2021年4月湖北省黄冈市黄梅县中考模拟化学试题（word版含答案）

这是一份2021年4月湖北省黄冈市黄梅县中考模拟化学试题（word版含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列变化中属于化学变化的是
A．酒精挥发B．石蜡熔化C．轮胎爆炸D．粮食酿酒
2．下列实验操作正确的是
A．测定溶液酸碱度B．排水法收集氧气
C． 铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸
3．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．甲烷在空气中完全燃烧：
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①“绿色食品”不含任何化学物质；②沼气和天然气都是可再生能源；③钠元素和钾元素是人体必需的微量元素；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥化肥硝酸铵不能跟草木灰混合施用；⑦用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点。上述说法正确的是
A．①②④B．②⑤⑥C．⑤⑥⑦D．④⑥
5．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②氯化银 AgCl2；③粒子结构示意图表示的粒子：S2-；④Mg+2表示1个镁离子；⑤铝元素AL；⑥H2O、OH﹣两种粒子中所含的电子数相等.其中正确说法的有
A．③④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①③⑥
6．如图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．
关于该反应，下列说法正确的是
A．图中只有丁属于氧化物
B．参加反应的甲和乙的质量比为 22：3
C．反应前后分子总数不变
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
7．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
8．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
D．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
9．常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。
关于该实验有如下说法：
①a点时，溶液中所含溶质为HCl和NaCl
②从b→c，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④取c点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热。以上说法正确的是( )
A．①②B．①⑤C．③④D．③⑤
10．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1gB．2.2C．4.4gD．5g
二、填空题
11．化学就在我们身边，请回答下列问题。
（1）玉米中富含的基本营养素是_________。
（2）现有指定元素、、、、，能形成的盐有_________种。
（3）洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，他看到一位农民正用电烙铁对一破损的路灯塑料灯罩进行热修补，他告诉这位农民，塑料灯罩属于_________（填“链状”或“网状”）结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性，这种方法不能用于灯罩的修补。
（4）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
①上述流程中，步骤④发生反应的化学方程式是：_________；
②上述流程中，可循环利用的物质是_________。
12．运用化学知识回答下列问题。
（1）生铁与钢都是铁的合金，它们的区别是_________。
（2）生成两种氧化物的分解反应_________。（用化学方程式表示，下同）
（3）有气体化合物生成的置换反应_________。
（4）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并能在一定程度上减少汽车尾气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式_________。
（5）钾、钙、钠能与氧形成对应的过氧化物，其中氧元素化合价为-1价，它们的过氧化物能与水反应产生氧气，同时生成对应的碱，写出过氧化钙与水反应的方程式_________。
13．有限的元素能组成种类繁多的物质，请用以下元素组成的物质完成下列问题：
（1）若某物质是作氮肥的有机物，该物质的化学式是_________；
（2）若两种物质发生化合反应时，元素的化合价不变，则这两种物质的名称是_________；
（3）若利用草木灰制取碱，则该反应的化学方程式是_________；
（4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，具有如下图所示的转化关系，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，下列推断正确的是_________（填序号）
a 丙一定是碳酸钠。
b 以上物质间的转化，元素的化合价均不变。
c 甲和丙一定是同一类别的化合物。
d 甲和丙可以相互转化。
（5）写出甲+乙→丁的一个反应方程式：_________。
三、计算题
14．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
四、实验题
15．正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。
（1）仪器a的名称：_________。
（2）实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A-E中选择的制取和收集的装置是_________。（填字母序号）
（3）为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧化碳气体，从A-E装置中选择的收集装置应该是_________（填字母序号）。
（4）若要用F装置检验CO2，则气体应从_________导管口通入（填b或c）。
16．已知：甲酸(HCOOH)常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似。甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：。
某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）
（1）装置D玻璃管中反应的化学方程式为_________。
（2）装置B的作用是_________，装置E试剂是_________。点燃装置F处酒精灯的目的是_________。
（3）实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是_________。
（4）若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为_________。
元素名称
碳
氢
氧
氮
钾
钙
钠
元素符号
C
H
O
N
K
Ca
Na
参考答案
1．D
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。酒精挥发 、石蜡熔化 、轮胎爆炸都没有新的物质生成，是物理变化；粮食酿酒有新的物质生成，是化学变化。选D
2．C
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，防止污染药品，故A选项错误；
B、氧气的密度比水的密度小，氧气应该由短管通入，故B选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底要放少许沙子或水，故C选项正确；
D、稀释浓硫酸时的正确方法是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D选项错误。故选C。
3．C
【分析】
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
【详解】
A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故A选项错误；
B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故B选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，故C选项正确；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故D选项错误。
故选C。
4．D
【详解】
①绿色食品并非指“绿颜色”的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品，其中也含有化学物质，错误；
②天然气属于化石燃料，不可再生，而沼气是可再生资源，错误；
③在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，钠元素和钾元素是人体必需的常量元素，错误；
④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，正确；
⑤盐酸和食醋是酸，但不是化合物，是混合物，分别是氯化氢、醋酸（乙酸）的水溶液，错误；
⑥草木灰显碱性，不能与硝酸铵混用，硝酸铵与草木灰混合施用能放出氨气，降低肥效，正确；
⑦着火点是物质的固有属性，一般不会改变。用水灭火是使温度降低到可燃物的着火点以下并隔绝氧气，错误；
上述说法正确的是：④⑥。故选：D。
5．D
【详解】
①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2，正确；
②氯化银中银离子显+1价，氯离子显-1价，故氯化银的化学式为AgCl，错误；
③，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故粒子结构示意图表示的粒子为S2-，正确；
④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故Mg2+表示1个镁离子，错误；
⑤由两个字母表示的元素符号，第二个字母小写，故铝元素符号为Al，错误；
⑥H2O：每个水分子所含的电子数为1×2+8=10，OH﹣所含的电子数为8+1+1=10，两种粒子中所含的电子数相等，正确。
故正确的是①③⑥。
故选D。
6．B
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】
A、由上述方程式可知，该反应中有CO2、H2O两种氧化物，故选项错误；
B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3，故选项正确；
C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，故选项错误；
D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1．故选项错误。故选B。
7．C
【详解】
A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；
C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；
D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。
8．D
【详解】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但是不含金属元素，不符合题意；
B、二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，但是二氧化锰并不能做一切化学反应的催化剂，催化剂的种类很多，不符合题意；
C、化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象产生的不一定是化学变化，如电灯发光、发热，不是化学变化，不符合题意；
D、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金是由两种或两种以上物质混合而成，一定是混合物，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】
由题干信息可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①a 点处于温度升高之时，说明此时盐酸的量没有将氢氧化钠完全中和，此时溶液显碱性，溶质是NaOH和NaCl，错误；
②从 b→c，溶液的温度降低，说明酸碱中和后滴加的盐酸过量，酸性增强，溶液的pH减小，错误；
③c点时的溶液中存在着NaCl和HCl两种溶质，溶液显酸性，不能使无色的酚酞试液变色，正确；
④取c点溶液中存在着HCl，加入锌粒有气泡产生，而不存在碳酸钠，错误；
⑤由实验过程中的热量变化可知，氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，正确。
故选D。
10．B
【分析】
碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】
根据题意可以知道钙元素的质量为，则反应前碳酸钙的质量为
，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为
，故选B。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前的物质总质量等于反应后物质的总质量，减少的为气体的质量。
11．糖类 2 网状 二氧化碳和水
【详解】
（1）玉米中富含的基本营养素是糖类；
（2）根据所给元素及元素的化合价，能形成的盐有：碳酸钠、硫酸钠两种；
（3）塑料灯罩属于网状结构的高分子材料，一经加热成型，受热不会熔化，具有热固性；
（4）①上述流程中，步骤④发生反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
②上述流程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳和水既是反应物，又是生成物，可循环利用。
12．含碳量不同
【详解】
（1）金属资源包括金属和合金。钢和生铁都是铁的合金，其主要区别是含碳量不同，含碳量在0.03%到2%之间的是钢，含碳量在2%到4.3%之间的是生铁；故填：含碳量不同。
（2）分解反应的特点是“一变多”，有两种氧化物生成的分解反应，如：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为：。
（3）置换反应的定义是“是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，有气体化合物生成的置换反应，如：碳与氧化铜高温的条件下生成铜和二氧化碳，其化学方程式为：。
（4）乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，其化学方程式为：。
（5）根据化合物化学式的书写步骤，过氧化物中氧元素化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，则过氧化钙的化学式为CaO2；由题意可知过氧化物能与水反应产生氧气，同时生成对应的碱，则过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，其化学方程式为：。
13．CO(NH2)2 氧化钙和水（合理即可） bd
【详解】
（1）若某物质是作氮肥的有机物，尿素含碳元素，属于有机物，且尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，化学式为：CO(NH2)2；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且化合价不变；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，乙能与丙反应生成丁，可推出乙为氢氧化钙，丁为碳酸钙，丙为碳酸钠或碳酸钾，甲能与乙反应生成丁，可推出甲可能为二氧化碳。
a、由分析可知，丙还可能是碳酸钾，不一定是碳酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应是复分解反应，化合价不变，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳中碳显+4价，氧元素显-2价，氢氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，化合价不变，符合题意；
c、由分析可知，甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丙可能是碳酸钠，属于盐，不一定是同一类别的物质，不符合题意；
d、甲为二氧化碳，丙为碳酸钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以相互转化，符合题意。
故选bd；
（5）甲+乙→丁可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
14．11.1%
【详解】
设20g样品中CaCl2质量为，则

解得：=2.22g
故样品中CaCl2的质量分数。
15．长颈漏斗 AE或BE C c
【详解】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）可以用A装置：利用高锰酸钾制取氧气，也可以用B装置：利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，为了防止集气瓶炸裂，应该用排水法收集氧气，是因为利用排水法可以在集气瓶中预留适量水。故填：AE或BE。
（3）小丽应选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，收集装置应该选择装置C。
（4）若要用F装置检测CO2，在F装置中盛放的试剂名称是澄清石灰水，应从c端通入，这样现象比较明显。
16． 吸收挥发出的甲酸气体，防止影响二氧化碳质量的测定 足量的氢氧化钠溶液 尾气处理，防止污染空气 DAF
【详解】
（1）装置D玻璃管中反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）甲酸易挥发，氢氧化钠能与甲酸反应，故装置B的作用是：吸收挥发出来的甲酸气体，防止影响二氧化碳质量的测定；
装置E中的试剂可以是氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化碳，从而根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的氧化铁的质量；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，故点燃装置F处酒精灯的目的是：尾气处理，防止污染空气；
（3）实验结束后，应先熄灭D处的酒精喷灯，继续通入一氧化碳，防止反应生成的铁被氧化，待冷却至室温后，熄灭A处酒精灯，最后熄灭F处酒精灯，防止污染空气，故顺序是：DAF；
（4）D中玻璃管内的固体质量量即氧化铁中氧元素的质量。
解：设样品中氧化铁的质量分数为x
x==。