2021年河南省周口市沈丘县中考二模化学试题(word版含答案)
展开一、单选题
1.下列过程不是通过化学变化获得能量的是
A.开发氢能源汽车B.机动车用乙醇汽油作燃料
C.利用太阳能发电D.利用炸药开山修路
2.下列各组物质中,由原子直接构成的是
A.氮气B.石墨C.氯化钠D.干冰
3.2020年底前,我省已在省辖市城区范围实行生活垃圾强制分类。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是
A.旧报纸B.塑料瓶C.废铜管D.铝合金门窗
4.下列有关水的描述中不正确的是
A.无色透明的水不一定是无污染的
B.利用氢气燃烧和电解水均能证明水的组成
C.用蒸发的方法可以区分食盐水和蒸馏水
D.通过过滤可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
5.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳中正确的是
A.钾肥:硫酸钾、氯化钾、氢氧化钾
B.单质:金刚石、液态氢气、铜
C.糖类:大米、淀粉、瘦猪肉
D.合成材料:塑料、羊毛纤维、合成橡胶
6.地球是我们赖以生存的家园,保护生态环境人人有责!下列做法不正确的是
A.用电动车逐步替代燃油车
B.生活垃圾分类回收实现垃圾资源化
C.新型化学电池取代干电池减少重金属污染
D.为防止水体污染禁止使用农药、化肥
7.如图基本实验操作错误的是( )
A.取固体粉末B.测溶液的pHC.读液体体积D.熄灭酒精灯
8.用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法正确的是
A.用托盘天平称量3.0g氯化钠
B.若在量取水时俯视读数,则配制溶液的溶质质量分数小于10%
C.未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中
D.将只写有药品名称的标签贴在试剂瓶上
9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如,若将少量的NaH与足量CuSO4溶液混合后,其生成物是
A.Cu(OH)2和H2B.Na2SO4、Cu(OH)2和H2
C.NaOH和Cu(OH)2D.NaOH、Na2SO4和H2
10.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.参加反应的A和B的质量比为17:8
B.在反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变
C.生成C和D的分子个数比为1:3
D.一个A分子和一个D分子中均含有10个电子
11.下列说法不正确的是
A.吹灭蜡烛时产生的白烟是蜡烛的蒸气
B.用气筒给足球打气,足球中分子间的间隔变小
C.将浸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水,棉球逐渐变为红色
D.保持铁制品表面的洁净与干燥,是阻止钢铁锈蚀的简便方法
12.如图所示的X、Y、Z三种物质间的转化可通过一步化学反应实现。下表中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
A.AB.BC.CD.D
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B.通电分解水
C.用酒精灯给一定量的高锰酸钾固体加热
D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
14.将2.4gMg、6.5gZn、5.6gFe及3.2gCu组成的混合物加入一定量稀硫酸中,充分反应后剩余固体6.0g,则生成氢气的质量是
A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7 g
二、填空题
15.新冠肺炎疫情防控期间,许多家庭常备体温计,其中的液态金属是______。袁隆平院士团队研究的海水稻获得丰收,由于海水稻生长在碱性土壤中,与普通大米相比钠的含量较高。钠元素是人体所需的______(填“常量元素”或“微量元素”);画出钠原子的结构示意图______。
16.房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体,这是利用了活性炭的______性;做铁丝在氧气中燃烧的实验时,为防止集气瓶受热炸裂,可采取的措施是______。
17.炒菜油锅着火时可快速加入青菜灭火,其灭火原理是______;红枣中含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是______;消毒用的酒精浓度不能过大,否则遇明火容易发生燃烧,酒精完全燃烧的化学方程式为______。
18.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
t3℃时,各取15ga、b、c三种物质分别加入50g水中充分溶解,不能得到饱和溶液的是______;然后,将温度降至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
19.我国发射成功并安全返回的“嫦娥五号”探测器使用了大量的钛合金,工业上通常是在高温条件下用四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得金属钛,该反应的化学方程式为______。已知SO2和CO2的化学性质相似,若镁条在CO2中可剧烈燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物,则镁条在SO2中燃烧产生的不同现象是______。现有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁固体混合物20g,将其溶于水后与一定量10%的氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3g,则原固体混合物中三种金属元素所占的质量分数是______。
20.探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下:
(1)根据上述实验数据得出的结论是什么?______。
(2)在集气瓶中注入占其容器50%的水(如图所示),用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,用带火星的木条在该集气瓶中进行实验,试推测实验现象并说明理由______。
21.向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤。
(1)滤渣的组成有三种可能:①Ag;②Ag、Cu;③______。
(2)滤液中一定含有的溶质成分是什么?______。
(3)写出反应后溶液质量增加的反应的化学方程式______。
三、推断题
22.图示中A-F是初中化学常见的物质,其中,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,F是大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
物质A的化学式为______;物质E的类别是______;反应②的化学方程式为______。
四、实验题
23.利用如图所示的长柄W形玻璃管(省略夹持仪器)可以进行燃烧条件的微型实验探究。
向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞,然后将其放入80℃的热水中。
(1)实验时玻璃管中可观察到的现象是什么?______。
(2)该实验可得出的燃烧条件是什么?______。
24.如图是模拟工业炼铁原理的实验装置。
(1)写出装置A内发生反应的化学方程式______。
(2)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______。
(3)请设计实验方案证明反应后的装置B中还含有NaOH。______(写出实验步骤和现象)
25.化学实验是获取知识的一种有效途径。
(1)下列实验探究活动中正确的是______(填字母)。
A.做硫在氧气中燃烧实验时,硫粉要过量
B.向装满CO2的软塑料瓶中加入少量NaOH溶液后瓶变瘪,证明CO2能与NaOH反应
C.证明乙醇能溶于水,可向水中先滴入几滴红墨水,再倒入少量乙醇
D.测定空气中氧气的体积分数,红磷的量的多少不影响测量结果
(2)做木炭在氧气中燃烧的实验时(如图所示),常用D装置对生成物进行检验,其发生反应的化学方程式为______。
(3)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
①稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是______(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
②写出C处溶液中溶质的化学式______。
(4)实验室现有如下制取气体的装置。
①某气体若能用E装置收集则该气体一定具有的性质是什么?______。
②A装置可用于实验室制取氧气写出其发生反应的化学方程式______。
③B装置有错误,请你画出利用改正后的装置制取二氧化碳时加有药品的装置图______。
(5)实验室现有一包混有少量氧化铜的铜粉。为测其铜粉的含量,现称取20g样品,加入49g10%的稀硫酸恰好完全反应。试计算:样品中单质铜的质量分数______。
选项
X
Y
Z
A
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
CO2
Na2CO3
CaCO3
氧气体积分数(%)
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
参考答案
1.C
【详解】
A、氢能是指氢气燃烧过程中完成能量转化,氢气燃烧属于化学变化,此选项不符合题意;
B、乙醇汽油燃烧过程属于化学变化,此选项不符合题意;
C、太阳能转化为电能过程中并未发生化学变化,此选项符合题意;
D、炸药爆炸属于化学变化,此选项不符合题意。
故选C。
2.B
【详解】
A、氮气是由氮分子构成的,错误;
B、石墨属于非金属单质,是由碳原子构成的,正确;
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,错误;
D、干冰是固体二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的,错误。
故选B。
3.B
【详解】
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等,废铜管和铝合金都属于金属材料。
故选B。
4.D
【详解】
A、无色透明的水不一定是无污染的,有些可溶性物质溶于水溶液是无色透明的,比如氢氧化钠溶液,溶液显强碱性,水已被污染,说法正确;
B、氢气与氧气燃烧生成水,水通电生成氢气和氧气,依据质量守恒定律可知:化学反应前后元素的种类不变,证明水是由氢、氧元素组成的,说法正确;
C、食盐水蒸发后有晶体析出,蒸馏水蒸发后无晶体析出,用蒸发的方法可以区分食盐水和蒸馏水,说法正确;
D、硝酸钾易溶于水,通过过滤不能把硝酸钾从它的水溶液中分离出来,说法错误;
答案:D。
5.B
【详解】
A、氢氧化钾属于碱,不属于钾肥,此选项不正确;
B、单质是指由一种元素组成的纯净物,金刚石、液态氢气和铜都属于单质,此选项正确;
C、瘦猪肉(动物肌肉)含有的主要营养成分是蛋白质,此选项不正确;
D、羊毛纤维属于天然纤维,不属于合成材料,此选项不正确。
故选B。
6.D
【详解】
A、用电动车逐步替代燃油车,可减少化石燃料的燃烧,正确;
B、生活垃圾分类回收实现垃圾资源化,利于提高资源利用率,正确;
C、新型化学电池取代干电池减少重金属污染,正确;
D、应该合理使用农药、化肥,错误。
故选D。
7.B
【详解】
A、向试管中加入粉末状固体药品时,应先将试管横放,用药匙把药品送到试底部,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作正确;B、测pH值的正确测定方法是:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,可得到pH值,不能把试纸直接浸入溶液内,会把溶液污染,图中所示操作错误;C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,图中所示操作正确。故选B。
8.A
【详解】
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量=,应用托盘天平称取3.0g氯化钠,说法正确;
B、若在量取水时俯视读数,量取水的体积偏小,溶剂偏小,溶质不变,配制溶液的溶质质量分数大于10%,说法错误;
C、氯化钠未全部溶剂就将溶液转移至试剂瓶中,会导致最后所得溶液中溶质的质量偏小,溶剂不变,最后配的的溶液溶质质量分数偏小,说法错误;
D、标签上填写相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数和日期,说法错误。
答案A。
9.B
【详解】
由题目所给的信息可知:氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气;则少量的NaH会与水生成氢氧化钠和氢气;氢氧化钠与过量硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,故其生成为Na2SO4、Cu(OH)2和H2;
故选B。
10.A
【分析】
由图示可知,ABCD物质化学式分别为NH3、O2、N2、H2O,反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O;
【详解】
由分析得:
A、参加反应的A和B的质量比为(4×14+4×1×3):(3×16×)=17:24,错误;
B、单质中元素化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0;在反应前后氮元素化合价分别为-3、0,氧元素化合价分别为0、-2,都发生了改变,正确;
C、生成C和D的分子个数比为2:6=1:3,正确;
D、原子中质子数等于电子数,1个氢、氮、氧原子中电子数分别为1、7、8;故一个A分子中电子数为7+1×3=10,一个D分子中电子数为1×2+8=10,正确。
故选A。
11.A
【详解】
A、吹灭蜡烛时产生的白烟是蜡烛的蒸气遇冷凝华成的固体小颗粒,说法不正确;
B、用气筒给足球打气,足球内分子增多,压强增大,足球中分子间的间隔变小,说法正确;
C、浓氨水具有挥发性,挥发出氨气溶于水生成氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞溶液变红,浸有酚酞溶液的棉球靠近浓氨水,棉球逐渐变为红色,说法正确;
D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触,保持铁制品表面的洁净与干燥,是阻止钢铁锈蚀的简便方法,说法正确;
答案:A。
12.B
【详解】
A、氧化钙和水生成氢氧化钙、和盐酸生成氯化钙,氢氧化钙和盐酸生成氯化钙,正确;
B、氧化铜不能直接生成氢氧化铜,错误;
C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡、和氢氧化钠生成氯化钠,氯化钡和碳酸钠生成氯化钠,正确;
D、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠、和氢氧化钙生成碳酸钙,碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙,正确。
故选B。
13.A
【详解】
A、20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体,硝酸钾固体溶解,达到饱和状态时硝酸钾不再溶解,溶质质量分数不变,正确;
B、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气;正极得到氧气,负极得到氢气,两者体积比为1:2,错误;
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应前后固体中锰元素质量不变,错误;
D、二氧化锰作为催化剂质量和化学性质反应前后不变;向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液,生成氧气质量不断变大,错误。
故选A。
14.B
【详解】
金属活动性顺序为镁大于锌大于铁大于氢大于铜;混合物加入一定量稀硫酸中,铜不参与反应,故剩余固体6.0g中含有3.2g铜和6.0g-3.2g=2.8g铁;反应镁、锌、铁质量分别为2.4g、6.5g、5.6g-2.8g=2.8g;
故生成氢气质量为0.2g+0.2g+0.1g=0.5g。
故选B。
15.汞(或Hg) 常量元素
【详解】
汞是常温下唯一的液态金属;钠元素是人体所需的常量元素;钠为11号元素,核内有11个质子,核外有3个电子层,每层电子数分别为2、8、1,故原子的结构示意图为。
16.吸附 预先在集气瓶里放少量水(或铺一层细沙)
【详解】
活性炭具有疏松多孔的结构,具有很好的吸附性;铁丝在氧气中燃烧是生成的温度较高的四氧化三铁溅落在瓶底,为防止集气瓶受热炸裂,预先在集气瓶里放少量水(或铺一层细沙),故填吸附,预先在集气瓶里放少量水(或铺一层细沙)。
17.降低温度至可燃物的着火点以下 维生素
【详解】
炒菜油锅着火时可快速加入青菜灭火,其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下,破坏燃烧的条件而灭火;
红枣中含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素;
酒精即乙醇,乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳,。
18.a、b b=c>a
【详解】
根据溶解度曲线可知:t3℃时,a、b两种物质的溶解度都大于30g,而c物质的溶解度小于30g,故t3℃,时各取15g,a、b、c三种物质分别加入50g水中充分溶解,不能得到饱和溶液的是a和b;将温度降至t1℃,a有晶体析出,溶质质量分数减小,b的溶解度在t1℃时大于30g,b的溶液组成不变,c物质的溶解度增大,t1℃时,溶解度大小b>c>a;b和c降温过程中溶剂不变,溶质不变,溶质的质量分数相等,将温度降至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b=c>a。
19. 生成淡黄色固体 52%
【详解】
(1)四氯化钛与镁在高温条件下反应生成钛,同时还生产氯化镁,反应方程式为:。
(2) 已知SO2和CO2的化学性质相似,镁条在CO2中可剧烈燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物,白色的固体氧化物应该是氧化镁,那么镁条在SO2中燃烧的生成物应该是硫粉和氧化镁,硫粉为淡黄色,故看到的现象是生成淡黄色固体。
(3)硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁,硫酸锌和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化锌,硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁,故硫酸根离子全部转化到了硫酸钡中,已知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g,则硫酸根的质量为,根据反应前后元素质量守恒,原混合物中硫酸根的质量也为9.6g,所以原混合物中三种金属元素的质量分数为1-=52%。
20.当氧气的体积分数超过60%就能使带火星的木条复燃 带火星的木条复燃,因为集气瓶中氧气的体积分数为,超过了60%
【详解】
(1)探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如下:根据上述实验数据得出当氧气的体积分数超过60%就能使带火星的木条复燃;
(2)在集气瓶中注入占其溶剂50%的水,则剩余50%是空气,用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,收集到氧气的体积分数为:,超过了60%,收集的氧气能使带火星的木条复燃。
21.Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2和Al(NO3)3
【分析】
金属活动性顺序为铝大于锌大于铜大于银;向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn粉,硝酸铝不参与反应,锌首先和硝酸银生成银和硝酸锌,再和硝酸铜生成铜和硝酸锌,如果还有锌,则锌过量剩余;
【详解】
由分析得:
(1)如果锌不足,只有硝酸银参与反应,则滤渣只有银;如果硝酸铜也参与反应,则滤渣含有生成的银、铜;如果锌过量,则滤渣含有生成的银、铜、过量的锌。
(2)滤液中一定含有的溶质为不反应的硝酸铝、生成的硝酸锌。
(3)
由化学方程式体现的质量关系可知,反应后溶液质量增加的反应为锌和硝酸铜生成铜和硝酸锌,。
22.H2O 酸
【分析】
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,F是大理石的主要成分,F是碳酸钙;能与碳酸钙反应的物质是酸(可以是稀盐酸、稀硫酸等);AD都可以由酸反应生成,且二者可以相互转化生成,推测AD分别是水、氢气中的一种;水和氧化钙反应生成氢氧化钙;氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水,则B是氢氧化钙、A是水、D是氢气;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体,故C为碳酸钠;代入检验推理正确;
【详解】
由分析得:
物质A为水,化学式为H2O;物质E的类别是酸;反应②可以为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为。
23.红磷不燃烧而白磷燃烧 温度达到可燃物的着火点
【详解】
(1)热水的温度是80℃,白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,白磷达到了着火点,开始燃烧,红磷没有达到着火点,不会燃烧,故观察到的现象是红磷不燃烧而白磷燃烧。
(2)白磷达到了着火点,开始燃烧,红磷没有达到着火点,没有燃烧,说明温度需要达到可燃物的着火点物质才能燃烧,故填:温度达到可燃物的着火点。
24. 不需要,因为未反应的CO进入B装置中,不会逸散到空气中(合理即可) 取装置B中溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则其中含有NaOH
【详解】
(1)一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁,。
(2)一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应且不溶于水,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而被吸收;故未反应的CO进入B装置中,被收集不会逸散到空气中,故不需要添加尾气处理装置。
(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠都显碱性,都能使酚酞试液变红色,故需要通过反应除去碳酸钠,排除碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰;所以实验方案为:取装置B中溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则其中含有NaOH(合理即可)。
25.C 放热 NaCl和HCl 难(或不易)溶于水 解:稀硫酸中溶质的质量为。
设氧化铜的质量为x。
样品中单质铜的质量分数为。
答:样品中单质铜的质量分数是80%。
【详解】
(1)A、硫燃烧后生成的二氧化硫会污染空气,所以硫粉要适量,此选项不正确;
B、氢氧化钠溶液中也有水,瓶变瘪不能确定是因为二氧化碳与氢氧化钠反应,还是因为二氧化碳溶于水造成的,此选项不正确;
C、溶液具有均一性,若乙醇能溶于水,则振荡后可观察到溶液全部变成红色,此选项正确;
D、若红磷的量不足,不能完全把氧气消耗完就会影响实验的结果,此选项不正确。故选C。
(2)碳燃烧生成的是二氧化碳,二氧化碳会与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,反应方程式为:。
(3)通过图像可以看出随着稀盐酸与氢氧化钠不断反应,溶液的温度逐渐升高,说明该中和反应是放热反应。
(4)B处温度最高,C处溶液的温度基本恢复到反应前的温度,说明反应已经结束,此时盐酸已经过量,溶液中的溶质应该包括反应生成的氯化钠和过量的盐酸,故填:NaCl和HCl。
(5)E装置为排水集气的装置,能用该装置收集说明该气体不溶于水或难溶于水,故填:难(或不易)溶于水。
(6) A装置制取氧气需要加热,且试管口处并未塞棉花团,所以此装置是加热分解氯酸钾制取氧气的装置,反应方程式为:。
(7)图中长颈漏斗伸入锥形瓶太短,气体会从长颈漏斗跑掉,长颈漏斗应该伸到液面以下,已达到液封的作用,具体如图:
(8) 稀硫酸不与铜反应,只与氧化铜反应,已知恰好完全反应时消耗的硫酸的质量,根据方程式就可以计算出混合物中氧化铜的质量,再计算混合物中铜的质量分数,具体见答案。
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