人教版2021高一化学下学期期末检测模拟卷

期末检测模拟卷02（基础卷）

第I卷（选择题)

一、单选题（36分)

1．（2分）阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(       )

A．(n—N)mol B．（n+N）mol C．（A-N+n）mol D．(m+n)mol

2．（2分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是

3．（2分）下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（     ）

A．NH4ClNH3↑+ HCl↑

B．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

C．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

4．（2分）下列图示变化为吸热反应的是（     ）

A． B．

C． D．

5．（2分）下列关于原电池的说法不正确的是

A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②中的硫酸根离子向负极移动

C．②中的电子由Zn流向Cu

D．②中电流的方向是由正极到负极

6．（2分）反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1    ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1    ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A．③ B．① C．② D．④

7．（2分）下列叙述错误的是

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

8．（2分）下列表示正确的是

A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O

C．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式

9．（2分）下列说法正确的是(　　)

A．用溴水、铁粉和苯的混合物制取溴苯

B．用水萃取溶解于溴苯中的溴

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸的混合物水浴加热(50～60℃)制取硝基苯

D．甲苯只能发生取代反应不能发生加成反应

10．（2分）由烃转化为卤代烃的途径较多，下列能得到较纯氯乙烷的方法是

A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应

C．乙烯与氯化氢发生加成反应 D．乙炔与氯化氢发生加成反应

11．（2分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

12．（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．（2分）下列关于有机物的说法中，错误的是(        )

A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物

B．油脂在碱性条件下水解可以用于制肥皂

C．蛋白质水解最终能得到氨基酸

D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

14．（2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

15．（2分）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物

C．蒸馏塔中只发生了物理变化

D．经过吸收塔后，溴元素得到富集

16．（2分）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

17．（2分）下列叙述中正确的是    (　　)

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖

⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫

A．①③⑤ B．②③④⑤

C．②④⑥ D．①②④

18．（2分）下列说法中不正确的是（       ）

A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

二、多选题（6分)

19．（3分）下列对分子结构的叙述正确的是(    )

A．6个碳原子有可能在同一直线上 B．6个碳原子不可能在同一直线上

C．6个碳原子一定在同一平面上 D．6个碳原子不可能在同一平面上

20．（3分）下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是

A．裂化 B．裂解 C．常压分馏 D．减压分馏

三、填空题（16分)

21．（4分）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）.（2）题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（_____）。

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极性分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（___）。

A．CH4·14H2O    B．CH4·8H2O    C．CH4·（23/3）H2O    D．CH4·6H2O

22．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A．升高温度

B．减小物质X的物质的量

C．减小压强

D．增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长         b.缩短         c.不变        d.无法确定

23．（6分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是_________。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）

A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

四、实验题（20分)

24．（10分）有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有 CH2=CH2 和SO2。

实验中提供的试剂有：A．品红溶液B．NaOH 溶液C．浓硫酸D．酸性 KMnO4 溶液试回答下列问题：

(1)写出图中①②③④ 装置盛放试剂的顺序为( 将上述有关试剂的序号填入空格内) ___________→___________→___________→___________。

(2)能说明混合气体中存在SO2 的现象是___________。

(3)能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________。

(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。

25．（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

图甲    图乙

在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为__________。

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________。

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是_____，试剂b是________，分离方法Ⅲ是_____。

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是___________；

②乙实验失败的原因是___________。

五、推断题（12分)

26．（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。

试推断以上元素并回答下列问题：

(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。

(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)画出D的离子结构示意图________。

(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。

(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。

六、计算题（10分)

27．（10分）纤维素的组成可以用(C6H10O5)n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为163296。

（1）这种纤维素中平均每个分子含有________个葡萄糖单元。

（2）3.24g上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维4.92g，则这种纤维素中平均每个分子中有__________________个醇羟基被酯化