山东省临沂市临沭县2020-2021学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）

2020-2021学年度上学期期末考试

              九年级化学试题            2021-1

  注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题纸规定的位置。各题答案务必填写在答题纸上，答在本卷上不得分。考试结束只交答题纸。

愿你放松心情，积极思维，充分发挥，争取交一份满意的答卷。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   O－16   Cl －35.5   Fe—56 

一、选择题（本题包括18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．海水晒盐 B．干冰升华       C．石油分馏 D．钢铁生锈

2.下列各组物质中，前者为单质，后者为化合物的是

A．过氧化氢、二氧化碳                           B．铁、水银 

C．白磷、冰水混合物         D．硫粉、稀有气体

3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．量取液体         B．滴加液体          C．氧气验满          D．倾倒液体

4．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是

A．氧气的化学性质比较活泼，属可燃物 

B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 

D．分离液态空气时，先蒸发出来的气体是氧气 

5．下列实验现象描述正确的是

A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾

B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成一种白色固体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁

6．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是

A．用天然气代替煤，减少酸雨的形成

B．发展公共交通，提倡绿色出行

C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D．增加使用太阳能、风能、核能等新能源

7 ．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A．H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 

B．S2﹣的结构示意图 

C．Ca+2——1个钙离子带2个单位正电荷 

D．Mg+2Cl2——“+2”表示氯化镁中镁元素的化合价为+2

8．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是

A．点燃氢气前，应先检查其纯度 

B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

C．家用电器着火时，应立即用水浇灭 

D．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气 

9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是

A．CO和C都有可燃性，燃烧的产物都是CO2 

B．CO和CO2在一定条件下可以相互转化

C．金刚石和石墨物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同

D．二氧化碳的排放是导致温室效应的原因之一

11．下列与金属材料有关的说法中，错误的是

A．根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性

B．铝制成铝箔是利用了铝的延展性

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 

D．银能与稀盐酸发生置换反应

12.下列有关溶液的说法正确的是

A．食用油加入水中，充分搅拌得到溶液 

B．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 

C．用汽油除油污是乳化原理

D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时，温度上升

13．如表为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素，下列说法正确的是

A．原子序数B＞C                       B．核内质子数：A＞D 

C．若D是钠元素，则E可能是铝元素       D．A、B、C同主族

14．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是

A．它是混合物

B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1

C．其中碳元素的质量分数为50%

D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

15．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是

A．元素观：红磷和白磷都由磷元素组成

B．微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是碳原子 

C．转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 

D．守恒观：2g氢气和16g氧气反应，一定生成18g水

16．A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4═ASO4+B；②C+H2SO4═CSO4+H2↑；③B+2DNO3═B（NO3）2+2D。根据上述反应能判断的金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　）

A．A＞B＞D B．D＞B＞A C．C＞A＞B＞D D．A＞B＞D＞C

17．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

18．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是

A．酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．同一元素组成纯净物是单质，则含同一元素的物质一定是单质

C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）

19．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请回答问题：

（1）食盐是生活中必不可少的调味品，其主要成分为氯化钠。构成氯化钠的微粒

是　       、     　（写离子符号）。

（2）玻璃体温计中的液体为汞，保持汞的化学性质的最小粒子是　    　（用化学符号填写）。

（3）发生火灾时常用高压水枪灭火，其灭火原理是　                               　。

（4）沼气的使用在新农村建设中起了重要作用，其主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式　                                             　。

20．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请回答下列问题：

（1）写出该图示表示的化学方程式　           　，其基本反应类型是　           　。

（2）从微观角度看上述反应，化学反应前后分子发生了改变，而　   　没有改变。

21．环境、能源与人类的生活和社会经济发展密切相关。请回答：

（1）2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅，火箭燃料之一四氧化二氮（N2O4）中氮元素的化合价为        。其燃烧的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4X，则X的化学式是          。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将碳在高温下与水蒸气反应将其转化为可燃性气体。

该反应的化学方程式是　                               　。

22．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）节约水资源，防治水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有

　   　（填字母序号）。

A．工业废水直接排放                 B．生活污水处理达标后排放      

C．禁止使用含磷洗衣粉               D．大量使用化肥、农药

（2）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，为增强水的导电性，常在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，硫酸钠（Na2SO4）构成中的阴离子是            ，（填化学符号，下同）甲试管中产生的气体是　          　。

（3）生活中常用的硬水软化的方法是　                   。

23．“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请用所学化学知识回答下列问题：

（1）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。从图A可知，铷原子的核外电子数为　        　。

（2）元素D和E形成的化合物的化学式为　           　。

24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）P点表示的含义是　                              　。

（2）t1℃ 时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为　   　；若要把100g该浓度的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应该再加水　   　g。

（3）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是　       　。

25．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）对比分析a、b点可知，曲线        （填①或②）表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应，b点所得溶液中的溶质是　         、        　（填化学式）。

（2）通过上述实验可得影响反应速率的因素之一是                          。

（3）上述对比实验产生的二氧化碳质量关系               。

26．化学是以实验为基础的学科，关于下列实验，请回答：

（1）A中水的作用是提供热量和　                    　。

（2）B中瓶底水的作用是　                             　。

（3）C实验可得出二氧化碳具有的化学性质是　                    　（用化学方程式表示）。

27．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）操作①的名称为　      　。

（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为　                          。通过该步实验及现象得出三种金属活动性由强到弱的顺序是                 (用化学符号表示）。

（3）固体A的成分是　        、       　（填化学式）。

（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　                         　。 

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

28．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）实验室常用装置A加热氯酸钾制取氧气反应的化学方程式为                     　。欲使用装置F，用排水法收集氧气，先将瓶中装水，再将气体从　   　端通入（填“a”或“b”）。

（2）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是　                     　。

29．某中学的学生在学习过程中，他们提出一个问题：“碳与氧气反应都能够生产CO或CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”请你同他们一起进行探究。

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：生成的气体只有CO；

猜想Ⅱ：生成的气体　    　；

猜想Ⅲ：生成的气体可能有CO和CO2。

【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。

【实验设计】经过思考之后，同学们设计了如图实验装置

请你写出装置C中发生反应的化学方程式　                   　。

【反思与评价】

（1）该实验开始通一会儿N2的目的是　                        　；

（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处　                             　。

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：

（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为　         　（填最简整数比）（2分）。

（2）丁酸乙酯中，碳元素的质量分数为　          　（2分）。

31．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如下：

（1）生成氢气的质量           （2分）。

（2）生铁样品中铁的质量分数（4分）。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）（2分）。

2020-2021学年度期末考试九年级化学试题参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）

19．（1）Na+、Cl﹣   （2）Hg  （3）降温至着火点以下   （4）CH4+2O2CO2+2H2O  

20．（1）SiCl4+2H2    Si+4HCl     置换反应    （2）原子  

21．（1））+4    H2O （2）C+H2OCO↑+H2↑

22．（1）AD  （2）SO42-      H2      （3）煮沸  

23．（1）37   （2）Na2S

24．（1）t1℃时，乙、丙两物质的溶解度相同   （2）20%    100   （3）甲

25．（1）②     CaCl2     HCl   （2）反应物的接触面积   （3）相等

26．（1）隔绝O2（或空气）   （2）防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底

（3）CO2+H2O=H2CO3

27．（1）过滤  （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    Al>Fe>Cu   

 （3） Cu   Fe   （4）除去固体A中的铁

三、实验探究题（每空1分，方程式2分，共12分）

28．（1）2KClO3 2KCI+3O2↑    b    (2) 随时控制反应的发生和停止

29.【猜想与假设】只有CO2

【实验现象】变蓝色      变浑浊    黑色固体变为红色

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O

【反思与评价】（1）排出装置内的空气，以免木炭与空气中氧气反应

（2）没有尾气处理（或吸收）装置  

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30.（1）18：3：8  （2）62.1%

31．（1）0.1g············（2分）

（2）设生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y。

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56        127    2

x          y    0.1g

＝＝············（1分）

x＝2.8g    ············（1分）  

y＝6.35g············（1分）

生铁样品中铁的质量分数是：×100%＝80%············（1分）

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数：×100%＝12.7%············（2分）

答：生铁样品中铁的质量分数是80%，反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。

说明：

1．化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”或不配平扣1分，化学式写错不得分。

2． 其他正确答案参照本评分标准给分。

2021年1月

祝牛年新春快乐！全家幸福！！事事顺遂！！！