2021年北京市东城区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年北京市东城区中考一模化学试题（word版 含答案），共27页。试卷主要包含了单选题，选择题组，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年北京市东城区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．硅
C．铝 D．铁
2．下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
3．氢元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同
4．氢氧化钠可用于制造肥皂，其俗称是
A．小苏打 B．熟石灰
C．火碱 D．纯碱
5．下列变化属于化学变化的是
A．胆矾研碎 B．品红扩散
C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
6．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是
A．H B．H+
C．H2 D．H2O
7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（　　）
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
8．某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是
A． B．
C． D．
9．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质能用作钾肥的是
A．KCl B．NH4HCO3
C． D．Na2SO4
10．将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．白醋 B．蔗糖 C．香油 D．食盐
11．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(　　)
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
12．下列实验基本操作中，不正确的是
A．倾倒液体
B．读液体体积
C．点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸
13．由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是
A．酸雨 B．海水赤潮
C．温室效应 D．臭氧空洞
14．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
A．牙膏
B．胡萝卜
C．橘子
D．食醋
15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为12
B．核外电子数为 24
C．元素符合为Mg
D．相对原子质量为24.31
16．下列物质中，能与水反应且放热的是
A．碳酸钙 B．生石灰
C．氢氧化钠 D．食盐
17．拉瓦锡研究空气成分时涉及到的反应为2HgO 2Hg＋O2↑，该反应所属的基本反应类型是(　　)
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
19．下列事故的处理方法不正确的是
A．发生火灾时，不能乘电梯逃离
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
20．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是
A．能与二氧化碳反应 B．能与盐酸反应
C．能与氧化铁反应 D．能使酚酞变红
21．枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是
A．从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B．从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D．从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5:6
22．某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是

A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B．C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠
C．B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色
D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应
23．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．变化过程中分子个数发生了改变
C．该反应中A与B的质量比为1:1 D．变化遵循了质量守恒定律

二、选择题组
依据下列20℃时的实验数据完成下面小题。
实验
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入NaCl的质量/g
15
20
25
30
未溶解NaCl的质量/g
0
2
7
12

24．①~④所得溶液属于不饱和溶液的是
A．① B．② C．③ D．④
25．下列说法不正确的是
A．20℃时，68 gNaCl饱和溶液中含有18 gNaCl
B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等


三、填空题
26．营养饮食，关注健康。

（1）吃春饼是中国民间立春饮食风俗之一。主要的食材包括：春饼、韭菜和豆芽等炒成的和菜、酱肉等。其中，富含糖类的是_________。
（2）将下面的物质与其相应的用途连线。______

27．2020年5月5日，中国推力最大的新一代运载火箭一“长征五号B”首飞成功，它的一级动力配备是以液氢、液氧等作推进剂的氢氧发动机，用氢气燃烧产生动力。
（1）液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔______（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）科学家研发出在光照条件下，以氧化钴纳米粒子为催化剂分解水获得氢气的方法。该反应的化学方程式是______。
28．考古工作者在四川三星堆遗址新发现6座器物坑，已出土金面具残片、巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物500余件。

（1）青铜器最初制作完成后的初始颜色呈黄、金色，由于长时间埋藏的原因（氧化、生锈等）而导致颜色发生了变化，变成我们今天所看到的“青绿色”。此变化属于______（物理变化或化学变化）。
（2）古代湿法炼铜原理是用铁和硫酸铜溶液反应，写出此反应的化学方程式______。
29．海水是溶有氯化钠等盐分的混合物。反渗透海水淡化法部分流程示意图如下：

（1）高压泵需要的能量可由天然气燃烧提供。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_。
（2）推测：泵入“膜单元”的海水、得到的淡水和浓盐水中，所含氯化钠的质量分数最大的是________。
30．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式：______
（2）宋代《天工开物》中记载，为提高冶炼温度，使用了一种固体化石燃料来代替木炭，这种固体化石燃料是______。
31．根据图所示实验，回答问题。

（1）实验A，发生反应的化学方程式为______，能用排水法收集氧气的原因是______。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是______（用化学方程式表示）。
32．用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均答，按A计分。


A配制50g10%的氯化钠溶液
B去除粗盐中难溶性杂质
（1）操作④的名称是______。
（2）正确的实验操作顺序是______（填序号）。
（1）操作④中玻璃棒的作用是______。
（2）正确的实验操作顺序是______（填序号）。

33．如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。

（1）无明显变化的孔穴有______（填孔穴序号）。
（2）孔穴3中发生反应的化学方程式为______。

四、科普阅读题
34．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔

五、流程题
35．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。对烟泥中铜、锌回收再利用并对硫进行适当处理的主要流程如下。

（1）反应器1中，铜转化为_____。
（2）反应器2中，加入的酸浸液x为_____。
（3）反应器3中，发生反应的化学方程式为_____。
36．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式 ______.
（2）NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是______。
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是______，有利于节约成本。

六、实验题
37．依据图所示实验回答问题。

（1）A实验中观察到的现象是______。
（2）B实验中观察到天平不平衡的原因是______。
（3）C实验中为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序所涉及的实验。实验中发生反应的化学方程式为______。该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
38．根据图所示实验，回答以下问题。

（1）A装置探究水的组成的实验，结论是______。
（2）B装置用所示的质地较软的塑料瓶收集满二氧化碳，再倒入约 体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为______。
39．某实验小组利用图所示装置进行实验。回答下列问题：

（1）A中发生化学反应的化学方程式为______。
（2）通过该实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。

七、科学探究题
40．使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。
（査阅资料）蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
（进行实验）利用图装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器）。

实验序号
容器情况
蜡烛位置
O2起始浓度
CO2与CO的浓度比
熄灭时O2浓度
1
敞口
（模拟通风环境）
如图1
21%
1205.1
持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变
2
半敞口
（模拟有烟囱的环境）
如图1
21%
1202.0
持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变
3
密闭
如图1
21%
223.7
约16%
4
密闭
如图2
21%
255.6
约16%
5
密闭
如图3
21%
270.6
约16%
6
密闭
如图3
22%
344.9
约16%
7
密闭
如图3
23%
x
约16%
（解释与结论）
（1）蜡烛燃烧时生成的CO2与CO，由此判断蜡烛中一定含有______元素。
（2）对比实验2和3，得出的结论是______。
（3）对比______（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（4）实验5、6、7的目的是______。
（5）x______344.9（填“>”、“=”或“<”）。
（反思与评价）
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是______。（填字母）
A蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B蜡烛充分燃烧，可减少污染
C实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用

八、计算题
41．利用化学反应 可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。


参考答案
1．A
【详解】
地壳中元素含量（由多到少）：氧、硅、铝、铁。
故选A。
2．B
【分析】
氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、O2是一种元素组成的单质，不符合题意；
B、CO2是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、Na2CO3是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、 Ca(OH)2是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氧元素的本质区别是质子数不同，符合题意；
B、同种元素，可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、同种元素，可能核外电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意；
D、同种元素，可能最外层电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】
A、胆矾研碎只是物理状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，升华后变为气体二氧化碳，只是物理状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选C。
6．C
【详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，能够保持氢气化学性质的粒子是氢分子，故选C。
7．D
【分析】
鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。
【详解】
A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。
故选D．
【点睛】
鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。
8．D
【分析】
某校正在创建无烟型校园，应张贴“禁止吸烟”的标志。
【详解】
A、该图标表示“有毒品”，不符合题意；
B、该图标表示“禁止放易燃物”，不符合题意；
C、该图标表示“禁止燃放鞭炮”，不符合题意；
D、该图标表示“禁止吸烟”，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
D、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，错误。
故选A。
10．C
【分析】
溶液的特征是均一、稳定的混合物。
【详解】
白醋、蔗糖、食盐都能和水形成均一、稳定的混合物，即溶于水都能形成溶液，而香油不溶于水，和水混合形成乳浊液，不属于溶液，故选C。
11．D
【详解】
A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
12．D
【详解】
A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，正确；
B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，正确；
C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，错误。
故选D。
13．A
【详解】
A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，符合题意；
B、海水赤潮是海洋遭受污染后形成的一种生态异常现象，是有机物和营养盐过多而引起的，不符合题意；
C、二氧化碳含量过多，造成温室效应，不符合题意；
D、臭氧空洞指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤化代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。不符合题意。
故选A。
14．A
【详解】
A、牙膏pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于或等于7，呈酸性或中性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误。故选A。
15．B
【详解】
12表示原子序数，24.31表示相对原子质量。对于原子而言：原子序数=核电核素=核外电子数
16．B
【详解】
A、碳酸钙与水不反应，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，但是氢氧化钠与水不反应，不符合题意；
D、食盐与水不反应，不符合题意。
故选B。
17．A
【详解】
根据题意，拉瓦锡研究空气成分时涉及到的反应为2HgO2Hg+O2↑，该反应的反应物是1种，生成物是2种，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选A。
18．D
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化羰中氧元素和硫元素均为−2价，所以碳元素的化合价为+4价。故选D。
19．B
【详解】
A、发生火灾时，不能乘电梯逃离，要由步梯逃生，防止停电，被困电梯内，此选项正确；
B、档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火，此选项错误；
C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治，此选项正确；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项正确。
故选B。
20．C
【分析】
由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误；
B、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，故选项错误；
C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，故选项错误。
故选C。
【点睛】
根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
21．C
【分析】
氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物，枯茗醛不属于氧化物，故A不正确；
B、从宏观上看：枯茗醛是由碳、氢、氧三种元素组成，故B不正确；
C、从微观上看：1个枯茗醛分子中含有个原子，故C正确；
D、从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为，故D不正确。故选C。
【点睛】
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
22．B
【详解】
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，故选项说法错误。
C、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确。
D、反应过程中溶液颜色的变化由红色变为无色，实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确。
故选：B。
23．D
【分析】
由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前后，分子的个数不变，不符合题意；
C、该反应中A与B的质量比为：30:32=15:16，不符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循了质量守恒定律，符合题意。
故选D。

24．A
25．C
【分析】
饱和溶液是在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质达到最大量时的溶液，不饱和溶液是还可以继续溶解溶质的溶液。
24．由20℃时的实验数据可知，①中未溶解NaCl的质量为0，则氯化钠完全溶解，溶液未饱和，②中未溶解NaCl的质量为2g，则溶液达到饱和，50g水中最多溶解18g，故选A。
25．A、20℃时，②中未溶解NaCl的质量为2g，则溶液达到饱和，50g水中最多溶解18g，则68 gNaCl饱和溶液中含有18 gNaCl，故A正确；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，则不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，故B正确；
C、实验②所得溶液中溶质的质量为18g，溶剂的质量为50g，则实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为，故C不正确；
D、实验②③④所得溶液均是饱和溶液，则溶液溶质质量分数相等，故D正确。故选C。
【点睛】

26．春饼
【详解】
（1）春饼中含有淀粉，属于糖类；韭菜和豆芽中富含有维生素，酱肉中富含有蛋白质。
故填：春饼；
（2）碳酸钙中含有碳元素，可以做补钙剂；食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。小苏打可用于发酵粉、治疗胃酸过多等。因此：


27．小
【详解】
（1）液氢是液态氢气，液体比气体的分子间隔小；
（2）水是由氢氧元素组成的，在光照条件下，以氧化钴纳米粒子为催化剂分解水获得氢气和氧气，。
28．化学变化
【详解】
（1）青铜器发生了氧化、生锈等反应，变成“青绿色”，有金属氧化物等新物质生成，属于化学变化；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
29． 浓盐水
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）泵入“膜单元”的海水经过一定的处理，将海水中的水分离出得到的淡水，剩余的浓盐水中溶剂质量减小，故溶质质量分数增大，故所含氯化钠的质量分数最大的是：浓盐水。
30． 煤
【详解】
（1）高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气，煤是固体燃料。
31． 氧气不易溶于水 澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）实验A是高锰酸钾发生分解反应，发生反应的化学方程式为：，能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水。实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是澄清石灰水变浑浊。
32．过滤 ②③① 引流 ①④⑤
【详解】
A：（1）操作④的名称是过滤。
（2）配制50g10%的氯化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解；故正确的实验操作顺序是②③①。
B：（1）操作④中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）去除粗盐中难溶性杂质步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶，故正确的实验操作顺序是①④⑤。
33．2、4、5
【详解】
（1）酸性溶液能使石蕊试液变红色、不能使酚酞试液变色，故1孔变红色、4孔不变色；盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应生成盐和水，无明显现象；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、和氧化铁反应生成黄色氯化铁溶液，故无明显变化的孔穴有2、4、5。
（2）孔穴3中发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
34．元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD
【详解】
(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐变，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
35．CuO H2SO4 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
【分析】
根据生成物和反应条件推导反应物，应用到金属氧化物与酸的反应，金属活动顺序的规律。
【详解】
（1）在反应器1中，根据生成物为CuO可推导出在加热的条件下，铜在富氧空气中反应生成氧化铜，故化学式为：CuO；
（2）在反应器2中，根据生成物中有CuSO4可推导出氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，加入的酸浸液为稀硫酸，故化学式为：H2SO4；
（3）在反应器3中，由于溶液中含有CuSO4，在加入锌时，能与锌反应，通过置换反应达到分离的目的，故反应的化学方程式为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。
【点睛】
本题涉及到了化学反应中的三种反应类型。反应器1中的反应是化合反应，即两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；反应器2中的反应是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应器3中的反应是置换反应，即一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。
36．Na2SO3 增大了二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积 氢氧化钠
【详解】
(1)碱和非金属氧化物反应生成盐和水，化学反应前后原子种类数目相等；反应前有2Na、4O、2H、S，反应后有2H、O，故反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
(2)NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大了二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积。
(3)上述流程中，氢氧化钠既是反应物又是生成物，是可以循环利用的物质。
37．滴有酚酞液滴的滤纸条由瓶口向里依次变红 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体散逸到了空气中，故天平不平衡 不能
【详解】
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条处，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：滴有酚酞液滴的滤纸条由瓶口向里依次变红；
（2）B实验中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体散逸到了空气中，故天平不平衡；
（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，铁与稀盐酸反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，只能得出铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，故不能验证三种金属的活动性顺序。
38．水是由氢元素和氧元素组成 软塑料瓶变瘪，瓶内溶液变红
【详解】
（1）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，故观察到的现象是：软塑料瓶变瘪，瓶内溶液变红。
39． 一开始B中白磷隔绝氧气不燃烧，后A中反应生成氧气，B装置中压强增大，将B中水压入C中，待白磷露出水面后，燃烧
【详解】
（1）A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）一开始B中白磷隔绝氧气不燃烧，后A中反应生成氧气，B装置压强增大，将B中水压入C中，待白磷露出水面后，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
40．C 蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分 实验3、4、5 探究氧气的起始浓度对蜡烛燃烧的影响 ＞ BCD
【详解】
解释与结论：（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O，故蜡烛中一定含有C元素，氧元素可能来自于氧气；
（2）蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。对比实验2和3，浓度比大的是半敞口状态，故蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分；
（3）实验3、4、5除了位置不同，其它因素相同，且蜡烛的位置越分散，蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，故对比实验3、4、5，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”；
（4）由表可知，实验5、6、7除了氧气的起始浓度不同，其它因素都相同，故目的是：探究氧气的起始浓度对蜡烛燃烧的影响；
（5）由实验5、6可知，氧气的起始浓度越大，蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，实验7氧气的起始浓度比实验6的氧气起始浓度大，故x＞344.9；
反思与评价：（6）A、蜡烛熄灭时，氧气的浓度不是零，故蜡烛燃烧不可以消耗尽密闭容器内氧气，不符合题意；
B、蜡烛充分燃烧，可减少一氧化碳的排放，可以减少污染，符合题意；
C、实验1中是敞口放置，分子在不断运动，可保持氧气浓度基本不变，符合题意；
D、燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，放出的热量多，利用率高，减少了燃料的使用，能起到节能减排的作用，符合题意。
故选BCD。
41．解：设230g金属钠最多可吸收氢气的质量为x

，x=10g
答：230g金属钠最多可吸收氢气的质量为10g。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。