化学选择性必修2第一节 原子结构教学演示课件ppt

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构教学演示课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了教学目录，电子云与原子轨道，新课引入，探索新知，概率密度，深度剖析，原子轨道，泡利原理，洪特规则，单独占据一个轨道等内容，欢迎下载使用。

2 . 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形，只是球的半径不同。
电子运动的特点：电子的质量小，运动速度快且没有规则，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_________。
电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。
s电子云呈_________形，p电子云呈_________形。
除S电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如，p电子云轮廓图是哑铃状的，而且，无论2p、3p还是4p，都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py、pz，右下标 x、y、z 分别是p电子云在直角坐标系里的取向。
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
泡利原理：也称泡利不相容原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳___个电子，而且它们的自旋状态______。
轨道表达式，又称电子排布图，用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示自旋状态不同的电子的式子。
C： 。 N： 。
当电子排布在______能级的______轨道时，基态原子中的电子总是优先____________ _____，而且自旋状态_______。
原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于 状态。