高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了教学目标，教学目录，分子结构的测定，情景微课堂，探索新知，思考讨论，多样的分子空间结构，价层电子对互斥模型，杂化轨道理论简介等内容，欢迎下载使用。

1.了解共价分子具有特定的空间结构。
2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。3.了解杂化轨道理论的要点和类型。
2.多样的分子空间结构3.价层电子对互斥模型4.杂化轨道理论简介
2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔奖。青蒿素是中国传统药物青蒿中提取的抗疟药物。如何测定青蒿素的分子结构呢？
许多现代仪器和方法可测定分子结构，如红外光谱、晶体X射线衍射等。红外光谱可以测定分子中含有哪些化学键或官能团。
为什么分子会呈现不同的空间结构？如何预测分子的空间结构呢？
价层电子对互斥理论 价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
中心原子价层电子对数的计算（1）a表示中心原子的价电子数。 对主族元素，a=最外层电子数； 对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数； 对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。（2）x表示与中心原子结合的原子数。（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1， 其他原子=8-该原子的价电子数。
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。 ABn n=2——直线形 n=3——平面三角形 n=4——正四面体形 CO2 BF3 CH4
2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。
H2O NH3 HCN SO2 V形 三角锥形 直线形 V形
利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 ABm型分子或离子的价层电子对数 利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意： (1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提 供价电子。
(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。(3) 若为分子，电荷数为0；
杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。（1）轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。（2）杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。（3）轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠
杂化类型的判断因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。