人教版高考化学一轮复习讲义第1章热点强化1　与量有关的离子方程式的书写（2份打包，原卷版+教师版）

这是一份人教版高考化学一轮复习讲义第1章热点强化1　与量有关的离子方程式的书写（2份打包，原卷版+教师版），文件包含人教版高考化学一轮复习讲义第1章热点强化1与量有关的离子方程式的书写原卷版doc、人教版高考化学一轮复习讲义第1章热点强化1与量有关的离子方程式的书写教师版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。

1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
②盐酸过量：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
②盐酸过量：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
②CO2过量：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：
①Fe少量：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe过量：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 ml”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。
(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中至过量：
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中至过量：
OH－＋H＋===H2O；
AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量：
少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
等物质的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。