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化学必修2第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第4课时课后测评
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这是一份化学必修2第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第4课时课后测评，共5页。试卷主要包含了原子，元素，元素周期表的结构，元素周，现有下列短周期元素性质的数据等内容，欢迎下载使用。
核外
电子
排布eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1原子核外电子分层排布，即分层运动,2多电子原子核外电子排布时，电子优先排布在, 低的电子层上，然后按 的高低，由 , 向 排布,3原子核外电子排布规律，每层最多容纳 个；, 最外层最多容纳 个；次外层不超过 个，, 倒数第三层不超过32个))
2．元素
周期
律eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而, 呈 变化,2元素性质周期性变化，主要表现在随原子序数, 的递增，每隔一定数目的元素：,①原子半径： ,②主要化合价：正价 ，负价 ；,③元素性质：金属性 ，非金属性 ,3元素周期律的实质：元素核外电子排布的周期, 性变化，决定了元素性质的周期性变化))
3．元素周期表的结构
eq \a\vs4\al(1元素,周期表)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(7个周期\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(3个短周期：第一、二、三周期，元素种,类数分别为 、 、 ,3个长周期：第四、五、六周期，元素种, 类数分别为 、 、 ,1个不完全周期：第七周期，目前包括, 种元素)),16个族\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(7个主族,7个副族,Ⅷ族：表中的第 、 、 三个纵行,0族：又称 族，表中最右边的, 一个纵行))))
(2)元素周期表中族的排列顺序为：
ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0
(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数
4．元素周
期表、
元素周
期律的
应用eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1元素主要化合价由元素原子的最外层, 电子数决定：,电子层数＝ 电子层数决定周期数,最高正价数O、F除外＝ ＝, ,负价绝对值＝ 限ⅣA～ⅦA,2根据元素的结构、位置、性质关系，比较, 或推断某些性质：,①比较同主族元素的金属性、非金属性、最, 高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物, 的稳定性等,②比较同周期元素及其化合物的性质,③推断一些未学过的元素的某些性质))
一、选择题
1．以下说法中，违背科学规律的是( )
A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化
B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化
D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．新型纳米材料氮化镓
3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊
的判断有错误的是( )
A．铊是银白色柔软的金属
B．氢氧化铊是两性氢氧化物
C．铊能生成＋3价的化合物
D．与硝酸作用，生成硝酸盐
4．下列叙述中正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子
的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B．元素的非金属性Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质是一种具有漂白性的物质
6．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，
则下列判断错误的是( )
A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3
B．还原性：HX>H2Y>ZH3
C．酸性：H3ZO4D．非金属性：X>Y>Z
7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
8．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，
它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )
①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和溴
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题
9.
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的
化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确
定：
(1)各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，X：______。
(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序
________________________________________________________________________。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
10．现有下列短周期元素性质的数据：
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________________(以上均
用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层
电子数均不少于2。
(1)根据信息①：X一定不是________(填字母序号)。
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种
能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_______________________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为________________________________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，
向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
信息⑤：X与W同主族。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”“否”)：________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)Y是__________，Z是________，W是________(填元素符号)。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名
称及化学式：___________________________________________________。
13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主
族，C的原子结构示意图为，A、B可形成BA2型化合物，据此填空：
(1)C的元素名称为____，其气态氢化物的化学式为____。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________。(用元素符号表示)
(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(4)某同学根据元素周期律推知：A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。
该同学的推断是否正确？________。请说明理由：______________。
第4课时 习题课
知识体系
1．(2)能量 能量 内 外 (3)2n2 8 18
2．(1)周期性 (2)①由大到小 ②由＋1到＋7 －4到－1 ③减弱 增强
3．(1)2 8 8 18 18 32 26 8 9 10 稀有气体 (3)周期 主族
4．(1)周期数 最外层电子数 主族序数 8－主族序数
课后作业
1．D [核外电子数改变不能改变元素的种类。]
2．C [A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意；B项中镧、镍都是副族元素，也不正确；C项中，锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合题意。]
3．B [铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是＋3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。]
4．C [氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第ⅠA族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。]
5．C [依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性：W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。]
6．B [根据题意可以判断出原子序数：X>Y>Z，那么氧化性：X>Y>Z，热稳定性：HX>H2Y>ZH3，酸性：H3ZO4Y>Z，还原性：HX7．B [因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为－2，则Y的最高正价为＋6，因此Z的最高正价大于6，C错；若X的最高正价为＋5，那么R、W也可能是金属，D错。]
8．A [本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑知①正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，F与O不是同主族元素，②错误；2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si，③正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，④错误。]
9．(1)Si N S P (2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4
(3)NH3>PH3>SiH4
解析 X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X的最高正价为＋5价，X是ⅤA族元素，B是ⅤA族中原子半径最小的元素，B是N，由此可知X是P，D是As，A是Si，C是S。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。
10．(1)③⑥ ②④⑤⑥⑧ (2)NH3 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
11．(1)AD (2)可能 (3)Mg(OH)2 (4)SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
(5)C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析 (1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。
(2)根据信息②知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。
(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。
(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成：Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓。
(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
12．(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵，(NH4)2SO4
解析 (1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
13．(1)硅 SiH4 (2)Mg＞Si＞Cl＞F
(3)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O
(4)不正确 氟元素没有正价，不能形成含氧酸
解析 根据C的原子结构示意图，可知C为Si，A、B可形成BA2型化合物，则B可能位于第ⅡA族或第ⅣA族，A可能位于第ⅥA族或第ⅦA族，由于B、C同周期，且原子序数A＜B＜C，故B只能是Mg，而A 是F，再根据A、D同主族，则D为Cl，然后根据元素周期律可确定各小题答案。
X
Y
Z
W
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3
Y
Z
W
Y
Z
W
核外
电子
排布eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1原子核外电子分层排布，即分层运动,2多电子原子核外电子排布时，电子优先排布在, 低的电子层上，然后按 的高低，由 , 向 排布,3原子核外电子排布规律，每层最多容纳 个；, 最外层最多容纳 个；次外层不超过 个，, 倒数第三层不超过32个))
2．元素
周期
律eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而, 呈 变化,2元素性质周期性变化，主要表现在随原子序数, 的递增，每隔一定数目的元素：,①原子半径： ,②主要化合价：正价 ，负价 ；,③元素性质：金属性 ，非金属性 ,3元素周期律的实质：元素核外电子排布的周期, 性变化，决定了元素性质的周期性变化))
3．元素周期表的结构
eq \a\vs4\al(1元素,周期表)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(7个周期\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(3个短周期：第一、二、三周期，元素种,类数分别为 、 、 ,3个长周期：第四、五、六周期，元素种, 类数分别为 、 、 ,1个不完全周期：第七周期，目前包括, 种元素)),16个族\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(7个主族,7个副族,Ⅷ族：表中的第 、 、 三个纵行,0族：又称 族，表中最右边的, 一个纵行))))
(2)元素周期表中族的排列顺序为：
ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0
(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数
4．元素周
期表、
元素周
期律的
应用eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1元素主要化合价由元素原子的最外层, 电子数决定：,电子层数＝ 电子层数决定周期数,最高正价数O、F除外＝ ＝, ,负价绝对值＝ 限ⅣA～ⅦA,2根据元素的结构、位置、性质关系，比较, 或推断某些性质：,①比较同主族元素的金属性、非金属性、最, 高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物, 的稳定性等,②比较同周期元素及其化合物的性质,③推断一些未学过的元素的某些性质))
一、选择题
1．以下说法中，违背科学规律的是( )
A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化
B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化
D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．新型纳米材料氮化镓
3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊
的判断有错误的是( )
A．铊是银白色柔软的金属
B．氢氧化铊是两性氢氧化物
C．铊能生成＋3价的化合物
D．与硝酸作用，生成硝酸盐
4．下列叙述中正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子
的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B．元素的非金属性Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质是一种具有漂白性的物质
6．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，
则下列判断错误的是( )
A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3
B．还原性：HX>H2Y>ZH3
C．酸性：H3ZO4
7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
8．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，
它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )
①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和溴
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题
9.
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的
化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确
定：
(1)各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，X：______。
(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序
________________________________________________________________________。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
10．现有下列短周期元素性质的数据：
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________________(以上均
用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层
电子数均不少于2。
(1)根据信息①：X一定不是________(填字母序号)。
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种
能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_______________________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为________________________________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，
向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
信息⑤：X与W同主族。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”“否”)：________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)Y是__________，Z是________，W是________(填元素符号)。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名
称及化学式：___________________________________________________。
13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主
族，C的原子结构示意图为，A、B可形成BA2型化合物，据此填空：
(1)C的元素名称为____，其气态氢化物的化学式为____。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________。(用元素符号表示)
(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(4)某同学根据元素周期律推知：A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。
该同学的推断是否正确？________。请说明理由：______________。
第4课时 习题课
知识体系
1．(2)能量 能量 内 外 (3)2n2 8 18
2．(1)周期性 (2)①由大到小 ②由＋1到＋7 －4到－1 ③减弱 增强
3．(1)2 8 8 18 18 32 26 8 9 10 稀有气体 (3)周期 主族
4．(1)周期数 最外层电子数 主族序数 8－主族序数
课后作业
1．D [核外电子数改变不能改变元素的种类。]
2．C [A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意；B项中镧、镍都是副族元素，也不正确；C项中，锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合题意。]
3．B [铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是＋3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。]
4．C [氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第ⅠA族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。]
5．C [依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性：W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。]
6．B [根据题意可以判断出原子序数：X>Y>Z，那么氧化性：X>Y>Z，热稳定性：HX>H2Y>ZH3，酸性：H3ZO4
8．A [本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑知①正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，F与O不是同主族元素，②错误；2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si，③正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，④错误。]
9．(1)Si N S P (2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4
(3)NH3>PH3>SiH4
解析 X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X的最高正价为＋5价，X是ⅤA族元素，B是ⅤA族中原子半径最小的元素，B是N，由此可知X是P，D是As，A是Si，C是S。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。
10．(1)③⑥ ②④⑤⑥⑧ (2)NH3 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析 根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
11．(1)AD (2)可能 (3)Mg(OH)2 (4)SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
(5)C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析 (1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。
(2)根据信息②知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。
(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。
(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成：Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓。
(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
12．(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵，(NH4)2SO4
解析 (1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
13．(1)硅 SiH4 (2)Mg＞Si＞Cl＞F
(3)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O
(4)不正确 氟元素没有正价，不能形成含氧酸
解析 根据C的原子结构示意图，可知C为Si，A、B可形成BA2型化合物，则B可能位于第ⅡA族或第ⅣA族，A可能位于第ⅥA族或第ⅦA族，由于B、C同周期，且原子序数A＜B＜C，故B只能是Mg，而A 是F，再根据A、D同主族，则D为Cl，然后根据元素周期律可确定各小题答案。
X
Y
Z
W
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3
Y
Z
W
Y
Z
W
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