山东省临沂市临沭县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省临沂市临沭县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程中一定发生了化学变化的是( )
A．蔗糖溶于水B．开采可燃冰C．生石灰变质D．金属拉成丝
2．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是
A．酸奶B．氧化钙C．碘酒D．生铁
3．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．高锰酸钾
B．菜籽油
C．面粉
D．白糖
4．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
5．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示疏元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，己知A点表示SO3，则下列说法错误的是
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和氢氧化钠在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
6．“操作千万条，安全第一条”。化学实验是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯 B．转移蒸发皿
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
7．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
8．2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A．乙图中x的值可能为2B．铜的相对原子质量为63.55g
C．碱式碳酸铜【Cu2(OH)aCO3】中a为2D．铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应
9．下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧 氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应 置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水 中和反应
10．家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的A．食醋B．酱油C．肥皂水D．食盐水
11．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性搬序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质1
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
14．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于氧化物
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞溶液进行检验
D．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
15．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B．量取水时,用规格为100mL的量筒
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
16．向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
17．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
19．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
二、填空题
20．现有①水；②干冰；③熟石灰；④一氧化碳：⑤铝；⑥金刚石等物质，请选用以上合适的物质，用其化学式填空。
(1)用来裁玻璃的是___________。
(2)改良酸性土壤的是___________。
(3)地壳中含量最高的金属元素___________。
(4)被誉为生命之源的物质是___________。
(5)用于人工降雨的是___________。
21．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为___________，基本反应类型属于___________。
22．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是_____________。
23．根据下图所示的实验回答问题。
A．粉尘爆炸实验
B．空气与呼出气体的比较
C．稀释浓硫酸
D．石墨性质实验
（1）A实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。
（3）C使用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）D实验说明石墨具有______性。
24．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式___________。
(2)装置2中的活性炭有___________性，可用于净化水：常用___________区别硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水，此实验可以证明水是由___________组成的。
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：水倒吸入烧瓶，变为红色形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式___________。
25．在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”—“可燃冰”。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点。可燃冰将成为未来新能源。目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。
回答下列问题：
（1）可燃冰属于_________。（填字母序号）
A．纯净物 B．混合物
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。
（3）甲烷中氢为＋1价，碳为_______价。
（4）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是_________。（填字母序号）
A．氢气 B．可燃冰 C．酒精 D．汽油
26．下图是某营养药品的部分说明。
(1)说明中的“铁”指的是____(填“单质”、“元素”或“分子”)；丙酸钠是由______种元素组成。
(2)该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8则x＝_____________。
三、流程题
27．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰石主要成分的化学式为______。
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为______。
（3）过筛的目的是拦截______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为______。
四、推断题
28．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物己略去。
回答下列问题：
(1)MnO2的作用是___________。
(2)有毒气体乙的化学式为___________。
(3)甲→X的化学反应方程式为___________，基本反应类型为___________。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学反应方程式为___________。
五、实验题
29．下列图示中，A-E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：
(1)B图中仪器的名称是___________；E图中仪器①的名称是___________；
(2)实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是___________；
(3)实验室里制备二氧化碳的化学方程式是___________，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置该装置从左至右的顺序是___________（填字母序号）。
六、科学探究题
30．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式：_________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：_________。
【进行实验】
七、计算题
31．某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
物质
食醋
酱油
食盐水
牙膏
肥皂
pH
2~3
4~5
7
8~9
9~10
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CuO
C(木炭)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C
CO2
CO
O2
点燃
D
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
营养成分
每片含量
每100g含量
铁Fe
6.70mg
1.12g
丙酸钠C3H5OxNa
0.23mg
45.50mg
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
_________
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
_________
猜想三成立
参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．C
11．D
12．D
13．C
14．D
15．C
16．A
17．B
18．C
19．D
20．(1)C
(2)Ca(OH)2
(3)Al
(4)H2O
(5)CO2
21． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
22． OH- 氢氧化钠
23． 接触越充分（或接触面积越大等，合理即可） O2（或氧气） 散热（合理即可） 导电
24．(1)
(2) 吸附 肥皂水
(3)氢元素和氧元素
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
25． B
－4 A
26． 元素 4 2
27． CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 大于 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
28．(1)催化作用
(2)CO
(3) 分解反应
(4)
29．(1) 试管 集气瓶
(2)
(3) BDC
30． NaOH + HCl═NaCl + H2O 可能是NaCl和HCl 溶液不变色 有气泡产生
31．解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；