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2023年广东省广州市从化区中考化学一模试卷（含答案）
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这是一份2023年广东省广州市从化区中考化学一模试卷（含答案），共28页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省广州市从化区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
1．（3分）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
2．（3分）“一带一路（One Belt AnOne Road）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，其主要成分不属于有机化合物的是（ ）
A．中国丝绸
B．埃及长绒棉
C．捷克水晶（主要成分是二氧化硅）
D．乌克兰葵花籽油
3．（3分）化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（ ）
A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可不处理
B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网
D．称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
4．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
5．（3分）下列有关分析中，错误的是（ ）
A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
6．（3分）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22目至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
7．（3分）“2015年和2020年我国新增电力装机结构对比”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能、水能都属于可再生能源
B．对比2015年和2020年，太阳能和风能占比增大
C．可再生能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．加大化石燃料的开采使用，有利于实现“碳中和”
8．（3分）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的生成物只有NH3
B．半导体LDH是该反应的催化剂
C．工业上通过分离液态空气得到氮气
D．该反应前后元素的种类没有发生变化
9．（3分）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．碳元素的质量分数为
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22：19：1：4：2
10．（3分）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物和的分子个数比为1：1
B．的化学式为2CH3
C．反应物中单质的名称为氢气
D．反应物和生成物的质量比是1：15
11．（3分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
12．（3分）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
13．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
B
鉴别NH4Cl和Na2SO4
分别加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
D
除去KNO3溶液中的少量K2CO3
滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验的现象与结论相符合的是（ ）
A
B
C
D
实验
现象
点燃时发出尖锐的爆鸣声
反应后天平不平衡
烧杯内壁有水珠
加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论
氢气纯净
该反应不符合质量守恒定律
甲烷中含有氢元素和氧元素
燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
解答题
15．（5分）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如图所示，铷的相对Rb原子质量为 。
（2）铷应用的主要市场之一为特种玻璃。含铷的特种玻璃已大量应用于通讯光纤和夜视设备。这类特种玻璃具备特殊性能的主要原因之一就是添加了碳酸铷，写出碳酸铷的化学式 。
（3）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水发生剧烈的置换反应 。
（4）氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 （填标号）。
16．（7分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
17．（7分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）镉的氧化物的化学式为 。
（2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是 （填标号）。
A.“氢氧化镉”
B.“难溶于水”
C.“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解 或 。
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案： （依次写出化学方程式）。
18．（7分）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。
②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是 。
③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有 （填离子符号）。
19．（10分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
（1）任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填标号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
（2）任务二：探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
资料1：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣
资料2：Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
资料3：CaCl2溶液呈中性Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三：
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。
溶液无明显变化
猜想一不成立
实验2：向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液。
①
猜想二不成立
实验3：步骤1：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。步骤2：往步骤1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
溶液由无色变红色②
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和H2O作用，产生较多的OH﹣
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
（3）任务三：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【实验方案】取25g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，则样品含Na2CO3的质量分数为 %。
（相对分子质量：Na2CO3﹣106 CaCl2﹣111 CaCO3﹣100 NaCl﹣58.5）
20．（12分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）。
（2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
（3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号
稀盐酸的体积
稀盐酸的质量分数
大理石的形状
二氧化碳的体积/mL
实验1
20mL
5%
块状
28.3
实验2
20mL
5%
粉末
46.8
实验3
20mL
10%
块状
58.7
实验4
20mL
10%
粉末
丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。
A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 （填标号）。
A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒
0～30
30﹣60
60～90
90～120
120～150
150﹣180
CO2的体积/mL
8.1
20.2
11.9
9.6
7.6
6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 。
（4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②BC段发生反应的化学方程式主要有 。
2023年广东省广州市从化区中考化学一模试卷
（参考答案）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
1．（3分）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
【解答】解：“五禽”属于肉类食品，富含蛋白质。
故选：A。
2．（3分）“一带一路（One Belt AnOne Road）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，其主要成分不属于有机化合物的是（ ）
A．中国丝绸
B．埃及长绒棉
C．捷克水晶（主要成分是二氧化硅）
D．乌克兰葵花籽油
【解答】解：A、丝绸主要成分是含有碳元素的化合物，故该选项不符合题意；
B、长绒棉主要成分是含有碳元素的化合物，故该选项不符合题意；
C、捷克水晶主要成分是二氧化硅，故该选项符合题意；
D、花籽油主要成分是含有碳元素的化合物，故该选项不符合题意。
故选：C。
3．（3分）化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（ ）
A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可不处理
B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网
D．称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
【解答】解：A、稀硫酸中的水分蒸发后会慢慢变成浓硫酸，所以稀硫酸沾到皮肤或衣物上，故A错误。
B、实验室中不能品尝任何药品的味道。
C、给烧杯中的液体加热时，故C正确。
D、称量药品时，应将药品放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量。
故选：C。
4．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，故选项说法错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说。
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项说法正确。
故选：D。
5．（3分）下列有关分析中，错误的是（ ）
A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水、氧分子分成了氧原子、氧原子重新组合成水分子，故A正确。
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，而分子数目没有增多。
C、教室内消毒后，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到消毒水的气味。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，不同种的分子化学性质不同。
故选：B。
6．（3分）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22目至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
【解答】解：A、明矾能使水中悬浮物沉降、镁化合物。
B、电解水生成氢气和氧气2O2H3↑+O2↑，反应后分子数目增多。
C、自来水中含有多种物质，该选项不正确。
D、蒸发，没有留下固体的是蒸馏水。
故选：D。
7．（3分）“2015年和2020年我国新增电力装机结构对比”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能、水能都属于可再生能源
B．对比2015年和2020年，太阳能和风能占比增大
C．可再生能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．加大化石燃料的开采使用，有利于实现“碳中和”
【解答】解：A、风能、水能是在自然界中可以不断再生的能源，故选项说法正确。
B、由2015年和2020年我国新增电力装机结构对比图，太阳能和风能占比增大。
C、可再生能源的利用，故选项说法正确。
D、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
8．（3分）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的生成物只有NH3
B．半导体LDH是该反应的催化剂
C．工业上通过分离液态空气得到氮气
D．该反应前后元素的种类没有发生变化
【解答】解：该反应的化学方程式为：2N2+3H2O4NH6+3O2，
A、该反应的生成物有氨气和氧气；
B、半导体LDH是该反应的催化剂；
C、氮气和氧气沸点不同，故C正确；
D、该反应前后元素的种类没有发生变化。
故选：A。
9．（3分）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．碳元素的质量分数为
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22：19：1：4：2
【解答】解：A．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的；
B．由化学式可知，故B错误；
C．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的；
D．西达本胺中碳、氢、氟、氮，故D错误。
故选：C。
10．（3分）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物和的分子个数比为1：1
B．的化学式为2CH3
C．反应物中单质的名称为氢气
D．反应物和生成物的质量比是1：15
【解答】解：A、在催化剂催化作用下，反应的化学方程式是C2H4+H2C2H6，反应物和的分子个数比为2：1，该选项正确。
B、生成物乙烷的化学式是C2H6，该选项不正确。
C、反应物中单质的名称为氢气。
D、氢气和乙烷质量比是2：30＝1：15。
故选：B。
11．（3分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、醋酸具有酸性，所以醋酸可用于除水垢。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，故选项说法正确。
故选：D。
12．（3分）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
【解答】解：A、碳的单质不一定都是黑色固体，该选项不正确。
B、金刚石是网状结构，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不相同。
C、一氧化碳具有还原性，该选项正确。
D、二氧化碳不属于大气污染物，该选项不正确。
故选：C。
13．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
B
鉴别NH4Cl和Na2SO4
分别加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
D
除去KNO3溶液中的少量K2CO3
滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、正常的雨水pH≈5.6，则pH＜6的雨水不一定是酸雨，该选项的设计不合理。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗名、氨气和水，硫酸钠与氢氧化钙不反应。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，该选项的设计不合理。
D、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，该选项的设计不合理。
故选：B。
14．（3分）下列实验的现象与结论相符合的是（ ）
A
B
C
D
实验
现象
点燃时发出尖锐的爆鸣声
反应后天平不平衡
烧杯内壁有水珠
加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论
氢气纯净
该反应不符合质量守恒定律
甲烷中含有氢元素和氧元素
燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、可燃性气体点燃之前必须验纯，证明气体不纯，说明该气体较纯净；
B、质量守恒定律适用于所有的化学反应，要在密闭装置内进行才能保持反应前后天平平衡；
C、甲烷点燃后，烧杯内壁有水雾出现，根据质量守恒定律，说明甲烷中含有氢元素，因为氧气也可以提供氧元素；
D、木屑和煤粉燃烧的先后顺序表明物质燃烧需要温度达到着火点。
故选：D。
解答题
15．（5分）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如图所示，铷的相对Rb原子质量为 85.47 。
（2）铷应用的主要市场之一为特种玻璃。含铷的特种玻璃已大量应用于通讯光纤和夜视设备。这类特种玻璃具备特殊性能的主要原因之一就是添加了碳酸铷，写出碳酸铷的化学式 Rb2CO3 。
（3）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水发生剧烈的置换反应 2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑ 。
（4）氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A （填标号）。
【解答】解：（1）元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铷的相对Rb原子质量为85.47；
（2）根据铷原子的结构可知，铷原子易失去最外层的1个电子+，化合价为+1价，碳酸根离子带有3个单位的负电荷，根据化合价法则可知2CO3；
（3）铷与水发生剧烈的置换反应，生成碱和一种可燃性气体，碱为RbOH7；此反应的化学方程式为2Rb+2H7O＝2RbOH+H2↑；
（4）根据图示可知，氚是指核内有8个质子和2个中子的氢原子，氢原子核外只有1个电子，B、C；只有A符合要求；
故答案为：
（1）85.47；
（2）Rb8CO3；
（3）2Rb+2H2O＝2RbOH+H8↑；
（4）A。
16．（7分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 单质 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 C+2ZnO2Zn+CO2↑ ，该反应中体现了碳的 还原性 （填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化 。
【解答】解：（1）金的化学性质很不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
（2）在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）①炉甘石（ZnCO2）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳2Zn+CO4↑；该反应中碳夺取了氧化锌中的氧。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
故答案为：
（1）单质；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分6Zn+CO2↑；还原性。
17．（7分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）镉的氧化物的化学式为 CdO 。
（2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是 A （填标号）。
A.“氢氧化镉”
B.“难溶于水”
C.“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解 盐酸 或 硫酸 。
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案： Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl2+2NaOH＝Cd（OH）2+2NaCl （依次写出化学方程式）。
【解答】解：（1）镉元素常见化合价为+2，而氧元素的化合价为﹣2。
（2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①A、“氢氧化镉”，酸碱性是化学性质；
B、“难溶于水”，故选项不符合题意；
C、“白色结晶性粉末”，故选项不符合题意；
故选：A。
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，酸和碱能发生中和反应生成盐和水。
（3）金属镉转化为氢氧化镉的一种方案是镉和盐酸反应生成氯化镉和氢气，氯化镉和氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠5+H2↑、CdCl2+3NaOH＝Cd（OH）2+2NaCl。
故答案为：
（1）CdO；
（2）①A；②盐酸；
（3）Cd+5HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl6+2NaOH＝Cd（OH）2+7NaCl。
18．（7分）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有 钾元素和氮元素 。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl 。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 防止硝酸钾析出 。
②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 。
③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有 、Cl﹣ （填离子符号）。
【解答】解：（1）①农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素；
②焰硝中含有CaCl2，步骤Ⅲ加小灰水（含K5CO3）时，发生反应为CaCl2与 K7CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为CaCl2+K7CO3＝CaCO3↓+6KCl；
（2）①由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；
②由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小、氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以步骤V放置1～2天后可析出硝酸钾晶体；
③焰硝（含KNO2和少量NaCl、CaCl2等），加小灰水（含K2CO6）后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾3和少量NaCl、KCl+、Na+、、Cl﹣；
故答案为：
（1）①钾元素和氮元素；
②CaCl4+K2CO3＝CaCO8↓+2KCl；
（2）①防止硝酸钾析出；
②硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小、氯化钾的溶解度受温度影响不大；
③、Cl﹣。
19．（10分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
（1）任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①纯碱属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 BD （填标号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
（2）任务二：探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
资料1：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣
资料2：Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
资料3：CaCl2溶液呈中性Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。
溶液无明显变化
猜想一不成立
实验2：向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液。
① 溶液无明显变化
猜想二不成立
实验3：步骤1：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。步骤2：往步骤1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
溶液由无色变红色② 产生白色沉淀，溶液红色消失
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和H2O作用，产生较多的OH﹣
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 、OH﹣ 。
（3）任务三：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【实验方案】取25g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，则样品含Na2CO3的质量分数为 84.8 %。
（相对分子质量：Na2CO3﹣106 CaCl2﹣111 CaCO3﹣100 NaCl﹣58.5）
【解答】解：（1）①盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的；
②我国著名化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳气体通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H6O＝NaHCO3↓+NH4Cl，则侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是二氧化碳和氨气。
【提出猜想】碳酸钠溶液中存在H7O分子、Na+和三种粒子2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，故猜想三：2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
【实验探究】①猜想二不成立，说明Na+不能与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，氯化钠溶液显中性，滴入5滴酚酞溶液；
②Na2CO3溶液显碱性，滴入6滴酚酞溶液，向溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，Na2CO2溶液与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，由于CaCl2溶液过量，最终溶液中只有氯化钙和氯化钠，则溶液红色消失3溶液至过量，实验现象是产生白色沉淀；
【拓展与延伸】与H7O作用，产生了较多的OH﹣，故Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH﹣；
【实验方案】碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应生出碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙沉淀的质量为20g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO4+CaCl2＝CaCO3↓+7NaCl
106 100
x 20g
＝
x＝21.2g
则样品含Na2CO3的质量分数为×100%＝84.8%。
故答案为：（1）①盐；
②BD；
【提出猜想】与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
【实验探究】①溶液无明显变化；
②产生白色沉淀，溶液红色消失；
【拓展与延伸】、OH﹣；
【实验方案】84.8%。
20．（12分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ CG （填标号）。
（2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 7.5% 。
（3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号
稀盐酸的体积
稀盐酸的质量分数
大理石的形状
二氧化碳的体积/mL
实验1
20mL
5%
块状
28.3
实验2
20mL
5%
粉末
46.8
实验3
20mL
10%
块状
58.7
实验4
20mL
10%
粉末
丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 大理石的形状、稀盐酸的质量分数 。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 A （填标号）。
A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 C （填标号）。
A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒
0～30
30﹣60
60～90
90～120
120～150
150﹣180
CO2的体积/mL
8.1
20.2
11.9
9.6
7.6
6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢 。
（4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 。
②BC段发生反应的化学方程式主要有 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；
（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g）•x；
（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl7+CO2↑+H2O；
②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状；
③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，则为了分析浓度对反应快慢的影响，故选：A；
④对比实验8和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，故选：C；
⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，从第60秒开始反应的速率减慢，稀盐酸的质量分数变小；
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，所以刚开始进入石灰水中的气体是装置内的空气，则不会使溶液的pH发生较大变化，不会使溶液的pH发生较大变化；
②因为浓盐酸具有挥发性，所以刚开始氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式分别为Ca（OH）3+2HCl＝CaCl2+3H2O、Ca（OH）2+CO3＝CaCO3↓+H2O，故BC段发生反应的化学方程式主要有Ca（OH）5+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+CO5＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）CG；
（2）8.5%；
（3）①CaCO3+6HCl＝CaCl2+CO2↑+H6O；
②大理石的形状、稀盐酸的质量分数；
③A；
④C；
⑤随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小；
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化；
②Ca（OH）2+2HCl＝CaCl5+2H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
2023年广东省广州市从化区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
1．（3分）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
2．（3分）“一带一路（One Belt AnOne Road）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，其主要成分不属于有机化合物的是（ ）
A．中国丝绸
B．埃及长绒棉
C．捷克水晶（主要成分是二氧化硅）
D．乌克兰葵花籽油
3．（3分）化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（ ）
A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可不处理
B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网
D．称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
4．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
5．（3分）下列有关分析中，错误的是（ ）
A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
6．（3分）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22目至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
7．（3分）“2015年和2020年我国新增电力装机结构对比”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能、水能都属于可再生能源
B．对比2015年和2020年，太阳能和风能占比增大
C．可再生能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．加大化石燃料的开采使用，有利于实现“碳中和”
8．（3分）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的生成物只有NH3
B．半导体LDH是该反应的催化剂
C．工业上通过分离液态空气得到氮气
D．该反应前后元素的种类没有发生变化
9．（3分）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．碳元素的质量分数为
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22：19：1：4：2
10．（3分）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物和的分子个数比为1：1
B．的化学式为2CH3
C．反应物中单质的名称为氢气
D．反应物和生成物的质量比是1：15
11．（3分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
12．（3分）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
13．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
B
鉴别NH4Cl和Na2SO4
分别加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
D
除去KNO3溶液中的少量K2CO3
滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列实验的现象与结论相符合的是（ ）
A
B
C
D
实验
现象
点燃时发出尖锐的爆鸣声
反应后天平不平衡
烧杯内壁有水珠
加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论
氢气纯净
该反应不符合质量守恒定律
甲烷中含有氢元素和氧元素
燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
解答题
15．（5分）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如图所示，铷的相对Rb原子质量为 。
（2）铷应用的主要市场之一为特种玻璃。含铷的特种玻璃已大量应用于通讯光纤和夜视设备。这类特种玻璃具备特殊性能的主要原因之一就是添加了碳酸铷，写出碳酸铷的化学式 。
（3）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水发生剧烈的置换反应 。
（4）氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 （填标号）。
16．（7分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ，该反应中体现了碳的 （填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
17．（7分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）镉的氧化物的化学式为 。
（2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是 （填标号）。
A.“氢氧化镉”
B.“难溶于水”
C.“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解 或 。
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案： （依次写出化学方程式）。
18．（7分）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有 。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。
②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是 。
③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有 （填离子符号）。
19．（10分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
（1）任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填标号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
（2）任务二：探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
资料1：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣
资料2：Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
资料3：CaCl2溶液呈中性Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三：
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。
溶液无明显变化
猜想一不成立
实验2：向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液。
①
猜想二不成立
实验3：步骤1：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。步骤2：往步骤1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
溶液由无色变红色②
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和H2O作用，产生较多的OH﹣
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
（3）任务三：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【实验方案】取25g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，则样品含Na2CO3的质量分数为 %。
（相对分子质量：Na2CO3﹣106 CaCl2﹣111 CaCO3﹣100 NaCl﹣58.5）
20．（12分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）。
（2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。
（3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号
稀盐酸的体积
稀盐酸的质量分数
大理石的形状
二氧化碳的体积/mL
实验1
20mL
5%
块状
28.3
实验2
20mL
5%
粉末
46.8
实验3
20mL
10%
块状
58.7
实验4
20mL
10%
粉末
丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。
A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 （填标号）。
A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒
0～30
30﹣60
60～90
90～120
120～150
150﹣180
CO2的体积/mL
8.1
20.2
11.9
9.6
7.6
6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 。
（4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②BC段发生反应的化学方程式主要有 。
2023年广东省广州市从化区中考化学一模试卷
（参考答案）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有
1．（3分）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
【解答】解：“五禽”属于肉类食品，富含蛋白质。
故选：A。
2．（3分）“一带一路（One Belt AnOne Road）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，其主要成分不属于有机化合物的是（ ）
A．中国丝绸
B．埃及长绒棉
C．捷克水晶（主要成分是二氧化硅）
D．乌克兰葵花籽油
【解答】解：A、丝绸主要成分是含有碳元素的化合物，故该选项不符合题意；
B、长绒棉主要成分是含有碳元素的化合物，故该选项不符合题意；
C、捷克水晶主要成分是二氧化硅，故该选项符合题意；
D、花籽油主要成分是含有碳元素的化合物，故该选项不符合题意。
故选：C。
3．（3分）化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（ ）
A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可不处理
B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道
C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面垫石棉网
D．称量腐蚀性药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量
【解答】解：A、稀硫酸中的水分蒸发后会慢慢变成浓硫酸，所以稀硫酸沾到皮肤或衣物上，故A错误。
B、实验室中不能品尝任何药品的味道。
C、给烧杯中的液体加热时，故C正确。
D、称量药品时，应将药品放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量。
故选：C。
4．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，故选项说法错误。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说。
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项说法正确。
故选：D。
5．（3分）下列有关分析中，错误的是（ ）
A．氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C．教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水、氧分子分成了氧原子、氧原子重新组合成水分子，故A正确。
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，而分子数目没有增多。
C、教室内消毒后，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到消毒水的气味。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，不同种的分子化学性质不同。
故选：B。
6．（3分）联合国确定2023年“世界水日”主题为“Accelerating Change”（加速变革），3月22目至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．自来水是纯净物
D．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
【解答】解：A、明矾能使水中悬浮物沉降、镁化合物。
B、电解水生成氢气和氧气2O2H3↑+O2↑，反应后分子数目增多。
C、自来水中含有多种物质，该选项不正确。
D、蒸发，没有留下固体的是蒸馏水。
故选：D。
7．（3分）“2015年和2020年我国新增电力装机结构对比”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．风能、太阳能、水能都属于可再生能源
B．对比2015年和2020年，太阳能和风能占比增大
C．可再生能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．加大化石燃料的开采使用，有利于实现“碳中和”
【解答】解：A、风能、水能是在自然界中可以不断再生的能源，故选项说法正确。
B、由2015年和2020年我国新增电力装机结构对比图，太阳能和风能占比增大。
C、可再生能源的利用，故选项说法正确。
D、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
8．（3分）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的生成物只有NH3
B．半导体LDH是该反应的催化剂
C．工业上通过分离液态空气得到氮气
D．该反应前后元素的种类没有发生变化
【解答】解：该反应的化学方程式为：2N2+3H2O4NH6+3O2，
A、该反应的生成物有氨气和氧气；
B、半导体LDH是该反应的催化剂；
C、氮气和氧气沸点不同，故C正确；
D、该反应前后元素的种类没有发生变化。
故选：A。
9．（3分）我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．碳元素的质量分数为
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22：19：1：4：2
【解答】解：A．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的；
B．由化学式可知，故B错误；
C．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由五种元素组成的；
D．西达本胺中碳、氢、氟、氮，故D错误。
故选：C。
10．（3分）氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物和的分子个数比为1：1
B．的化学式为2CH3
C．反应物中单质的名称为氢气
D．反应物和生成物的质量比是1：15
【解答】解：A、在催化剂催化作用下，反应的化学方程式是C2H4+H2C2H6，反应物和的分子个数比为2：1，该选项正确。
B、生成物乙烷的化学式是C2H6，该选项不正确。
C、反应物中单质的名称为氢气。
D、氢气和乙烷质量比是2：30＝1：15。
故选：B。
11．（3分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．醋酸有挥发性，可用于除水垢
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，故选项说法错误。
B、氮气的化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、醋酸具有酸性，所以醋酸可用于除水垢。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，故选项说法正确。
故选：D。
12．（3分）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．二氧化碳属于大气污染物，大量排放会导致温室效应加剧
【解答】解：A、碳的单质不一定都是黑色固体，该选项不正确。
B、金刚石是网状结构，金刚石和石墨中碳原子的排列方式不相同。
C、一氧化碳具有还原性，该选项正确。
D、二氧化碳不属于大气污染物，该选项不正确。
故选：C。
13．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验雨水是否为酸雨
测pH，若小于7则为酸雨
B
鉴别NH4Cl和Na2SO4
分别加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
D
除去KNO3溶液中的少量K2CO3
滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、正常的雨水pH≈5.6，则pH＜6的雨水不一定是酸雨，该选项的设计不合理。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗名、氨气和水，硫酸钠与氢氧化钙不反应。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，该选项的设计不合理。
D、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，该选项的设计不合理。
故选：B。
14．（3分）下列实验的现象与结论相符合的是（ ）
A
B
C
D
实验
现象
点燃时发出尖锐的爆鸣声
反应后天平不平衡
烧杯内壁有水珠
加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论
氢气纯净
该反应不符合质量守恒定律
甲烷中含有氢元素和氧元素
燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、可燃性气体点燃之前必须验纯，证明气体不纯，说明该气体较纯净；
B、质量守恒定律适用于所有的化学反应，要在密闭装置内进行才能保持反应前后天平平衡；
C、甲烷点燃后，烧杯内壁有水雾出现，根据质量守恒定律，说明甲烷中含有氢元素，因为氧气也可以提供氧元素；
D、木屑和煤粉燃烧的先后顺序表明物质燃烧需要温度达到着火点。
故选：D。
解答题
15．（5分）北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如图所示，铷的相对Rb原子质量为 85.47 。
（2）铷应用的主要市场之一为特种玻璃。含铷的特种玻璃已大量应用于通讯光纤和夜视设备。这类特种玻璃具备特殊性能的主要原因之一就是添加了碳酸铷，写出碳酸铷的化学式 Rb2CO3 。
（3）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水发生剧烈的置换反应 2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑ 。
（4）氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A （填标号）。
【解答】解：（1）元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铷的相对Rb原子质量为85.47；
（2）根据铷原子的结构可知，铷原子易失去最外层的1个电子+，化合价为+1价，碳酸根离子带有3个单位的负电荷，根据化合价法则可知2CO3；
（3）铷与水发生剧烈的置换反应，生成碱和一种可燃性气体，碱为RbOH7；此反应的化学方程式为2Rb+2H7O＝2RbOH+H2↑；
（4）根据图示可知，氚是指核内有8个质子和2个中子的氢原子，氢原子核外只有1个电子，B、C；只有A符合要求；
故答案为：
（1）85.47；
（2）Rb8CO3；
（3）2Rb+2H2O＝2RbOH+H8↑；
（4）A。
16．（7分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 单质 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 C+2ZnO2Zn+CO2↑ ，该反应中体现了碳的 还原性 （填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化 。
【解答】解：（1）金的化学性质很不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。
（2）在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）①炉甘石（ZnCO2）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳2Zn+CO4↑；该反应中碳夺取了氧化锌中的氧。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化。
故答案为：
（1）单质；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分6Zn+CO2↑；还原性。
17．（7分）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）镉的氧化物的化学式为 CdO 。
（2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是 A （填标号）。
A.“氢氧化镉”
B.“难溶于水”
C.“白色结晶性粉末”
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解 盐酸 或 硫酸 。
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案： Cd+2HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl2+2NaOH＝Cd（OH）2+2NaCl （依次写出化学方程式）。
【解答】解：（1）镉元素常见化合价为+2，而氧元素的化合价为﹣2。
（2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。
①A、“氢氧化镉”，酸碱性是化学性质；
B、“难溶于水”，故选项不符合题意；
C、“白色结晶性粉末”，故选项不符合题意；
故选：A。
②取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液X，酸和碱能发生中和反应生成盐和水。
（3）金属镉转化为氢氧化镉的一种方案是镉和盐酸反应生成氯化镉和氢气，氯化镉和氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀和氯化钠5+H2↑、CdCl2+3NaOH＝Cd（OH）2+2NaCl。
故答案为：
（1）CdO；
（2）①A；②盐酸；
（3）Cd+5HCl＝CdCl2+H2↑、CdCl6+2NaOH＝Cd（OH）2+7NaCl。
18．（7分）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有 钾元素和氮元素 。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl 。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 防止硝酸钾析出 。
②步骤Ⅴ放置1﹣2天后可析出硝酸钾晶体的原因是 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大 。
③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有 、Cl﹣ （填离子符号）。
【解答】解：（1）①农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素；
②焰硝中含有CaCl2，步骤Ⅲ加小灰水（含K5CO3）时，发生反应为CaCl2与 K7CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为CaCl2+K7CO3＝CaCO3↓+6KCl；
（2）①由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；
②由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小、氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以步骤V放置1～2天后可析出硝酸钾晶体；
③焰硝（含KNO2和少量NaCl、CaCl2等），加小灰水（含K2CO6）后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾3和少量NaCl、KCl+、Na+、、Cl﹣；
故答案为：
（1）①钾元素和氮元素；
②CaCl4+K2CO3＝CaCO8↓+2KCl；
（2）①防止硝酸钾析出；
②硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小、氯化钾的溶解度受温度影响不大；
③、Cl﹣。
19．（10分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
（1）任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
①纯碱属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
②饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 BD （填标号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
（2）任务二：探究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
资料1：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣
资料2：Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
资料3：CaCl2溶液呈中性Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三： 与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验1：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。
溶液无明显变化
猜想一不成立
实验2：向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液。
① 溶液无明显变化
猜想二不成立
实验3：步骤1：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。步骤2：往步骤1所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
溶液由无色变红色② 产生白色沉淀，溶液红色消失
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和H2O作用，产生较多的OH﹣
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 、OH﹣ 。
（3）任务三：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【实验方案】取25g纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，则样品含Na2CO3的质量分数为 84.8 %。
（相对分子质量：Na2CO3﹣106 CaCl2﹣111 CaCO3﹣100 NaCl﹣58.5）
【解答】解：（1）①盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的；
②我国著名化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳气体通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H6O＝NaHCO3↓+NH4Cl，则侯氏制碱法利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是二氧化碳和氨气。
【提出猜想】碳酸钠溶液中存在H7O分子、Na+和三种粒子2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，故猜想三：2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
【实验探究】①猜想二不成立，说明Na+不能与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性，氯化钠溶液显中性，滴入5滴酚酞溶液；
②Na2CO3溶液显碱性，滴入6滴酚酞溶液，向溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，Na2CO2溶液与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，由于CaCl2溶液过量，最终溶液中只有氯化钙和氯化钠，则溶液红色消失3溶液至过量，实验现象是产生白色沉淀；
【拓展与延伸】与H7O作用，产生了较多的OH﹣，故Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH﹣；
【实验方案】碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应生出碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙沉淀的质量为20g；
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO4+CaCl2＝CaCO3↓+7NaCl
106 100
x 20g
＝
x＝21.2g
则样品含Na2CO3的质量分数为×100%＝84.8%。
故答案为：（1）①盐；
②BD；
【提出猜想】与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
【实验探究】①溶液无明显变化；
②产生白色沉淀，溶液红色消失；
【拓展与延伸】、OH﹣；
【实验方案】84.8%。
20．（12分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ CG （填标号）。
（2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 7.5% 。
（3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号
稀盐酸的体积
稀盐酸的质量分数
大理石的形状
二氧化碳的体积/mL
实验1
20mL
5%
块状
28.3
实验2
20mL
5%
粉末
46.8
实验3
20mL
10%
块状
58.7
实验4
20mL
10%
粉末
丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 大理石的形状、稀盐酸的质量分数 。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 A （填标号）。
A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 C （填标号）。
A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒
0～30
30﹣60
60～90
90～120
120～150
150﹣180
CO2的体积/mL
8.1
20.2
11.9
9.6
7.6
6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢 。
（4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 。
②BC段发生反应的化学方程式主要有 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；
（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g）•x；
（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水3+2HCl＝CaCl7+CO2↑+H2O；
②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状；
③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，则为了分析浓度对反应快慢的影响，故选：A；
④对比实验8和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，故选：C；
⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，从第60秒开始反应的速率减慢，稀盐酸的质量分数变小；
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，所以刚开始进入石灰水中的气体是装置内的空气，则不会使溶液的pH发生较大变化，不会使溶液的pH发生较大变化；
②因为浓盐酸具有挥发性，所以刚开始氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式分别为Ca（OH）3+2HCl＝CaCl2+3H2O、Ca（OH）2+CO3＝CaCO3↓+H2O，故BC段发生反应的化学方程式主要有Ca（OH）5+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+CO5＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）CG；
（2）8.5%；
（3）①CaCO3+6HCl＝CaCl2+CO2↑+H6O；
②大理石的形状、稀盐酸的质量分数；
③A；
④C；
⑤随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小；
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化；
②Ca（OH）2+2HCl＝CaCl5+2H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
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