卷01——高一化学下学期期末模拟测试卷（鲁科版2019）

2020-2021学年下学期期末高分必刷卷01

高一化学

(满分：100分，时间：90分钟)

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：必修2

第Ⅰ卷

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。)

1.(2020·辽宁省滨海实验中学高一期中)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源

B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2.(2020·衡水市第十四中学高一月考)已知正四面体形分子E和直线形分子G反应生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E的元素的原子序数都小于10，组成G的元素为第三周期元素)的反应过程如图所示，则下列判断正确的是

A.常温常压下，L是一种液态有机物              

B.E是一种含有非极性键的分子

C.G能使干燥的有色布条褪色                    

D.该反应是取代反应

3.(2019·石河子第二中学高一月考)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试的洗气瓶

A.澄清石灰水，浓H2SO4                                     B.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

C.溴水，浓H2SO4                                              D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

4.(2020·北京八中乌兰察布分校高一期末)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是(    )

A.简单离子半径：E>B>C >D

B.C可以从溶液中置换出D单质

C.A、B、E形成化合物中只存在共价键

D.A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

5.(2021·义县高级中学高一月考)0.5体积某气态烃只能与0.5体积(相同条件下)氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(    )

A. B. C. D.

6.(2021·四川树德中学高一月考)下列结构简式代表了几种不同的烷烃

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

7.(2020·古浪县第二中学高一期中)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是。

A.Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X—

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2—氧化，并发生置换反应

D.X的氢化物比Y的氢化物稳定

8.(2021·巴中市第五中学校高一月考)下列各组元素性质递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B.N、O、F原子半径依次增大

C.P、S、Cl最高正价依次升高

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

9.(2020·霍邱县第一中学高一期末)如图为元素周期表前三周期的一部分，下列叙述正确的是

A.a位于第二周期IIIA族

B.b为碱金属，其单质与水剧烈反应

C.C的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.b的简单氢化物比c的简单氢化物稳定

10.(河北省邯郸市永年县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题)下列关于元素周期表叙述不正确的是

A.元素周期表有18个纵行，16个族

B.副族元素没有非金属元素

C.短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D.最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族

二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项，选全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分。)

11.(2020·江西师范大学附中高一下学期期末)已知反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)消耗 1 mol X 放出 a kJ 的热量。一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min 达到平衡，测得 Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.06 mol·Lˉ1·sˉ1

B.第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z

D.10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为 a kJ

12.(2020·宁夏大学附属中学高一期末)如图所示的装置，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.稀硫酸中移向M极

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

13.(2021·全国高一课时练习)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是()

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

D.1mol固体NaHCO3中含有2NA个离子

14.(2021·玉溪第二中学高一月考)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是

A.mXa+与nYb-中，m+a=n-b 

B.气态氢化物的热稳定性：Hb+1Z<HbY

C.还原性：Z(b+1)-<Yb- 

D.离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+

15.(2020·霍邱县第一中学高一期末)下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B.乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不相等

第II卷

三、非选择题(本大题共5题，共60分。)

16.(2020·湖南高一期末)某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________；K闭合时，Cu棒上的现象为_______

_________________________，外电路电流的方向由___________________(填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的_______极(填“正”或负”)，电极反应为_

_____________________________________________。

17.(2019·山西省临汾第一中学高一下学期期末)I.A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大,质子数之和为40。B、C同周期， A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为_________________。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_________________。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式__________________________。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________。(氧化产物不污染环境)

II.(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)根据下列微粒回答问题：、、、14C、14N、16O、37Cl2

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________________。

③中子数相等的是_______________。

(3)相同物质的量的14CO与18O2的质量之比为_________。

18.(2020·上海交大附中高一期中)工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应：，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。

(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度        b.增大浓度        c.使用催化剂        d.升高温度

(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

   反应①

   反应②

在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

19.(2020·江苏省邗江中学高一期中考试)I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

A.c(A)= c(B)= c(C)                        B.容器内压强保持不变

C .v逆(A)= v正(C)                          D.c(C)不再变化

(4)由图求得A的平衡时的转化率为______。

Ⅱ.(5)已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

20.(2020·四川棠湖中学高一期中)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是_________________________。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______________________。

(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________。

(4)E装置的作用是_______________________。

(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是

_________________。