浙江省温州环大罗山联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题+化学+答案

2020学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考

高一化学学科试题

考试时间：90分钟  试题满分：100分

说明：

1.本卷共6页，共两大题，请把所有的答案填写在答题卷相应位置上，做在试卷上无效。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   S 32   C1 35.5   Fe 56   Cu 64

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是

A.橡胶     B.蛋白质     C.塑料     D.纤维

2.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是

A.苯     B.乙酸     C.四氯化碳     D.乙醇

3.下列不属于化石燃料的是

A.煤     B.石油     C.天然气     D.甲醇

4.下列反应属于吸热反应的是

A.钠与水反应                 B.碳与二氧化碳在高温下反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应     D.甲烷在空气中燃烧

5.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.乙烯     B.二氧化硫     C.乙醇     D.甲烷

6.下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是

A.C2H6     B.C3H6     C.C3H8     D.C4H8

7.下列有机物中所有原子不在同一平面的是

A.乙烷     B.乙烯     C.乙炔     D.氯乙烯

8.下列叙述不正确的是

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.化学反应中一定有物质变化，并伴随能量的变化

C.石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

9.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

A.只测定它的C、H比

B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

10.氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是

A.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

B.利用太阳能直接使水分解产生氢气

C.以焦炭和水反应制取水煤气分离出氢气

D.由热电站提供电力电解水产生氢气

11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内各物质的浓度不随时间变化       B.气体的平均摩尔质量变大

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2   D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

13.下列烧杯中盛的都是稀硫酸，在铜电极上产生大量气泡的是

14.下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A.只有①     B.只有②③     C.①②③     D.①②③④

15.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，开始时加入1 mol X和3 mol Y，反应10 min后，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol/(L·s)

B.10 min后，将容器的体积变为3 L，化学反应速率将变快

C.10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min)

16.下列实验能达到预期目的的是

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐

C.用蒸馏水鉴别乙醇、乙醛和四氯化碳       D.用分液漏斗分离溴和苯

17.下列说法正确的是

A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加蒸馏水，振荡后蛋白质发生溶解

C.向含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D.油脂能促进脂溶性维生素的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸

18.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如右图所示。则下列有关说法正确的是；

A.t0后，X、Y、Z的质量不再改变     B.该反应的化学方程式为：3Z＝3X＋2Y

C.t0时，Z的浓度为1.2 mol/L          D.t0时，反应停止，反应速率为0

19.H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应的相同

C.H2O2(l)分解为H2O(l)和1/2O2(g)时，能量降低

D.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

20.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A.①③④②     B.①③②④     C.③④②①     D.③①②④

21.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是

A.产物乙酸乙酯不属于油脂

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

D.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

22.普通锌锰干电池的电池反应方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，其构造如上图所示，下列说法不正确的是

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D.正极的电极反应为NH4＋＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH3

23.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A.氯乙烯合成聚氯乙烯

B.甲烷和氯气在光照条件下反应

C.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2＋CO＋H2RCH2CH2CHO

D.甲烷和CO合成乙酸乙酯：2CH4＋2COCH3COOCH2CH3

24.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol羟基中含有的电子数为10 NA

B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

C.46 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目一定为5 NA

D.常温常压下，9 g甲烷(14CH4)所含的中子数为4 NA

25.研究不同条件对相同体积、相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是

A.Cu2＋与Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，但Cu2＋催化效果更好

B.由I与III可知其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快

C.由I与II可知其他条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底

D.由I与III可知其他条件相同时，碱性越强，H2O2分解越快

二、填空题(共5小题，共50分)

26.(12分)I按要求填空：

(1)①丙烷的结构简式：            ；②写出乙烯的结构式：            ；

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：                               ；

(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式：                                             。

II烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。

(1)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为            。

(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是            (填分子式)。

(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：

①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生

(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。

根据以上现象思考：

A.用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式                              。

B.碎瓷片的作用是                                                  。

C.产生黑烟的原因是                                                。

27.(14分)I将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铜片上的电极反应式为            ，电流由           (填“铁片”或“铜片”)流向。

(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4 g，计算导线中流过的电子的物质的量为

          mol；

II金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)图2的B中的Sn为       极，Sn极附近溶液的酸性         (填增强、减弱或不变)。

(2)图2的C中被腐蚀的金属是            。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是               。

III人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

(1)写出该氢氧燃料电池的正极电极反应式                                         。

(2)电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

28.(10分)乙酸乙酯有三种常见的合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且相对分子质量为46，E是一种石油裂解产物，能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示：

(1)B中含有的官能团名称是            ，D中含有的官能团名称是            。

(2)反应③的反应类型是            ，反应⑤的反应类型是            。

(3)请写出反应②的化学方程式：                                    。

请写出反应④的化学方程式：                                      。

(4)下列说法正确的是            。

A.有机物A和D的最简式相同

B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换

C.可用新制Cu(OH)2鉴别B、C和乙酸乙酯三种无色液体

D.等质量的有机物C、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量相等

29.(10分)I在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。

试回答下列问题：

(1)5 min末A的物质的量浓度为            。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为            。

(3)化学方程式中n为            。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)＝5 mol/(L·min)        ②v(B)＝6 mol/(L·min)

③v(C)＝4.5 mol/(L·min)       ④v(D)＝8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是            (填序号)。

II CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH2OH(g)＋H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

(1)从3 min到10 min，v(H2)＝            mol/(L·min)。(到小数点后三位)

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是            。

A.v(H2)＝3v(H2O)

B.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中3 min时对应的点)

C.容器内压强不再发生变化

D.单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

F.混合气体的密度不再发生变化

30.(4分)将12 g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。

(1)请写出该有机物的分子式                        ；

(2)请写出该有机物可能的结构简式                        。