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2021大连中考化学押题卷A
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这是一份2021大连中考化学押题卷A，共15页。试卷主要包含了5 Ca 40，下列说法正确的是， 氧分子 等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）
1下列变化中，与其他三个有本质区别的是（）
A石油的加热炼制
B粮食酿酒
C动植物的呼吸
D农家肥的腐熟
2小明今天的早餐是小米粥、馒头、鸡蛋、油炸刀鱼,请从营养均衡的角度分析上述食物缺少的营养元素是（）
A糖类
B油脂
C维生素
D油脂
3吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为C10H14N2。下列有关说法正确的是（ ）
A. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
B. 一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氨原子构成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5:1
D. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
4.铜能与稀硝酸反应，根据反应方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（ ）
A. N2O3
B. NO2
C. NO
D. N2O
5．下列粒子属于阳离子的是（ ）
AB
C． D．
6．复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”．下列属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸铵[NH4NO3]
7 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
O3 B. K2O
C. Na2SO4 D. NH4Cl
8.交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,因为乙醇能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[ Cr2(SO4 )3] 中铬元素的化合价为（ )
A.＋3 B.＋2 C.0 D.-3
9.下列说法正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料
B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥
10.人体内一些液体的正常 pH范围如下:
下列说法中不正确的是（）
胆汁和胰液显碱性
胃液比唾液酸性弱
胰液比胆汁碱性强
.服用含氢氧化铝 的药物可以治疗胃酸过多症
11．下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、、Cl-B．、Cu2+、、H+
C．、Ba2+、、D．Ca2+、Na+、、OH-
12．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:1D．对缓解人类能源危机有重要意义
13. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 （ ）
A.导电性最好的金属是铜
B.刚的性能比生铁的号，所以钢是很纯的铁
C.合金的抗腐蚀性能一般没有组成它的纯金属好
D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低
14．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（ ）
A．用生石灰做食品干燥剂
B．用纯碱代替小苏打做食品发酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
15.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
二、填空题
16. 化学可以从微观角度认识世界， 请用微粒的观点回答问题。
(1)氧气和液氧都能支持燃烧因为_____能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子_____。
(3)氧化汞分解的过程中，不变的微粒是_____。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，原因是_____。
17. 水是人类重要的资源，人类的日常生活离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，在净水过程中用明矾的目的是__________，水中的色素、异味可用__________吸附。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用通过__________将硬水软化。
(2)水通电分解的化学方程式为_____，由此证明水是由_____组成的。
18. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机，这是因为铝合金除了具有质量轻、耐腐蚀等特性外，还有一个重要的特性是_____。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____。
(3)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的_____性。
(4)用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼生铁的化学方程式为_________。
(5)保护金属资源的其中一条措施是防止金属锈蚀，请你写出防止铁锅锈蚀的一种方法是_____。
19. 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，将 40g 丙加入到 80g 水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。
(2)t3℃时，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲 中 含 有 少 量 的 乙 ， 欲 提 纯 甲 应 采 用 的 方 法是_____。
(4)将 200g 10%的甲溶液浓缩成 25%，需蒸发掉_____g 水。
20. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_______________________、____________
(2)红磷在空气中燃烧：_________________________、_______________
(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_______________________、_____________
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21. 2020年3月28日四川凉山发生大面积森林火灾，给人们的生命财产造成了巨大的损失。
(1)经常一个未熄灭的火星就会引起森林大火，未熄灭的火星的作用是_____。
(2)一旦发生大面积森林火灾时， 消防员通常要采取综合灭火的措施。
①可以用“以火灭火法”，就是在火头前面一定距离点火，其目的是_____。
②可以用直升机在着火地带投放大量的干冰，来扑灭大火或减小火势，试解释其原因_____。
③大火过后， 为了彻底扑灭余火， 消防员常使用风力灭火机来扑灭， 其原因是_____。
(3)“ 森林护我家，防火靠大家。”为了减少森林火灾，我们可以采取哪些措施______？
22. 经过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。下列是常见气体的制取装置图， 请根据题意回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______（ 填序号，下同），反应的化学方程式为_______，检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外， 还可以采用的方法是______。
(2)实验室欲用装置B代替装置C制取CO2 气体，其优点是__________，欲收集干燥的 CO2气体，应先将气体通过 H 装置，H 中应加入的药品是______________。
(3)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下混合制取硫化氢气体。为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是_____。
23.某同学发现，上个月做实验用氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____________________。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_______________________。
24暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验（其中分离混合物的操作已略去）。
资料：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。
（2）滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
（3）设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。
计算题
25. 有一包久置在空气中的生石灰，经测定已经变质（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种）。现取该生石灰样品 15g，加入 200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳 3.3g。试计算：
(1)15g样品中碳酸钙的质量。
(2)15g该样品未变质时的质量。
答案
一．选择题
1-5 ACBCD
6-10CBACB
11-15ADDCB
二填空题
16 (1). 氧分子 (2). 体积很小 (3). 氧原子和汞原子 (4). 分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快
【解析】
【详解】(1)氧气和液氧均是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧分子能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子体积很小。
(3)化学反应实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故氧化汞分解的过程中，不变的微粒是氧原子和汞原子。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，是衣服的水以分子的形式运动到了空气中，故原因是分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快。
17【解析】 (1). 吸附悬浮物质，使其沉降 (2). 活性炭 (3). 煮沸 (4). (5). 氢元素和氧元素
【详解】(1)氧气和液氧均是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧分子能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子体积很小。
(3)化学反应实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故氧化汞分解的过程中，不变的微粒是氧原子和汞原子。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，是衣服的水以分子的形式运动到了空气中，故原因是分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快。
18 (1). 吸附悬浮物质，使其沉降 (2). 活性炭 (3). 煮沸 (4). (5). 氢元素和氧元素
【解析】
【详解】(1)合金具有质量轻、耐腐蚀、硬度大等特性，铝合金被广泛应用于制造飞机，这是因为铝合金除了具有质量轻、耐腐蚀等特性外，还有一个重要的特性是硬度大。
(2) 生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。
(3)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的导电性和延展性。
(4)用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼生铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(5)金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，故防止铁锅锈蚀的方法是保持铁锅干燥。
19【答案】 (1). 112g (2). > (3). 降温结晶 (4). 120
【解析】
【详解】（1）由图可知t1℃时，丙溶解度是40g，则80g水能溶解丙的质量=，溶液质量=32g+80g=112g，故填：112。
（2）由图可知t3℃时，甲的溶解度大于乙溶解度，故填：>。
（3）甲、乙的溶解度随温度降低而降低，甲溶解度受温度影响较大，欲提纯甲应采用降温结晶，故填：降温结晶。
（4）设需蒸发掉水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：200g×10%=（200g-x）×25%，x=120g，故填：120。
2O【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 分解反应 (3). 4P+5O22P2O5 (4). 分解反应 (5). K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (6). 复分解反应
【解析】
【详解】（1）过氧化氢与二氧化锰作用生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,该反应一变多属于分解反应，故填：2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
（2）红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5，,该反应一变多属于分解反应，故填：4P+5O22P2O5；分解反应。
（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，两种化合物，交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应。
21【答案】 (1). 使可燃物温度达到着火点 (2). 清除可燃物 (3). 干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可以灭火 (4). 降低可燃物温度 (5). 森林中禁止明火
【解析】
【详解】（1）经常一个未熄灭的火星就会引起森林大火，未熄灭的火星的作用是使可燃物温度达到着火点，故填：使可燃物温度达到着火点。
（2）①可以用“以火灭火法”，就是在火头前面一定距离点火，其目的是清除可燃物，故填：清除可燃物。
②可以用直升机在着火地带投放大量的干冰，来扑灭大火或减小火势，其原因是干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可灭火，故填：干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可以灭火。
③大火过后，为了彻底扑灭余火，消防员常使用风力灭火机来扑灭，其原因是高速空气流动可以使温度降低到着火点以下，故填：高速空气流动可以使温度降到着火点以下。
（3）“ 森林护我家，防火靠大家。”为了减少森林火灾，我们可以采取森林中禁止明火，故填：森林中禁止明火。
22【答案】 (1). AE或者AG (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). 用酒精灯微热试管 (4). 能控制反应发生和停止 (5). 浓硫酸 (6). D
【解析】
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热发生装置选A，氧气密度大于空气，不易溶于水可以用向上排空气法或者排水法收集，收集装置是E或者G；除了用手紧握的方法外， 还可以采用的方法是用酒精灯微热试管，故选：AE或者AG；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用酒精灯微热试管。
（2）实验室欲用装置B代替装置C制取CO2 气体，其优点是能控制反应发生和停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，欲收集干燥的 CO2气体，应先将气体通过 H 装置，H 中应加入的药品是浓硫酸，故填：能控制反应发生和停止；浓硫酸。
（3）硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下混合制取硫化氢气体，该反应不需要加热，用不加热的反应装置，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是D，D中可以通过分液漏斗控制添加药品速度，进而控制反应速度，故选：D。
23【答案】 (1). 氢氧化钠溶液部分变质 (2). 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可） (3). 产生白色沉淀（或产生白色浑浊） (4). 酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可） (5). (6). 密封 (7). 氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
【解析】
【详解】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；
②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。
反思拓展：
（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。
（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
24答案
选用稀硝酸，产生的污染物少，并且硝酸的转化率高
成分最简单的沉淀是Ag，对应的溶质成分为Zn(N3)2、Cu（N3）2；或者Zn(N3)2、Cu（N3）2、AgN3
银、铜锌 取适量滤渣，滴加稀硫酸，有气泡产生
25【答案】（1）7.5g（2）11.2g
【解析】
【详解】（1）解：设碳酸钙质量为x
（2）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，氧化钙中钙元素最终转变为氯化钙中钙元素，根据质量守恒反应前后原子数量不变，设氧化钙质量为y，则
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9 -1.5
6.6 -7.1
7.1 -7.3
7.5 -8.0
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入__________，充分反应。
______________________
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______。
无明显现象
滤渣成分
实验操作及现象
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 1 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意）
1下列变化中，与其他三个有本质区别的是（）
A石油的加热炼制
B粮食酿酒
C动植物的呼吸
D农家肥的腐熟
2小明今天的早餐是小米粥、馒头、鸡蛋、油炸刀鱼,请从营养均衡的角度分析上述食物缺少的营养元素是（）
A糖类
B油脂
C维生素
D油脂
3吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大。烟气中含有有毒的尼古丁，其化学式为C10H14N2。下列有关说法正确的是（ ）
A. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
B. 一个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氨原子构成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5:1
D. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
4.铜能与稀硝酸反应，根据反应方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式为（ ）
A. N2O3
B. NO2
C. NO
D. N2O
5．下列粒子属于阳离子的是（ ）
AB
C． D．
6．复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”．下列属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．硝酸铵[NH4NO3]
7 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
O3 B. K2O
C. Na2SO4 D. NH4Cl
8.交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,因为乙醇能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[ Cr2(SO4 )3] 中铬元素的化合价为（ )
A.＋3 B.＋2 C.0 D.-3
9.下列说法正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，用作火箭燃料
B. 铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D. 为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥
10.人体内一些液体的正常 pH范围如下:
下列说法中不正确的是（）
胆汁和胰液显碱性
胃液比唾液酸性弱
胰液比胆汁碱性强
.服用含氢氧化铝 的药物可以治疗胃酸过多症
11．下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、、Cl-B．、Cu2+、、H+
C．、Ba2+、、D．Ca2+、Na+、、OH-
12．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:1D．对缓解人类能源危机有重要意义
13. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 （ ）
A.导电性最好的金属是铜
B.刚的性能比生铁的号，所以钢是很纯的铁
C.合金的抗腐蚀性能一般没有组成它的纯金属好
D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低
14．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（ ）
A．用生石灰做食品干燥剂
B．用纯碱代替小苏打做食品发酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
15.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
二、填空题
16. 化学可以从微观角度认识世界， 请用微粒的观点回答问题。
(1)氧气和液氧都能支持燃烧因为_____能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子_____。
(3)氧化汞分解的过程中，不变的微粒是_____。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，原因是_____。
17. 水是人类重要的资源，人类的日常生活离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，在净水过程中用明矾的目的是__________，水中的色素、异味可用__________吸附。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用通过__________将硬水软化。
(2)水通电分解的化学方程式为_____，由此证明水是由_____组成的。
18. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机，这是因为铝合金除了具有质量轻、耐腐蚀等特性外，还有一个重要的特性是_____。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____。
(3)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的_____性。
(4)用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼生铁的化学方程式为_________。
(5)保护金属资源的其中一条措施是防止金属锈蚀，请你写出防止铁锅锈蚀的一种方法是_____。
19. 右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t1℃时，将 40g 丙加入到 80g 水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。
(2)t3℃时，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲 中 含 有 少 量 的 乙 ， 欲 提 纯 甲 应 采 用 的 方 法是_____。
(4)将 200g 10%的甲溶液浓缩成 25%，需蒸发掉_____g 水。
20. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_______________________、____________
(2)红磷在空气中燃烧：_________________________、_______________
(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_______________________、_____________
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21. 2020年3月28日四川凉山发生大面积森林火灾，给人们的生命财产造成了巨大的损失。
(1)经常一个未熄灭的火星就会引起森林大火，未熄灭的火星的作用是_____。
(2)一旦发生大面积森林火灾时， 消防员通常要采取综合灭火的措施。
①可以用“以火灭火法”，就是在火头前面一定距离点火，其目的是_____。
②可以用直升机在着火地带投放大量的干冰，来扑灭大火或减小火势，试解释其原因_____。
③大火过后， 为了彻底扑灭余火， 消防员常使用风力灭火机来扑灭， 其原因是_____。
(3)“ 森林护我家，防火靠大家。”为了减少森林火灾，我们可以采取哪些措施______？
22. 经过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。下列是常见气体的制取装置图， 请根据题意回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______（ 填序号，下同），反应的化学方程式为_______，检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外， 还可以采用的方法是______。
(2)实验室欲用装置B代替装置C制取CO2 气体，其优点是__________，欲收集干燥的 CO2气体，应先将气体通过 H 装置，H 中应加入的药品是______________。
(3)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下混合制取硫化氢气体。为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是_____。
23.某同学发现，上个月做实验用氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：_____________________。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因____（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_______________________。
24暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验（其中分离混合物的操作已略去）。
资料：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。
（2）滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
（3）设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。
计算题
25. 有一包久置在空气中的生石灰，经测定已经变质（可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种）。现取该生石灰样品 15g，加入 200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳 3.3g。试计算：
(1)15g样品中碳酸钙的质量。
(2)15g该样品未变质时的质量。
答案
一．选择题
1-5 ACBCD
6-10CBACB
11-15ADDCB
二填空题
16 (1). 氧分子 (2). 体积很小 (3). 氧原子和汞原子 (4). 分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快
【解析】
【详解】(1)氧气和液氧均是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧分子能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子体积很小。
(3)化学反应实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故氧化汞分解的过程中，不变的微粒是氧原子和汞原子。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，是衣服的水以分子的形式运动到了空气中，故原因是分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快。
17【解析】 (1). 吸附悬浮物质，使其沉降 (2). 活性炭 (3). 煮沸 (4). (5). 氢元素和氧元素
【详解】(1)氧气和液氧均是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧是因为氧分子能支持燃烧。
(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子体积很小。
(3)化学反应实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，故氧化汞分解的过程中，不变的微粒是氧原子和汞原子。
(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，是衣服的水以分子的形式运动到了空气中，故原因是分子在不断运动，温度越高，分子的运动越快。
18 (1). 吸附悬浮物质，使其沉降 (2). 活性炭 (3). 煮沸 (4). (5). 氢元素和氧元素
【解析】
【详解】(1)合金具有质量轻、耐腐蚀、硬度大等特性，铝合金被广泛应用于制造飞机，这是因为铝合金除了具有质量轻、耐腐蚀等特性外，还有一个重要的特性是硬度大。
(2) 生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。
(3)铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的导电性和延展性。
(4)用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼生铁的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(5)金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，故防止铁锅锈蚀的方法是保持铁锅干燥。
19【答案】 (1). 112g (2). > (3). 降温结晶 (4). 120
【解析】
【详解】（1）由图可知t1℃时，丙溶解度是40g，则80g水能溶解丙的质量=，溶液质量=32g+80g=112g，故填：112。
（2）由图可知t3℃时，甲的溶解度大于乙溶解度，故填：>。
（3）甲、乙的溶解度随温度降低而降低，甲溶解度受温度影响较大，欲提纯甲应采用降温结晶，故填：降温结晶。
（4）设需蒸发掉水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：200g×10%=（200g-x）×25%，x=120g，故填：120。
2O【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 分解反应 (3). 4P+5O22P2O5 (4). 分解反应 (5). K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (6). 复分解反应
【解析】
【详解】（1）过氧化氢与二氧化锰作用生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,该反应一变多属于分解反应，故填：2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
（2）红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5，,该反应一变多属于分解反应，故填：4P+5O22P2O5；分解反应。
（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，两种化合物，交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应。
21【答案】 (1). 使可燃物温度达到着火点 (2). 清除可燃物 (3). 干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可以灭火 (4). 降低可燃物温度 (5). 森林中禁止明火
【解析】
【详解】（1）经常一个未熄灭的火星就会引起森林大火，未熄灭的火星的作用是使可燃物温度达到着火点，故填：使可燃物温度达到着火点。
（2）①可以用“以火灭火法”，就是在火头前面一定距离点火，其目的是清除可燃物，故填：清除可燃物。
②可以用直升机在着火地带投放大量的干冰，来扑灭大火或减小火势，其原因是干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可灭火，故填：干冰升华吸热，使可燃物温度降到着火点以下，二氧化碳不燃烧密度比空气大，可以灭火。
③大火过后，为了彻底扑灭余火，消防员常使用风力灭火机来扑灭，其原因是高速空气流动可以使温度降低到着火点以下，故填：高速空气流动可以使温度降到着火点以下。
（3）“ 森林护我家，防火靠大家。”为了减少森林火灾，我们可以采取森林中禁止明火，故填：森林中禁止明火。
22【答案】 (1). AE或者AG (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). 用酒精灯微热试管 (4). 能控制反应发生和停止 (5). 浓硫酸 (6). D
【解析】
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应需要加热发生装置选A，氧气密度大于空气，不易溶于水可以用向上排空气法或者排水法收集，收集装置是E或者G；除了用手紧握的方法外， 还可以采用的方法是用酒精灯微热试管，故选：AE或者AG；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用酒精灯微热试管。
（2）实验室欲用装置B代替装置C制取CO2 气体，其优点是能控制反应发生和停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，欲收集干燥的 CO2气体，应先将气体通过 H 装置，H 中应加入的药品是浓硫酸，故填：能控制反应发生和停止；浓硫酸。
（3）硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下混合制取硫化氢气体，该反应不需要加热，用不加热的反应装置，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是D，D中可以通过分液漏斗控制添加药品速度，进而控制反应速度，故选：D。
23【答案】 (1). 氢氧化钠溶液部分变质 (2). 加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可） (3). 产生白色沉淀（或产生白色浑浊） (4). 酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可） (5). (6). 密封 (7). 氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
【解析】
【详解】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液部分变质；
①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；
②在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化钠完全变质。
反思拓展：
（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的方程式为：，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反应变质，因此需要密封保存。
（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。
24答案
选用稀硝酸，产生的污染物少，并且硝酸的转化率高
成分最简单的沉淀是Ag，对应的溶质成分为Zn(N3)2、Cu（N3）2；或者Zn(N3)2、Cu（N3）2、AgN3
银、铜锌 取适量滤渣，滴加稀硫酸，有气泡产生
25【答案】（1）7.5g（2）11.2g
【解析】
【详解】（1）解：设碳酸钙质量为x
（2）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，氧化钙中钙元素最终转变为氯化钙中钙元素，根据质量守恒反应前后原子数量不变，设氧化钙质量为y，则
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9 -1.5
6.6 -7.1
7.1 -7.3
7.5 -8.0
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入__________，充分反应。
______________________
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入______。
无明显现象
滤渣成分
实验操作及现象
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