福建省莆田市2020-2021学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）

莆田市2020～2021学年上学期期末考试

九年级化学科考试卷

  命题者：  审核者：

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量： K-39  C-12  O-16  Cl-35.5  H-1  F-19  N-14

第Ⅰ卷（选择题，满分30分）

一、选择题（每小题只有1个选项是正确的。每小题3分，共30分）

1．把下列厨房里的调味剂分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（    ）

A．味精 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐

2．下列有关安全处理措施正确的是（    ）   

A.电器着火,用水浇灭                      B.室内着火,打开门窗让风吹灭   

C.油锅着火,用锅盖盖灭                    D.燃气泄漏,用蜡烛照明检查原因

3．锌铬黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为（    ）

A．+6       B．+5       C．+2       D．+1

4．硼酸常用于治疗小儿湿疹。下图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是（    ）

A．元素符号为B           B．是非金属元素

C．原子核外有5个电子     D．相对原子质量为10.81 g

5.欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（    ）

A．取固体              B．称固体            C．量取水      D．写标签

6．西达本胺是一种抗癌物质．其化学式为C22H19FN4O2．下列说法正确的是（    ）

A．西达本胺属于混合物 B．西达本胺由48种元素组成

C．西达本胺中碳元素的质量分数最大      D．一个西达本胺分子中含有一个氧分子

7．下列事实和解释相符合的是（　　）

A．洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污    B．金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高

C．铝制成铝箔--铝具有良好的导电性      D．氮气可用于食品的防腐--化学性质不活泼

8.下列依据实验目的进行的操作,正确的是（    ）   

9．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（   ）

A．反应前后各元素的化合价均不变       B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种     D．该反应中甲烷和水的计量数之比为1：1

10．下列有关化学过程的图像正确的是（   ）

A．水通电产生氢气和氧气

B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入足量的硝酸钾固体

C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

D．两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气

第Ⅱ卷（非选择题，满分70分）

11.(9分)医疗卫生领域涉及较多化学知识。   

(1)病人抢救需要氧气,保持氧气化学性质的最小粒子是_________(用符号表示)。

(2)用于制备生理盐水的氯化钠含有的离子是_______、_______(用符号表示)。   

(3)消毒剂过氧化氢溶液必须避光低温保存,其原因_________________（用化学方程式表示)。   

(4)“84”消毒液的消毒原理: NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。X的化学式为_______， HClO中氯元素的化合价为_______。

12.(10分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。   

(1)已知某水循环反应如图1所示：   

①写出示意图中水分解的化学方程式：

___________________________________。   

②下列关于水循环过程的说法正确的是_______（编号)   

A.分子的种类不变   B.原子的种类不变

C.元素的种类不变   D.元素的化合价不变

③该循环反应实现了能量转化:光能→化学能→____________。

(2)为保障师生身体健康,我市校园都装有直饮水设备。图2为校园直饮水工艺流程图。   

①“碳罐”在流程中的作用是_______。

②图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有__________(填选项编号)。

A.砂罐    B.碳罐    C.紫外线灯   D.精密过滤器

③从饮水机中流出的水是______________（选填“纯净物”或“混合物”)。

④检验直饮水是否为硬水，可用的试剂是____________。       

13．（7分）化学与人类的生活和生产密切相关。

（1）在钢铁表面涂油，可以防止钢铁生锈的主要原理是_________。

（2）电动车蓄电池中所用的电解液是质量分数约为28%的硫酸，用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水的质量为_________。

（3）波尔多液是一种农业杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液                                  （用化学方程式表示） 。 

（4）只用一种试剂就能一次性判断金属银、铝、锌的活动性顺序，该试剂是__________（填字母）。    A．AgNO3溶液     B．Al2（SO4）3溶液    C．ZnSO4溶液

14．（5分）溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。

①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为_____。

③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用_____方法。

④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_____。

15．（8分）2018年1月，厦门地铁I号线正式开通，地铁II号线、II号线、IV号线也将陆续开通。某同学采用“地铁线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如下图（图中→表示物质的转化关系）。

（1）图中已知的6中物质中，可作燃料的是_______。

（2）通过CH4或CO2的转化可以完成“I号线到II号线的换乘”，请任选一转化完成“换乘”，写出反应的化学方程式_________。

（3）已知“H2O→Z”发生分解反应，X含有两种元素且其中一种与Z相同，则X的化学式为_________。

（4）若Y为年产量最高的金属，写出上述转化中生成Y的化学方程式_________。

16．（15分）实验室常用下列装置制取气体，请回答：

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______，b           

（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，选择的发生装置为________（填代号）。实验结束后，通过溶解、___________、洗涤、干燥等操作步骤，可以从生成物中分离出二氧化锰．

（3）实验欲制取CO2，化学方程式为                                     ，C装置相对B装置的优点是___________；若要制得干燥的CO2，应先将气体通过D装置，D中应加入的药品是_________；收集CO2应选择_______装置（填代号），验满的方法是________。

17．（10分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了如下探究。

（探究一：铁丝燃烧）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一火柴杆一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。

(1)集气瓶中装少量水的作用_____。

(2)Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是_____。

(3)Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为_____。

（探究二：铁粉锈蚀的条件）

如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为146 ml)。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零)，记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如下表：

(4)实验①和②说明NaCl可以_____(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。

(5)实验开始后广口瓶温度升高，说明铁锈蚀是____(填“吸热”或“放热”)的过程。

(6)实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的组成是___。

(7)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是__%(精确到小数点后一位)，试分析实验结果出现误差的原因是_____(写出一条即可)。

18．（6分）某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)反应结束后，产生氧气的质量为__________    

(2)混合物中原氯酸钾的质量为？(写出过程，计算结果精确到0.01）

莆田市2020～2021学年上学期期末考试

九年级化学科考试卷

试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题3分，共30分）

   1-5 BCADD  6-10 CDADC

二、填空题（70分，其中化学方程式3分）

11.（9分）(1)H2O； (2)Na+、Cl- ；(3)2H2O2==2H2O+O2↑；(4)NaHCO3；+1。

12.（10分）(1)①2H2O=====2H2↑+O2↑；②BC；③电能；

(2)①吸附；②C；③混合物；④肥皂水。

13.（7分）(1)隔绝水和氧气；(2)750g；(3)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；(4)C。

14.（5分）①甲、乙、丙；②1：3；③降低温度；④乙>甲>丙。

15.（8分）(1)CH4或CO；(2)CH4+2O2===CO2+2H2O或:C+CO2===2CO；

(3)H2SO4/HCl；(4)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

16.（15分）(1)a试管；b锥形瓶；(2)2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑ ；A；过滤；

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；浓硫酸；E；将燃着的木条放在管口②处，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。

17.（10分）(1)防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂；(2)铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大 ，反应更充分；(3)火柴在铁丝上方，燃着的火柴没有对铁丝充分预热，因此温度不能达到铁丝的着火点；(4)加快；（5）放热；（6）1g铁粉、10滴水；（7）19.2%；装置气密性不好/铁粉量不足等

18（6分）（1）3.2g（1分）

（2）