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高中化学人教版 (新课标)必修2第三章 有机化合物综合与测试复习课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第三章 有机化合物综合与测试复习课件ppt，共9页。PPT课件主要包含了有机物，什么叫有机物，化学式CH4，甲烷最简单的烃，甲烷的性质，②化学性质，各氯代甲烷结构式，二氯甲烷的结构式，常见烷烃的结构式，同分异构体等内容，欢迎下载使用。
一般含有碳元素的化合物为有机物。
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。）
双键
价键理论： A．碳原子总是四价的 B．碳原子可自相结合成键 单键
有机物中碳原子成键特征：
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；
2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
【知识简介】有机物名称组字一般规则：烃—— 碳取“火”、氢取“ ” ；
烷——这类物质中“碳”的价键“完”全被氢所饱和；烯——这类物质中氢比较“稀”少；炔——这类物质中氢比较“缺”少。
烷烃通式：CnH2n+2 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）
烯烃通式：CnH2n 结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）
炔烃通式：CnH2n-2结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃）
环烷烃通式：CnH2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）
芳香烃（如:苯)化学式：C6H6结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影可表示如下：
烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。
1.甲烷的化学式、电子式、结构式
3.甲烷的空间结构： 试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上。
①物理性质 无色、无味的气体； =0.717g/L（标准状况下） （密度求算公式：M=22.4 ）； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）
(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
甲烷通入KMnO4酸性溶液中
现象：紫色溶液没有变化
结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色
(2)可燃性（氧化反应）
在空气中燃烧 : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
安静燃烧，产生淡蓝色火焰
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(3)与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）① (一氯甲烷)② (二氯甲烷)③ (三氯甲烷) (氯仿)④ (四氯甲烷) (四氯化碳)
*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。
取代反应与置换反应的比较
烷烃的化学性质（与CH4相似）
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
②与纯卤素的取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。例如：
CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、 CCl3-CCl3、 HCl
乙烷： H H 丙烷： H H H | | | | | H－C－C－H H－C－C－C－H | | | | | H H H H H 丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
例： H H H H H | | | | | H—C —C— C—C—C—H | | | | | H H—C—H H H H | H
CH3—CH—CH2—CH2—CH3 | CH3
CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3 | CH3
常见烷烃对应的结构简式：
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)CH3
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
1. 下列哪组是同系物？（ ） A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B. CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2 C. CH3－CH＝CH3 CH2 CH2
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物互称同分异构体。
2.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。A. B. 白磷、红磷C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3 | | | H－C－Cl 、Cl－ C－Cl CH3 | | Cl HE. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。
石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷。
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
（2）简单烷烃的同分异构体用：正、异、新来区别。如：正丁烷、异丁烷； 正戊烷、异戊烷、新戊烷。
乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
来自石油和煤的两种基本化工原料
苯是由英国科学家法拉第发现的，一种无色油状液体（致癌物之一）。
6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
——火焰明亮并伴有黒烟
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
②与酸性KMnO4的作用：
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
1, 2—二溴乙烷 (无色液体)
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应
西红柿或香蕉的催熟实验
一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。
结构特点： a、平面结构；
b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
结构简式： 或
苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？
研究发现：苯的一氯代物：一种苯的邻二氯代物：一种
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
总结苯的化学性质（较稳定）：
1、难氧化（但可燃）；
生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH2.乙酸 CH3COOH
颜 色 ：气 味 ：状 态：挥发性：密 度：溶解性：
跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
乙醇 1、物理性质
分子式： C2H6O
CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基写作－OH醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈
该反应属于有机化学的 反应。
a.乙醇在空气中燃烧 :
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬酸钾等氧化为乙酸。
c.乙醇催化氧化：
乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。
乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置⑴与活泼金属反应____断裂⑵C2H5OH燃烧_____断裂⑶在Cu或Ag催化下和O2反应键_____断裂
乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：
无色、强烈刺激性气味、液体沸点：117.9℃，易挥发熔点：16.6℃当温度低于16.6℃时， 乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇
使石蕊试液变红 与金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应
设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.
酸性： CH3COOH>H2CO3
可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。
酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。
１、糖类、油脂的组成元素 ； 蛋白质的组成元素除 外还有 等２、果糖、葡萄糖的分子式： 蔗糖、麦芽糖的分子式： 淀粉、纤维素的分子式：
一、几种基本营养物质的化学组成
（C6H10O5）n
结论：葡萄糖与果糖的结构不同，而其分子式相同,故二者互为同分异构体。
不是同分异构体因为n值不同
一般含有碳元素的化合物为有机物。
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。）
双键
价键理论： A．碳原子总是四价的 B．碳原子可自相结合成键 单键
有机物中碳原子成键特征：
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；
2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
【知识简介】有机物名称组字一般规则：烃—— 碳取“火”、氢取“ ” ；
烷——这类物质中“碳”的价键“完”全被氢所饱和；烯——这类物质中氢比较“稀”少；炔——这类物质中氢比较“缺”少。
烷烃通式：CnH2n+2 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）
烯烃通式：CnH2n 结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）
炔烃通式：CnH2n-2结构特点：链状、碳碳叁键（不饱和烃）
环烷烃通式：CnH2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）
芳香烃（如:苯)化学式：C6H6结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键
本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影可表示如下：
烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。
1.甲烷的化学式、电子式、结构式
3.甲烷的空间结构： 试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上。
①物理性质 无色、无味的气体； =0.717g/L（标准状况下） （密度求算公式：M=22.4 ）； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）
(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
甲烷通入KMnO4酸性溶液中
现象：紫色溶液没有变化
结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色
(2)可燃性（氧化反应）
在空气中燃烧 : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
安静燃烧，产生淡蓝色火焰
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(3)与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）① (一氯甲烷)② (二氯甲烷)③ (三氯甲烷) (氯仿)④ (四氯甲烷) (四氯化碳)
*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。
取代反应与置换反应的比较
烷烃的化学性质（与CH4相似）
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
②与纯卤素的取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。例如：
CH3-CH2Cl、CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl、CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2、CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2、CHCl2-CCl3、 CCl3-CCl3、 HCl
乙烷： H H 丙烷： H H H | | | | | H－C－C－H H－C－C－C－H | | | | | H H H H H 丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
例： H H H H H | | | | | H—C —C— C—C—C—H | | | | | H H—C—H H H H | H
CH3—CH—CH2—CH2—CH3 | CH3
CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3 | CH3
常见烷烃对应的结构简式：
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)CH3
结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
1. 下列哪组是同系物？（ ） A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B. CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2 C. CH3－CH＝CH3 CH2 CH2
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物互称同分异构体。
2.下列五组物质中___互为同位素，___是同素异形体，___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。A. B. 白磷、红磷C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3 | | | H－C－Cl 、Cl－ C－Cl CH3 | | Cl HE. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
根据分子里所含碳原子的数目来命名：碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。
石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷。
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
（2）简单烷烃的同分异构体用：正、异、新来区别。如：正丁烷、异丁烷； 正戊烷、异戊烷、新戊烷。
乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
来自石油和煤的两种基本化工原料
苯是由英国科学家法拉第发现的，一种无色油状液体（致癌物之一）。
6个原子共平面，键角120°，平面型分子。
无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
——火焰明亮并伴有黒烟
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
②与酸性KMnO4的作用：
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
1, 2—二溴乙烷 (无色液体)
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应
西红柿或香蕉的催熟实验
一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。
结构特点： a、平面结构；
b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
结构简式： 或
苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？
研究发现：苯的一氯代物：一种苯的邻二氯代物：一种
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
总结苯的化学性质（较稳定）：
1、难氧化（但可燃）；
生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH2.乙酸 CH3COOH
颜 色 ：气 味 ：状 态：挥发性：密 度：溶解性：
跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
乙醇 1、物理性质
分子式： C2H6O
CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基写作－OH醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈
该反应属于有机化学的 反应。
a.乙醇在空气中燃烧 :
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬酸钾等氧化为乙酸。
c.乙醇催化氧化：
乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。
乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置⑴与活泼金属反应____断裂⑵C2H5OH燃烧_____断裂⑶在Cu或Ag催化下和O2反应键_____断裂
乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：
无色、强烈刺激性气味、液体沸点：117.9℃，易挥发熔点：16.6℃当温度低于16.6℃时， 乙酸凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇
使石蕊试液变红 与金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应
设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.
酸性： CH3COOH>H2CO3
可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。
酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。
１、糖类、油脂的组成元素 ； 蛋白质的组成元素除 外还有 等２、果糖、葡萄糖的分子式： 蔗糖、麦芽糖的分子式： 淀粉、纤维素的分子式：
一、几种基本营养物质的化学组成
（C6H10O5）n
结论：葡萄糖与果糖的结构不同，而其分子式相同,故二者互为同分异构体。
不是同分异构体因为n值不同
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