；
C、A的质量增加，是生成物，说法正确，故C正确；
D、参加反应的B与C的质量比是（3.2-2.6）：（7.2-4.0）=0.6:3.2=3:16，说法错误，故D错误。
故选D。
23．C
【详解】
A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以最终碳酸钙的质量为零，错误； B．将水通电电解一段时间，氢气和氧气的体积比为2:1，错误； C．据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，过程中镁元素的质量不变，正确； D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸氢气的质量由零开始逐渐增加，反应结束，氢气达到最大量，且不再改变，错误。故选C。
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
24．A
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为70%×=60%；
故选A。
25．B
【详解】
混合物中镁元素的质量为10g×48%＝4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为x，由反应的化学方程式Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O、MgO+H2SO4= MgSO4+H2O，由镁元素守恒可得：

故选B。
26． H2O 密封 200
【详解】
（1）①在NaClO中，钠元素化合价是+1价，氧元素化合价为-2价，可设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=+1，故次氯酸钠中氯元素化合价为+1价；
（2）②根据质量守恒定律可知，X分子中有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O；
（3）③由题目可知，“84”消毒液应避光密封保存，故填密避光封；
（4）④可设加入水的质量为x，则：50g5%=（50g+x）1% 可得x=200g。
27．Ne Fe2O3 Na2CO3 Cu(OH)2 NH4NO3 2N 3H2 2SO42- Ca
【详解】
氖气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为Ne；
氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，化学式为Fe2O3；
碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，化学式为Na2CO3；
氢氧化铜中铜元素化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，化学式为Cu(OH)2；
硝酸铵中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，化学式为NH4NO3；
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氢分子可表示为3H2；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为2SO42-；
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故-2价的硫元素表示为；
缺钙元素引起骨质疏松，根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，钙的元素符号为Ca。
28．Al2O3 H2O 3:4:7:1 46.7% 56

化合反应
AgCl 不溶解

【详解】
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，铝元素通常显+3价，氧元素通常显-2价，它们组成的化合物的化学式为：Al2O3；
（2）水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒为水分子，分子用化学式表示，表示为：H2O；
（3）尿素中C、O、N、H元素的质量比为：12：16：（14×2）：4=3:4:7:1；
氮元素的质量分数为：；
120g尿素中氮元素的质量为：；
（4）向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
继续通入二氧化碳气体，石灰水又由浑浊变澄清，是因为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）向稀盐酸中加入硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故有白色沉淀AgCl生成；
加入稀硝酸，白色沉淀不溶解；
硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：。
29．H2O CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O2H2↑+O2↑
【分析】
A俗称生石灰，所以A是氧化钙；C是最常用的溶剂，所以C是水；C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气；氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是碳酸钙；氧化钙会转化成B会转化成水，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）由分析可知，C为水，化学式为H2O，D为碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：H2O；CaCO3；
（2）A→B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
C→E，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；2H2O2H2↑+O2↑。
30．长颈漏斗 水槽 a 可以控制反应的发生和停止 A D或E
【详解】
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为水槽；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
气体收集完毕，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
故选a；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
若将发生装置由B改为F，其优点是：可通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
甲烷不溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。
31．（1）0.8（2）5%
【详解】
试题分析：从图示看过程中得到的氧气的质量为0.8克，
解：设实验所用的过氧化氢溶液的浓度为X
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34g*X 0.8g
68：32=（34g*X）：0.8g
X=5%
考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数