福建省宁德市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

这是一份福建省宁德市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题，共10页。试卷主要包含了在本卷上作答无效，下列实验方法不能等内容，欢迎下载使用。

化 学 试 题


（时间：60 分钟 满分：100 分）


考生注意：1．选择题用 2B 铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案


2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答


3．在本卷上作答无效


可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5


第Ⅰ卷 选择题（30 分）


选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）


1．空气中含量最多的是


A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2


2．下列属于化合物的是


A．空气 B．生铁 C．氦气 D．氯化钾


3．下列关于高锰酸钾的化学式书写正确的是


A．K2MnO4 B．KMnO2 C．KMnO4 D．KMNO4


4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为汽车锂电池的重要材料，已知 Fe 和 P 的化合价分别为+2 和+5 价，则锂元素的化合价为


A．－1 B．＋1 C．＋2 D．＋3


5．下图是CO2的制取、收集、验满和性质验证的主要操作，错误的是


A．检查装置气密性 B．加药品


C．收集并验满 D．验证气体性质


6．锶元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图 1，以下表述错误的是





A．该元素是金属元素 B．锶的相对原子质量为 87.62


C．锶原子易得电子形成锶离子 D．锶元素在周期表中位于第五周期


7．乙硫醇（C2H6S）具有刺激性的蒜臭味，通常被加入煤气等做臭味指示剂，下列说法错误的是


A．乙硫醇中氢元素质量分数最大


B．乙硫醇是由碳、氢、硫元素组成的


C．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比 2:6:1


D．乙硫醇的相对分子质量=


8．如图 2，在集气瓶内壁用水均匀涂附“铁粉除氧剂”（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。下列说法错误的是





A．铁生锈需消耗氧气和水 B．除氧剂的量不影响实验结果


C．该实验开始前先检查装置气密性


D．实验结束后进入集气瓶水的体积约占其容积的 1/5


9．下列实验方法不能．．达到实验目的的是


10．如图 3，密闭的容器中放置 3 支不同高度燃烧的蜡烛，并在 a、b、c 三点均放置测定二氧化碳浓度的传感器。测得此三点的数据如图 4，下列说法错误的是





A．三支蜡烛熄灭的顺序是从高到低 B．蜡烛熄灭后容器内仍有O2剩余


C．燃烧过程容器内CO2含量逐渐减少 D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”


第Ⅱ卷 非选择题（70 分）


本卷共 8 小题，共 70 分。


11．（6 分）


阅读短文，回答问题。


自热米饭中的发热包含有生石灰，加水生成氢氧化钙，3～5 s 内快速升温，蒸汽温度可达 200℃，即可做成热饭。发热过程无污染，而且成本低廉，但有一定的安全隐患：若加水后出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。


（1）为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的_____。


（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝_____，防止食物腐败。


（3）请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因可能是_____。


（4）请写出放热原理的化学方程式_____。


12．（8 分）


“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。


（1）口罩生产中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。环氧乙烷由_____种元素组成。


（2）如图 5，石墨在一定条件下可转化成金刚石。下列说法错误的是____（填序号）。





A．两者原子的排列方式不同


B．两者在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳


C．两者都是碳单质，是同种物质


（3）如图 6，三瓶相同体积的 CO2，分别加入 1/3 体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，振荡。





① 写出乙瓶中发生反应的化学方程式_____。


② 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_____。


13．（7 分）


水是我们赖以生存的自然资源。


（1）自来水经直饮水机的活性炭罐、超滤膜、消毒设备后可得到“可直接饮用水”。 活性炭罐的作用是_____，并用_____检验“可直接饮用水”属于硬水还是软水。


（2）电解水可制得氢气和氧气，检验该反应正极产生的气体的方法_____；


（3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图 7，写出该过程总反应的化学方程式_____。





14．（7 分）


生产硫酸的炉渣（主要成分是 FeO、Fe2O3）可用于制备硫酸亚铁，其流程如下：





【查阅资料】Fe2O3、FeO 与硫酸反应分别生成 Fe2(SO4)3、FeSO4


（1）操作 1 的名称是_____。


（2）写出 Fe2(SO4)3中铁离子的符号_____。


（3）加入过量铁粉的目的之一是使 Fe2(SO4)3转化成 FeSO4，写出该反应的化学方程式_____。


（4）为了提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是_____。


15．（8 分）


乙醇（酒精）是一种常见燃料，化工生产中可用天然气制得的乙烯为原料，经以下流程制取乙醇：





（1）步骤①的转化属于_____(选填“化学”或“物理”）变化。


（2）步骤②通过以下反应实现： ，X 是_____（填化学式）。


（3）像乙醇这样的燃料燃烧是自然界碳循环的一部分，其完全燃烧的产物符合以下转化关系（“→”表示一步进行转化）：





① 若 C 是氧气，则 B 是_____。


② 若 B、C 是组成元素相同的气体，实验室制取 B 的化学方程式为_____。


16．（13 分）


氧气可通过多种途径得到，现用下列方法制取氧气。





（1）图 8 中仪器①的名称_____。


（2）图 8 用于高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是_____，氧气能用排水法收集是因为_____。


（3）图 9 中将过氧化氢溶液推入，产生氧气的化学方程式是_____。图 9 中_____ （选填“a”或“b”）处白磷先燃烧，原因是_____。


（4）土豆中含有过氧化氢酶，也可作过氧化氢分解的催化剂。将不同数量、厚薄大小相同的土豆片，分别放入相同体积和浓度的过氧化氢溶液中。一段时间后，能体现生成气体量与时间关系的曲线是_____（填序号。图 10 中“实线”、“虚线”分别表示 4 片土豆、8 片土豆产生气体量与时间的关系）





17．（15 分）


镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：


探究一 镁的性质


将一定量镁条放入图 11 的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图 12。





（1）图 11 中试管内产生的现象是_____和“白雾”。


（2）图 11 中反应的化学方程式是_____。


（3）图 12“0→a”段不产生氢气的原因是_____。


（4）图 12“b→c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知该反应是_____（选填“放热反应”或“吸热反应”）。


（5）点燃图 11 试管口产生的气体，不能持续燃烧的原因是_____。若将装置改成如图 13 所示，即可点燃并持续燃烧，则冰水的作用是_____。


探究二 测定金属镁的相对原子质量


利用图 14 装置，按以下步骤进行实验。





① 气密性检验后，先在试管中放入 0.125 g 镁条。


② 再将 10 mL 的稀硫酸（足量）缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。


③ 冷却到室温后，将注射器的活塞拉回到 10 mL 处。


④ 记下量筒中水的体积为 128.5 mL。


根据以上实验回答有关问题：


（6）已知 H2的密度 0.09 g/L，则镁的相对原子质量（Ar）是_____（列式表示）。


（7）实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是_____。


A．镁条表面的氧化膜没有处理


B．俯视读取量筒内液体的体积


C．冷却到室温后，未将注射器的活塞拉回到 10 mL 处


18．（6 分）


“84 消毒液”中的次氯酸钠（NaClO）与“洁厕灵”中的盐酸混合，产生的氯气对人体有害，反应的化学方程式为： 。试计算 1.49 g次氯酸钠与盐酸完全反应，产生氯气的质量为多少？





宁德市 2020—2021 学年第一学期期末九年级化学质量检测


参考答案和评分标准


说明：


1．考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。


2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。


3．书写化学方程式化学式写错不得分，配平、条件或生成物状态有误的参照评分标准扣 1 分。


第 I 卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分


第Ⅱ卷共 8 题，共 70 分


11.（6 分）


（1）导热性。（2）空气（氧气）。


（3）温度升高，分子间间隔增大。（4） 。


12.（8 分）


（1）3。（2）C。


（3）① 。②丙>甲>乙。


13.（7 分）


（1）吸附。肥皂水。（2）用带火星木条放在管口，木条复燃，则是氧气。


（3） 。


14.（7 分）


（1）过滤。（2）Fe3+。（3） 。


（4）升温（或粉碎、提高稀硫酸的浓度等合理答案即可得分）。


15.（8 分）


（1）化学。（2）C2H4。


（3）①H2O。② 。


16.（13 分）


（1）集气瓶。（2）试管口放一团棉花。氧气不易溶于水。


（3） 。b 。b 处白磷温度先达到着火点。


（4）C。


17.（15 分）


（1）产生气泡。（2） 。（3）稀硫酸先与镁表面的氧


化膜反应。（4）放热反应。（5）产生气体中混有大量水蒸气。使水蒸气液化（或冷却等合理答案均可得分）。


（6） 。（7）B、C。


18.解：设产生氯气的质量为 x





74.5 71


1.49 g x





x=1.42g


答：略序号
实验目的
实验方法
A
鉴别氯酸钾和高锰酸钾
观察颜色
B
双氧水制氧气后二氧化锰的回收
过滤、洗涤、干燥
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
探究蜡烛中是否含有氧元素
点燃后，在火焰上方罩上干冷烧杯
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
B
C
A
B
D
C