2021年浙江省杭州市西湖区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年浙江省杭州市西湖区中考一模化学试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．酒驾测试仪器中有一种重要的金属元素铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量是52，则铬原子的核电荷数是
A．52B．24C．28D．76
2．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是
A．物质丙由三种元素组成，属于混合物
B．该化学变化中分子和原子均可再分
C．反应前后氢元素化合价发生了变化
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应
3．下列有关氧气的叙述正确的是
A．实验室可采用向下排空气法收集氧气
B．如图课本上测定空气中氧气含量的实验，若只将红磷换成木炭实验会失败
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射
D．物质发生氧化反应时总会发光、发热
4．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法正确的是
A．由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少
B．由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变
C．由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小
D．由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变
5．下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
二、填空题
7．（1）最近科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为______，其中铱元素的化合价是______。
（2）考古学上常用碳﹣14原子测定文物年代，碳﹣14原子和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是______，它们的原子质量之比是______。
8．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
（1）根据图像分析实验前烧杯中盛有______溶液。
（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是______。
三、实验题
9．铁在自然界中以铁矿石形式分布很广。资料显示：在炼铁过程中，Fe2O3是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO和Fe．小金在实验室找到一些铁锈样品进行实验探究，他所用的实验装置如图甲所示。
（1）实验时先点燃的酒精灯是______（选“A”或“B”）。
（2）待反应完成后，将所得黑色固体物质放入足量的稀硫酸中、小金认为该物质中并不含铁，他的依据是______。
（3）为了解释这一反常现象，他查到某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行的热反应分析，根据相关的数据绘制图象如图乙，通过分析确定实验没有得到铁的主要原因是______。
四、流程题
10．钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCO2）中回收得到C2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1粉碎的目的是______。
（2）操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（填仪器名称）
（3）已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由______。
（4）操作5得到Li2CO3，Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法______。
五、计算题
11．2020年5月12日9时16分，我国在酒泉卫星发射中心用快舟一号甲运载火箭，成功将行云二号01/02星发射升空。该火箭用联氨（N2H4）做燃料，反应原理：2N2H4+N2O43N2+4H2O。
（1）该火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是______。
（2）请计算19.2kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
实验目的
主要操作方法
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
分离氧化铁和铁的混合物
用磁铁吸引
C
除去CaCl2溶液中的稀HCl
加过量Na2CO3固体、过滤
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加过量锌粉，充分反应后过滤
参考答案
1．B
【详解】
由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知铬原子的核外电子数等于元素的核电荷数为24。
故选B。
2．C
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为：。
A、由分子结构模型可知，每个丙分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为CH4O，属于纯净物，选项说法错误；
B、在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，选项说法错误；
C、反应前，氢元素存在于单质中，氢元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，选项说法正确；
D、该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。
故选C。
3．B
【详解】
A、氧气密度大于空气，实验室可采用向上排空气法收集氧气，错误；
B、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，实验会失败，正确；
C、铁丝在空气中不燃烧，错误；
D、物质发生缓慢氧化反应时不会发光，错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图甲到图乙，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，选项说法不正确；
B、由图乙到图丙，图乙中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量减少，但溶质质量分数不变，选项说法不正确；
C、由图丙到图丁，是图丙中氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，析出晶体质量增加，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量减少，但溶质质量分数不变，选项说法不正确；
D、由图①到图④，温度不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故选项说法正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁能被磁铁吸引，氧化铁不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeSO4溶液、CuSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和操作方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．A
【详解】
盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量。
A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；
B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；
C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；
D、最终，废液缸中一定含NaCl，不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。
故选A。
7． +9 中子数不同 7：6
【详解】
（1）1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为；1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价，氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得x+（-2）×4=+1，则x=+9价，故填：IrO4+；+9；
（2）碳-12原子的核内有6个质子和6个中子，碳-14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子的中子数不同；根据相对原子质量=可知，原子质量跟相对原子质量成正比，相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14:12=7:6，故填：中子数不同；7:6。
8．氢氧化钾 氯化钾、氯化钠
【详解】
（1）由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中。实验前烧杯中盛有氢氧化钾溶液。
（2）c点所示溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和KCl，向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是氯化钾、氯化钠，无法确定是否含有盐酸或碳酸钠。
9．B 没有气泡产生 使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度
【详解】
（1）一氧化碳具有可燃性和毒性，实验时先通一段时间一氧化碳排净空气防止爆炸，故先点燃的酒精灯是B，将先排出的一氧化碳进行尾气处理。
（2）铁和稀硫酸反应生成氢气；待反应完成后，将所得黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，没有气泡产生，说明物质中并不含铁。
（3）在炼铁过程中，Fe2O3是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO和Fe；结合图像可知，氧化铁完全反应需要的温度为800℃，故实验没有得到铁的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度。
10．增大反应物接触面积，加快反应速率 漏斗 Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小 取洗涤液适量于试管中，加入足量稀硝酸，滴加氯化钡溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，即Li2CO3固体表面没有硫酸根离子残留
【详解】
（1）操作1粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）操作2为分离固液的操作，为过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，已知Li2CO3在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li2CO3，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，原因是Li2CO3的溶解度随着温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3损失。
（4）硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；检验Li2CO3固体表面是否有硫酸根离子残留，操作为：取洗涤液适量于试管中，加入足量稀硝酸，滴加氯化钡溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净，即Li2CO3固体表面没有硫酸根离子残留。
11．（1）反应生成水和氮气，环保无污染
（2）解：设19.2kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x
答：19.2kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为27.6kg。
【详解】
（1）联氨（N2H4）做燃料，四氧化二氮（N2O4）助燃的原因是反应生成水和氮气，环保无污染。
（2）见答案。