2021年河南省南阳市方城县中考二模化学试题（word版 含答案）

2021年河南省南阳市方城县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中不包含化学变化的是

A．酸雨的形成

B．煤的干馏

C．酒精洗掉试管内壁的碘

D．牛奶变质

2．物质的用途由性质决定。下列物质的性质和用途对应不正确的是

A．氦气密度小一可作探空气球

B．氮气不活泼一用作保护气

C．氢氧化钠溶液呈碱性一可用于改良酸性土壤

D．干冰升华吸热一用作制冷剂

3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．移走蒸发皿 B．量取9.5mL液体

C．测定溶液pH D．二氧化碳的验满

4．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是

A．在化学实验中，水是常见的溶剂

B．长期饮用蒸馏水有利于人体健康

C．用明矾对自来水进行杀菌消毒

D．活性炭吸附可将海水变为淡水

5．生活中处处有化学。下列有关说法正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 B．大量食用加碘盐以防甲状腺肿大

C．回收废弃塑料并利用以减少白色污染 D．常吃鱼肉以补充维生素减少疾病

6．下列实验现象描述正确的是

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

C．铜片放入氯化亚铁溶液中，固体表面析出黑色物质，溶液由浅绿色变蓝色

D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，溶液最终变红色

7．下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应是复分解反应

B．反应方程式为

C．生成物丙、丁的质量比为9: 14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变

8．丙烯酸（C3H4O2）是制造婴儿“纸尿裤”的原料，下列有关丙烯酸的说法错误的是

A．氢元素与氧元素的质量比为1：8 B．丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

C．碳元素的质量分数为50% D．碳元素在元素周期表中的位置是第二周期

9．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是

A．氧化物：SO2、H2O2、KClO3 B．复合肥：磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾

C．人体必需的微量元素：Ca、Fe、Se D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是

A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用点燃后闻气味的方法区分棉线和羊毛线

11．下列物质在pH=3的溶液中能大量共存的是

A．Na2CO3、KNO3、NaNO3

B．NH4Cl、NaCl、NaOH

C．KCl、NaNO3、AgNO3

D．CuSO4、Na2SO4、FeCl3

12．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．图1：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．图2：向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

C．图3：一定质量的镁条在空气中燃烧

D．图4：高温加热一定量碳和氧化铁的混合物

13．在一定条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是

A．KMnO4→O2→SO2 B．Cu→CuO→Cu（OH）2

C．C2H5OH→H2O→H2O2 D．Fe→Fe2O3·xH2O→FeSO4

14．将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为

A．39g B．60g C．68g D．73g

二、填空题

15．请用化学用语填空：用于改良酸性土壤的碱是______；配制农药波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为______；组成物质种类最多的元素为______。

16．人类的日常生活、生产都与化学密不可分。请回答：

（1）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是______。

（2）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是______。（写一条即可）。

（3）日常生活中，人们常用天然气作燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为______。

17．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于______（填“合成”或“复合”）材料。

（2）“84”消毒液的消毒原理是：，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______。

18．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______g。

（2）当甲中混有少量乙时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。

19．将13gZn加入到含34 g AgNO3和27.6 g Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为______；所得溶液质量______原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。

20．请用化学方程式解释下列原理。

（1）铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因是什么？______。

（2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多______。

三、推断题

21．图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所示（其中“→”表示一步实现）。已知A、E为组成元素相同的氧化物，C、D为同类别物质，D可以用于制烧碱。

（1）若用pH计测定B溶液的pH值，其数值______7。

（2）请书写D制取烧碱的化学方程式______。

（3）请书写E生成A对应的化学方程式______。

四、实验题

22．某校化学兴趣小组同学设计实验探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中，燃着的蜡烛下层的先熄灭，上层的后熄灭。由此可推测CO2具有什么性质？______。

（2）实验二中，乙塑料瓶变瘪程度更大，请用化学方程式解释原因______。

（3）实验三中，可观察到湿石蕊纸花变红色，干石蕊纸花不变色。用化学方程式解释原因______。

23．利用下图所示装置（夹持装置已略去）可以进行金属性质的探究。

（1）装置A中的溶液不同时，可观察到不同的现象。

①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，则溶液中的溶质可能是什么？______。

②若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，写出一个有关反应的化学方程式______。

（2）利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，装置B中金属片a、b和溶液中的溶质应分别选择什么物质？______（写出一组即可）

24．化学实验是科学探究的重要手段。

（1）如图是实验室制取气体的常用装置。

①请将图1中气体制取的发生装置补画完整______。

②图2是收集某气体的装置，由此推测该气体的性质可能有哪些？______（答出一条即可）

（2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。

①写出C装置中发生反应的化学方程式______。

②D装置的作用是______和______。

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______。

④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中B装置溶液的pH始终都大于7的原因是______。

（3）取15g已部分变质的NaOH固体，加入到100g足量的稀盐酸中，充分反应后，称得剩余物质的质量为110.6g，请计算固体中氢氧化钠的质量______。

五、流程题

25．某粗盐样品中含有杂质CaCl2、MgC12，某校化学兴趣小组同学设计了以下提纯方案（如下图所示）：

（1）过滤和操作X中都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作X中的作用是什么？______。

（2）加入试剂b后还需要过滤，否则加入稀盐酸后沉淀会溶解。写岀一个沉淀溶解的化学方程式______。（写出一个即可）

参考答案

1．C

【详解】

A、酸雨的形成，酸雨是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等，属于化学变化；故选项错误；

C、酒精洗掉试管内壁的碘没有新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化；故选项正确；

D、牛奶变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；

故选：C。

【点睛】

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2．C

【详解】

A．氦气密度小，可作探空气球，对应关系正确；

B．氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，对应关系正确；

C．氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是其腐蚀性很强，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误；

D．干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，对应关系正确。

故选：C。

3．D

【详解】

A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；

B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，可用10mL量筒量取9.5mL液体，图中量筒选择不合理，图中所示操作错误；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出；可将燃着的木条放在短导管处，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。

故选D。

4．A

【详解】

A、在化学实验中，水是常见的溶剂，此选项正确；

B、长期饮用蒸馏水不利于人体健康，此选项错误；

C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，但明矾不能对自来水进行杀菌消毒，此选项错误；

D、活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体、色素、异味，不能将海水变为淡水，此选项错误。

故选A。

5．C

【详解】

A、甲醛有毒，能与蛋白质发生反应，能破坏蛋白质的结构，使其变质，所以不可用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，说法错误；

B、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，但不应大量食用，说法错误；

C、回收废弃塑料并利用以减少白色污染，说法正确；

D、鱼肉中富含蛋白质，要补充维生素减少疾病，应食用蔬菜、水果，说法错误。

故选C。

6．B

【详解】

A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确。

C、铜的活性性比铁弱，铜片放入氯化亚铁溶液中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

D、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液最终变蓝色，故选项说法错误。

故选：B。

7．D

【详解】

A、一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，选项A错误；

B、根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为，选项B错误；

C、根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，选项C错误；

D、根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为反应后0价，氧元素由反应前0价变为反应后-2价，氢元素反应前后元素不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，选项D正确。故选D。

8．B

【详解】

A、氢元素与氧元素的质量比为，A正确；

B、1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，B错误；

C、碳元素的质量分数为，C正确；

D、周期数=原子的核外电子层数，碳原子核外有两个电子层，在元素周期表中的位置是第二周期，D正确。

故选B。

9．D

【详解】

A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，分类错误；

B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，分类错误；

C、Ca属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误；

D、甲烷、乙醇、葡萄糖中都含有碳元素，都属于有机物，分类正确。

故选：D。

10．A

【详解】

A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，方法错误；

B、铵盐与氢氧化钙混合受热会生成氨气，取样品，加入氢氧化钙并研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，没明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，方法正确；

C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，方法正确；

D、可用点燃闻气味的方法区分棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，方法正确。

故选：A。

11．D

【详解】

pH=3的溶液中存在大量的氢离子．
A、Na2CO3会与溶液中的氢离子生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B、氢氧化钠会与溶液中的氢离子生成水而不能共存，氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，故B错误；
C、KCl、AgNO3两种溶液混合时，发生反应，有白色沉淀氯化银生成，不能大量共存，故C错误；
D、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故D正确；
故选：D。

【点睛】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中。

12．C

【详解】

A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。

B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。

C、一定质量的镁条在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。

D、碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。

故选：C。

13．A

【详解】

A、高锰酸钾分解可制取氧气，硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，A符合题意；

B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化成氢氧化铜，B不符合题意；

C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，但水不能直接转化成过氧化氢，C不符合题意；

D、铁在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是，但 不能直接转化成硫酸亚铁， D不符合题意。

故选A。

14．C

【分析】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应生成氢气的质量为，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为，故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和。

15．        C   

【详解】

氢氧化钙属于碱，能与酸反应，价格低廉，可用于改良酸性土壤，其化学式为，配制农药波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子，符号分别为；组成物质种类最多的元素为碳元素，符号为C。

16．温度降低至可燃物的着火点以下    空气（氧气）含量、燃料与空气的接触面积       

【详解】

（1）水气化吸收热量，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是将温度降低至可燃物的着火点以下；

（2）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．使燃料充分燃烧，应考虑的因素是空气（氧气）含量、燃料与空气的接触面积；

（3）日常生活中，人们常用天然气作燃料，其主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。

17．合成       

【详解】

（1）聚丙烯属于合成材料；

（2）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后氯原子的数目均为1，故X中不含氯原子，反应前钠原子的数目为1，故X中含有一个钠原子，反应前氢原子的数目为2，故X中含有一个氢原子，反应前碳原子的数目为1，故X中含有一个碳原子，反应前氧原子的数目为4，故X中含有3个氧原子，故X中含有一个钠原子，一个氢原子，一个碳原子和三个氧原子，故X为。

18．乙＞甲=丙    降温结晶    55g   

【详解】

（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙。

（2）甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙时，可采用降温结晶方法提纯甲。

（3）t2℃时甲的溶解度为80g，此时180g甲的饱和溶液中溶剂水的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为25g，100g水中最多溶解25g甲，将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为80g-25g=55g。

19．硝酸锌和硝酸铜    <   

【详解】

锌优先与硝酸银反应，硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应，设与34g硝酸银反应的锌的质量为，生成硝酸锌的质量为a，

设与27.6g硝酸铜反应需要锌的质量为

故6.5g的锌全部反应，设6.5g的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌的质量为b，

故13g的锌能够将34g硝酸银反应完全，但不能将硝酸铜反应完全，故溶液中会有硝酸铜剩余，故滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，由于反应生成了硝酸锌，硝酸锌的质量为18.9g+18.9g=37.8g，小于原硝酸铜和硝酸银的质量和，故所得溶液质量小于原混合溶液质量。

20．       

【详解】

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。

（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。

21．＜           

【分析】

图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素，则都含有氧元素，A、E为组成元素相同的氧化物，A、E能相互生成，E和B、C、D均能相互生成，A为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以用于制烧碱，D是碳酸钠或氢氧化钙，二氧化碳与D相互转化可知，D为碳酸钠；C、D为同类别物质，C为碳酸钙；B中含氧元素且与二氧化碳相互转化，B为碳酸。

【详解】

（1）A、E为组成元素相同的氧化物，A可以为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以用于制烧碱，D是碳酸钠或氢氧化钙，二氧化碳与D相互转化可知，D为碳酸钠；C、D为同类别物质，C为碳酸钙；B中含氧元素且与二氧化碳相互转化，B为碳酸，用pH计测定B溶液的pH值，其数值＜7；

（2）D为碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；

（3）E为二氧化碳，A为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。

22．二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧       
   

【详解】

（1）燃着的蜡烛下层的先熄灭，上层的后熄灭可知二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；

（2）乙塑料瓶变瘪程度更大，是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；

（3）湿石蕊纸花变红色，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为。

23．硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）    （或等）    硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）溶液、铁片、银片   

【详解】

（1）①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，由金属活动性顺序表的应用可知，当铁与可溶性的铜盐反应时有紫红色固体析出，所以溶液中的溶质可能是硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）。

②若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，铁与酸反应生成氢气，可以是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式（或等）。

（2）若比较三种金属的活动性大小，常用“三取中”的方法，即根据三种金属的活动性大小，取中间金属的盐溶液与两边的金属反应，所以溶液可以取硫酸铜的溶液，金属片分别取铁片和银片，溶液也可用氯化铜、硝酸铜等。

24．    密度比空气的密度大        检验二氧化碳    做尾气处理装置    c    d    a    b    e    通气体前氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，通气体后氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，pH>7    4.4g   

【详解】

（1）用长颈漏斗添加液体药品，并反应生成气体时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，故装置图为；

（2）收集气体方法是向上排空气法，并用水吸收该气体，故该气体的密度大于空气的密度，该气体易溶于水或能以水反应；

（3）C装置中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；由于反应生成二氧化碳，并二氧化碳中混有一氧化碳，故D装置的作用为检验反应生成了二氧化碳并作为尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气；由于制取的一氧化碳中含有二氧化碳和水蒸气，故要先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，再一氧化碳还原氧化铁，故装置的连接顺序为一氧化碳发生装置接c、d接a、b接e；B中氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，当通入气体后氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，pH>7，故反应过程中B装置溶液的pH始终都大于7；

（4）氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，加入稀盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应后溶液质量的减少量为反应生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为15g+100g-110.6g=4.4g，设固体中碳酸钠的质量为，

故固体中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g。

故填4.4g。

25．搅拌，防止液体局部过热而引起液体飞溅    Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   

【详解】

（1）操作X是从食盐溶液中得到食盐晶体，故操作X是蒸发结晶，过滤和蒸发中都用到玻璃棒，在蒸发中玻璃棒用是搅拌，防止液体局部过热而引起液体飞溅；

（2）实验中加入过量的氢氧化钠用于除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；用过量的碳酸钠除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；加入试剂b后需要过滤，否则滴加稀盐酸后氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀会溶解，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案为：①搅拌，防止液体局部过热而引起液体飞溅；②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。