2021年四川省达州市开江县中考模化学试题
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化 学
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共8 小题,每小题3分,共24分。)
1.从化学的视角来看,下列名句中只发生物理变化的是( )
A. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C. 白玉为床,金做马 D. 曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
2.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示),针对这种加热方式,下列说法错误的是( )
A.试管内试剂受热温度不超过100℃
B.试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)
C.试管底部必须接触到烧杯底部
D.烧杯内液面的高度最好超过试管内液面的高度
3.下列有关反应方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是( )
A.铁和盐酸混合:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B.碳酸铵与硫酸反应:(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
C.石英砂和纯碱高温反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
D.磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
4.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M。则下列判断正确的是( )
A.G和M都是单质 B.参加反应的E和G分子数比为1:1
C.常温常压下,E和M是无色无味的气体 D.这是一个置换反应
5.下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是( )
A B. C. D.
6.科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物,其外观类似泡沫、质地轻盈,由碳的微小颗粒组成,称为碳纳米泡沫,它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是( )
A.碳纳米泡沫是一种化合物 B.碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质
C.碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳 D.碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜
7.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体(已知Na2O固体能溶于水生成NaOH),恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )
A.溶液中Na+总数不变 B.单位体积内的OH﹣数目变大
C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
8.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),相应的操作方法不能达到目的是:( )
选项 | 物质(杂质) | 操作方法 |
A | CO(CO2) | 将气体通过足量的NaOH溶液后干燥 |
B | Na2SO4溶液(NaHCO3) | 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 |
C | CuO(Cu) | 通入足量氧气并加热 |
D | FeSO4溶液(CuSO4) | 加入过量的铁屑充分反应后过滤 |
第Ⅱ卷 化学部分(51分)
二、填空题(本题共5小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共27分)
9. (4分)用化学用语填空
(1)氮气_______ (2)镁离子_______
(3)二氧化氮_______ (4)硝酸铵中显-3价的氮元素 。
10.(4分)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,a物质30g加入到50 g水中充分溶解,所得溶液的质量为 g。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是 (填写物质序号)。
(4)a、b、c三种物质中肯定不是气体的是 (填写物质序号)。
46题图 45题图
11.(5分)(1)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
①若A粒子具有相对稳定结构,则x= ;
②B、C、D三种粒子中,属于阳离子的是 (填离子符号)。
(2)学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题。
①人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用下列物质中的 。(填序号)
a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水
②高温烧制黏土砖时,当砖已烧成且窑温较高时,往砖上浇水得到的是青砖,而不浇水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。你猜测红砖中所含的铁的氧化物为 (填化学式)。
③氢气和氧气的混合气体共11克,在密闭容器中充分反应,生成水9克,则混合物中氢气和氧气的质量比为 。
12.(6分)“高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭发射燃料,其中氯元素的化合价为 。
(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图1可知,镍原子的核外电子数为 ;镍离子符号为Ni2+,则氢氧化镍的化学式为 。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要的微观示意图如图2,请写出该反应的化学方程式 ,反应物和生成物中共涉及 种氧化物。
13. (8分)有某固体混合物,已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种 或多种。为探究其组成,做了如下实验(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)用湿润的红色石蕊试纸测试气体A,试纸变为 色;C的化学式为: 。
(2)固体混合物里,上述四种物质中,肯定不存在的物质是 (写化学式)。
(3)在溶液D中,一定含有的阴离子是(写离子符号) 。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(5)固体混合物里,上述四种物质中,还不能确定存在的物质是(写化学式) ,要进一步确定该固体混合物成分,可用溶液D再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。
三、实验探究题(本题共2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共18分)
14.(8分)三星堆被称为20世纪人类最伟大考古发现之一。在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具,这些面具表面都有一层绿色的铜锈[化学式为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)],某学习小组对其性质进行实验探究。
Ⅰ.分析碱式碳酸铜的构成
根据化学式可知,碱式碳酸铜中的阴离子符号为 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取样品少量于试管中,加水,固体不溶解。继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与稀盐酸发生反应,生成的盐为 (填化学式)。
Ⅲ.探究碱式碳酸铜受热的变化
(1)小组设计了如图装置(夹持仪器已略去),并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
按图示加入样品和试剂,加热一段时间后,试管中固体变黑,U形管中无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝),澄清石灰水变浑浊。
①仪器a的名称为 。
②已知黑色固体为CuO,写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式 。
(2)小明在对碱式碳酸铜粉末加热时发现,绿色固体先变成黑色,继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生,为弄清红色固体的成分,进行了如下探究:
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu2O;Ⅲ. 。
【进行实验】
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体2.72g于试管中,加入足量稀硫酸加热并充分振荡,静置 | 溶液由无色变蓝色,固体减少 | 2.72g红色固体一定有 。 |
②过滤、洗涤、干燥 | 得红色固体 |
根据上述实验现象,小明认为猜想Ⅲ正确,但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想Ⅱ也有相同现象,所以如要确定2.72g红色固体成分,还需要补充的操作是称量 ,再通过计算得出结论。
15.(10分)小华与朋友聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式C2H5OH,熔点为﹣114℃,易挥发,能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精,他判断的理由是 ,
写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
【发现问题】小华观察发现,固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么?
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:氢氧化钠和碳酸钠。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是: 。(用化学方程式表示)
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1) | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
(2) | 取(1)所得少量溶液,加入过量的BaCl2溶液 |
| 白色固体中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取(2)所得少量上层清液,加入 | 溶液变红 | 白色固体中肯定有 |
【反思交流】实验中,加入过量氯化钡溶液的目的是 。
如果实验中发现氯化钡溶液不够,可选用下列试剂代替也能达到实验目的是 。
A.Ca(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液
四、计算题(本题共1小题,共6分)
16.(6分)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,向12 g该纯碱中滴加稀盐酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去73 g稀盐酸。求:
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g。
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留0.1%)
四川省达州市开江县2021年达州市中考模拟试题
化学参考答案
一、选择题(本大题共8个小题,每小题3分,共24分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
答案 | C | C | D | D |
题号 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | A | C | B |
二、填空题(本题共5小题,共27分)
9. (1) N2 (2)Mg2+ (3)NO2 (4) H4NO3
10.(1)t1℃时,a和c的溶解度相等 (2)75 (3)c (4)a、b
11.(1)① 8 ② B
(2)① a ②Fe2O3 ③3:8或1:10
12.(1)+7
(2)28; Ni(OH)2
(3)CH4+2NO2N2+2H2O+CO2; 3
13.(1)蓝; Cu(OH)2 (2)FeCl3 (3)NO3﹣
(4)Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO3
(5)NaCl; 向溶液D中加入硝酸银溶液,若出现白沉淀,说明原混合物中含有NaCl。
三、实验探究题(本题共2小题, 共18分)
14.Ⅰ.OH﹣、CO32﹣ Ⅱ.CuCl2
Ⅲ.(1)①酒精灯 ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
(2)【提出猜想】Cu和Cu2O
【进行实验】Cu2O ②中过滤、洗涤、干燥后的红色固体质量
15.【交流讨论】
酒精熔点为﹣114℃,通常情况下是液体; C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【作出猜想】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【实验探究】
实验方案如下所示:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(2) |
| 产生白色沉淀 |
|
(3) | 无色酚酞试液 |
| 氢氧化钠 |
【反思交流】
除尽碳酸钠,防止对检验氢氧化钠产生干扰; BD
四、计算题(本题共1小题,共6分)
解:(1)根据质量守恒定律,生成气体的质量为:73g+12g-80.6g=4.4g
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
,
,
样品中碳酸钠的质量分数为:
反应后溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.3%;
答:生成气体的质量为4.4g,样品中碳酸钠的质量分数为88.3%,反应后所得溶液中溶质质量分数为16.3%。
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