山东省潍坊安丘市2020-2021学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）

2020—2021学年第一学期期末学业质量监测

九年级化学试题

注意事项：

1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.答题前务必将试题密封线内的项目填涂清楚。选择题答案写在第Ⅰ卷后选择题答题处。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23   Mg 24    Cl 35.5   Ca 40   Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.我国古代科技发展成果卓著,下列技术应用中工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用      B.粮食酿酒     C.活字印刷      D.铁的冶炼

2.奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指

A.钙离子        B.钙原子       C.钙元素        D.钙单质

3.下列物质放入水中不能形成溶液的是

A.纯碱          B.面粉         C.食盐          D.酒精

4.下列有关实验现象描述正确的是

A.镁在空气中燃烧生成氧化镁固体            

B.铁粉和稀盐酸反应,溶液由无色逐渐变成浅绿色

C.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

D.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体

5. 分类是化学学习常用的方法。下列物质按照混合物、氧化物、单质排列的是

A.海水、过氧化氢、氢气         B.空气、氯酸钾、氧气 

C.氧化铁、锰酸钾、液氮         D.冰水混合物、硫酸铜、二氧化碳

6.化学符号是学习化学的重要工具。下列①～④所示化学符号的意义叙述正确的是

①He           ②Al         ③Al 3+        ④H2O2

A. ①④都仅表示一个分子

B. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

C. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子

D. ③表示一个铝离子带3个单位的正电荷

7.下列化学实验基本操作正确的是

A.倾倒液体            B.过滤           C.检查气密性      D.称量固体氢氧化钠

8.建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确是

A.原子结构模型   B.物质的组成和构成模型  C.燃烧条件模型  D.空气组成模型

9. 5月12日是全国防灾减灾日，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是

A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车

B. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点

D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

10. 2020年6月5日世界环境日，中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是

A. 就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”    B. 垃圾分类回收，增强节约意识

C. 大量使用化肥，提高粮食产量          D. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是

A. 金刚石、石墨和C60物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同

B. 单质碳具有还原性，可以用来冶炼金属

C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同

D. CO2和CO的组成元素相同，化学性质也相同

12. 2020年10月21日，国新办举行深入实施创新驱动发展战略，加快建设创新型国家发布会，表示我国5G 技术已实现领跑。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的信息以及氮、镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A. 镓元素的质子数是31                 B. 氮化镓的化学式为GaN

C. 镓元素位于第三周期，属于金属元素   D. 镓原子的相对原子质量为69.72

13. 生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是

A．甘氨酸是有机高分子化合物 

B．甘氨酸分子中含有10个原子 

C．甘氨酸中氢元素质量分数最小 

D．甘氨酸的相对分子质量是74

14.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A. 能量观：硝酸铵溶于水是放热反应

B. 转化观：硝酸钠通过复分解反应可一步转化为氯化钠

C. 守恒观：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X含有三种元素

D. 微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子

15. 逻辑推理是学习化学的重要思维方法。以下推理正确的是

A. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

B. 酸溶液能使石蕊变红，则能使石蕊变红的溶液一定是酸溶液

C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素

D. 有机物含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物

16.下图是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是

A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却

D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

17. 下列实验方案不能达到其实验目的是

18. 将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜

B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜

C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成

D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌

19. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液

C.甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净 

的甲

D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和

  丙的溶质质量分数相等

20. 下列图象与对应的叙述相符合的是

A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．高温灼烧一定质量的大理石

C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

选择题答题处

第Ⅱ卷（非选择题   共60分）

三、本题包括4小题(共33分)

21.（7分）2020年是不平凡的一年。全国上下，众志成城，共同抗疫，每个人都了不起！

（1）日常饮食搭配要注意营养均衡，增强免疫力，小明午餐包含米饭、牛肉、青菜、水果等，其中主要含蛋白质的是_______。水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的pH越________（填“大”或“小”）。

（2）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_________材料。(填序号)

A. 天然有机高分子材料   B. 金属材料   C. 合成材料

（3）用医用酒精进行室内消毒时不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是______________。

（4）84消毒液是生活中常用的消毒剂，它的主要成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。

（5）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是，则X的化学式为_________________________。

（6）小明居家期间为家中植物施加了化肥硝酸钾，硝酸钾是____________肥（填化肥种类）。

22. （10分）化学改变世界，科技改变生活。

Ⅰ. 我国科学探测实现重大突破。2020年12月17日，嫦娥五号成功携带1731克月球“土特产”返回地球，探月工程“绕、落、回”三步走如期完成。

（1）航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，____________的硬度更大。金属钛（Ti）在工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为____________能的装置。

Ⅱ. 经过改革开放的发展，安丘城乡面貌日新月异。

（3）城市夜景流光溢彩，道路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于______________（填“物理”或“化学”）变化。

（4）2020年12月27日，兴安大桥正式通车。大桥路灯的灯杆上涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的____________________________等发生化学反应的过程。

（5）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式_______________________________________________。

（6）全市加强环境保护，加强土壤污染防治。硫酸厂废水可用熟石灰进行中和，写出反应的化学方程式__________________________________________________________。

23.（9分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图1所示），请回答下列问题：

           图1                        图2                   图3  

（1）上述六只试管中有气泡产生的是_________________（填字母序号），相关反应的化学方程式为_________________________________________________（只写出一个）。

（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是________________________________。图2是该反应的微观示意图，反应中H+和OH-的数目减少，反应的实质是________________

________________________________________________________。

（3）C试管中随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图3所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断a点时溶液的PH______7（填“>”或 “<”或“=”），此时溶液中存在的离子有______________（填离子符号）。

（4）化学反应前后一定不发生改变的是______________（填字母序号）。

A. 分子种类    B. 原子种类    C. 元素种类    D. 元素化合价

24.（7分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：

   （1）认识过氧乙酸：它属于_________________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式_________________________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________（填数字序号）。

（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。(填序号)

A. 应低温、避开火源贮存        B. 环境消毒，浓度越大越好

C. 谨防溅到眼睛和皮肤上          D. 最好不要用金属容器盛放

四、本题包括2小题(共19分)

25.（9分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题。

【查阅资料】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。

（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_________

_______________________，应选用的发生装置是　   　        （选填装置字母序号）。

（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→　   　→　   　→D（选填装置字母序号）。

（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是　         （选填字母序号）。

A．药品容易获得，能生成所要制取的气体   B．反应条件易于控制，反应速率适中

C．操作简便易行，安全可靠，节能环保     D．所要制取气体的颜色和气味

（4）选择序号回答：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物

图甲所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是______________（填序号，下同）。图乙烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是______________。图丙铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是______________。

                    甲                 乙                 丙

26.（10分）有同学在做化学实验时，发现有一瓶久置的氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，他们怀疑其中的氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。

（1）有同学认为小王同学的结论不科学，其理由是____________________________。

（2）小李同学的实验中观察到实验现象为_____________________________________，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液可能只是部分变质。为确定其猜想，可以对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入足量的氯化钡溶液，再向试管中滴加___________

试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。

【反思】

（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是　   　                          （用化学方程式表示）。

【拓展应用】

（5）若已变质，为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

①上述实验中需加入                  试剂（填化学式）。

②操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　   　        。

③根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量        变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

五、本题包括1小题(共8分)

27.（8分）下图为某商品标签，为测定其中钙元素的质量分数（假设其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）反应生成气体的质量为　   　。

（2）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。

2020—2021学年第一学期期末学业质量监测

九年级化学参考答案

一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.C  2.C  3.B  4.B  5.A  6.D  7.C  8.B  9.C  10.B

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.D  12.C  13.C  14.C  15.A  16.B  17.C  18.D  19.C  20.D

三、本题包括4小题(共33分)

21.（7分）

（1）牛肉（1分）；小（1分） （2）C（1分） （3）隔绝氧气（1分）

（4）+1（1分） （5）NaHCO3（1分） （6）复合（1分）

22. （10分）

（1）钛合金（1分）；TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti（2分） （2）电（1分）

（3）物理（1分） （4）氧气和水（O2和H2O）（1分）

（5）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（或2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu）（2分）

（6）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（2分）

23.（9分）

（1）BD（2分，选不全得1分）； Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）（2分）

（2）溶液由红色变为无色（1分）；H++ OH－=H2O （1分）

（3）>（1分）；OH－、Ca2+、Cl－（1分）         （4）BC（1分）

24. （7分）

（1）有机化合物（1分）      （2）（2分） ；①②（1分）；（3） 39 （1分）；ACD（2分，选不全的1分）

四、本题包括2小题(共19分)

25. （9分）

（1）2H2O2==== 2H2O+O2↑（2分）；B（1分）       （2）G（1分）；F（1分）  

（3）D（1分）      （4）③（1分）；①（1分）；②（1分）

26.（10分）

（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（1分）

（2）产生白色沉淀（1分）；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（2分）

（3）酚酞（1分）  （4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2分）

（5）①Ca（OH）2（或Ba（OH）2）（1分）    ②引流（1分）    ③大于（1分）

五、本题包括1小题(共8分)

解：（1）4.4g                                            -------1分

（2）设碳酸钙的质量为x, 氯化钙的质量为y。          ---------------1分

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H2O+CO₂↑                      ---------------------2分

100            111       44

  x           y        4.4g                          ------------------3分

            x=10g                    ------------------4分 

            y=11.1g                 ----------------------5分

反应后加入5.4g水所得溶液的质量为100g+10g+5.4g-4.4g=111g-------6分

所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%       ----------------7分

 答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。