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安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2021届高三5月最后一卷理综化学试题（word含答案）
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这是一份安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2021届高三5月最后一卷理综化学试题（word含答案），共7页。试卷主要包含了8L等内容，欢迎下载使用。
时量：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学工作者在药品、防疫物资等方面，为“新冠病毒”疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是
A.免洗手抑菌凝胶中酒精可以将病毒氧化，从而达到消毒的目的
B.一次性防护口罩的面料是聚丙烯熔喷布，属于高分子合成材料
C. 核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段，核酸是高分子化合物
D. 接种疫苗可以有效降低病毒的传播风险，灭活疫苗属于蛋白质
8.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。上述
四种元素能形成一种高效消毒剂和漂白剂，其分子结构如右图所示。下列有关说法正确的是
A.四种原子核外电子层数相同
B.原子半径：X＞Y＞Z＞W
C.Z与X、Y、W均可以形成两种或两种以上二元化合物
D. X的氢化物的沸点是上述四种元素中最低的
10.环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域，以下是一种新型环氧树脂前体（丁）的合成路线，下列有关说法正确的是
A.乙按系统命名法的名称为1-氯丙烯
B.丙的结构简式一定为HOCH2CHClCH2Cl
C.甲和乙均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.丁的一溴代物的同分异构体有2种（不考虑立体异构）
11.某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图（图中E为相对能量）。
下列说法错误的是
A.甲酸脱氢起催化作用的是乙
B.戊为 H2
C.产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体
D.升高温度可提高反应Ⅰ的转化率
12.微生物电解池(Micrbial electrlysis cell, MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法是装置如图所示。下列有关说法正确的是
A.“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低
B.“产甲烷菌”能有效抑制H+的放电
C.阴极的电极反应式是：CO2－8e−+8H+ == CH4 + 2H2O
D.若产1 ml CH4，理论上阳极室生成CO2的体积为44.8L
13.已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸，以H2A代表其化学式，且pX代表-lg EQ \F(c(A2-), c(HA－)) 或-lg EQ \F(c(HA－),c(H2A))。常温下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该溶液中 EQ \F(c(H2A),c(HA－))＞ EQ \F(c(HA－),c(A2－))
B. 水的电离程度d> c
C. 当被完全中和时，
D. 滴定至c点时，c(Na＋)＜c(A2－)+2c(HA－)
26.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和消毒剂，为白色或略带黄绿色的晶体，易溶于水， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃ NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验室模拟Mathiesn法制备亚氯酸钠的装置如下：
已知：ClO2浓度越大越容易爆炸。回答下列问题：
（1）B中通入SO2生成ClO2的化学方程式为。
（2）三颈瓶中通入ClO2生成NaClO2的离子方程式为。
（3）实验过程持续通入N2的目的是。
（4）从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压和55 ℃时蒸发结晶，②趁热过滤，③用洗涤，
④真空干燥。趁热过滤的装置如图所示，该操作的作用是。
（5）准确称取0.2500g样品配制成100mL溶液，置于棕色碘量瓶中，调节PH=2（忽略体积
变化），加入足量的KI固体，充分反应后，从中取出25.00mL，以淀粉溶液作指示剂，
用0.1000 ml·L－1Na2S2O3 定至终点，测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均为25.00mL。
已知滴定反应：ClOeq \\al(−,2)+4I－+4H+eq \(===)2H2O+2I2+Cl－，2S2Oeq \\al(2−,3)+ I2eq \(===)S4Oeq \\al(2−,6)+2I－。
①滴定终点的现象为。
②NaClO2样品的纯度为（保留三位有效数字）。
27.（14分）铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
已知：铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2。
回答下列问题：
（1）为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有等（任写一种）。
（2）碱熔反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，NaFeO2水解的离子方程式为。
（4）“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为，滤渣B的主要成分为。
（5）“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品
中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污
染环境，写出相关反应离子方程式。
（6）加入KCl固体后，体系中物质的溶解度如图所示，“一
系列操作”包括蒸发浓缩、（填 “冷却结晶过滤”
或“趁热过滤”）、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。蒸发
浓缩时的最佳温度为（填“50℃” 或“100℃”）。
28.（15分）科学家正致力于研究一种“碳中和”技术─（CH4－CO2）重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其其工艺过程中涉及如下反应：
Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1。
Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ∆H2 ＝＋41 kJ·ml−1。
（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：
则∆Hl＝____kJ·ml−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是_____，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是______（填标号）。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变
D.一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变
（2）将1ml CH4与1ml CO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923 K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是
_______。
②计算923 K时反应Ⅰ的化学平衡常数K＝_______。
③1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的
原因可能是______。
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率
降低的原因是______。
（4）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2 后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO2的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))=（已知室温下H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11）。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
TiO2和MnO2均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。
回答下列问题：
（1）基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为。
（2）甲醛和苯分子中的σ键之比为。
（3）CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为、。
（4）HCOeq \\al(－,3)的空间构型为。
（5）下列各组微粒互为等电子体的是（填编号）。
a.Oeq \\al(－,2)与Oeq \\al(2－,2) b. CO2与SO2 c. C6H6与B3N3H6d. HCOeq \\al(－,3)与HNO3
（6）金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。
已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列（填编号）。
（7）钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，在钙钛矿晶胞结构的
另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于位置。若Ca2+与O2-的最短距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为g·cm−3（列出表达式）。
36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
药物Labetall适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）在A→B的转化中，CH3OH的用量大大过量的作用有、。
（3）B中所含官能团的名称为、。
（4）C→D的反应方程式为。
（5）由B生成C的反应类型为。
（6）F的结构简式为。
（7）C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为、。
①含有六元芳香环
②能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1
A.实验室
制备乙烯
B. 非金属性：Cl＞S
C. 制备NaHCO3
D.用CCl4提取
卤水中的Br−
化学键
C—H
H—H
C＝O
C≡O（CO）
键能（kJ·ml−1）
413
436
803
1076
时量：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学工作者在药品、防疫物资等方面，为“新冠病毒”疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是
A.免洗手抑菌凝胶中酒精可以将病毒氧化，从而达到消毒的目的
B.一次性防护口罩的面料是聚丙烯熔喷布，属于高分子合成材料
C. 核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段，核酸是高分子化合物
D. 接种疫苗可以有效降低病毒的传播风险，灭活疫苗属于蛋白质
8.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。上述
四种元素能形成一种高效消毒剂和漂白剂，其分子结构如右图所示。下列有关说法正确的是
A.四种原子核外电子层数相同
B.原子半径：X＞Y＞Z＞W
C.Z与X、Y、W均可以形成两种或两种以上二元化合物
D. X的氢化物的沸点是上述四种元素中最低的
10.环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域，以下是一种新型环氧树脂前体（丁）的合成路线，下列有关说法正确的是
A.乙按系统命名法的名称为1-氯丙烯
B.丙的结构简式一定为HOCH2CHClCH2Cl
C.甲和乙均能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.丁的一溴代物的同分异构体有2种（不考虑立体异构）
11.某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图（图中E为相对能量）。
下列说法错误的是
A.甲酸脱氢起催化作用的是乙
B.戊为 H2
C.产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体
D.升高温度可提高反应Ⅰ的转化率
12.微生物电解池(Micrbial electrlysis cell, MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法是装置如图所示。下列有关说法正确的是
A.“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低
B.“产甲烷菌”能有效抑制H+的放电
C.阴极的电极反应式是：CO2－8e−+8H+ == CH4 + 2H2O
D.若产1 ml CH4，理论上阳极室生成CO2的体积为44.8L
13.已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸，以H2A代表其化学式，且pX代表-lg EQ \F(c(A2-), c(HA－)) 或-lg EQ \F(c(HA－),c(H2A))。常温下，用NaOH溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该溶液中 EQ \F(c(H2A),c(HA－))＞ EQ \F(c(HA－),c(A2－))
B. 水的电离程度d> c
C. 当被完全中和时，
D. 滴定至c点时，c(Na＋)＜c(A2－)+2c(HA－)
26.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和消毒剂，为白色或略带黄绿色的晶体，易溶于水， NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃ NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验室模拟Mathiesn法制备亚氯酸钠的装置如下：
已知：ClO2浓度越大越容易爆炸。回答下列问题：
（1）B中通入SO2生成ClO2的化学方程式为。
（2）三颈瓶中通入ClO2生成NaClO2的离子方程式为。
（3）实验过程持续通入N2的目的是。
（4）从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压和55 ℃时蒸发结晶，②趁热过滤，③用洗涤，
④真空干燥。趁热过滤的装置如图所示，该操作的作用是。
（5）准确称取0.2500g样品配制成100mL溶液，置于棕色碘量瓶中，调节PH=2（忽略体积
变化），加入足量的KI固体，充分反应后，从中取出25.00mL，以淀粉溶液作指示剂，
用0.1000 ml·L－1Na2S2O3 定至终点，测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均为25.00mL。
已知滴定反应：ClOeq \\al(−,2)+4I－+4H+eq \(===)2H2O+2I2+Cl－，2S2Oeq \\al(2−,3)+ I2eq \(===)S4Oeq \\al(2−,6)+2I－。
①滴定终点的现象为。
②NaClO2样品的纯度为（保留三位有效数字）。
27.（14分）铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
已知：铬铁矿碱熔后转化为Na2CrO4和NaFeO2。
回答下列问题：
（1）为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有等（任写一种）。
（2）碱熔反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）“水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀，NaFeO2水解的离子方程式为。
（4）“调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为，滤渣B的主要成分为。
（5）“铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品
中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污
染环境，写出相关反应离子方程式。
（6）加入KCl固体后，体系中物质的溶解度如图所示，“一
系列操作”包括蒸发浓缩、（填 “冷却结晶过滤”
或“趁热过滤”）、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。蒸发
浓缩时的最佳温度为（填“50℃” 或“100℃”）。
28.（15分）科学家正致力于研究一种“碳中和”技术─（CH4－CO2）重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其其工艺过程中涉及如下反应：
Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1。
Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ∆H2 ＝＋41 kJ·ml−1。
（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：
则∆Hl＝____kJ·ml−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是_____，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是______（填标号）。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变
D.一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变
（2）将1ml CH4与1ml CO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923 K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是
_______。
②计算923 K时反应Ⅰ的化学平衡常数K＝_______。
③1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的
原因可能是______。
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率
降低的原因是______。
（4）随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2 后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO2的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))=（已知室温下H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11）。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
TiO2和MnO2均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。
回答下列问题：
（1）基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为。
（2）甲醛和苯分子中的σ键之比为。
（3）CO2和·CHO中碳原子的杂化形式分别为、。
（4）HCOeq \\al(－,3)的空间构型为。
（5）下列各组微粒互为等电子体的是（填编号）。
a.Oeq \\al(－,2)与Oeq \\al(2－,2) b. CO2与SO2 c. C6H6与B3N3H6d. HCOeq \\al(－,3)与HNO3
（6）金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。
已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列（填编号）。
（7）钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，在钙钛矿晶胞结构的
另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于位置。若Ca2+与O2-的最短距离为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为g·cm−3（列出表达式）。
36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
药物Labetall适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）在A→B的转化中，CH3OH的用量大大过量的作用有、。
（3）B中所含官能团的名称为、。
（4）C→D的反应方程式为。
（5）由B生成C的反应类型为。
（6）F的结构简式为。
（7）C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为、。
①含有六元芳香环
②能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1
A.实验室
制备乙烯
B. 非金属性：Cl＞S
C. 制备NaHCO3
D.用CCl4提取
卤水中的Br−
化学键
C—H
H—H
C＝O
C≡O（CO）
键能（kJ·ml−1）
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