2021年安徽省中考化学考前磨尖训练 (一)（word版 含答案）

安徽省2021届中考化学考前磨尖训练 (一)

可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Al-27　S-32　Cu-64

　一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1.下列过程中发生化学变化的是 (　　 )

2.以下做法与“构建资源节约型、环境友好型社会”不相符的一项是 (　　 )

A.增加化石燃料的使用量,提高能源利用率 B.综合利用农作物秸秆,严禁露天焚烧

C.分类回收生活垃圾,使垃圾资源化 D.乘坐公共交通工具、骑自行车或步行出行

3.近年来,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。其中氟元素的部分信息如图所示。下列有关氟的说法错误的是              (　　 )

A.核电荷数是9 B.元素符号是F

C.原子的核外电子数为19 D.相对原子质量为19.00

4.果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中,具有口感好,甜度高等优点,是天然糖中甜度最高的糖。下列关于果糖的说法正确的是 (　　 )

A.属于无机物 B.含有6个水分子

C.碳、氢、氧元素质量比为6∶1∶8 D.由31个原子构成

5.下列基本实验操作中,正确的是 (　　 )

6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 (　　 )

A.活性炭可去除水中的色素和异味 B.为防止煤气中毒,可在煤炉旁放一盆水

C.不能食用甲醛溶液浸泡过的海产品 D.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大

7.归纳和分类是化学学习中常用的一种方法,下列归纳和分类正确的是 (　　 )

8.下列实验设计能达到实验目的的是 (　　 )

9.如图是我省某客车厂生产的纯电动公交车及充电桩。下列说法错误的是 (　　 )

A.图中标示的物质中,玻璃和橡胶都属于有机合成材料

B.公交车中多处使用合金,是因为合金相比于组成合金的纯金属,其抗腐蚀性能更强、硬度更大

C.公交车车身喷漆的目的是防止钢铁生锈

D.从汽车动力的变迁可以发现化学的发展促进了社会的进步

10.推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是 (　　 )

A.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.金属能导电,所以能导电的物质一定是金属

11.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 (　　 )

A.该反应属于置换反应

B.纳米纤维催化剂反应前后性质不变

C.甲醇的化学式是H3CO

D.反应前后原子总数没有改变

12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)

A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度都为20 g

B.从乙溶液中获得晶体的方法是降温结晶

C.将t2℃时甲的溶液降温至t1℃,溶液一定饱和

D.气体物质的溶解度随温度的变化规律与甲相似

　二、本大题包括5小题,共28分。

13.(6分)实验室制取气体时常用的部分装置如图所示,请回答下列问题:

(1)标号①的仪器的名称是　　　　。 

(2)实验室可用装置B制取二氧化碳,装置中使用分液漏斗的优点是　　　　　　　　　　。向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水,振荡,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置是　　　　(填字母),氧气可用排水法收集的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)若用图F装置收集一瓶氮气,气体应从　　　　　(选填“a”或“b”)端通入。 

14.(4分)工业上以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的流程如下:

请根据流程回答下列问题:

(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,其中碳元素的化合价为　　　　。 

(2)炼铁的固体原料须经过粉碎处理,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)生铁的含碳量比钢　　　　(选填“高”或“低”),写出高炉中生成铁的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

15.(7分)小华同学在完成“铁在氧气中燃烧”的实验时,进行了如下操作:

(1)小华从纱窗上抽下几根细铁丝,发现都生锈了,于是他准备用稀盐酸除锈,向放有细铁丝的试管中倒入稀盐酸的操作是瓶塞　　　　　,标签　　　　,瓶口紧挨试管口,倒完后立即盖上瓶塞,放回原处,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)为了确定所加盐酸是否过量,他准备用pH试纸测定剩余溶液的pH,若pH<7,则盐酸过量。你认为上述方法是否可行?　　　　(选填“可行”或“不可行”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)小华用右图所示的装置进行实验时,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　;瓶底预先放的是细沙,能用细沙代替水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

16.(6分)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。

【查阅资料】

a.金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜;

b.铜、铁、铝都不溶于水;

c.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶于水。

【对比实验】

(1)比较实验乙和实验　　　　(选填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。 

(2)实验乙中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,据此可知金属活动性Al比Cu　　　　(选填“强”或“弱”)。 

(3)根据所学的知识,小红设计了另一种判断铝和铜的金属活动性强弱的方案,请你帮她补充完整。

(4)在进行乙实验的过程中,下列图像正确的是　　　　(填字母)。 

【注意:若答对下列小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。】

【拓展延伸】小明同学提出一个问题:如果将铝粉和铁粉同时放入一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后所得固体是什么?

小红的猜想:只有铜;　　　　　　　小宁的猜想:铜和铁;

小童的猜想:铜、铁、铝; 小明的猜想:铜和铝。

上述猜想肯定错误的是　　　　的猜想。做出这种判断的依据是　　　　　　　　　　。 

17.(5分)安徽某学校在化学实验操作考试后剩下稀硫酸若干克。现称量10 g锌粉加入50 g稀硫酸样品中,至充分反应不再有气泡产生为止,锌粉有剩余,称得容器内物质总质量为59.8 g。请计算:

(1)反应生成的气体质量为　　　　g。 

(2)稀硫酸样品中H2SO4的质量分数。

参考答案

1.B　2.A　3.C 　4.C　5.D　6.B　7.A　8.B　9.A　10.C　11.D　12.A

13.(6分)(1)酒精灯

(2)可以控制反应的速率　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

(3)A　氧气不易溶于水,且不与水反应

(4)b

14.(4分)(1)+4

(2)增大反应物间的接触面积,使反应更充分

(3)高　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

15.(7分)(1)倒放　向着手心　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

(2)不可行　如果FeCl3溶液也显酸性,则不能确定盐酸是否有剩余

(3)铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体

细沙也能防止高温熔融物接触瓶底,避免瓶底炸裂

16.(6分)(1)甲

(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu　强

(3)稀硫酸　铝丝表面产生气泡,铜丝表面无变化

(4)C

【拓展延伸】小明(1分)

铁的金属活动性比铜强,但是比铝弱,当铝有剩余时铁一定有剩余(2分)

17.(5分)(1)0.2(1分)

(2)解:设50 g稀硫酸样品中H2SO4的质量为x

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1分)

　　98　　　　　　　　 2

　　x　　　　　　　 　0.2 g　(1分)

=

x=9.8 g　(1分)

稀硫酸样品中H2SO4的质量分数为×100 %=19.6 %(1分)

答:该稀硫酸样品中H2SO4的质量分数为19.6%。