2024届高考化学一轮复习课时分层作业6与量有关的离子方程式的书写与判断含答案

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1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
B．酸化的NaIO3和NaI混合溶液：I－ ＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up9(通电))Cl2↑＋ H2↑
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(通电))H2↑＋Cl2↑＋
2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
5．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．KIO3与KI在酸性条件下反应：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
6．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VOeq \\al( ＋ ,2)，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，
同时将V2O4转成VO2＋，反应的离子方程式为_____________________________，
“废渣1”的主要成分是________。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VOeq \\al( ＋ ,2)反应的离子方程式为____________________________________________________________________，
欲使3 ml的VO2＋变为VOeq \\al( ＋ ,2)，则需要氧化剂KClO3至少为________ml。
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4Oeq \\al(4－ ,12)eq \(,\s\up9(离子交换洗脱))R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分
数/%
2.2～
2．9
2.8～
3．1
22～
28
60～
65
1～2
<1