资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021中考化学专题专训
成套系列资料，整套一键下载
2021中考化学冲刺特训 特训07 重难技巧计算20题 (尖子生专用)
展开
这是一份2021中考化学冲刺特训 特训07 重难技巧计算20题 (尖子生专用)，文件包含特训07重难技巧计算20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用原卷版docx、特训07重难技巧计算20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
1．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（ ）
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
2．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
3．现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
4．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。则参加反应的H2质量为（ ）
A．4.8gB．3.2gC．1.6gD．0.6g
5．由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（ ）
A．CH4B．CO和H2C．CH4和COD．CH4、H2和CO
6．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）
(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A．73.3 %B．74.4%C．75.0%D．76.8%
7．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
9．已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．1−a%3C．2(1−a%)3D．无法计算
10．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为（ ）
A．1.75 a％ B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．无法计算
11．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
12．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ ）
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D
13．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
14．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
15. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
16. 为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．
第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
17. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
18. 有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图1．
（1）生成气体的总质量为 g．
（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）
（3）另一学习小组取样5克放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应．试计算完全反应后烧杯中固体的质量为 g．请在坐标图2中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图．（假设该反应在时间t1时恰好完全反应）
19．在一烧杯中盛有200g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中放出气体的质量为 g。
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
（4）当入Na2CO3溶液至图中B点时，所得溶液中溶质的质量分数是 6% （结果精确到1%，即%号前取整数）。
20．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：
（1）通过如图可知当碳酸钠溶液质量加到 千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）求此时沉淀的质量（写出计算过程）。
（3）此时所得溶液 （填“能”或“不能）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%﹣20%之间）。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
1．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（ ）
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
2．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
3．现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
4．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。则参加反应的H2质量为（ ）
A．4.8gB．3.2gC．1.6gD．0.6g
5．由 CH4､CO､H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是11∶9，该气体的组成不可能是（ ）
A．CH4B．CO和H2C．CH4和COD．CH4、H2和CO
6．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）
(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A．73.3 %B．74.4%C．75.0%D．76.8%
7．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10% B．25% C．30% D．35%
8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
9．已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．1−a%3C．2(1−a%)3D．无法计算
10．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为（ ）
A．1.75 a％ B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．无法计算
11．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
12．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ ）
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D
13．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
14．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是______。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。
15. 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
16. 为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．
第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
17. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
18. 有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图1．
（1）生成气体的总质量为 g．
（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）
（3）另一学习小组取样5克放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应．试计算完全反应后烧杯中固体的质量为 g．请在坐标图2中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图．（假设该反应在时间t1时恰好完全反应）
19．在一烧杯中盛有200g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：
（1）实验过程中放出气体的质量为 g。
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。
（4）当入Na2CO3溶液至图中B点时，所得溶液中溶质的质量分数是 6% （结果精确到1%，即%号前取整数）。
20．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：
（1）通过如图可知当碳酸钠溶液质量加到 千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）求此时沉淀的质量（写出计算过程）。
（3）此时所得溶液 （填“能”或“不能）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%﹣20%之间）。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
相关试卷
2021中考化学冲刺特训 特训08 练成学霸探究20题 (尖子生专用)： 这是一份2021中考化学冲刺特训 特训08 练成学霸探究20题 (尖子生专用)，文件包含特训08练成学霸探究20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用原卷版docx、特训08练成学霸探究20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
2021中考化学冲刺特训 特训05 走进工业化工20题 (尖子生专用)： 这是一份2021中考化学冲刺特训 特训05 走进工业化工20题 (尖子生专用)，文件包含特训05走进工业化工20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用原卷版docx、特训05走进工业化工20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
2021中考化学冲刺特训 特训06 巧思妙想推断20题 (尖子生专用)： 这是一份2021中考化学冲刺特训 特训06 巧思妙想推断20题 (尖子生专用)，文件包含特训06巧思妙想推断20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用原卷版docx、特训06巧思妙想推断20题-2021中考化学满分必刷200题尖子生专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
