广东省2021届高三全真模拟考试化学试题

广东2021届高三全真模拟考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量是：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  V 51  Cu 64  La 139  Bi 209

一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活、生产密切相关。下列做法正确是

A. 将单质碘加入食盐中获得加碘食盐

B. 使用合成聚碳酸酯类可降解塑料

C. 大量使用化肥、农药提高粮食产量

D. 利用工业废水灌溉农作物实现“水循环”

【答案】B

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数为9、中子数为10的氟原子：

B. 电离方程式：

C. 水分子的电子式：

D. 乙烯的结构式：

【答案】D

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气

B. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝

C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

【答案】D

4. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲干燥氨气 B. 用装置乙获取晶体

C. 用装置丙吸收实验尾气中的HCl D. 用装置丁制备二氧化硫

【答案】C

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、

B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、

C. 的溶液：、、、

D. 的溶液：、、、

【答案】A

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用氨水吸收少量的气体：

B. 溶液与Cu的反应：

C. 加入NaClO将污水中的氧化成：

D. 溶液中加入少量溶液：

【答案】C

7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

8. 下列说法错误是

A. 反应的

B. 向氨水中不断通入随着的增加，不断减小

C. 常温下，，的含溶液中，

D. 25℃体积均为10mL、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加入足量锌粉，最终醋酸产生的多

【答案】A

9. 下列相关反应与图像相符的是

A. 将通入氯水中

B. 将NaOH溶液加入氯化铝溶液中

C. 将盐酸加入NaOH溶液中

D. 将铁粉加入氯化铁溶液中

【答案】B

10. 麦角甾醇是微生物细胞膜的重要组成部分，对确保细胞膜的完整性，膜结合酶的活性，膜的流动性，细胞活力以及细胞物质运输等起着重要作用，其结构如图所示。下列关于麦角甾醇的说法中正确的是

A. 易溶解于水中 B. 能与金属钠和氢氧化钠溶液反应

C. 所有碳原子可能共平面 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】D

11. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且与W同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的。下列说法正确的是

A. 、均导致酸雨物质 B. 简单离子半径：

C. 最简单氢化物稳定性： D. 工业上常电解制备单质Z

【答案】D

12. 最近美国学者利用电化学方法成功实现了氮气和水生产氨，其装置如图所示：

下列说法错误的是

A. 图中涉及的能量转化方式超过2种

B. a极电极反应式为

C. 随着电解反应的进行，整个电解质溶液pH一定变小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3

【答案】C

13. 下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

14. 利用氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有PbO、CuO、等)制备的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分为Zn和Cu

B. “氧化”时，若分别用、NaClO，恰好完全反应时，消耗

C. 加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH，ZnO也可以用代替

D. 由滤液获得的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

【答案】B

15. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡，测得数据如下表：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅲ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅲ中c(X)小于容器Ⅱ中c(X)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅱ所需的时间比容器Ⅰ中的长

【答案】C

16. 常温下，向1L0.1mol·L-1—酸HR溶液中缓慢通氨气[已知常温下]，假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 的HR溶液的pH约为3

B. HR为弱酸，常温时

C. 当通入时，溶液中

D. 当溶液呈中性时，

【答案】A

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题：共42分。

17. 氯化镧()易吸湿、易溶于水、易水解，可用于制取金属镧和石油催化剂，还可用作贮氢电池材料。实验室利用和 (有毒)在加热无水的条件下制备，实验装置如图(部分夹持仪器及加热装置已省略)：

已知：①相关物质的熔、沸点如下表：

②酒精灯的加热温度400～500℃。

回答下列问题：

(1)实验开始前应进行的操作是___________。

(2)本实验开始时要通入一定量，其目的是___________。

(3)仪器X的名称是___________，装置B的加热方式为___________。

(4)装置E、G中盛有的试剂依次为___________(填字母)，E的作用是___________，反应过程中澄清石灰水变浑浊。

a.NaOH溶液    b.浓硫酸

5)在装置D中收集到___________，装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。

(6)反应结束后的操作包括：①停止通    ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温，正确的顺序为___________(填序号)。

(7) 氯化镧样品纯度的测定：准确称取样品，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗EDTA溶液75.00mL。则氯化镧的纯度为___________(保留三位有效数字)。

【答案】    (1). 检查装置的气密性    (2). 排出装置中的空气或其他合理答案    (3). 干燥管    (4). 水浴加热    (5). b、a    (6). 吸收水蒸气    (7).     (8).     (9). ②③①    (10). 81.8%

18. 五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：I.CuS、PbS的分别为、；

Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为___________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。

(2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。

(3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为___________

(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为___________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是___________。

(5)与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，化学反应方程式为___________，若生成5.6 L F2(标准状况)，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数)

【答案】    (1).     (2). SbOCl在碱性条件下“除氯”转化为，为两性氧化物，能溶于过的NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制    (3). CuS    (4).     (5).     (6).     (7). 参与了电极反应    (8).     (9).

19. 丁烷广泛存在于油田气、湿天然气和裂化气中，可用作燃料、溶剂、制冷剂和有机合成原料。回答下列问题：

(1)已知正丁烷在一定条件下可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①相同条件下稳定性：正丁烷______(填“大于”或“小于”)异丁烷； _____。

②写出一种提高该反应平衡转化率的措施：___。

(2)向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷。测得乙烯平衡产率与温度关系如图所示。

①当温度高于600℃后，乙烯的产率降低，可能的原因是________。

②280℃时，该反应的平衡常数Kc为________。

(3)科学家利用电解原理，将正丁烷和二氧化碳转化为乙烯和一氧化碳。

①正丁烷气体应通入___________(填“阴极”或“阳极”)室；电解过程中的总反应方程式为___________。

②若生成(标准状况下)，则反应过程中转移电子的物质的量为___。

【答案】    (1). 小于    (2). +93    (3). 升高温度或减小压强    (4). 副反应增多等    (5). 1.8    (6). 阳极    (7).     (8). 2 mol

(二)选考题：共14分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。

[选修3：物质结构与性质]

20. 钼酸铋()和钒酸铋()都具有良好的光催化性能。回答下列问题：

(1)已知Mo的价电子排布式为，则Mo在周期表中的位置为___________；基态V原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)制备第一步反应为。的空间构型为___________；其中心原子的杂化类型为___________。

(3)P与Bi处在同主族，PCl3的熔点为-112℃，沸点为76℃，BiCl3的熔点为232℃，沸点为447℃，其原因是___________；BiCl3属于___________(“极性”或“非极性”)分子。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置。钒与形成的晶体晶胞如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为。C原子的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知钒与铋形成的晶体晶胞参数为0.587nm。钒与铋之间的最近距离为___________nm(列出式子，不必计算出结果，下同)；该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。

【答案】    (1). 第五周期第Ⅵ B族    (2).     (3). 平面三角形    (4).     (5). 和都是分子晶体，的相对分子质量更大，范德华力更强，熔沸点更高    (6). 极性    (7).     (8).     (9).

[选修5：有机化学基础]

21. 某实验小组以化合物H为原料合成某利尿药物的中间体F，其合成路线如图所示：

已知：R-COOH+ (R、R1、R2为烃基)

回答下列问题：

(1)H的化学名称为___________；H→A的反应条件和试剂为___________。

(2)H→B的反应类型为___________，B中官能团的名称为___________。

(3)写出D的结构简式：___________。

(4)写出B+E→F的化学方程式：___________。

(5)同时符合下列条件的化合物H的同分异构体有___________种(不含立体异构)。

①含有苯环且苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)参照上述合成路线，设计以苯和乙醇为原料，制备乙酰苯胺()的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。

【答案】    (1). 邻硝基甲苯    (2). Fe、，△    (3). 还原反应    (4). 氨基    (5).     (6). ++H2O    (7). 6    (8).