2021湖南省四大名校名师团队高三下学期5月高考猜题卷（A）化学含解析

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2021年高考湖南四大名校名师团队猜题卷(A)

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Zn 65   Se 79

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率

B.为防控疫情，可用双氧水、无水酒精等对环境进行杀菌消毒

C.嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料

D.焊接废旧钢材前，可用NH4Cl溶液处理焊点

2.科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素－Og，其反应可表示为：，下列说法正确的是

A.Cf原子核内有98个质子，249个中子

B.Ca与Ca互为同素异形体

C.Og是一种性质活泼的非金属元素

D.根据元素周期律推测Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强

3.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A.用甲装置测定Fe2＋的浓度           B.用乙装置制备少量氨气

C.用丙装置分离苯和甲苯的混合物     D.用丁装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

4.阿莫西林是临床上用量第一的β－内酰胺抗生素，它的某种化学合成法要用到羟基邓盐(结构如图)。下列有关羟基邓盐的叙述不正确的是

A.该物质能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B.该物质有1个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)

C.1 mol该物质最多与3 mol氢气反应

D.该物质既能与酸，也能与碱发生反应

5.设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法不正确的是

A.熔融状态下，60 g液态NaHSO4中含有的离子总数为NA

B.2.3 g钠在足量氧气中充分反应时，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA

C.1 L pH＝3的CH3COOH溶液中，含有H＋的数目大于0.001NA

D.常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

6.已知：CH4(g)＋O2(g)＝CH3OH(g)  △H。CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇反应的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是

A.该反应的△H＝－32.51 kJ/mol

B.在催化剂表面上更容易被吸附的是O2

C.该历程中正反应最大的活化能为21.22 kJ/mol

D.决定反应速率步骤(慢反应)的化学方程式为：*CH4＋OH*＋H*＝*CH3OH＋2H*

7.下列反应的离子方程式正确的是

A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓

D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应生成K2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O

8.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

9.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01 mol/L的f的水溶液pH＝2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法正确的是

A.离子半径：M>R>Z         B.氧化物的水化物的酸性：R>Y>X

C.XW2R2分子有两种结构     D.X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物

10.甲烷是一种重要的化工原料，恒温条件下，往容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，发生反应：CH(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋a kJ/mol，达到平衡时甲烷的转化率为50%。下列说法正确的是

A.若容器内CO和H2的物质的量之比为1：3，则反应达到平衡状态

B.若向容器中通入2 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，则达到平衡时反应吸收能量a kJ

C.若CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的起始加入量都为1 mol，则此时v正>v逆

D.若将上述条件改成恒压，则平衡时甲烷的转化率小于50%

二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO4，利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Fe、Al和P元素的工业模拟过程如下：

下列说法不正确的是

A.LiFePO4中铁元素化合价为＋2

B.产品1主要为Al(OH)3

C.浸出液2中所含的主要阳离子为Fe3＋、Li＋、H＋

D.流程中两次所加Na2CO3的作用相同

12.有a、b、c、d、e五种化合物，以下说法中不正确的有

A.a、b互为同分异构体     B.c、d、e互为同系物

C.c的二氯代物有3种      D.相同条件下等质量b、c、d、e完全燃烧耗氧量：b>c＝d＝e

13.在某温度时，将1.0 mol·L－1氨水滴入20 mL x mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A.x＝1.0，a点溶液中c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L

B.c点溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)＝0.5 mol/L

C.水的电离程度：b>c>d>a

D.当V(NH3·H2O)＝40 mL时，溶液中c(NH4＋)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

14.2020年6月中国科学院大连化学物理研究所研发出新一代低成本、高功率的全钒液流电池电堆。某全钒液流电池结构如图所示。储液罐中不同价态的钒离子(含有H＋)通过循环系统进入电堆，在电极表面发生氧化还原反应。电池充电过程中，四价钒(VO2＋)转化为五价钒(VO2＋)，三价钒(V3＋)转化为二价钒(V2＋)。下列有关说法中不正确的是

A.充电时，右侧电极接直流电源的负极

B.放电时，正极反应式为：VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C.充电过程中，阳极区pH升高

D.质子交换膜中每通过1 mol H＋，外电路中有0.5 mol电子通过

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15.(13分)I.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色发烟液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈水解。

(1)在约70℃时，某化学兴趣小组拟用下图装置实现ZnCl2·xH2O晶体脱水制取无水ZnCl2并回收二氯亚砜。

①为使反应温度稳定，A处的加热方式可选择。

②为防止污染环境，装置B后的连接下列C、D、E，顺序为            。

(2)该兴趣小组经过反复实验探究得知，将等浓度、等体积的ZnCl2溶液和Na2CO3溶液合理混合可以得到化工原料碳酸锌。已知锌离子向氢氧化物转化时，开始沉淀和沉淀完全pH分别为5.54和9.54，则制备ZnCO3时，选用的加料方式是            (填字母，溶液中Zn2＋浓度按1.0 mol/L计算)。

a.将ZnCl2溶液和Na2CO3溶液同时加入到反应器中，不断搅拌。

b.将ZnCl2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应器中，不断搅拌。

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有ZnCl2溶液的反应器中，不断搅拌。

II.该化学兴趣小组采用归类对比探究的学习方法。查知：二氯砜(SO2Cl2)是一种无色发烟液体；69.1℃时沸腾，同时会有分解，100℃以上分解剧烈；遇水剧烈水解。

该小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取二氯砜。

反应的化学方程式为：SO2(g)＋Cl2(g)＝SO2Cl2(l)  △H＝－97.3 kJ·mol－1

实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

(3)装置乙的作用是                                    ；

(4)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂中的            。

A.蒸馏水     B.饱和食盐水     C.浓氢氧化钠溶液     D.6.0 mol·L－1盐酸

(5)如何控制两种反应气的输入体积大致相等?                                      。

(6)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得二氯砜：2ClSO3H＝SO2Cl2＋H2SO4，已知该反应中两种产物互溶，分离这两种产物的方法是                                          。

16.(13分)氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，还有少量Fe2O3、MgO和CaO等)为原料制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示：

已知：常温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11。

回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有            (填序号)。

a.升高温度     b.粉碎矿石     c.通入空气进行搅拌     d.提高稀硫酸浓度

(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是        ，步骤I中NaClO3的作用是          。

(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K＝            。

(4)过程III中加入浓Na2CO3得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是                    。

(5)CoC2O4·2H2O在空气中加热煅烧得到Co2O3的化学方程式是                      。实验表明，CoC2O4·2H2O固体在空气中受热分解所得产物(CoC2O4、Co3O4、Co2O3、CoO)会因受热温度变化而不同，具体来说，一定质量的CoC2O4·2H2O固体受热温度越高，煅烧产物质量越小。已知以下四组温度可分别获得一种产物，请选择出该工艺中制备氧化钴(Co2O3)的煅烧温度            (填序号)。

a.250－300℃     b.550－650℃     c.780－820℃     d.910－950℃

17.(13分)环境保护问题是当今社会最受大众关注的热门问题之一。NSR技术(NO2的储存和还原在不同时段交替进行)可有效降低柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如图。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1＝＋180.5 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H2＝－566 kJ·mol－1

则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)  △H3＝      

        kJ/mol。

(2)①存储阶段：Ba存储NO2后转化为Ba(NO3)2的化学反应中(若Ba和NO2的比值为1：2)，氧化剂和还原剂的物质的量的比为            。

②还原阶段：NO2从Ba(NO3)2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n(CO)＝n(H2)，则反应的化学方程式为                                        。

(3)某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如右图。

t2时刻，切换至贫氧条件，NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因为：                 。

(4)若柴油中硫含量较高，在富氧条件下，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：                                                          。

(5)为探究NSR技术，某实验小组向2 L恒温恒容的密闭容器中(压强为PkP)，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体，加入Pt、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t1时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。

①比较大小：m处v逆        n处v正(填“>”、“<”或“＝”)。

②该反应在该温度下化学平衡常数Kp值为            。(用含P的式子表示)

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[选修3：物质结构与性质](15分)

第四周期的元素具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作长效杀虫剂，其中阴离子的空间构型为            。

(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡的化学稳定性不如金刚石，其原因是                                                。

(3)Ni、Co的第五电离能如下：I5(Ni)＝7339 kJ·mol－1，I5(Co)＝7670 kJ·mol－1，I5(Ni)<I5(Co)，其原因是                                                                     。

(4)一种镍配合物的结构如图所示：

关于该配合物的判断正确的是            。

A中心离子是Ni2＋

B中心离子配位数为2

C该配合物具有较高的熔点是因为结构中存在氢键

D其中的C原子有sp2、sp3两种杂化方式

(5)硒化锌晶胞结构如图所示：

已知原子坐标A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为            。硒化锌的化学式为            ；设晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则相邻的两个锌原子的核间距为            pm，该晶体的密度ρ＝           g·cm－3。

19.[选修5：有机化学基础](15分)

有机化合物I是生产多种抗生素的重要中间体，一种合成I的路线如下：

已知：

(1)醇醛缩合及缩醛的酸解反应为：

回答下列问题：

(1)A的名称为            。

(2)B→C反应类型为            。

(3)D中的官能团名称是            。

(4)C→D的化学方程式是                                                。

(5)J是的一种同分异构体，J和足量金属钠反应能生成2 mol H2，且J的核磁共振氢谱有两组面积比为1：2的吸收峰，则J的结构简式是                  (同一个碳原子.上连接两个羟基为不稳定结构)。

(6)H的结构简式为            ，在生成H的同时，还产生另一种H的同分异构体且分子结构中具有两个五元环的副产物，该副产物的结构简为为            。

(7)醇醛缩合在上述合成流程中的作用是                                           。