浙江省衢州市温州市“衢温5加1”联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学含答案

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2020学年第二学期衢温“5＋1”联盟期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Al 27   Si 28   S 32   Cl 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Ba 137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.氧气的分子式是

A.F2     B.Cl2     C.H2     D.O2

2.肾上腺素(分子式为C9H13NO3)是一种激素，它是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。按物质的组成和性质进行分类，肾上腺素属于

A.无机物      B.有机物      C.单质     D.氧化物

3.配制500 mL的0.200 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是

4.下列物质属于非电解质的是

A.C2H5OH     B.NaCl     C.HCl     D.Cu

5.反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，氧化剂是

A.Fe     B.H2O     C.Fe3O4     D.H2

6.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.氢氧化铁胶体      B.盐酸      C.食盐水     D.医用75%酒精

7.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A.CO     B.CH4     C.HCl     D.NH3

8.下列有关化学用语正确的是

A.氯原子的结构示意图：         B.H2O的球棍模型：

C.次氯酸的结构式：H－Cl－O            D.氮气的电子式：

9.下列说法不正确的是

A.1H和2H互为同位素               B.红磷和白磷互为同素异形体

C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体     D.CH4和C2H4互为同系物

10.下列说法不正确的是

A.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

B.NH3易液化，液氨可用作制冷剂

C.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

D.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂

11.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是

A.NaOH与稀H2SO4反应             B.H2还原CuO

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应       D.CH4燃烧

12.下列说法不正确的是

A.高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜主要原因是高锰酸钾有强氧化性可以杀菌

B.天然橡胶受空气、日光作用，会被氧化而老化

C.“酒香不怕巷子深”说明酒精具有较强的挥发性

D.食醋含有3%~5%的乙酸是生活中常见的调味品

13.下列有关有机物的说法中不正确的是

A.乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯

B.乙醇、乙酸都能发生取代反应

C.乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应

D.相同质量的CH4、C2H4完全燃烧，耗氧量小的是CH4

14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

15.下列实验方案不正确的是

A.用CaCl2溶液检验Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯

C.用盐酸与硅酸钠溶液反应证明非金属性：Cl>Si

D.用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否含有水

16.下列各组顺序的排列正确的是

A.原子半径：S>Cl           B.碱性：NaOH＞KOH

C.热稳定性：NH3＞H2O      D.还原性：Cl－＞Br－

17.在强酸性透明澄清溶液中，能大量共存的一组离子是

A.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－     B.K＋、NH4＋、OH－、SO42－

C.K＋、Na＋、Br－、HCO3－      D.K＋、Na＋、NO3－、Fe2＋

18.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B.CH4在光照条件下与Cl2反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

C.向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D.碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

19.某化学兴趣小组以Mg和石墨为电极，盐酸为电溶质溶液设计原电池，示意图如下。下列说法不正确的是

A.石墨电极是该电池的正极

B.石墨电极上发生还原反应

C.Mg电极的电极反应式：Mg－2e－＝Mg2＋

D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

20.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是

A.将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快       B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂，反应速率加快                 D.充入N2使压强增大，反应速率加快

21.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据釆集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A.氯离子浓度随时间的变化       B.氧气体积分数随时间的变化

C.氯水的pH随时间的变化        D.氯水导电能力随时间的变化

22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1NA

B.0.l mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋数为0.2NA

C.0.l mol SO2与足量的O2充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，4 g氢气含有的原子数为4NA

23.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是

A.SiHCl3摩尔质量为135.5 g         B.H2和HCl均可循环利用

C.SiO2是一种坚硬难熔的固体       D.①②③均属于氧化还原反应

24.在碱性介质中，用Cl2氧化KIO3可以得到正高碘酸钾(K2H3IO6)，下列说法不正确的是

A.正高碘酸钾可能具有强氧化性

B.正高碘酸的化学式为H5IO6或(HO)5IO

C.正高碘酸钾可由正高碘酸和氢氧化钾反应制得

D.正高碘酸钾受热分解得到偏高碘酸HOIO3的反应是氧化还原反应

25.某固体X由(NH4)2CO3、Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3中的四种组成，取固体粉末X进行连续实验，实验过程及产物如下：

已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，下列说法不正确的是

A.固体C是Cu，固体A一定含有Cu2O       B.气体B可能使品红溶液褪色

C.气体A可以用湿润的红色石蕊试纸检验     D.固体X不可能同时含有Fe和Fe2O3

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26.(10分)按要求填空

(1)写出BaCO3的名称：           ；

(2)写出乙烯的结构简式：           ；

(3)NaOH含有的化学键类型有：           ；

(4)写出CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下反应的化学方程式：         ；

(5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：             。

27.(16分)I.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素，且原子序数依次增加。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业；Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z是生活中的常见金属，其氧化物能溶于强碱且常作耐高温材料。回答下列问题。

(1)R元素在周期表中位于           ；

(2)W单质通入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为                               ；

(3)工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式                                              ；

(4)化合物甲是由元素X、Y组成原子个数比为1：1的离子化合物，则化合物甲的电子式为                      ；

(5)为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是          (填字母序号)。

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

II.为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)气体甲的结构式为          ；X的化学式是                。

(2)写出向X溶液中加入足量的BaCl2溶液的离子方程式                             。

(3)请设计方案确定沉淀甲的成分：                      。

28.(10分)

(1)已知断裂1 mol N≡N键吸收945.6 kJ的能量，形成1 mol H－N键放出391 kJ的能量，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH－H键吸收的能量是          kJ。

(2)某温度时在2 L容器中发生反应：A(g)＋3B(g)mC(g)，其中A、C两种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①反应开始到2分钟，A的平均速率为          ；

②X点是不是平衡点(填“是”或“否”)，此时，v正        v逆(填“>”或“<”或“＝”)；

③m＝          ；

④下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是          。

a.三种物质的物质的量相等

b.相同时间内消耗a mol的A的同时生成3a mol的B

c.v(A)正＝3v(B)逆

d.n(A)：n(B)：n(C)＝1：3：m

e.混合气体的密度不再变化

29.(10分)新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2的氧化性相近，熔点－59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图1装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了研究。

(1)仪器A的名称是          ；

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为          ；

(3)装置C的作用是                                                             ；

装置D中的试剂X是          ；

A.溴水       B.氢氧化钠溶液      C.淀粉碘化钾溶液     D.盐酸

(4)从下图中选出最佳尾气处理装置          ；

(5)该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H＋浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率迅速加快的原因可能是                              ；

(6)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是          ，原因是                                                          。

30.(4分)将100 mL 2 mol·L－1 HNO3和100 mL 1 mol·L－1 H2SO4混合，若忽略溶液体积变化，请计算：

(1)混合后溶液中c(H＋)＝         mol·L－1；

(2)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为          g。(假设还原产物只有NO)