2021年山东省淄博市高青县中考二模化学试题（word版 含答案）

2021年山东省淄博市高青县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与人们的生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A．垃圾分类有利于废旧金属的回收利用

B．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源

C．油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

D．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理

2．以下过程中一定发生化学变化的是

A．灯泡通电发光、放热 B．干冰升华

C．氢原子变成氢离子 D．金属铝加工成铝合金

3．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是

A．有机物：酒精、甲烷、一氧化碳

B．反应容器：试管、锥形瓶、量筒

C．氧化物：水、高锰酸钾、臭氧

D．盐：氯化钠、硝酸钾、氯化铜

4．下列实验基本操作正确的是

A．检查气密性 B．连接仪器

C．稀释浓硫酸 D．测定pH

5．下列化学符号的意义描述正确的是

A．FeO—氧化亚铁 B．2Cu—两个铜元素

C．Mg+2—正2价的镁元素 D．N2—两个氮原子

6．下列有关分子、原子、离子的描述正确的是

A．自然界中的物质都是由分子构成的 B．离子不带电

C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．原子核都是由质子和中子构成的

7．物质的性质决定其用途。下列物质用途主要利用其物理性质的是

A．稀盐酸除铁锈 B．熟石灰改良酸性土壤

C．二氧化碳用作灭火 D．氦气用作填充探空气球

8．如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，等质量的甲乙两种溶液中所含溶质质量相等

B．t2℃时，85g甲的饱和溶液中含有35g溶质

C．将t2℃时甲的溶液降低温度，一定析出晶体

D．甲的溶液中含有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲

9．如图是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．①属于阴离子，化学符号为O2-

B．②属于原子，化学符号为Cl

C．①在化学反应中容易获得两个电子

D．②在化学反应中容易获得一个电子

10．实验室要配制100g10%的氯化钠溶液，下列操作会导致质量分数偏大的是

A．量取水的体积时，视线俯视 B．使用的砝码表面有缺损

C．转移称量好的氯化钠时有洒落 D．配好溶液装瓶后忘贴标签

11．下列化学方程式书写及反应类型描述都正确的是

A．2H2O=2H2+O2                       分解反应

B．CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应

C．Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑                 置换反应

D．Al (OH)2+2HCl=AlCl2+2H2O          复分解反应

12．如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是

A．②中植物油的作用是防止水分蒸发

B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管

C．实验①和②证明铁钉生锈需要氧气

D．实验①和③证明铁钉生锈需要水

13．下列实验操作不能达到目的是

A．A B．B C．C D．D

14．柠檬酸(其化学式为C6H8O7)是一种重要的有机物，水溶液呈酸性，具有非常广泛的用途。下列说法错误的是

A．柠檬酸在水中能解离出H+ B．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：8

C．柠檬酸属于化合物 D．柠檬酸中氧元素的质量分数最大

15．下列说法正确的是

A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的物质一定属于氧化物

B．催化剂一定能加快化学反应的速率

C．溶液一定是均一稳定的混合物

D．生成盐和水的反应一定是中和反应

二、实验题

16．如图是探究燃烧条件的实验装置。铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不燃烧，原因是___。热水的作用是_______。该实验主要利用了铜片具有良好的_______性。

17．下图是实验室制取气体时需要的一些装置，请回答下列问题。

(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母)，写出反应的化学方程式_______。可以用装置D收集氧气，原因是_______。若用加热氯酸钾固体在二氧化锰催化作用下制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母)写出该反应的化学方程式_______。

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_______。若用装置E收集二氧化碳，气体应从_______(填“m”或“n”)端进入。

三、填空题

18．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中溶液pH的变化图。写出反应的化学方程式_____，该反应的实质是_______。b点处溶液中溶质是_______。向d点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

19．利用催化剂可以将汽车尾气中有害一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳，反应的微观示意图如下：

(1)写出反应的化学方程式_______。该反应中的还原剂是_______。

(2)通常情况下，空气中氮气和氧气的体积比为_______。写出氮气的一条用途_______。

四、流程题

20．工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，该过程的流程如下图所示。

(1)过程①反应的化学方程式_______，生石灰与水反应的过程_______(填“吸收”或“放出”)大量的热。

(2)实验过程②反应的化学方程式_______，分离固体a的操作是_______。

五、科学探究题

21．钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。小明同学在学习了金属活动性顺序后，思考能否用钠置换出硫酸铜溶液中的铜，他进行了如下实验：取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到钠浮在水面上快速游动，发出呲呲声，溶液中出现蓝色沉淀，充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小明同学对滤渣的成分进行了如下探究：

（提出问题）滤渣的成分是什么？

（查阅资料）铜是红色固体，不溶于水；Cu(OH)2不溶于水。

（猜想与假设）猜想一：全部是Cu

猜想二：全部是Cu(OH)2

猜想三：Cu和Cu(OH)2的混合物

小强认为猜想一不合理，理由是_______。

（实验与验证）

（结论与反思）证明猜想_______是正确的。写出钠和水反应的化学方程式_______。写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。

在金属活动性顺序中，钙排在钠的前面，小强认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变的平缓，而钠在水面上与水持续剧烈反应。钙与水反应后来变缓的原因是_______。

六、计算题

22．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。今取一定量的锌粒，放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，收集到气体的质量为0.2g。

(1)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是     。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

参考答案

1．D

【详解】

A、垃圾分类有利于废旧金属的回收利用，此选项表述正确；

B、氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源，此选项表述正确；

C、油库、面粉加工厂等场所空气中弥漫着可燃性气体或粉尘，必须严禁烟火，此选项表述正确；

D、将废旧塑料袋焚烧处理会对空气造成污染，此选项表述错误。

故选D。

2．C

【分析】

本题考查物理变化和化学变化。

【详解】

A、灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、干冰升华是固态的二氧化碳变成气态的过程，属于物理变化，故B不符合题意；

C、氢原子变成氢离子，有新物质生成，是化学变化，故C符合题意；

D、金属铝加工成合金，是利用金属的熔合，是物理变化，故D不符合题意；

故选C。

【点睛】

有新物质生成的的变化是化学变化。

3．D

【详解】

A、酒精、甲烷含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故选项错误；

B、试管和锥形瓶可以做反应容器，量筒不可以做反应容器，只能用于量取液体，故选项错误；

C、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；

D、氯化钠、硝酸钾、氯化铜都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项正确。

故选：D。

4．B

【详解】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图A中漏斗与外界相通，没有形成密封的体系，故所示操作错误；

B、连接玻璃管和橡胶管时，需要用水润湿玻璃管口，然后将玻璃管旋转插入橡胶管即可，图B中所示操作正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图C中所示操作错误；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图D中所示操作错误。

故选：B

5．A

【分析】

本题考查化学术语的规范描述。

【详解】

A、氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，所以化学式为：FeO，故A符合题意；

B、元素符号前面加个数表示该原子的个数，所以2Cu表示两个铜原子，故B不符合题意；

C、化合价的数字要写在元素符号的正上方，所以正2价的镁元素应该表示为：，故C不符合题意；

D、N2表示1个氮分子，故D不符合题意；

故选A。

【点睛】

本题难度不大，注意不同符号中数字的位置。

6．C

【详解】

A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，物质不都是由分子构成的，选项错误；

B、离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子，离子均带电，选项错误；

C、原子由原子核和核外电子构成，选项正确；

D、原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子原子核内只有质子，不含中子，选项错误。

故选C。

【点睛】

不是所有的原子核都含有中子，但是均含有质子。

7．D

【详解】

A、稀盐酸除铁锈的过程属于化学变化，利用的是物质的化学性质，此选项不符合题意；

B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过中和反应改良酸性土壤，利用了氢氧化钙的化学性质，此选项不符合题意；

C、二氧化碳灭火利用了不燃烧，也不支持燃的性质，该性质属于化学性质，此选项不符合题意；

D、氦气用于填充探空气球主要利用了氦气密度比空气密度小的性质，该性质属于物理性质，此选项符合题意。

故选D。

8．B

【详解】

A、由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；

B、t2℃时，甲的溶解度为70g，85g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为：，符合题意；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液降低温度，一定析出晶体，不符合题意；

D、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。

故选B。

9．C

【详解】

A、①核内质子数为8，是氧元素的微粒，又核外电子数大于大于核内质子数，微粒带两个单位的负电荷，化学符号为O2-，此选项不符合题意；

B、②核外电子数等于核内质子数，属于原子，核内质子数是17，故化学符号为Cl，此选项不符合题意；

C、①的最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子，此选项符合题意；

D、②的最外层有7个电子，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构，此选项不符合题意。

故选C。

10．A

【详解】

A、量取水的体积时，视线俯视，读数偏大，体积偏小，会导致质量分数偏大，A正确。

B、使用的砝码表面有缺损，会使药品质量偏小，会导致质量分数偏小，B错误。

C、转移称量好的氯化钠时有洒落，溶质质量减小，溶质质量分数偏小，C错误。

D、配好溶液装瓶后忘贴标签，不影响溶质质量分数大小，D错误。

故选：A。
 

11．B

【详解】

A、电解水生成氢气和氧气，正确的化学方程式，A错误。

B、氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反应多变一属于化合反应，B正确。

C、铜的金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，C错误。

D、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，该方程式没配平，正确的化学方程式Al (OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，D错误。

故选：B。

12．A

【详解】

A、②中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解于水中，选项说法不正确；

B、③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管，选项说法正确；

C、实验①中铁钉和水、氧气接触，生锈，②中铁钉和水接触，不生锈，证明铁钉生锈需要氧气，选项说法正确；

D、实验①中铁钉和水、氧气接触，生锈，③中铁钉和氧气接触，不生锈，证明铁钉生锈需要水，选项说法正确。

故选A。

13．D

【详解】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以鉴别，不符合题意；

B、点燃蜡烛，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意；

C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，分解后，剩余物是二氧化锰和水，二氧化锰难溶于水，故过滤、干燥可得二氧化锰，不符合题意；

D、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，除去了原物质，符合题意。

故选D。

14．B

【详解】

A、柠檬酸(其化学式为C6H8O7)是一种重要的有机物，水溶液呈酸性，因为柠檬酸在水中能解离出H+，A正确。

B、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，B错误。

C、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物属于化合物，C正确。

D、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：14，故氧元素质量分数最大，D正确。

故选：B。

15．C

【详解】

A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，不一定属于氧化物，如二氧化碳和一氧化碳的混合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素，但是属于混合物，不符合题意；

B、催化剂能改变化学反应速率，可能加快，也可能减慢，不符合题意；

C、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

故选C。

16．没有与氧气接触    隔绝空气，提供热量    导热   

【详解】

铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，热水中的白磷温度达到了着火点，没有与氧气接触，不燃烧，原因是：没有与氧气接触；

铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，这时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，这时白磷的作用是隔绝空气；

该实验可说明铜片具有良好的导热性。

17．B   
    氧气不易溶于水且与水不反应    A   
   
    m   

【详解】

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选B；

过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

D装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；

用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；

氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端进入。

18．NaOH+HCl=NaCl+H2O    氢离子和氢氧根离子反应生成水    氯化钠和氢氧化钠    红   

【详解】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
b点时，溶液仍为强碱性，所以盐酸只能和部分氢氧化钠反应，所得的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠；
d处溶液显酸性，能使紫色石蕊变红。
故答案为：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②氢离子和氢氧根离子结合生成水；③氯化钠和氢氧化钠；④红。

19．    一氧化碳    4：1    制氮肥等（合理即可）   

【详解】

（1）根据反应的微观示意图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。从得失氧的角度分析，该反应中一氧化碳得到氧，被氧化，是还原剂，故填：一氧化碳。

（2）通常情况下，氮气约占空气总体积的五分之四，氧气约占空气总体积的五分之一，氮气和氧气的体积比为4:1，氮气的化学性质不活泼，常用作焊接金属时的保护气，还可制作氮肥等，合理即可。

20．    放出    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH    过滤   

【详解】

(1)由题干可知，过程①是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的方程式为：；生石灰和水反应生成氢氧化钙，这个反应在反应过程中放出大量的热；

（2）由题干可知，实验过程②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；过滤可以将不溶性固体和液体分开，所以分离a的操作是过滤。

21．铜是红色固体，不是蓝色固体    Cu(OH)2   
    二   
   
    钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，附着在钙的表面上，阻止了反应的进行   

【详解】

猜想与假设：铜是红色固体，而滤渣是蓝色固体，故猜想一不合理；

实验与验证：取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的稀盐酸，搅拌。滤渣全部溶解，铜与稀盐酸不反应，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故滤渣中只含Cu(OH)2；该反应的化学方程式为：；

结论与反思：由以上分析可知，滤渣中只含氢氧化铜，故猜想二是正确的；

钠和水反应生成碱和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，故生成的碱是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

生成蓝色沉淀是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；

钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，会覆盖在钙的表面，阻碍反应的进行，故钙与水反应后来变缓。

22．（1）稀盐酸具挥发性，制得的氢气不纯；

（2）9.8%

解：设硫酸质量为x。

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数

答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。

【详解】

（1）稀盐酸具挥发性，制得的氢气不纯，所以实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，故填：稀盐酸具挥发性，制得的氢气不纯。

（2）见答案。