2022年广西钦州市中考一模化学试题(word版含答案)

2022年广西钦州市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气中，含量最多的气体是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气

2．如图所示的化学仪器名称是

A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．集气瓶

3．下列诗句中不涉及化学变化的是

A．千锤万凿出深山 B．化作春泥更护花

C．蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除

4．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水、珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法错误的是

A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

B．地球上的水总储量很大，但淡水很少，我们要节约用水

C．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田

D．自来水厂的净水过程包括沉淀、过滤、吸附等方法

5．下列图示的实验操作中不正确的是

A．测定溶液pH B．点燃酒精灯

C．加热液体 D．收集二氧化碳

6．草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于

A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥

7．2021年3月，习近平总书记在福建考察时指出：健康是幸福生活最重要的指标。“关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是

A．大力推广公筷行动，减少疾病传播 B．合理使用农药和化肥，减少水土污染

C．变质的食物加热后食用，杀菌消毒 D．开发利用新能源，减少化石燃料的使用

8．纳米医学上可用四氯金酸（HAuC14）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

9．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是

A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2

10．木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是

A．CO气体可以用作燃料

B．在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒

C．将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O

D．高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2

11．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系牢小气球，将两个支管同时伸入相同深度的热水中（白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）。下列有关该实验的说法错误的是

A．a处的白磷会燃烧，c处的白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是与氧气接触

B．b处的红磷不会燃烧，是因为温度没有达到着火点

C．管口的小气球可以防止外界空气进入Y形试管而影响实验

D．热水的作用是提供热源和隔绝空气

12．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A．石墨质软，可用于电池电极

B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械

C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料

D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂

13．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓属于金属元素 B．氮元素的原子核外有7个电子

C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮元素在元素周期表中位于第5周期

14．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是

A．生石灰用于加热即热食品

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．熟石灰用于改良酸性土壤

D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

15．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是

A．图中所示物质均为空气成分

B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

C．该反应中各元素的化合价均发生了改变

D．该反应中，生成单质和化合物的质量比为7：22

16．逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是

A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素

B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属

D．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

17．下列物质在给定条件下能实现转化的是

A．

B．

C．

D．

18．下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是

A．在氯化钡溶液中：Zn2+、 B．在稀盐酸中：Ag+、

C．在碳酸钾溶液中：Ba2+、Cl- D．在硝酸钠溶液中：K+、OH-

19．下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

20．下列图像能正确表示对应叙述关系的是

A． 向氢氧化钠溶液中加水稀释

B． 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

C． 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸

D． 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

二、填空题

21．用适当的化学符号或数字填空：

(1)2个氢分子______。

(2)氦原子______。

(3)结构示意图为的微粒符号为______。

(4)酒精的化学式______。

(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。

22．请回答下列与金属有关的问题。

(1)近年来陆续开通从广西到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了广西旅游业的发展。

①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和______等优点。

②高铁路基中使用的钢轨材料属于______（填“有机合成材料”或“金属材料”）。

③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的______性。

④高铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与______接触而生锈。

(2)取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体M和滤液N。下列说法错误的是______。

A．若固体M中只有Ag时，滤液N一定呈蓝色

B．若固体M中有Cu和Ag时，滤液N一定呈无色

C．最终得到固体M的质量一定比所加入Mg的质量大

D．若滤液N能与稀盐酸发生反应，则固体M也能与稀盐酸发生反应

23．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)图甲中，t2℃时c物质的溶解度为______g；P点的意义是______。

(2)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(3)t2℃时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入______g的B物质，溶液刚好饱和。

(4)如图乙所示，t1℃时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为______（填“A”、“B”或“C”）。

24．近年来，钦州“海鸭蛋”因其口感好、营养丰富，颇受好评。

(1)某同学家的午餐是海鸭蛋、红烧肉、米饭。从营养的角度看，海鸭蛋富含______，该午餐缺少的营养素是______。

(2)用天然气灶煎炒海鸭蛋方便又快捷，天然气的主要成分是______。

(3)简单煎炒海鸭蛋，也会香气扑鼻，从微观的角度分析能闻到香气的原因是______。

(4)用洗洁精清洗盛过海鸭蛋的油腻碟子，是利用洗洁精的______作用。

25．I、用如图一装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。

(1)甲中发生反应的化学方程式是______。

(2)乙中氧气的收集方法是______；乙中的实验现象是______。

(3)用注射器代替长颈漏斗的优点是______。

Ⅱ、兴趣小组设计了如图二所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。

(4)在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是______。

(5)在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的溶液是______，B中红色溶液可能是______。

三、推断题

26．总结归纳是学好化学的重要方法之一。某同学学习盐的性质后，利用下图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请回答：

(1)若性质①中的“某些盐”选取了硝酸银溶液，则写出与硝酸银反应的物质的化学式______。（写一个）

(2)在性质②中，若生成物是金属铁，则反应的化学方程式可以是______。（写一个）

(3)若性质③中选取了氯化镁和氢氧化钠，在溶液中反应的实验现象是______。

(4)在归纳性质④时发现，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有的离子是______。

27．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，其中C和D反应的实验现象之一是生成黄色溶液，“-”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，请回答：

(1)A的物质类别是______。

(2)若C是由两种元素组成，则C物质的一种用途是______。

(3)A和B反应的化学方程式为______。

(4)D和E反应的化学方程式为______。

四、流程题

28．工业上以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：

资料卡片：

①轻烧时温度低于700℃：            ② ；

③     ④

(1)操作a的名称是______。

(2)流程中“研磨”的目的是______。

(3)流程中除水以外可以循环利用的物质是______。

(4)流程中“沉淀”发生的复分解反应的化学方程式是______。

(5)“轻烧”时如果温度超过700℃，对流程产生的影响是______。

五、科学探究题

29．在学习盐酸的化学性质时，兴趣小组分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图一）。

（1）兴趣小组发现甲试管中有气泡冒出，乙试管中无气泡冒出。写出甲试管中反应的化学方程式：______。

（2）兴趣小组对乙试管中的实验现象产生了兴趣，对碳酸钠和稀盐酸的反应进行了如下探究。

探究实验一：

【提出问题】往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸为什么没有气泡冒出？

【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠。

【作出猜想】碳酸钠与少量稀盐酸反应不生成二氧化碳，与过量稀盐酸反应才生成二氧化碳。

【实验过程】兴趣小组设计并进行了如图二所示的实验（装置气密性良好）

【分析与交流】a．细玻璃管在实验中的主要作用是______。

b．此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______。

【实验结论】猜想正确。

探究实验二：在老师的帮助下，兴趣小组利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图三所示的对比图及相应各线段实验现象（如表）：

【分析与交流】a．在AB段，溶液中的溶质有______。

b．分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：

第一步反应：

第二步反应的化学方程式为：______。

六、计算题

30．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。现设计图甲实验测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙、根据图中的数据信息请回答：

(1)该实验中浓硫酸的作用是______。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。

(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，最终结果精确至0.1%）

参考答案：

1．B

2．B

3．A

4．C

5．B

6．A

7．C

8．B

9．A

10．C

11．C

12．D

13．D

14．A

15．D

16．A

17．B

18．D

19．D

20．C

21．(1)2H2

(2)He

(3)S2-

(4)C2H5OH

(5)Na2FeO4

22．(1)     抗腐蚀性强（合理得分）     金属材料     导电     水、氧气（或H2O、O2）

(2)BD

23．(1)     18     t1℃时，B和C的溶解度相等

(2)B＞C＞A

(3)60

(4)C

24．(1)     蛋白质     维生素

(2)CH4##甲烷

(3)分子在不断运动

(4)乳化

25．(1)

(2)     向上排空气法     铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

(3)可以控制反应速率

(4)澄清石灰水

(5)     浓盐酸     滴加酚酞的氢氧化钠溶液

26．(1)NaCl（或CaCl2等其他合理答案均可得分）

(2)

(3)有白色沉淀生成

(4)（碳酸根离子或、碳酸氢根离子）

27．(1)碱

(2)除铁锈

(3)

(4)

28．(1)过滤

(2)增大反应物之间的接触面积，加快反应

(3)(NH4)2SO4和NH3

(4)

(5)温度超过700 °C，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，影响生成物的纯度

29．          细玻璃管中液柱明显升高     调节气压     碳在空气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳     Na2CO3、NaCl、NaHCO3    

30．(1)除去二氧化碳中的水蒸气

(2)设鸡蛋壳中碳酸钙为，根据题意，反应生成二氧化碳的质量为：820.0g－815.6g=4.4g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数83.3%；

(3)解：设50g稀盐酸中的溶质质量为

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。