5.常见的酸_2021年浙教版科学准九年级上学期暑假讲义(word,无答案)

第五讲 常见的酸

知识与技能：掌握盐酸、硫酸的个性，掌握酸的通性，了解酸的用途；

习惯与方法：通过酸的性质的实验探究，让学生形成用科学实验归纳总结物质性质的习惯；

思维与素养：培养学生结构决定性质、性质决定用途的思维，训练实验探究能力。

1、第3节课我们已经学过物质的分类，还记得它们的定义吗？用什么方法检验物质的酸碱性？

2、同学们现在知道的酸有哪些？了解酸对我们生活、生产有什么作用吗？

3、书写你所知道的几种常见酸的电离方程式。

酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋              酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。

知识点一、盐酸和硫酸的个性

1、盐酸的个性：查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？

①观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。

盐酸是          的液体，工业用盐酸因含有     等杂质而常呈     .

②打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇   动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有________气味。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如   果浓盐酸敞放置，它的质量及溶质质量分数会发生什么变化？

思考： 1）磷在氧气中燃烧会产生白烟，和白雾有什么区别？

2）若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？

3）区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？

4）如果忘记了盖紧浓盐酸的瓶盖，一段时间后这瓶盐酸溶质的质量、溶质的质量分                             数会发生什么变化？所以我们应如何保存盐酸？

2、硫酸的个性

查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，              与浓盐酸对比。

浓硫酸性状：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体。常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度              1.84克/厘米3，无挥发性。

①用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。

——滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。

浓硫酸具有很强的     。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲              洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

②用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。——小木棒碳化变黑

浓硫酸具有     。植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3                种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。

③实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？

浓硫酸具有     。可以作某些气体的干燥剂。

④取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。                用手触摸烧杯外壁，有何感觉？

感觉烫手。实验证明浓硫酸溶于水会______________________________________________。

⑤浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿玻璃棒（或沿着烧杯壁）慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可                把水倒入浓硫酸中。

互动讨论：

①如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？

②浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热分别是物理性质还是化学性质？

知识点二、盐酸、硫酸的化学性质

探究1、盐酸、硫酸与指示剂反应

①与盐酸、硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液

②反应现象：盐酸、硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

探究2、盐酸、硫酸与金属氧化物反应

①与盐酸、硫酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜

②反应现象： 铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；

氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

③化学方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O    CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O    CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

④分析反应物、生成物的种类，总结结论：                             

探究3、盐酸、硫酸与活泼金属反应

①与盐酸、硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属

②反应现象（铁）：有气泡产生，（溶液由无色变为浅绿色）

③化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑     Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑    2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

④分析反应物、生成物的种类，总结结论：                                       

探究4、盐酸、硫酸与碱反应

①与盐酸反应的物质：氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁等碱

②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

    反应现象（氢氧化铁）：红褐色的氢氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

③化学方程式：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O   Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O   2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O

④分析反应物、生成物的种类，总结结论：                                   

探究5、与某些盐反应

①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐；

  与硫酸反应的物质：碳酸钠、氯化钡等盐。

②反应现象： 盐酸与碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；

盐酸与硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解；

硫酸与碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；

硫酸与氯化钡：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解；

③化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O    AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑   BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

④分析反应物、生成物的种类，总结结论：                                   

知识点三、酸的通性

从盐酸和硫酸的实验探究我们发现，酸都具有以下的化学性质

性质①：酸能与指示剂反应；能使紫色石蕊试液________，无色酚酞试液__________。

性质②：酸能与__________________反应；酸 ＋ （某些）金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

性质③：酸能与__________________反应；酸 ＋ （活泼）金属 ＝ 盐 ＋ 氢气

性质④：酸能与__________________反应；酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水

性质⑤：酸能与__________________反应；酸 ＋ （某些）盐 ＝ 新酸 ＋ 新盐

知识点四、Cl-、SO42－离子的检验

    ※ AgCl和BaSO4是初中学习过程中仅有的两种不会溶于硝酸的白色沉淀。

Cl-：先加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明存在Cl-。

思考讨论：

检验Cl－时，为什么要滴加稀HNO3溶液？

向Na2CO3溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察发生的现象？

滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。

所以，检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－等杂质离子的干扰。

SO42-：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。

思考讨论：

（1）为什么不用氯化钡？

（2）为什么要加稀硝酸？（提示：回顾氯离子的检验）

（3）如果只有稀盐酸和氯化钡，能达到检验SO42－的目的吗，如何操作？

知识点四、酸在生活生产中的用途

盐酸的用途：盐酸常被用于清除铁锈，也是重要的化工原料。可用于制取一些含氯的药品或化              工产品（如聚氯乙烯）。还可用于调节废水的酸碱性，使其达到中性。胃液中的少量盐酸可以              帮助消化。生活中的厕所清洁剂也含有盐酸。

硫酸的用途：硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石              油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

精熟讲授① 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的              化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（    ）

A．稀硫酸能与氯化钡反应     B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色

C．稀硫酸能与氢氧化钠反应    D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳

高效演练1-1 盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（    ）

A．金属表面除锈   B．制造药物氯化锌

C．除去NaCl中的少量NaOH   D．利用氧化铜制取氯化铜

高效演练1-2 （2020·台州市书生中学九年级开学考试）下列有关硫酸的说法，正确的是（    ）

A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%−5%的氢氧化钠溶液

C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳

D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等

精熟讲授② 分析下列实验操作正确的是（   ）

A． 稀释浓硫酸   B． 称量氢氧化钠固体   C． 测定溶液的pH   D． a处进气收集H2

精熟讲授③（2020·浙江杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟              稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是(    )

A．①②③④  B．①②③  C．①③④  D．②③④

精熟讲授3-1 （2020·杭州江南实验学校九年级月考）有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液              产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（   ）

A．一定有SO42-       B．一定有Ag+        C．一定有SO42－和Ag+        D．一定有SO42－或Ag+

高效演练3-2（2020·浙江金华市·九年级其他模拟）若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方              法是先取样，加________试液判断其是否为酸性溶液；再滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有              ________沉淀生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式：________________________________。

精熟讲授① （2020·杭州市朝晖中学九年级月考）向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没              有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（    ）

A．铁 B．碳酸钙 C．硝酸钡 D．氢氧化钠

高效演练1-1 （2020·杭州月考）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（   ）

A．B．C．D．

高效演练1-2 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　）

A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液  B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体

C．若X是稀盐酸，则c可能是单质    D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁

精熟讲授② 用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有 ________性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有________性的缘故。学了              酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离              子全都是______离子的缘故。

高效演练2-1（2020·温州市第二十三中学九年级月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、              贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从____(填“A”或“B”)处导              管进入，瓶中盛有的液体可能是_______，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即_______。

精熟讲授③ （2020·浙江八年级月考）在托盘天平两边各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，把              天平调节至平衡，然后在两边烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（    ）

①10克铁和10克锌    ②10克铁和10克氧化铁     ③10克碳酸钙和5．6克氧化钙

④10克铜和10克氧化铜   ⑤5．6克铁和6．5克锌    ⑥6．5克锌和6．3克氧化锌

A．①②③ B．③④⑥ C．①②④ D．③⑤⑥

精熟讲授① （2020·浙江宁波市·九年级月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验              室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象_____________________________。   

（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是_________（写一种即可）。   

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有________种（溶                 质不计指示剂与气体）。 

高效演练1-1 （2020·浙江九年级月考）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：可观察到的现象是_________；

②微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加                的离子是 ______ ，减少的离子是 ______ （均填离子符号）；

③能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是__________

A．Al 片     B．CuO 粉末       C．BaCO3固体       D．Ba(OH)2溶液 

精熟讲授③ （2020·浙江九年级月考）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分              析（杂质不与酸反应）。取4份质量均为2．5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结              果记录如下表。

（1）第3组实验，反应结束后，你认为盐酸（填“是”或“否”）________有剩余。

（2）每份样品中所含杂质的质量为________g。

（3）50mL盐酸溶液中含溶质________g。

高效演练3-1 （2020·浙江九年级期中）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g              此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质              量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g。

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。

（2020·浙江月考）将一些氧化铜粉末加入100克14%的硫酸中微热至氧化铜全部溶解，再向              蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应过滤后，仍得干燥固体20克，则原加入的氧化铜质量为              ________，最后所得溶液的溶质质量分数为________。

（2020·浙江九年级月考）20.0克CuO溶于122.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20℃时能              从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）