第11单元　盐　化肥 ppt课件+同步训练

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2. 常见盐的性质及用途
【备考补充】我国制碱专家侯德榜，发明了联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)，其反应的化学方程式为 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl、 。
3.常见盐的溶解性规律钾钠硝铵皆可溶盐酸盐中，AgCl难溶于水硫酸盐中，BaSO4难溶于水CaSO4微溶于水碳酸盐中，CaCO3、BaCO3难溶于水
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓
AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
【特别提醒】CO32-的检验：取少量试剂滴加__________________溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤渣中加入足量稀HNO3，有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水_________。
考向1　常见的盐1.(2019株洲10题2分)我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是(　　)A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO32.(2018湘潭4题2分)碳酸钠的俗称是(　　)A. 烧碱 B. 纯碱 C. 消石灰 D. 食盐3.(2017郴州2题2分)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于(　　)A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4.(2019郴州15题2分)下列关于碳酸钙的说法错误的是(　　)A. 大理石的主要成分是碳酸钙B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C. 碳酸钙可用作补钙剂D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙考向2　盐的化学性质5.(2017株洲10题 2分)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　 )A. NaOH B. NaHCO3 C. H2SO4 D. K2SO4
6.(2016株洲16题2分)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“★”处有关的说法中正确的是(　　)A. ★处对应物质的化学式是CuNO3B. ★处对应物质属于盐C. ★处应填“不”D. ★处对应物质的名称是氯化铜
7.(2017常德8题2分)如图是酸、碱、盐的转化关系图(“——”表示物质间能反应)。若“酸”和“碱”分别为稀硫酸和氢氧化钠，则“盐甲”和“盐乙”可能是(　　)A. 硝酸银　氯化钾 B. 碳酸钠　硫酸锌C. 硝酸铵　氯化钡 D. 硫酸镁　硝酸钡
8.(2018湘西15题3分)为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀；(3)B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是(　　)A. Na2CO3、CaCl2、稀HCl B. CaCl2、Na2CO3、稀HClC. CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D. 稀HCl、CaCl2、Na2CO3
9.(2018衡阳23题2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋CaCO3↓B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质C. 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大D. 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
10.(2013衡阳31题4分)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_______，该盐的化学式可能是__________________。检验碳酸盐的试剂是_____________________________，检验时产生的实验现象________________________________________________________________。11.(2018株洲24题4分)“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一，现向一支盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。(1)可观察到的宏观现象是：有_____色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)从微观层面分析，沉淀是Cu2＋与OH－相互结合生成了不溶于水的物质，溶液颜色的变化是因为________________________。(3)上述反应可以用化学方程式表示为：_____________________________________。
Na2CO3(合理即可)
稀盐酸(或稀硫酸)和澄清石灰水
铜离子逐渐减少最终消失
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
泡，将生成的气体通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊
12.(2019益阳26题4分)材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：① 20 ℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl 溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。材料二：20 ℃时几种物质在水中的溶解度/g
请回答下列问题： (1)在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl 晶体析出的原因是____________________________。(2)该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是____________，同时得到的副产品NH4Cl 是一种氮肥。
20 ℃时NaHCO3的溶解度较小
13.[2018郴州28(2)题4分](2)治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为　　　　___________(填化学式)；②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为_________(填化学式)，此过程反应的化学方程式为________________________________________。
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
14.(2018邵阳32题4分)X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。(1)C的化学式是_________。(2)写出图中①反应的化学方程式：_____________________________________，该反应基本类型是____________。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
15.(2013岳阳44题 8分)一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在。请回答下列问题：(1)写出小亮的实验中反应的化学方程式：__________________________________。(2)通过分析讨论可知，烧杯中的废液一定不显_____性。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)两同学马上对废液的酸碱性进行检验，请帮他们完成下面的实验报告。
一、概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、表达式：如AB＋CD→ AD＋CB。三、特点：双交换，价不变。
四、复分解反应发生的条件
【即时练习】判断下列常见物质能否发生复分解反应①HCl　 ②H2SO4 　 ③Ca(OH)2　 ④NaCl　 ⑤Ba(NO3)2 ⑥CaCO3 ⑦AgNO3 ⑧Fe2O3 ⑨CuSO4 ⑩CaCl2写出能够发生反应的物质的序号及对应的化学方程式(写初中常见反应)：如①＋③：2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O。__________________________________________________________________________________________________________________________________________
①＋⑥：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
①＋⑦：HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
①＋⑧：Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
②＋⑧：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
③＋⑨：Ca(OH)2＋ CuSO4=== Cu(OH) 2↓＋CaSO4
④＋⑦：NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
⑤＋⑨：Ba(NO3)2 ＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2
⑦＋⑩：2AgNO3＋CaCl2=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
②＋③：H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
②＋⑤：Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
②＋⑥：H2SO4＋CaCO3=== CaSO4＋H2O＋CO2↑
五、物质的共存1. 物质共存条件(1)物质均可溶。(2)在溶液中，物质(或所含离子)之间不发生化学反应，即不会生成气体、沉淀或水。2. 常见的不共存的离子对SO42－＋_______===________↓(不溶于酸)Cl－＋_______===_______↓(不溶于酸)
3. 物质共存题中的隐含条件(1)溶液呈电中性(不显电性)：即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。(2)“酸碱性或pH”条件型：酸性或pH＜7，说明溶液中存在______；碱性或pH＞7，说明溶液中存在________。(3)“无色”条件型：溶液中不存在有颜色的离子，如_______(蓝色)、_______(浅绿色)、_______(黄色)。
考向1　复分解反应1.(2019郴州17题2分)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是(　　)A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3与稀盐酸C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl2.(2018湘潭13题2分)在M＋N→ 盐＋水的反应中，M和N不可能是(　　)A. HCl和NaOH B. CO2和Ca(OH)2C. H2SO4和Fe2O3 D. AgNO3和BaCl2
3.(2013株洲16题2分)对于复分解反应X＋2NaOH=== 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(　　)A. X一定是CuCl2 B. 相对分子质量大小：X＞YC. Y可能是H2O D. Y可能是Na2SO44.(2018娄底41题8分)分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。
(1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________，该反应属于________反应(填基本反应类型)。(2)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质______________________。
HCl＋NaOH=== NaCl＋
图1中的反应是酸中的H＋和碱中
H2O(或Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl或Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋
的OH－结合生成了水分子(或图2中的反应是溶液中的Ba2＋和SO42－结合生成了难溶
于水的沉淀物BaSO4或图3中的反应是溶液中的CO32－和H＋结合生成了水分子和二
考向2　物质的共存5.(2018常德14题2分)在含有大量Na＋、OH－、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是(　　)A. NH4＋ B. Ba2＋ C. Cu2＋ D. K＋6.(2018郴州17题2分)下列离子组能大量共存的是(　　)A. Cu2＋、Na＋、OH－、SO42－B. Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－C. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－D. H＋、Na＋、SO42－、NO3－
7.(2017郴州16题2分)在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　)A. Ca2＋　Na＋　CO32－　Cl－B. Na＋　K＋　OH－　Cl－C. Cu2＋　K＋　Cl－　NO3－D. H＋　Na＋　OH－　SO42－8.(2019湘潭15题2分)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　 )A. K＋、Na＋、Cl－、NO3－B. Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C. Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
9.(2019株洲13题2分)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是(　　)A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B. KNO3、AgNO3、NaClC. KCl、CH3COOH、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3
一、粗盐中难溶性杂质的去除1. 实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、铁架台(带铁圈)、火柴。粗盐。2. 操作步骤图
3. 实验步骤(1)称量：称量一定量的粗盐。(2)溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器(“一贴”“二低”“三靠”)(具体方法详见命题点4)。目的：________________________。【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的可能原因：a.滤纸破损；b.盛接滤液的烧杯不干净；c.漏斗中液面高于滤纸边缘。(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌(防止因局部温度过高，造成___________)，当______________________时，停止加热，利用余热将其蒸干(具体方法详见命题点4)。(5)计算产率：①用玻璃棒把固体转移到纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中；
除去粗盐中的难溶性杂质
③产率＝ ×100%【特别提醒】该实验过程中玻璃棒的作用a.溶解→搅拌，_______________　　　　　　b.过滤→______，防止液滴外溅或冲破滤纸c.蒸发→搅拌，___________________________________　　　　　　　　　　　　4.误差分析(1)导致精盐产率偏低的原因可能是：①溶解搅拌时有液滴溅出；②粗盐没有充分溶解就开始过滤；③过滤时有滤液溅出；④蒸发时有液滴溅出；⑤转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。(2)导致产率偏高的原因可能是：①过滤时滤纸破损，部分杂质进入滤液中；②精盐未完全干燥。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
二、粗盐中可溶性杂质的去除：1. 原理：用化学方法除去SO42-、Ca2＋、Mg2＋等可溶性杂质离子。2. 方法(1)流程图
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2、过量BaCl2
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl、
Na2CO3、NaOH
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl
、NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
【特别提醒】BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液加入顺序，还可以是_______________________________________________________________________________，只需保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入即可。
酸钠溶液、氢氧化钠溶液(或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液)
1.(2019怀化15题2分)配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是(　　)A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 试管2.(2014郴州4题2分)下列是粗盐提纯中的实验操作，其中不正确的是(　　)
3.(2019益阳17题3分)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是(　　)A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
4.(2017衡阳27题4分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。(1)提纯的步骤是：①溶解　②过滤　③______ ④计算产率；(2)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中任“一靠”操作　　　　　　　　_____________________________________________________________________________。(3)在第③步操作中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：_____________________________________。(4)实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。
倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒(或玻璃棒末端紧靠在三层滤纸处或漏斗下端紧靠烧杯
搅拌，防止液体局部过热导致
溶解时所加水量偏少(或将烧杯中的溶液转移至蒸发皿中时液体有洒落或蒸发结
晶操作后未将蒸发皿内的固体全部转移等合理即可)
5.(2014益阳22题6分)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_______(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是　　　　　　　__________________________。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是____________________________。
防止局部过热造成液滴飞溅
6.[2015常德32(一)(1)～(3)题3分]某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。(一)粗盐中难溶性杂质的去除实验九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：(1)操作③的名称是______。
(2)下列折叠滤纸的情形中错误的是____(填字母序号)。(3)为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是______________。
7.(2018邵阳34题6分)在粗盐的提纯实验中：(1)其主要操作步骤顺序是___________。①过滤　②溶解　③蒸发　④计算产率(2)如图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误____________________；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_____________________________________________________________________。(填一种)
漏斗中液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或
滤纸破损或盛接滤液的仪器不干净)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现__________时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是____。A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B. Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_______(填“增多”“减少”“不变”)。
一、物质的检验1. 常见离子的检验
二、物质的鉴别1. 鉴别思路(1)气体鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四点燃，五用试剂。(2)固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三看沉淀。2. 鉴别方法(1)利用物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
(2)利用物质的化学性质，如一些离子间反应时的不同现象(沉淀、气体、变色)等对物质进行鉴别。3. 生活中常见物质的鉴别
1.(2018湘潭8题2分)下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是(　　)A. 闻气味 B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中2.(2018郴州9题2分)“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是(　　)A. 食盐水 B. 白醋 C. 料酒 D. 酱油3.(2016郴州18题2分)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(　　)A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl
4.(2018长沙14题3分)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(　　)A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液5.(2013郴州17题2分)下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液能鉴别的一组是(　　)A. NaOH　KOH　HCl B. NaCl　NaOH　HClC. H2SO4　HCl　NaOH D. NaCl　Na2CO3　Na2SO46.(2019衡阳15题2分)下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是(　　)A. 水和白醋——观察颜色B. 氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C. 合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D. 一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
7.(2019益阳13题3分)“化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学”，实验是研究化学的基本方法。下列有关化学实验与实验目的相符的是(　　)A. 闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品 B. 电解H2O 生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的C. 观察加入食盐振荡后生成泡沫的多少，可以区分某水样是软水还是硬水D. 用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满
8.(2017益阳8题3分)鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(　　)
9.(2017湘潭17题 2分)下列各组物质的溶液，不用其它试剂，不能将它们鉴别出来的是(　　)A. CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB. H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC. NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl10.(2017衡阳30题3分)现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。请用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)(1)_________________________(2)_____________________(3)____________________________________________________
通入二氧化碳，观察现象
使用pH试纸测溶液酸碱度(或滴加酚酞溶液等，合理即可)
1. 除杂原则(1)主不减：被提纯物质不能和加入的试剂反应。(2)杂不增：不能引入新的杂质。(3)易分离：使被提纯物质和杂质转化为不同状态(气、液、固)，易于分离。
2. 常见物质间的除杂(1)气体除杂根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如：除去CO中的CO2
【总结】常见气体的除杂：
(2)固体除杂①当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂，也可以根据情况选择其他试剂。如：除去氯化钠固体中的碳酸钙
②当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。如：除去Ag粉中的Mg粉
【总结】常见固体的除杂：
稀酸(稀盐酸或稀硫酸)
(3)液体除杂思路：此类问题多数是酸碱盐之间的除杂，可以从离子角度入手。第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的Na2CO3如图所示：
【即时练习】根据以上方法完成下表
Ca(OH)2[或Ba(OH)2]
CaCO3(合理即可)
1.(2019郴州12题2分)下列除杂方法正确的是(　　)
2.(2019衡阳20题2分)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是(　　)
3.(2019长沙15题3分)下列除去杂质所选用的试剂正确的是(　　)
4.(2018郴州12题2分)下列除杂方法正确的是(　　)
5.(2018衡阳22题2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是(　　)
6.(2019邵阳23题2分) 下列除杂方法中，正确的是(　　)
一、化肥的种类及作用1.概念(1)氮肥：只含植物生长所需氮、磷、钾三种营养元素中_____元素的化肥。(2)磷肥：只含植物生长所需氮、磷、钾三种营养元素中_____元素的化肥。(3)钾肥：只含植物生长所需氮、磷、钾三种营养元素中_____元素的化肥。(4)复合肥：含植物生长所需氮、磷、钾三种营养元素中________________元素的化肥。
【特别提醒】a.尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气。b.铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，以免发生反应释放出氨气，降低肥效。
三、化肥和农药的利与弊1.化肥：优点：对提高农作物的产量具有重要作用2.农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 因此要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，减少污染。
1.(2018衡阳19题2分)氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是(　　)A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4NO3 D.Ca3(PO4)22.(2015郴州14题2分)下列肥料属于复合肥料的是(　　)A. NH4NO3 B. KNO3 C. KCl D. Ca(H2PO4)23.(2019衡阳10题2分)学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用(　　)A. 硝酸钾 B. 碳酸钾 C. 尿素 D. 碳酸氢铵
4.(2019湘潭11题2分)某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是(　　)A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥5.(2017衡阳16题2分)下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后无氨味的是(　　)A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 硝酸铵 D. 尿素6.(2018益阳7题2分)如图所示：小麦大面积植株矮小，根系不发达，应适当补充下列物质中的(　　)A. NH4NO3 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2