试题高三化学一轮复习试题几种涉及量的离子方程式的书写方法

这是一份试题高三化学一轮复习试题几种涉及量的离子方程式的书写方法，共5页。试卷主要包含了过量型离子方程式书写，目标型离子方程式书写，定量型离子方程式书写等内容，欢迎下载使用。

1．过量型离子方程式书写
典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。
2．目标型离子方程式书写
典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SOeq \\al(2－,4)完全沉淀时的离子方程式。
3．定量型离子方程式书写
典例3．将x ml Cl2通入a ml FeBr2溶液中。
①当x≤0.5a ml时，反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5 a ml时，反应的离子方程式是____________________________________。
③当x＝a ml时，反应的离子方程式是_________________________________________。
二．对点增分集训
1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。
2．将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。
3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，写出相关离子方程式。
4．向NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05ml·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15ml·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
6．将x ml Fe加入含a ml HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a ml时，反应的离子方程式是___________________________________________。
（2）当x≥0.375a ml时，反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）把6.72g铁粉放入100mL 4ml·L−1的稀硝酸中，反应的离子方程式是__________________________。
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法
典例1．【解析】①本题涉及OHeq \\al(－,)+HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)+H2O和COeq \\al(2－,3)+Ca2+===CaCO3↓两次反应。当NaHCO3少量时，定其系数为1ml，1ml HCOeq \\al(－,3)只能中和1ml Ca(OH)2中的1ml OHeq \\al(－,)生成1ml COeq \\al(2－,3)和1ml H2O，1ml COeq \\al(2－,3)和1ml Ca2+反应生成1ml CaCO3↓。所以，离子方程式为Ca2++OHeq \\al(－,)+HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+H2O。②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1ml，完全中和1ml Ca(OH)2中的OHeq \\al(－,)，需要2ml HCOeq \\al(－,3)，生成2ml的COeq \\al(2－,3)和H2O，其中1ml COeq \\al(2－,3)和Ca2+反应生成1ml CaCO3↓，另1ml COeq \\al(2－,3)则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为Ca2++2OHeq \\al(－,)+2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)。
【答案】①Ca2++OH―+HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH―+2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2－,3)
典例2．【解析】本题中涉及三种离子反应：Al3++3OHeq \\al(－,)==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O，
Ba2++SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；①当Al3+完全沉淀时，SOeq \\al(2－,4)没有完全反应，1ml KAl(SO4)2电离产生1ml Al3+和2ml SOeq \\al(2－,4)，1ml Al3+完全沉淀需要3ml OHeq \\al(－,)，即需要eq \f(3,2)ml Ba(OH)2，而eq \f(3,2)ml Ba(OH)2则电离产生eq \f(3,2)ml Ba2+，沉淀完eq \f(3,2)ml Ba2+只需要eq \f(3,2)ml的SOeq \\al(2－,4)，于是反应的离子方程式为Al3++eq \f(3,2)SOeq \\al(2－,4)+eq \f(3,2)Ba2++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓+eq \f(3,2)BaSO4↓，两边乘以2把系数化为整数即为2Al3++3SOeq \\al(2－,4)+3Ba2++6OHeq \\al(－,)==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。②1ml KAl(SO4)2电离产生1ml Al3+和2ml SOeq \\al(2－,4)，当SOeq \\al(2－,4)完全沉淀时，需要2ml Ba(OH)2，电离产生的4ml OH―与Al3+恰好完全反应生成AlOeq \\al(－,2)，因此，反应的离子方程式为Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O+2BaSO4↓。
【答案】①2Al3++3SOeq \\al(2－,4)+3Ba2++6OHeq \\al(－,)===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②Al3++2SOeq \\al(2－,4)+2Ba2++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O+2BaSO4↓
典例3．【解析】Fe2+的还原性大于Breq \\al(－,)，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+===2Cleq \\al(－,)+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Breq \\al(－,)===2Cleq \\al(－,)+Br2。因此，①当x≤0.5a ml时，离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cleq \\al(－,)+2Fe3+。②x≥1.5a ml时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Breq \\al(－,)===6Cleq \\al(－,)+2Fe3++2Br2。③当x=a ml时，n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1。因为1ml的Cl2得到2ml电子，而1ml的Fe2+只能失1ml电子，则另1ml电子只能由Breq \\al(－,)来提供，所以参加反应的Breq \\al(－,)只有1ml，离子方程式为Cl2+Fe2++Breq \\al(－,)===2Cleq \\al(－,)+Fe3++1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Breq \\al(－,)===4Cleq \\al(－,)+2Fe3++Br2。
【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cleq \\al(－,)+2Fe3+
②3Cl2+2Fe2++4Breq \\al(－,)===6Cleq \\al(－,)+2Fe3++2Br2
③2Cl2+2Fe2++2Breq \\al(－,)===4Cleq \\al(－,)+2Fe3++Br2
1．【解析】开始滴加时，盐酸为少量，COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)；而当COeq \\al(2－,3)完全转化为HCOeq \\al(－,3)后继续滴加则有HCOeq \\al(－,3)+H+===H2O+CO2↑。因此，盐酸少量时离子方程式为COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)，盐酸过量时离子方程式为COeq \\al(2－,3)+2H+===H2O+CO2↑。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子方程式为COeq \\al(2－,3)+2H+===H2O+CO2↑。
【答案】COeq \\al(2－,3)+H+===HCOeq \\al(－,3)；COeq \\al(2－,3)+2H+===H2O+CO2↑。
2．【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有SO2+2OHeq \\al(－,)===SOeq \\al(2－,3)+H2O，而当SO2过量时则发生反应SOeq \\al(2－,3)+SO2+H2O===2HSOeq \\al(－,3)。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OHeq \\al(－,)===SOeq \\al(2－,3)+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OHeq \\al(－,)===HSOeq \\al(－,3)。
【答案】SO2+2OHeq \\al(－,)===SOeq \\al(2－,3)+H2O；SO2+OHeq \\al(－,)===HSOeq \\al(－,3)。
3．【解析】开始滴加时，NaOH为少量，Al3++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为Al3++3OHeq \\al(－,)
===Al(OH)3↓；而当NaOH过量时，离子方程式为Al3++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，
开始时反应时为Al3++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O；继续滴加则发生反应Al3++3AlOeq \\al(－,2)+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】Al3++3OHeq \\al(－,)===Al(OH)3↓；Al3++4OHeq \\al(－,)===AlOeq \\al(－,2)+2H2O。
4．【解析】少量H+加入AlOeq \\al(－,2)的溶液中，先有AlOeq \\al(－,2)+H++H2O===Al(OH)3↓，而当AlOeq \\al(－,2)完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为AlOeq \\al(－,2)+H++H2O===Al(OH)3↓；而当盐酸过量时，离子方程式为AlOeq \\al(－,2)+4H+===Al3++2H2O。向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为AlOeq \\al(－,2)+4H+===Al3++2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3++3AlOeq \\al(－,2)+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】AlOeq \\al(－,2)+H++H2O===Al(OH)3↓；AlOeq \\al(－,2)+4H+===Al3++2H2O。
5．【解析】n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2POeq \\al(－,4)+3OHeq \\al(－,)===HPOeq \\al(2－,4)+POeq \\al(3－,4)+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca2+，于是可得离子方程式为3Ca2++6H2POeq \\al(－,4)+9OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O。易错写为5Ca2++4H2POeq \\al(－,4)+6OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2POeq \\al(－,4)的配比。
【答案】3Ca2++6H2POeq \\al(－,4)+9OHeq \\al(－,)===Ca3(PO4)2+POeq \\al(3－,4)+3HPOeq \\al(2－,4)+9H2O
6．【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此，（1）当x≤0.25a ml时，反应的离子方程式为Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O。（2）当x≥0.375a ml时，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NOeq \\al(－,3)===3Fe2++2NO↑+4H2O。
（3）当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时，产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+
0.4H++0.1NOeq \\al(－,3)===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+ ②；①+②得总反应为0.12Fe+
0.4H++0.1NOeq \\al(－,3)===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O，经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH++5NOeq \\al(－,3)===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
【答案】（1）Fe+4H++NOeq \\al(－,3)===Fe3++NO↑+2H2O
（2）3Fe+8H++2NOeq \\al(－,3)===3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）6Fe+2OH++5NOeq \\al(－,3)===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O