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金榜卷01-2021年中考化学考前押题金榜卷（辽宁大连专用）
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金榜卷01-2021年中考化学考前押题金榜卷【辽宁大连专用】
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56
第Ⅰ卷 (选择题 共15分)
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合要求）
1．下列变化只包含物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．冰雪融化
C．煤块燃烧 D．葡萄酿酒
【答案】B
【解析】A、食物腐败，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、冰雪融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、煤块燃烧，有二氧化碳和二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。
2．2021年2月25日，中国营养学会正式发布《中国居民膳食指南科学研究报告（2021）》。“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．凉拌黄瓜 B．毛氏红烧肉
C．清蒸鳜鱼 D．麻婆豆腐
【答案】A
【解析】A、凉拌黄瓜属于蔬菜类，主要含有维生素，符合题意；B、毛氏红烧肉属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意；C、清蒸鳜鱼属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意；D、麻婆豆腐属于大豆制品，主要含有蛋白质，不符合题意。故选A。
3．下列物品主要用有机合成材料制成的是（ ）
A．蚕丝棉被 B．纯棉内衣
C．腈纶手袋 D．铝质易拉罐
【答案】C
【解析】A、蚕丝棉被是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；B、纯棉内衣是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、腈纶手袋是由合成纤维制成的，合成纤维属于有机合成材料，符合题意；D、铝质易拉罐是由金属材料制成的，属于金属材料，不符合题意。故选C。
4．2021年6月5日是世界环境日，中国主题：人与自然和谐共生。下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．倡导低碳出行 B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃 D．大力推广使用新能源公交车
【答案】C
【解析】A、倡导低碳出行，减少化石燃料的使用，保护环境，符合要求；B、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，符合要求；C、生活垃圾随意丢弃，会造成环境污染和资源浪费，不符合要求；D、大力推广使用新能源公交车，减少化石燃料的使用，保护环境，符合要求；故选C。
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．C60 B．SO2
C．KClO3 D．CH4
【答案】A
【解析】A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；B、二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A。
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．KNO3
【答案】A
【解析】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。
8．食盐中加碘酸钾（KIO3）可预防甲状腺肿大，其中碘元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4
C．+5 D．+7
【答案】C
【解析】碘酸钾（KIO3）中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；故选C。
9．溶液在日常生活中有着广泛的用途，下列不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水
C．医用酒精 D．生理盐水
【答案】B
【解析】A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；C、医用酒精是均一稳定的混合物，是酒精溶液；D、生理盐水是均一稳定的混合物，是氯化钠溶液。故选B。
10．下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于氧化物的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2） B．乙醇（C2H6O）
C．三氯甲烷（CHCl3） D．过氧乙酸（C2H4O3）
【答案】A
【解析】A、过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、乙醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、三氯甲烷是由C、H、Cl三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；D、过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选A。
11．下列常见物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．食盐用于烹调 B．小苏打用于烘焙糕点
C．碳酸钙用作补钙剂 D．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、食盐用于烹饪，是因为食盐有咸味，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；B、小苏打用于焙烤糕点，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，利用的是其化学性质，不符合题意；C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，利用的是其化学性质，不符合题意；D、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，利用的是其化学性质，不符合题意。故选A。
12．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸。为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A．食醋pH≈2 B．西瓜汁pH≈5
C．牛奶pH≈6 D．肥皂水pH≈10
【答案】D
【解析】A、食醋pH≈2，显酸性，不符合题意；B、西瓜汁pH≈5，显酸性，不符合题意；C、牛奶pH≈6，显酸性，不符合题意；D、肥皂水pH≈10，显碱性，符合题意。故选D。
13．2021年3月四川三星堆遗址出土的唯一一件鸟形金饰片，厚度仅0.12毫米。根据元素周期表中关于金元素的信息下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为197.0 B．原子序数为118
C．中子数为79 D．核电荷数为276
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，此选项正确；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，金元素的原子序数为79，此选项不正确；C、由B可知金元素的原子序数为79，即核内质子数为79，中子数=相对原子质量—质子数=197.0—79=118，此选项不正确；D、由B可知金元素的原子序数为79，即金元素的核电荷数为79，此选项不正确。故选A。
14．化学与我们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B．霉变大米晾晒清洗后可加工食用
C．人体长期缺乏维生素A会引起坏血病 D．麦片中加入微量铁粉可预防缺铁性贫血
【答案】D
【解析】A、甲醛有毒，会使蛋白质变性，若用其浸泡水产品，水产品中残留的甲醛会使我们体内的蛋白质变性而引起中毒，选项说法不正确；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，选项说法不正确；C、人体长期缺乏维生素A，会引起夜盲症，选项说法不正确；D、人体胃液中含有盐酸，麦片中加入微量铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含有亚铁离子，能预防缺铁性贫血，选项说法正确。
故选D。
15．2021年6月26日是第31个禁毒日。其主题是“健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺（C20H25N30），下列说法错误的是（ ）
A．C20H25N30中氢元素的质量分数最小
B．C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳
C．C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4:5:6
D．1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成
【答案】C
【解析】A、根据化学式，碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，故正确；B、化学反应前后元素的种类不变，C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳，故正确；C、C20H25N30中C、H、N元素原子的个数比为20：25：30=4：5：6，质量比为48：5：84，故错误；D、1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成，故正确。故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、填空题
16．从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物_________；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱_________；
（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐_________．
【答案】CO2 NaOH NaHCO3
【解析】（1）二氧化碳可用于灭火；(2)氢氧化钠能与油脂反应；（3）碳酸氢钠溶于水呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多。
17．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
（1）铝能自我保护是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为_____________。
（2）工业冶炼生铁的化学方程式为____________，生铁中含有少量的碳增强了铁的____________，生铁易锈蚀，是铁跟空气中的____________发生了化学反应。
（3）钛和钛合金具有熔点高、密度小等优良性，尤其是____________性能非常好被广泛用于火箭、导弹等。
【答案】 硬度 氧气、水（或O2、H2O） 耐腐蚀
【解析】（1）铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，其化学方程式为：。（2）工业冶炼生铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；生铁中含有碳，会增加铁的硬度，故生铁往往很脆；金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈。故分别填： ；硬度；氧气、水（或O2、H2O）。（3）钛和钛合金具有熔点高、密度小、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于火箭、导弹中；故填：耐腐蚀。
18．人类社会的进步离不开金属材料的发现和使用。
（1）目前铁仍然是提取量最大的金属。工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。铁与空气中的______反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。
（2）铝合金被广泛用于航天、建筑等行业，其强度和硬度比纯铝______（填“大”或“小”）。铝在空气中不易锈蚀，其原因可用化学方程式表示为______，该反应的基本反应类型是______。
【答案】 氧气、水 大 化合反应
【解析】（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；铁与空气中的氧气、水反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。（2）合金硬度大于成分金属，铝合金强度和硬度比纯铝大；铝在空气中不易锈蚀，其原因和氧气反应生成一层致密氧化膜，反应的化学方程式为：，该反应符合多变一特点，属于化合反应。
19．2021年4月，日本决定将福岛核污水排入大海。核污水中的氚、碳14等难以去除的放射性物质，通过环境循环进入食物链影响人类安全。碳14指的是核内有6个质子和8个中子的碳原子，表示为；氘()和氚()是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氘原子核转变为氦原子核。除核能外，科学家认为氢能将成为未来主要的能源。
(1)氘原子和氚原子属于氢元素，原因是_______。
(2)氘和氚核聚变的过程中，氘、氘原子核转变为氦原子核，核聚变_______化学变化(填“属于”或“不属于”)。
(3)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______。
(4)下图是利用太阳能将水转化为氢气的两种理想途径。通过途径二制取氢气的化学方程式为____。
(5)工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制氢，下图是其中一个反应的微观示意图。该反应中，甲、乙的两种分子个数比为_______；图中的物质属于有机化合物的是_______(填化学式)。
【答案】核电荷数(或质子数)都为1 不属于 A 1:2 CH4
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氘原子和氚原子属于氢元素，原因是：质子数相同；
（2）氘和氚核聚变的过程中，氘、氘原子核转变为氦原子核，只是原子发生了改变，原子是化学变化中的最小粒子，故核聚变不属于化学变化；（3）氚质子数为1，中子数为2，质子数=核外电子数=1。故选A；（4）途径二是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（5）由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。由化学方程式可知，该反应中，甲、乙的两种分子个数比为：1:2；图中，甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故填：CH4。
20．如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
（1）A点的含义是______。溶解度受温度影响较大的是______。
（2）t2℃时，将20g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用______的方法提纯碳酸钠。
【答案】t1℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 碳酸钠 不是 冷却热饱和溶液
【解析】（1）由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；由图可知，溶解度受温度影响较大的是碳酸钠；（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度是50g，该温度下，将20g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，能全部溶解，得到的不是饱和溶液；（3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯碳酸钠。
三、实验题
21．在实验室用以下装置制取气体并进行性质实验。
（1）制二氧化碳的化学方程式为______，应选用的发生和收集装置是______（填字母）。实验F说明二氧化碳具有______的性质。
（2）用装置A制氧气的化学方程式为______，试管口塞一团棉花的目的是______，可用______验证收集的气体是氧气。
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ BD 不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 防止高锰酸钾粉末进入导管 带火星的木条
【解析】（1）实验室用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，可溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验F可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BD；不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气，故填： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；带火星的木条。
四、流程题与探究
22．现有一包含有少量氧化铜和木炭粉的铁粉，为确定其中铁粉的质量，设计如下实验流程。
（1）气体X、Y分别是___________、___________，步骤Ⅰ目的是___________。
（2）通过该方案可确定铁的金属活动性比铜的强，写出判断的依据。___________
（3）为确定铁粉的质量，写出需测量的数据。为测量准确，其中一个数据在测量前应进行的操作是什么？___________
（4）步骤Ⅱ中，若不通入足量气体Y，而是直接加入足量稀硫酸，也能达到实验目的。写出实验过程中需要测量的数据的测定方法。___________
【答案】二氧化碳 一氧化碳 除去铁粉中的木炭 步骤Ⅲ中滤液为浅绿色，滤渣为红色 称量固体B和滤渣的质量；步骤Ⅲ过滤后将滤渣洗涤干燥 利用质量守恒定律，测量生成氢气的质量；先用天平测出固体A的质量m1，然后测出加入的足量稀硫酸的质量m2，当充分反应后再测出剩余物质的总质量 m3，则生成氢气的质量=m1+m2-m3。
【解析】（1）根据题干信息，铁粉中含有少量的氧化铜和木炭粉；步骤Ⅰ中，通入的气体X能除去铁粉中的木炭粉，木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳；步骤Ⅱ中，通入的气体Y能除去铁粉中的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则X为二氧化碳，Y为一氧化碳；其中步骤I的目的是：除去混合物中的木炭粉。故分别填：二氧化碳；一氧化碳；除去铁粉中的木炭。（2）固体B为铜和铁的混合物，加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，铜是红色固体，反应观察到现象是：滤液由无色变为浅绿色，滤渣为红色，则可说明铁的活动性比铜强；故填：步骤Ⅲ中滤液为浅绿色，滤渣为红色。（3）固体B为铜和铁的混合物，滤渣的成分为铜，所以要称量固体B和滤渣的质量，计算他们的质量差，即为铁粉的质量；因为滤渣表面可能带有一些离子和水，需要洗涤干燥，为了测量准确，需要在步骤Ⅲ过滤后，将滤渣洗涤干燥。故填：称量固体B和滤渣的质量；步骤Ⅲ过滤后将滤渣洗涤干燥。（4）若直接加入稀硫酸，固体A中的铁能与硫酸反应生成氢气，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则为达到目的，应测量生成氢气的质量；测定方法是是：先用天平测出固体A的质量m1，然后测出加入的足量稀硫酸的质量m2，当充分反应后再测出剩余物质的总质量m3，则生成氢气的质量=m1+m2-m3。故填：根据质量守恒定律，测量生成氢气的质量；先用天平测出固体A的质量m1，然后测出加入的足量稀硫酸的质量m2，当充分反应后再测出剩余物质的总质量m3，则生成氢气的质量=m1+m2-m3。
23．某粉末由铁、锌、铜、氧化铜、碳中的一种或几种物质组成。为判断其成分，进行如下实验：
Ⅰ、取60.0g粉木，在一氧化碳中充分灼烧并冷却。称量固体，质量不变。
Ⅱ、将Ⅰ中所得固体放入烧杯，加入过量稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有不溶物。反应后烧杯中物质的总质量比反应前的减少2.0g。过滤，得到滤液和滤渣。
Ⅲ、将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为4.0g。…
（1）实验Ⅰ的目的是______。
（2）补充实验Ⅲ中后续推断滤渣成分的主要操作______。
（3）通过上述实验判断粉末中一定含有______，实验Ⅱ滤液中溶质的组成为______。
【答案】判断粉末中是否含有氧化铜 将滤渣在空气中充分灼烧，生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊及固体是否剩余（合理答案也可） 铁 FeSO4、H2SO4
【解析】（1）一氧化碳有还原性，题目中的几种物质只有氧化铜与一氧化反应，生成铜和二氧化碳，氧化铜 失氧化固体质量会减小，但通入一氧化碳，充分灼烧，固体质量不变，说明原固体中不含氧化铜，故填：判断粉末中是否含有氧化铜。（2）题目中给出的几种物质中，铜 与碳不能和稀硫酸反应，其他的都能和稀硫酸反应，因为所加稀硫酸是过量的，因此能与稀硫酸反应的物质都完全反应了，所以滤渣中可能是铜和碳中的一种或两种，在空气中充分燃烧后，若有铜 存在，固体会有剩余，若有碳存在，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，故所用方法是：将滤渣在空气中充分灼烧，生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊及固体是否剩余（合理答案也可）。（3）由于最终剩余固体4.0g，所以与稀硫酸反应的物质质量为60.0g-4.0g=56.0g，锌和铁分别与稀硫酸反应生成的氢气质量关系如下：，
每65份质量的锌或56质量的铁与足量的稀硫酸反应都生成2份质量的氢气，而题目中是56.0g金属反应后生成2.0g气体，因此，与稀硫酸反应生成气体的物质就是铁，而酸是过量的，所以滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸，故粉末中一定含有铁，滤液中的溶质组成为硫酸亚铁和硫酸。
24．化学小组以石墨为电极，用氢氧化钙溶液代替水做电解水实验（氢氧化钙的作用是增加水的导电性）。电解时发现溶液里很快出现明显的浑浊现象，溶液温度上升4℃。小组同学围绕浑浊产生的原因展开探究。（不考虑空气影响）
猜想1：电解时温度升高，有氢氧化钙析出。
猜想2：______，有氢氧化钙析出。
猜想3：与电极有关。
（进行实验）分别取与上述实验等量、等浓度的氢氧化钙溶液，继续进行以下实验：
序号
实验
现象
结论
Ⅰ
______
没有浑浊现象
猜想1不成立
Ⅱ
加热蒸发水，使其减少的量与原实验反应掉的水量相同，再冷却至室温
出现少量浑浊
与猜想2有关，但结论不完全
Ⅲ
加入少量水，电解，使反应掉的水量与原实验相同
出现明显浑浊
Ⅳ
用性质稳定的铂电极代替石墨进行Ⅲ中的实验操作
没有浑浊现象
猜想3成立
（反思交流）（1）实验Ⅰ中没有观察到浑浊现象的可能原因是______。
（2）上述探究可知，原实验中产生明显浑浊的最主要影响因素是______，该因素导致浑浊产生的主要原理是______；原实验中浑浊物的成分是______，验证该成分所选的试剂是______（不考虑浑浊物量的影响）。
【答案】电解时水量减少 加热，使其温度升高4℃ 温度升高4℃，溶液还未达到饱和状态，没有固体析出（或温度升高4℃，析出的氢氧化钙量很少，无法观察到） 用石墨做电极 石墨与水电解生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 碳酸钙、氢氧化钙 酚酞溶液、稀盐酸
【解析】猜想2：氢氧化钙微溶于水，电解水时，水量逐渐减少，有可能导致氢氧化钙析出，故填：电解时水量减少；进行实验：Ⅰ．将溶液加热到电解水实验时的温度，观察现象，如果没有浑浊出现，说明猜想1不正确，故填：加热，使其温度升高4℃；反思交流（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，实验Ⅰ中没有观察到浑浊现象的可能原因是此氢氧化钙溶液可能是不饱和溶液，温度升高4℃，溶液还未达到饱和状态，没有固体析出，故填：温度升高4℃，溶液还未达到饱和状态，没有固体析出；（2）该实验中主要影响因素是用石墨做电极，该因素导致浑浊产生的主要原理是石墨与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以原实验中浑浊物的成分应该是碳酸钙和氢氧化钙；验证该成分可以选用酚酞溶液、稀盐酸，因为氢氧化钙溶于水呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，由此可证明浑浊的成分，故填：用石墨做电极；石墨与水电解生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙、氢氧化钙；酚酞溶液、稀盐酸。
五、计算题
25．取锌和氧化锌两种固体的混合物14.6g，向其中加入稀硫酸至固体恰好完全溶解，测得生成氢气质量为0.2g。
（1）利用化学方程式计算原混合物中锌元素的质量。
（2）计算反应后溶液中硫酸锌的质量。
【解析】（1）6.5 g；（2）32.2 g
【答案】（1）设：单质锌的质量为x。
解得x＝6.5 g
（2）氧化锌中锌元素的质量：
混合物中锌元素的质量：6.5 g+6.5 g＝13 g
反应后溶液中硫酸锌的质量：
答：锌的质量为6.5 g，反应后溶液中硫酸锌的质量是32.2 g。
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金榜卷01-2021年中考化学考前押题金榜卷【辽宁大连专用】
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56
第Ⅰ卷 (选择题 共15分)
一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合要求）
1．下列变化只包含物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．冰雪融化
C．煤块燃烧 D．葡萄酿酒
【答案】B
【解析】A、食物腐败，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、冰雪融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、煤块燃烧，有二氧化碳和二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。
2．2021年2月25日，中国营养学会正式发布《中国居民膳食指南科学研究报告（2021）》。“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．凉拌黄瓜 B．毛氏红烧肉
C．清蒸鳜鱼 D．麻婆豆腐
【答案】A
【解析】A、凉拌黄瓜属于蔬菜类，主要含有维生素，符合题意；B、毛氏红烧肉属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意；C、清蒸鳜鱼属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意；D、麻婆豆腐属于大豆制品，主要含有蛋白质，不符合题意。故选A。
3．下列物品主要用有机合成材料制成的是（ ）
A．蚕丝棉被 B．纯棉内衣
C．腈纶手袋 D．铝质易拉罐
【答案】C
【解析】A、蚕丝棉被是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；B、纯棉内衣是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、腈纶手袋是由合成纤维制成的，合成纤维属于有机合成材料，符合题意；D、铝质易拉罐是由金属材料制成的，属于金属材料，不符合题意。故选C。
4．2021年6月5日是世界环境日，中国主题：人与自然和谐共生。下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．倡导低碳出行 B．工业废水经处理达标后排放
C．生活垃圾随意丢弃 D．大力推广使用新能源公交车
【答案】C
【解析】A、倡导低碳出行，减少化石燃料的使用，保护环境，符合要求；B、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，符合要求；C、生活垃圾随意丢弃，会造成环境污染和资源浪费，不符合要求；D、大力推广使用新能源公交车，减少化石燃料的使用，保护环境，符合要求；故选C。
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．C60 B．SO2
C．KClO3 D．CH4
【答案】A
【解析】A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；B、二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；D、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选A。
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．KNO3
【答案】A
【解析】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。
8．食盐中加碘酸钾（KIO3）可预防甲状腺肿大，其中碘元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4
C．+5 D．+7
【答案】C
【解析】碘酸钾（KIO3）中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；故选C。
9．溶液在日常生活中有着广泛的用途，下列不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水
C．医用酒精 D．生理盐水
【答案】B
【解析】A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；C、医用酒精是均一稳定的混合物，是酒精溶液；D、生理盐水是均一稳定的混合物，是氯化钠溶液。故选B。
10．下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于氧化物的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2） B．乙醇（C2H6O）
C．三氯甲烷（CHCl3） D．过氧乙酸（C2H4O3）
【答案】A
【解析】A、过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、乙醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、三氯甲烷是由C、H、Cl三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；D、过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选A。
11．下列常见物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．食盐用于烹调 B．小苏打用于烘焙糕点
C．碳酸钙用作补钙剂 D．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、食盐用于烹饪，是因为食盐有咸味，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；B、小苏打用于焙烤糕点，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，利用的是其化学性质，不符合题意；C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，利用的是其化学性质，不符合题意；D、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，利用的是其化学性质，不符合题意。故选A。
12．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸。为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A．食醋pH≈2 B．西瓜汁pH≈5
C．牛奶pH≈6 D．肥皂水pH≈10
【答案】D
【解析】A、食醋pH≈2，显酸性，不符合题意；B、西瓜汁pH≈5，显酸性，不符合题意；C、牛奶pH≈6，显酸性，不符合题意；D、肥皂水pH≈10，显碱性，符合题意。故选D。
13．2021年3月四川三星堆遗址出土的唯一一件鸟形金饰片，厚度仅0.12毫米。根据元素周期表中关于金元素的信息下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量为197.0 B．原子序数为118
C．中子数为79 D．核电荷数为276
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量为197.0，此选项正确；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，金元素的原子序数为79，此选项不正确；C、由B可知金元素的原子序数为79，即核内质子数为79，中子数=相对原子质量—质子数=197.0—79=118，此选项不正确；D、由B可知金元素的原子序数为79，即金元素的核电荷数为79，此选项不正确。故选A。
14．化学与我们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B．霉变大米晾晒清洗后可加工食用
C．人体长期缺乏维生素A会引起坏血病 D．麦片中加入微量铁粉可预防缺铁性贫血
【答案】D
【解析】A、甲醛有毒，会使蛋白质变性，若用其浸泡水产品，水产品中残留的甲醛会使我们体内的蛋白质变性而引起中毒，选项说法不正确；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，选项说法不正确；C、人体长期缺乏维生素A，会引起夜盲症，选项说法不正确；D、人体胃液中含有盐酸，麦片中加入微量铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含有亚铁离子，能预防缺铁性贫血，选项说法正确。
故选D。
15．2021年6月26日是第31个禁毒日。其主题是“健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺（C20H25N30），下列说法错误的是（ ）
A．C20H25N30中氢元素的质量分数最小
B．C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳
C．C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4:5:6
D．1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成
【答案】C
【解析】A、根据化学式，碳、氢、氮元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，故正确；B、化学反应前后元素的种类不变，C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳，故正确；C、C20H25N30中C、H、N元素原子的个数比为20：25：30=4：5：6，质量比为48：5：84，故错误；D、1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成，故正确。故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、填空题
16．从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物_________；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱_________；
（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐_________．
【答案】CO2 NaOH NaHCO3
【解析】（1）二氧化碳可用于灭火；(2)氢氧化钠能与油脂反应；（3）碳酸氢钠溶于水呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多。
17．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。
（1）铝能自我保护是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为_____________。
（2）工业冶炼生铁的化学方程式为____________，生铁中含有少量的碳增强了铁的____________，生铁易锈蚀，是铁跟空气中的____________发生了化学反应。
（3）钛和钛合金具有熔点高、密度小等优良性，尤其是____________性能非常好被广泛用于火箭、导弹等。
【答案】 硬度 氧气、水（或O2、H2O） 耐腐蚀
【解析】（1）铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，其化学方程式为：。（2）工业冶炼生铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；生铁中含有碳，会增加铁的硬度，故生铁往往很脆；金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈。故分别填： ；硬度；氧气、水（或O2、H2O）。（3）钛和钛合金具有熔点高、密度小、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于火箭、导弹中；故填：耐腐蚀。
18．人类社会的进步离不开金属材料的发现和使用。
（1）目前铁仍然是提取量最大的金属。工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。铁与空气中的______反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。
（2）铝合金被广泛用于航天、建筑等行业，其强度和硬度比纯铝______（填“大”或“小”）。铝在空气中不易锈蚀，其原因可用化学方程式表示为______，该反应的基本反应类型是______。
【答案】 氧气、水 大 化合反应
【解析】（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；铁与空气中的氧气、水反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。（2）合金硬度大于成分金属，铝合金强度和硬度比纯铝大；铝在空气中不易锈蚀，其原因和氧气反应生成一层致密氧化膜，反应的化学方程式为：，该反应符合多变一特点，属于化合反应。
19．2021年4月，日本决定将福岛核污水排入大海。核污水中的氚、碳14等难以去除的放射性物质，通过环境循环进入食物链影响人类安全。碳14指的是核内有6个质子和8个中子的碳原子，表示为；氘()和氚()是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氘原子核转变为氦原子核。除核能外，科学家认为氢能将成为未来主要的能源。
(1)氘原子和氚原子属于氢元素，原因是_______。
(2)氘和氚核聚变的过程中，氘、氘原子核转变为氦原子核，核聚变_______化学变化(填“属于”或“不属于”)。
(3)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______。
(4)下图是利用太阳能将水转化为氢气的两种理想途径。通过途径二制取氢气的化学方程式为____。
(5)工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制氢，下图是其中一个反应的微观示意图。该反应中，甲、乙的两种分子个数比为_______；图中的物质属于有机化合物的是_______(填化学式)。
【答案】核电荷数(或质子数)都为1 不属于 A 1:2 CH4
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氘原子和氚原子属于氢元素，原因是：质子数相同；
（2）氘和氚核聚变的过程中，氘、氘原子核转变为氦原子核，只是原子发生了改变，原子是化学变化中的最小粒子，故核聚变不属于化学变化；（3）氚质子数为1，中子数为2，质子数=核外电子数=1。故选A；（4）途径二是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（5）由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。由化学方程式可知，该反应中，甲、乙的两种分子个数比为：1:2；图中，甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故填：CH4。
20．如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
（1）A点的含义是______。溶解度受温度影响较大的是______。
（2）t2℃时，将20g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用______的方法提纯碳酸钠。
【答案】t1℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 碳酸钠 不是 冷却热饱和溶液
【解析】（1）由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；由图可知，溶解度受温度影响较大的是碳酸钠；（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度是50g，该温度下，将20g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，能全部溶解，得到的不是饱和溶液；（3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故碳酸钠中含有少量氯化钠，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯碳酸钠。
三、实验题
21．在实验室用以下装置制取气体并进行性质实验。
（1）制二氧化碳的化学方程式为______，应选用的发生和收集装置是______（填字母）。实验F说明二氧化碳具有______的性质。
（2）用装置A制氧气的化学方程式为______，试管口塞一团棉花的目的是______，可用______验证收集的气体是氧气。
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ BD 不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 防止高锰酸钾粉末进入导管 带火星的木条
【解析】（1）实验室用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，可溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验F可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BD；不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气，故填： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；带火星的木条。
四、流程题与探究
22．现有一包含有少量氧化铜和木炭粉的铁粉，为确定其中铁粉的质量，设计如下实验流程。
（1）气体X、Y分别是___________、___________，步骤Ⅰ目的是___________。
（2）通过该方案可确定铁的金属活动性比铜的强，写出判断的依据。___________
（3）为确定铁粉的质量，写出需测量的数据。为测量准确，其中一个数据在测量前应进行的操作是什么？___________
（4）步骤Ⅱ中，若不通入足量气体Y，而是直接加入足量稀硫酸，也能达到实验目的。写出实验过程中需要测量的数据的测定方法。___________
【答案】二氧化碳 一氧化碳 除去铁粉中的木炭 步骤Ⅲ中滤液为浅绿色，滤渣为红色 称量固体B和滤渣的质量；步骤Ⅲ过滤后将滤渣洗涤干燥 利用质量守恒定律，测量生成氢气的质量；先用天平测出固体A的质量m1，然后测出加入的足量稀硫酸的质量m2，当充分反应后再测出剩余物质的总质量 m3，则生成氢气的质量=m1+m2-m3。
【解析】（1）根据题干信息，铁粉中含有少量的氧化铜和木炭粉；步骤Ⅰ中，通入的气体X能除去铁粉中的木炭粉，木炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳；步骤Ⅱ中，通入的气体Y能除去铁粉中的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则X为二氧化碳，Y为一氧化碳；其中步骤I的目的是：除去混合物中的木炭粉。故分别填：二氧化碳；一氧化碳；除去铁粉中的木炭。（2）固体B为铜和铁的混合物，加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，铜是红色固体，反应观察到现象是：滤液由无色变为浅绿色，滤渣为红色，则可说明铁的活动性比铜强；故填：步骤Ⅲ中滤液为浅绿色，滤渣为红色。（3）固体B为铜和铁的混合物，滤渣的成分为铜，所以要称量固体B和滤渣的质量，计算他们的质量差，即为铁粉的质量；因为滤渣表面可能带有一些离子和水，需要洗涤干燥，为了测量准确，需要在步骤Ⅲ过滤后，将滤渣洗涤干燥。故填：称量固体B和滤渣的质量；步骤Ⅲ过滤后将滤渣洗涤干燥。（4）若直接加入稀硫酸，固体A中的铁能与硫酸反应生成氢气，而氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则为达到目的，应测量生成氢气的质量；测定方法是是：先用天平测出固体A的质量m1，然后测出加入的足量稀硫酸的质量m2，当充分反应后再测出剩余物质的总质量m3，则生成氢气的质量=m1+m2-m3。故填：根据质量守恒定律，测量生成氢气的质量；先用天平测出固体A的质量m1，然后测出加入的足量稀硫酸的质量m2，当充分反应后再测出剩余物质的总质量m3，则生成氢气的质量=m1+m2-m3。
23．某粉末由铁、锌、铜、氧化铜、碳中的一种或几种物质组成。为判断其成分，进行如下实验：
Ⅰ、取60.0g粉木，在一氧化碳中充分灼烧并冷却。称量固体，质量不变。
Ⅱ、将Ⅰ中所得固体放入烧杯，加入过量稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有不溶物。反应后烧杯中物质的总质量比反应前的减少2.0g。过滤，得到滤液和滤渣。
Ⅲ、将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为4.0g。…
（1）实验Ⅰ的目的是______。
（2）补充实验Ⅲ中后续推断滤渣成分的主要操作______。
（3）通过上述实验判断粉末中一定含有______，实验Ⅱ滤液中溶质的组成为______。
【答案】判断粉末中是否含有氧化铜 将滤渣在空气中充分灼烧，生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊及固体是否剩余（合理答案也可） 铁 FeSO4、H2SO4
【解析】（1）一氧化碳有还原性，题目中的几种物质只有氧化铜与一氧化反应，生成铜和二氧化碳，氧化铜 失氧化固体质量会减小，但通入一氧化碳，充分灼烧，固体质量不变，说明原固体中不含氧化铜，故填：判断粉末中是否含有氧化铜。（2）题目中给出的几种物质中，铜 与碳不能和稀硫酸反应，其他的都能和稀硫酸反应，因为所加稀硫酸是过量的，因此能与稀硫酸反应的物质都完全反应了，所以滤渣中可能是铜和碳中的一种或两种，在空气中充分燃烧后，若有铜 存在，固体会有剩余，若有碳存在，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，故所用方法是：将滤渣在空气中充分灼烧，生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊及固体是否剩余（合理答案也可）。（3）由于最终剩余固体4.0g，所以与稀硫酸反应的物质质量为60.0g-4.0g=56.0g，锌和铁分别与稀硫酸反应生成的氢气质量关系如下：，
每65份质量的锌或56质量的铁与足量的稀硫酸反应都生成2份质量的氢气，而题目中是56.0g金属反应后生成2.0g气体，因此，与稀硫酸反应生成气体的物质就是铁，而酸是过量的，所以滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸，故粉末中一定含有铁，滤液中的溶质组成为硫酸亚铁和硫酸。
24．化学小组以石墨为电极，用氢氧化钙溶液代替水做电解水实验（氢氧化钙的作用是增加水的导电性）。电解时发现溶液里很快出现明显的浑浊现象，溶液温度上升4℃。小组同学围绕浑浊产生的原因展开探究。（不考虑空气影响）
猜想1：电解时温度升高，有氢氧化钙析出。
猜想2：______，有氢氧化钙析出。
猜想3：与电极有关。
（进行实验）分别取与上述实验等量、等浓度的氢氧化钙溶液，继续进行以下实验：
序号
实验
现象
结论
Ⅰ
______
没有浑浊现象
猜想1不成立
Ⅱ
加热蒸发水，使其减少的量与原实验反应掉的水量相同，再冷却至室温
出现少量浑浊
与猜想2有关，但结论不完全
Ⅲ
加入少量水，电解，使反应掉的水量与原实验相同
出现明显浑浊
Ⅳ
用性质稳定的铂电极代替石墨进行Ⅲ中的实验操作
没有浑浊现象
猜想3成立
（反思交流）（1）实验Ⅰ中没有观察到浑浊现象的可能原因是______。
（2）上述探究可知，原实验中产生明显浑浊的最主要影响因素是______，该因素导致浑浊产生的主要原理是______；原实验中浑浊物的成分是______，验证该成分所选的试剂是______（不考虑浑浊物量的影响）。
【答案】电解时水量减少 加热，使其温度升高4℃ 温度升高4℃，溶液还未达到饱和状态，没有固体析出（或温度升高4℃，析出的氢氧化钙量很少，无法观察到） 用石墨做电极 石墨与水电解生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 碳酸钙、氢氧化钙 酚酞溶液、稀盐酸
【解析】猜想2：氢氧化钙微溶于水，电解水时，水量逐渐减少，有可能导致氢氧化钙析出，故填：电解时水量减少；进行实验：Ⅰ．将溶液加热到电解水实验时的温度，观察现象，如果没有浑浊出现，说明猜想1不正确，故填：加热，使其温度升高4℃；反思交流（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，实验Ⅰ中没有观察到浑浊现象的可能原因是此氢氧化钙溶液可能是不饱和溶液，温度升高4℃，溶液还未达到饱和状态，没有固体析出，故填：温度升高4℃，溶液还未达到饱和状态，没有固体析出；（2）该实验中主要影响因素是用石墨做电极，该因素导致浑浊产生的主要原理是石墨与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以原实验中浑浊物的成分应该是碳酸钙和氢氧化钙；验证该成分可以选用酚酞溶液、稀盐酸，因为氢氧化钙溶于水呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，由此可证明浑浊的成分，故填：用石墨做电极；石墨与水电解生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙、氢氧化钙；酚酞溶液、稀盐酸。
五、计算题
25．取锌和氧化锌两种固体的混合物14.6g，向其中加入稀硫酸至固体恰好完全溶解，测得生成氢气质量为0.2g。
（1）利用化学方程式计算原混合物中锌元素的质量。
（2）计算反应后溶液中硫酸锌的质量。
【解析】（1）6.5 g；（2）32.2 g
【答案】（1）设：单质锌的质量为x。
解得x＝6.5 g
（2）氧化锌中锌元素的质量：
混合物中锌元素的质量：6.5 g+6.5 g＝13 g
反应后溶液中硫酸锌的质量：
答：锌的质量为6.5 g，反应后溶液中硫酸锌的质量是32.2 g。
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