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2022年北京市东城区中考化学二模试卷(word版含答案)
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这是一份2022年北京市东城区中考化学二模试卷(word版含答案)，共34页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年北京市东城区中考化学二模试卷
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．水分蒸发 C．铁锅生锈 D．食物腐败
2．（1分）下列元素中，属于非金属元素的是（ ）
A．镁 Mg B．铝 Al C．硫 S D．钛 Ti
3．（1分）能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO D．H2
4．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．O2 C．CO2 D．H2O2
5．（1分）儿童营养“高钙饼干”中的“钙”指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
6．（1分）下列仪器不宜用做化学反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
7．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．CaO
8．（1分）如表列出了某品牌牛奶的部分营养成分，其中含量最高的营养素是（ ）
项目
每100 mL
蛋白质
脂肪
碳水化合物（糖类）
钠
钙
3.6 g
4.4 g
5.0 g
58 mg
120mg
A．蛋白质 B．无机盐 C．油脂 D．糖类
9．（1分）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A．SO2 B．NO C．水蒸气 D．烟尘
10．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
11．（1分）人体胃液中含有的物质是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
12．（1分）下列物质能与FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Cu B．Hg C．Zn D．Ag
13．（1分）在垃圾分类中，果皮属于（ ）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
14．（1分）下列有关碘元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
15．（1分）下列物质及其用途对应不正确的是（ ）
A．酒精﹣﹣﹣﹣皮肤消毒 B．干冰﹣﹣﹣﹣食品保鲜
C．食盐﹣﹣﹣﹣治疗胃酸过多 D．小苏打﹣﹣﹣﹣焙制糕点
16．（1分）下列物质在空气中长期放置不会变质的是（ ）
A．石灰水 B．大理石 C．生石灰 D．氢氧化钠
17．（1分）下列方法能区分氧气和空气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
18．（1分）下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化铜 CuOH
C．氧化镁 MgO2 D．硫酸钠 NaSO4
19．（1分）下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
植物
苹果
枸杞
西瓜
茶
适宜的pH范围
5.0～6.5
8.5～9.5
6.0～7.0
4.5～6.5
A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶
20．（1分）下列物质中，通常不用作化肥的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化钠 NaOH
C．尿素 CO（NH2）2 D．磷酸二氢钾 KH2PO4
21．（1分）由中草药黄芩提取出的汉黄芩素（C16H12O5）具有抗癌功效。下列说法不正确的是（ ）
A．汉黄芩素属于有机化合物
B．1个汉黄芩素分子由33个原子构成
C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大
D．汉黄芩素中碳、氢元素的质量比为4：3
已知：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g。20℃时，按如表数据配制溶液。回答22～23题。
序号
①
②
③
④
CuSO4的质量/g
25
20
15
10
水的质量/g
100
100
100
100
22．CuSO4溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．绿色
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
24．（1分）实验室利用如下装置炼铁。下列说法错误的是（ ）
A．酒精喷灯能提供高温条件
B．实验观察到A、B处均有明显的现象
C．实验结束，立即熄灭酒精喷灯并停止通CO
D．C处酒精灯的作用是尾气处理，防止CO污染空气
25．（1分）用如图装置进行实验。下列叙述正确的是（ ）
A．实验①：一段时间后，电子秤示数增大
B．实验②：反应后，电子秤示数增大
C．实验③：反应前后电子秤示数始终保持不变
D．实验①②③均可验证质量守恒定律
二、非选择题：本部分共15题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）在“三星堆遗址”出土的文物中，发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。
（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 （填序号）。
A.导电性
B.延展性
C.导热性
（2）历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质 。
27．（2分）春季天干物燥，柳絮飞扬。杨柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析柳絮属于 ：为避免柳絮引发火灾可采取的措施是 。
28．（3分）如表是几种常见矿物颜料及其主要成分，回答下列问题。
矿物颜料（主要成分）
蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]
赭石（Fe2O3）
砗磲（CaCO3）
颜色
深蓝色
暗棕红色
白色
（1）蓝铜矿的主要成分由 种元素组成。
（2）矿物颜料的主要成分中属于氧化物的是 （填化学式）。
（3）三种矿物颜料的主要成分均能与盐酸反应，任选其中一个写出反应的化学方程式 。
29．（2分）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗冰球。
（1）醋酸钠溶液中的溶质是 。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
40.8
46.5
54.5
65.5
83.0
139.0
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如表。总酸含量越高，发酵效果越好。
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
依据文章内容回答下列问题。
（1）玫瑰香葡萄原汁呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有 （填序号）。
（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为 （填序号）。
a．糖→酒精
b.酒精→糖
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
〖生产实际分析〗
31．（3分）盐酸生产工业流程如图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
（1）合成塔中发生化合反应的化学方程式为 。
（2）已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 （填“增大”或“减小”）。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。
32．（3分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如图。
（1）用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
MnO2+ H2SO4+FeSO4═MnSO4+ Fe2（SO4）3+ H2O
（2）将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是 。
（3）在热解过程中锰元素的化合价变化为 → 。
〖基本实验及其原理分析〗
33．（3分）实验室用如图装置制取气体。
（1）写出制取O2的化学方程式 。
（2）实验室制取CO2的药品是 ，将制得的CO2通入水中，反应的化学方程式为 。
34．（3分）如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是 。
（2）三步操作分别是 （填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是 。
35．（2分）测定空气中氧气含量实验如图所示。
（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量热， 。
（2）对该实验认识不正确的是 （填序号）。
A.实验前要检查装置气密性
B.红磷的量不会影响实验结果
C.冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积
D.实验过程中钟罩内液面先下降后上升
36．（2分）验证分子运动的实验如图所示。已知氨气（NH3）的密度小于空气。
（1）向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显 性。
（2）最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是 。
37．（2分）如图所示进行实验（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。
（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是 。
（2）此实验能验证二氧化碳的性质是 。
38．（4分）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
（1）1﹣3中有明显现象的是 （填序号）。
（2）4中的现象为 。
（3）5中反应的化学方程式为 。
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式 。
〖科学探究〗
39．（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）如表为部分盐的溶解性表（室温）
阳离子\阴离子
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
不
溶
【进行实验一】
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1
0.1% CaCl2+0.1% Na2CO3
有浑浊
2
0.1% CaCl2+0.1% NaHCO3
无明显变化
【解释与结论】
（1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
NaHCO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是 。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 。
〖实际应用定量分析〗
40．（3分）汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。计算当有6g NO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出结算过程及结果）
2022年北京市东城区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．水分蒸发 C．铁锅生锈 D．食物腐败
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
B、水分蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。
D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：B。
2．（1分）下列元素中，属于非金属元素的是（ ）
A．镁 Mg B．铝 Al C．硫 S D．钛 Ti
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头分析。
【解答】解：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，因此镁、铝、钛属于金属元素，硫属于非金属元素；
故选：C。
3．（1分）能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO D．H2
【分析】根据常见气体的用途，进行分析判断。
【解答】解：氧气能供给呼吸，是能供给动植物呼吸的气体，其化学式为O2。
故选：A。
4．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．O2 C．CO2 D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氢氧根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
B、氧气是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：B。
5．（1分）儿童营养“高钙饼干”中的“钙”指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
【分析】根据物质的组成分析。
【解答】解：“高钙牛奶”中的“钙”不是强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，与具体形态无关。
故选：D。
6．（1分）下列仪器不宜用做化学反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．
【解答】解：A、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故A能用作化学反应容器；
B、烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器；故B能用作化学反应容器；
C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故C不能用作化学反应容器；
D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故D能用作化学反应容器；
故选：C。
7．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．CaO
【分析】只含有同种元素的纯净物，属于单质。
【解答】解：A.氯化氢含有氯元素、氢元素，属于化合物，故错误；
B.氯气只含有氯元素，属于单质，故正确；
C.氯化钠含有氯元素、钠元素，属于化合物，故错误；
D.氧化钙含有氧元素、钙元素，属于化合物，故错误；
故选：B。
8．（1分）如表列出了某品牌牛奶的部分营养成分，其中含量最高的营养素是（ ）
项目
每100 mL
蛋白质
脂肪
碳水化合物（糖类）
钠
钙
3.6 g
4.4 g
5.0 g
58 mg
120mg
A．蛋白质 B．无机盐 C．油脂 D．糖类
【分析】根据题干信息，以及营养素的分类回答，注意单位。
【解答】解：根据表中营养素含量数据可知，碳水化合物含量最高，碳水化合物属于糖类。
故选：D。
9．（1分）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A．SO2 B．NO C．水蒸气 D．烟尘
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和烟尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；烟尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此SO2会造成空气污染，故选项错误；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此NO会造成空气污染，故选项错误；
C、水蒸气是空气的成分，不会造成空气污染；故选项正确；
D、烟尘主要指一些固体小颗粒，因此烟尘会造成空气污染，故选项错误；
故选：C。
10．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
故选：A。
11．（1分）人体胃液中含有的物质是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【分析】根据人体胃液的主要成分，进行分析判断。
【解答】解：人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸。
故选：A。
12．（1分）下列物质能与FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Cu B．Hg C．Zn D．Ag
【分析】根据在金属活动性顺序中，排铁前面的金属能与硫酸亚铁发生置换反应进行分析。
【解答】解：在金属活动性顺序中锌、银、铜、汞的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞汞＞银，只有锌在铁的前面，所以锌能与硫酸亚铁发生反应，
故选：C。
13．（1分）在垃圾分类中，果皮属于（ ）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
【分析】根据常见垃圾的分类进行分析。
【解答】解：果皮属于厨余垃圾。
故选：B。
14．（1分）下列有关碘元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数是53，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核内质子数是53，故选项说法正确。
故选：B。
15．（1分）下列物质及其用途对应不正确的是（ ）
A．酒精﹣﹣﹣﹣皮肤消毒 B．干冰﹣﹣﹣﹣食品保鲜
C．食盐﹣﹣﹣﹣治疗胃酸过多 D．小苏打﹣﹣﹣﹣焙制糕点
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于皮肤消毒，故选项说法错误。
B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于食品保鲜，故选项说法正确。
C、食盐显中性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、小苏打受热生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故选项说法正确。
故选：C。
16．（1分）下列物质在空气中长期放置不会变质的是（ ）
A．石灰水 B．大理石 C．生石灰 D．氢氧化钠
【分析】物质长期暴露在空气中不会变质，主要是不会在这一过程中不会发生化学变化的物质，再利用其化学性质判断即可．
【解答】解：A、石灰水在空气中易吸收二氧化碳变成碳酸钙，故此选项错误。
B、大理石在空气中不会发生化学变化，故此选项正确。
C、生石灰在空气中易吸水而变成氢氧化钙，故此选项错误。
D、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，故此选项错误。
故选：B。
17．（1分）下列方法能区分氧气和空气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、氧气和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、氧气和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、氧气和空气均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误。
D、将带火星的木条伸入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是空气，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
18．（1分）下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化铜 CuOH
C．氧化镁 MgO2 D．硫酸钠 NaSO4
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：KCl，故选项正确。
B、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Cu（OH）2，故选项错误。
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO，故选项错误。
D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Na2SO4，故选项错误。
故选：A。
19．（1分）下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
植物
苹果
枸杞
西瓜
茶
适宜的pH范围
5.0～6.5
8.5～9.5
6.0～7.0
4.5～6.5
A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶
【分析】土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。
【解答】解：A、苹果最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区的种植，故不正确；
B、枸杞最适宜的土壤为碱性，适宜该地区的种植，故正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区的种植，故不正确；
D、茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区的种植，故不正确；
故选：B。
20．（1分）下列物质中，通常不用作化肥的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化钠 NaOH
C．尿素 CO（NH2）2 D．磷酸二氢钾 KH2PO4
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【解答】解：A.氯化钾属于钾肥，故错误；
B.氢氧化钾不含氮、磷、钾三种中的任意一种，故不用做化肥，故正确；
C.尿素属于氮肥，故错误；
D.磷酸二氢钾属于复合肥，故错误；
故选：B。
21．（1分）由中草药黄芩提取出的汉黄芩素（C16H12O5）具有抗癌功效。下列说法不正确的是（ ）
A．汉黄芩素属于有机化合物
B．1个汉黄芩素分子由33个原子构成
C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大
D．汉黄芩素中碳、氢元素的质量比为4：3
【分析】A、根据含有碳元素的化合物是有机物来分析；
B、根据物质的结构来分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、汉黄芩素含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；
B、1个汉黄芩素分子由33个原子构成，说法正确；
C、汉黄芩素中碳、氧、氢元素的质量比为（12×16）：（16×5）：（1×12）＝16：5：1，汉黄芩素中碳元素的质量分数最大，故正确；
D、汉黄芩素中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×12）＝16：1，说法错误；
故选：D。
已知：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g。20℃时，按如表数据配制溶液。回答22～23题。
序号
①
②
③
④
CuSO4的质量/g
25
20
15
10
水的质量/g
100
100
100
100
22．CuSO4溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．绿色
【分析】特征离子的颜色，铜离子是蓝色，亚铁离子是浅绿色，铁离子是黄色的。
【解答】解：CuSO4溶液中有铜离子，因此是蓝色的；
故选：C。
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】已知：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g，即20℃时，100g水中溶解20.7g硫酸铜恰好达到饱和状态。
【解答】解：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g，即20℃时，100g水中溶解20.7g硫酸铜恰好达到饱和状态，因此20℃时，在25g硫酸铜放在100g水中，一定能达到饱和状态；
故选：A。
24．（1分）实验室利用如下装置炼铁。下列说法错误的是（ ）
A．酒精喷灯能提供高温条件
B．实验观察到A、B处均有明显的现象
C．实验结束，立即熄灭酒精喷灯并停止通CO
D．C处酒精灯的作用是尾气处理，防止CO污染空气
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、酒精喷灯能提供高温条件，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，实验观察到A、B处均有明显的现象，故选项说法正确。
C、实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，C处酒精灯的作用是尾气处理，防止CO污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
25．（1分）用如图装置进行实验。下列叙述正确的是（ ）
A．实验①：一段时间后，电子秤示数增大
B．实验②：反应后，电子秤示数增大
C．实验③：反应前后电子秤示数始终保持不变
D．实验①②③均可验证质量守恒定律
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
B、根据化学反应前后质量守恒进行分析；
C、根据化学反应遵守质量守恒定律进行分析；
D、根据质量守恒定律的适用范围进行分析。
【解答】解：A、浓硫酸的具有吸水性，但装置为密封装置，因此质量保持不变，故选项说法错误；
B、化学反应前后质量守恒，因此实验②中，反应后，电子秤示数不变，故选项说法错误；
C、化学反应遵守质量守恒定律，因此实验③中，反应前后电子秤示数始终保持不变，故选项说法正确；
D、质量守恒定律的适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，因此不能验证质量守恒定律，故选项说法错误；
故选：C。
二、非选择题：本部分共15题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）在“三星堆遗址”出土的文物中，发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。
（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 B （填序号）。
A.导电性
B.延展性
C.导热性
（2）历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质 不活泼 。
【分析】（1）根据用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性进行分析；
（2）根据历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质不活泼进行分析。
【解答】解：（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性，故选：B；
（2）历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质不活泼。
故答案为：（1）B；
（2）不活泼。
27．（2分）春季天干物燥，柳絮飞扬。杨柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析柳絮属于 可燃物 ：为避免柳絮引发火灾可采取的措施是 及时清理 。
【分析】根据燃烧与燃烧条件分析。
【解答】解：从燃烧的条件分析柳絮属于可燃物；为了避免火灾，可以及时将柳絮清理，可以避免火灾；故答案为：可燃物；及时清理。
28．（3分）如表是几种常见矿物颜料及其主要成分，回答下列问题。
矿物颜料（主要成分）
蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]
赭石（Fe2O3）
砗磲（CaCO3）
颜色
深蓝色
暗棕红色
白色
（1）蓝铜矿的主要成分由 4 种元素组成。
（2）矿物颜料的主要成分中属于氧化物的是 Fe2O3 （填化学式）。
（3）三种矿物颜料的主要成分均能与盐酸反应，任选其中一个写出反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 。
【分析】（1）蓝铜矿的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，进行分析解答。
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）蓝铜矿的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的。
（2）Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
故答案为：
（1）4；
（2）Fe2O3
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
29．（2分）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗冰球。
（1）醋酸钠溶液中的溶质是 醋酸钠 。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 加适量水（或适当升温、或析出晶体） 。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
40.8
46.5
54.5
65.5
83.0
139.0
【分析】（1）根据溶质确定的方法分析；
（2）根据不饱和溶液和饱和溶液转化的方法分析
【解答】解：（1）醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠。
（2）将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加适量水，也可以析出晶体；由于醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，也可以适当升温。
故答案为：（1）醋酸钠；
（2）加适量水（或适当升温、或析出晶体）。
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如表。总酸含量越高，发酵效果越好。
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
依据文章内容回答下列问题。
（1）玫瑰香葡萄原汁呈 酸性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有 ②④⑤ （填序号）。
（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为 a （填序号）。
a．糖→酒精
b.酒精→糖
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为 发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5g/L 。
（5）下列说法正确的是 AB （填序号）。
A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
【分析】（1）根据玫瑰香葡萄原汁的pH分析；
（2）根据变化的特征分析；
（3）根据物质的变化分析；
（4）根据表中数据分析要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件；
（5）根据葡萄的成分、作用、酸碱性与pH的关系分析。
【解答】解：（1）由题意可知，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，小于7，呈酸性；
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程步骤②④⑤中都有新物质生成，发生了化学变化。
（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为糖类转化为酒精，故选a；
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为：发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5 g/L。
（5）A.由题意可知，葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素，故A正确；
B.由题意可知，葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用，故B正确；
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会减小，故C错误。
故答案为：（1）酸性；
（2）②④⑤；
（3）a；
（4）发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5 g/L；
（5）AB。
〖生产实际分析〗
31．（3分）盐酸生产工业流程如图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
（1）合成塔中发生化合反应的化学方程式为 H2+Cl22HCl 。
（2）已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 减小 （填“增大”或“减小”）。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 使水与气体充分接触，反应更快、更充分 。
【分析】（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
（2）温度越高，气体的溶解度越小。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，反应更快、更充分。
【解答】解：（1）合成塔中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发生化合反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。
故答案为：H2+Cl22HCl。
（2）已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，导致氯化氢溶解度减小，所得盐酸的浓度会减小。
故答案为：减小。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，反应更快、更充分。
故答案为：使水与气体充分接触，反应更快、更充分。
32．（3分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如图。
（1）用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
MnO2+ 2 H2SO4+FeSO4═MnSO4+ 1 Fe2（SO4）3+ 2 H2O
（2）将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是 过滤 。
（3）在热解过程中锰元素的化合价变化为 +2 → +4 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析。
（2）根据过滤是固液分离的一种操作方法分析。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Fe原子个数为2，Fe2（SO4）3前化学计量数为1，则反应后硫原子个数为4，故H2SO4前化学计量数为2，反应前氢原子个数为4，则H2O前化学计量数为2。
（2）过滤是固液分离的一种操作方法，将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是过滤。
（3）MnCO3中碳酸根化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为0，Mn元素化合价为+2；MnO2中氧元素为﹣2价，则锰元素为+4价。
故答案为；
（1）2；1；2；
（2）过滤；
（3）+2；+4。
〖基本实验及其原理分析〗
33．（3分）实验室用如图装置制取气体。
（1）写出制取O2的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）实验室制取CO2的药品是 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ，将制得的CO2通入水中，反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3 。
【分析】（1）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析。
【解答】解：（1）该装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；CO2+H2O═H2CO3。
34．（3分）如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）三步操作分别是 溶解 （填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是 引流 。
【分析】（1）C中仪器a的名称是酒精灯。
（2）三步操作分别是溶解、过滤和蒸发。
（3）过滤时需要利用玻璃棒引流。
【解答】解：（1）C中仪器a的名称是酒精灯。
（2）三步操作分别是溶解、过滤和蒸发。
（3）操作B（过滤）中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：（1）酒精灯。
（2）溶解。
（3）引流。
35．（2分）测定空气中氧气含量实验如图所示。
（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量热， 产生大量白烟 。
（2）对该实验认识不正确的是 B （填序号）。
A.实验前要检查装置气密性
B.红磷的量不会影响实验结果
C.冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积
D.实验过程中钟罩内液面先下降后上升
【分析】（1）红磷燃烧的现象；
（2）要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②红磷足量；③必须冷却到室温再读数。
【解答】解：（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟；故答案为：产生大量白烟；
（2）A.实验前要检查装置气密性正确；
B.红磷的量不会影响实验结果错误，红磷如果太少，氧气不能充分反应；
C.冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积正确；
D.实验过程中钟罩内液面先下降后上升正确，因为气体先受热膨胀，冷却后收缩；
故答案为：B。
36．（2分）验证分子运动的实验如图所示。已知氨气（NH3）的密度小于空气。
（1）向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显 碱 性。
（2）最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是 氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，使溶液呈碱性 。
【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析；
（2）根据分子是不断运动的、氨水显碱性分析回答。
【解答】解：（1）由于酚酞试液遇碱变红色，向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显碱性。
（2）由于氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成了氨水，氨水显碱性。由图示实验可知，最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是：氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，使溶液呈碱性。
故答案为：（1）碱；
（2）氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，使溶液呈碱性。
37．（2分）如图所示进行实验（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。
（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是 CO2进入A，隔绝了空气 。
（2）此实验能验证二氧化碳的性质是 密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧 。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质，进行分析解答。
（2）根据观察到燃着的蜡烛熄灭，进行分析解答。
【解答】解：（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，是因为CO2进入A，隔绝了空气。
（2）隔板将烧杯隔成A、B两部分，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳顺着底部的缝隙进入A中，说明密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）CO2进入A，隔绝了空气；
（2）密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧。
38．（4分）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
（1）1﹣3中有明显现象的是 2、3 （填序号）。
（2）4中的现象为 溶液变红 。
（3）5中反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）酸性溶液不能使无色酚酞变色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，所以1﹣3中有明显现象的是2、3；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以4中的现象为溶液变红；
（3）5中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故答案为：（1）2、3；
（2）溶液变红；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
〖科学探究〗
39．（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）如表为部分盐的溶解性表（室温）
阳离子\阴离子
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
不
溶
【进行实验一】
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1
0.1% CaCl2+0.1% Na2CO3
有浑浊
2
0.1% CaCl2+0.1% NaHCO3
无明显变化
【解释与结论】
（1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ 。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件 。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
NaHCO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 稀盐酸和澄清石灰水 。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是 1%（或5%） 。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中 。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 盐的种类、盐溶液的浓度 。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀分析；
（2）根据复分解反应发生的条件分析；
（3）根据碳酸根离子的检验方法分析；
（4）根据表中的信息分析
（5）根据NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中分析；
（6）根据实验的过程分析。
【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
（2）根据复分解反应发生的条件，NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，因此不能发生；故答案为：NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；
（3）检验碳酸根离子常用的方法是：在溶液中加入稀盐酸，产生气泡，然后将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水；故答案为：稀盐酸和澄清石灰水；
（4）从表中的信息可以看出，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是1%（或5%）；故答案为：1%（或5%）；
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中；故答案为：NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中；
（6）根据实验的过程，影响盐与盐在溶液中反应的因素有盐的种类、盐溶液的浓度；故答案为：盐的种类、盐溶液的浓度。
〖实际应用定量分析〗
40．（3分）汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。计算当有6g NO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出结算过程及结果）
【分析】根据一氧化氮的质量结合反应的方程式计算一氧化碳的质量。
【解答】解：设被转化的CO的质量为x。
2CO+2NO2CO2+N2
56 60
x 6g
x＝5.6g
答：被转化的CO的质量为5.6g。
2022年北京市东城区中考化学二模试卷
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．水分蒸发 C．铁锅生锈 D．食物腐败
2．（1分）下列元素中，属于非金属元素的是（ ）
A．镁 Mg B．铝 Al C．硫 S D．钛 Ti
3．（1分）能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO D．H2
4．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．O2 C．CO2 D．H2O2
5．（1分）儿童营养“高钙饼干”中的“钙”指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
6．（1分）下列仪器不宜用做化学反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
7．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．CaO
8．（1分）如表列出了某品牌牛奶的部分营养成分，其中含量最高的营养素是（ ）
项目
每100 mL
蛋白质
脂肪
碳水化合物（糖类）
钠
钙
3.6 g
4.4 g
5.0 g
58 mg
120mg
A．蛋白质 B．无机盐 C．油脂 D．糖类
9．（1分）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A．SO2 B．NO C．水蒸气 D．烟尘
10．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
11．（1分）人体胃液中含有的物质是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
12．（1分）下列物质能与FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Cu B．Hg C．Zn D．Ag
13．（1分）在垃圾分类中，果皮属于（ ）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
14．（1分）下列有关碘元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
15．（1分）下列物质及其用途对应不正确的是（ ）
A．酒精﹣﹣﹣﹣皮肤消毒 B．干冰﹣﹣﹣﹣食品保鲜
C．食盐﹣﹣﹣﹣治疗胃酸过多 D．小苏打﹣﹣﹣﹣焙制糕点
16．（1分）下列物质在空气中长期放置不会变质的是（ ）
A．石灰水 B．大理石 C．生石灰 D．氢氧化钠
17．（1分）下列方法能区分氧气和空气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
18．（1分）下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化铜 CuOH
C．氧化镁 MgO2 D．硫酸钠 NaSO4
19．（1分）下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
植物
苹果
枸杞
西瓜
茶
适宜的pH范围
5.0～6.5
8.5～9.5
6.0～7.0
4.5～6.5
A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶
20．（1分）下列物质中，通常不用作化肥的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化钠 NaOH
C．尿素 CO（NH2）2 D．磷酸二氢钾 KH2PO4
21．（1分）由中草药黄芩提取出的汉黄芩素（C16H12O5）具有抗癌功效。下列说法不正确的是（ ）
A．汉黄芩素属于有机化合物
B．1个汉黄芩素分子由33个原子构成
C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大
D．汉黄芩素中碳、氢元素的质量比为4：3
已知：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g。20℃时，按如表数据配制溶液。回答22～23题。
序号
①
②
③
④
CuSO4的质量/g
25
20
15
10
水的质量/g
100
100
100
100
22．CuSO4溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．绿色
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
24．（1分）实验室利用如下装置炼铁。下列说法错误的是（ ）
A．酒精喷灯能提供高温条件
B．实验观察到A、B处均有明显的现象
C．实验结束，立即熄灭酒精喷灯并停止通CO
D．C处酒精灯的作用是尾气处理，防止CO污染空气
25．（1分）用如图装置进行实验。下列叙述正确的是（ ）
A．实验①：一段时间后，电子秤示数增大
B．实验②：反应后，电子秤示数增大
C．实验③：反应前后电子秤示数始终保持不变
D．实验①②③均可验证质量守恒定律
二、非选择题：本部分共15题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）在“三星堆遗址”出土的文物中，发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。
（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 （填序号）。
A.导电性
B.延展性
C.导热性
（2）历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质 。
27．（2分）春季天干物燥，柳絮飞扬。杨柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析柳絮属于 ：为避免柳絮引发火灾可采取的措施是 。
28．（3分）如表是几种常见矿物颜料及其主要成分，回答下列问题。
矿物颜料（主要成分）
蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]
赭石（Fe2O3）
砗磲（CaCO3）
颜色
深蓝色
暗棕红色
白色
（1）蓝铜矿的主要成分由 种元素组成。
（2）矿物颜料的主要成分中属于氧化物的是 （填化学式）。
（3）三种矿物颜料的主要成分均能与盐酸反应，任选其中一个写出反应的化学方程式 。
29．（2分）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗冰球。
（1）醋酸钠溶液中的溶质是 。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
40.8
46.5
54.5
65.5
83.0
139.0
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如表。总酸含量越高，发酵效果越好。
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
依据文章内容回答下列问题。
（1）玫瑰香葡萄原汁呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有 （填序号）。
（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为 （填序号）。
a．糖→酒精
b.酒精→糖
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
〖生产实际分析〗
31．（3分）盐酸生产工业流程如图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
（1）合成塔中发生化合反应的化学方程式为 。
（2）已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 （填“增大”或“减小”）。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 。
32．（3分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如图。
（1）用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
MnO2+ H2SO4+FeSO4═MnSO4+ Fe2（SO4）3+ H2O
（2）将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是 。
（3）在热解过程中锰元素的化合价变化为 → 。
〖基本实验及其原理分析〗
33．（3分）实验室用如图装置制取气体。
（1）写出制取O2的化学方程式 。
（2）实验室制取CO2的药品是 ，将制得的CO2通入水中，反应的化学方程式为 。
34．（3分）如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是 。
（2）三步操作分别是 （填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是 。
35．（2分）测定空气中氧气含量实验如图所示。
（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量热， 。
（2）对该实验认识不正确的是 （填序号）。
A.实验前要检查装置气密性
B.红磷的量不会影响实验结果
C.冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积
D.实验过程中钟罩内液面先下降后上升
36．（2分）验证分子运动的实验如图所示。已知氨气（NH3）的密度小于空气。
（1）向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显 性。
（2）最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是 。
37．（2分）如图所示进行实验（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。
（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是 。
（2）此实验能验证二氧化碳的性质是 。
38．（4分）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
（1）1﹣3中有明显现象的是 （填序号）。
（2）4中的现象为 。
（3）5中反应的化学方程式为 。
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式 。
〖科学探究〗
39．（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）如表为部分盐的溶解性表（室温）
阳离子\阴离子
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
不
溶
【进行实验一】
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1
0.1% CaCl2+0.1% Na2CO3
有浑浊
2
0.1% CaCl2+0.1% NaHCO3
无明显变化
【解释与结论】
（1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
NaHCO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是 。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 。
〖实际应用定量分析〗
40．（3分）汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。计算当有6g NO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出结算过程及结果）
2022年北京市东城区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．水分蒸发 C．铁锅生锈 D．食物腐败
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
B、水分蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。
D、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：B。
2．（1分）下列元素中，属于非金属元素的是（ ）
A．镁 Mg B．铝 Al C．硫 S D．钛 Ti
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头分析。
【解答】解：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，因此镁、铝、钛属于金属元素，硫属于非金属元素；
故选：C。
3．（1分）能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO D．H2
【分析】根据常见气体的用途，进行分析判断。
【解答】解：氧气能供给呼吸，是能供给动植物呼吸的气体，其化学式为O2。
故选：A。
4．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．O2 C．CO2 D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氢氧根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
B、氧气是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：B。
5．（1分）儿童营养“高钙饼干”中的“钙”指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
【分析】根据物质的组成分析。
【解答】解：“高钙牛奶”中的“钙”不是强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，与具体形态无关。
故选：D。
6．（1分）下列仪器不宜用做化学反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶
【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．
【解答】解：A、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故A能用作化学反应容器；
B、烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器；故B能用作化学反应容器；
C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故C不能用作化学反应容器；
D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故D能用作化学反应容器；
故选：C。
7．（1分）下列物质中，属于单质的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．NaCl D．CaO
【分析】只含有同种元素的纯净物，属于单质。
【解答】解：A.氯化氢含有氯元素、氢元素，属于化合物，故错误；
B.氯气只含有氯元素，属于单质，故正确；
C.氯化钠含有氯元素、钠元素，属于化合物，故错误；
D.氧化钙含有氧元素、钙元素，属于化合物，故错误；
故选：B。
8．（1分）如表列出了某品牌牛奶的部分营养成分，其中含量最高的营养素是（ ）
项目
每100 mL
蛋白质
脂肪
碳水化合物（糖类）
钠
钙
3.6 g
4.4 g
5.0 g
58 mg
120mg
A．蛋白质 B．无机盐 C．油脂 D．糖类
【分析】根据题干信息，以及营养素的分类回答，注意单位。
【解答】解：根据表中营养素含量数据可知，碳水化合物含量最高，碳水化合物属于糖类。
故选：D。
9．（1分）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A．SO2 B．NO C．水蒸气 D．烟尘
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和烟尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；烟尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此SO2会造成空气污染，故选项错误；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此NO会造成空气污染，故选项错误；
C、水蒸气是空气的成分，不会造成空气污染；故选项正确；
D、烟尘主要指一些固体小颗粒，因此烟尘会造成空气污染，故选项错误；
故选：C。
10．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
故选：A。
11．（1分）人体胃液中含有的物质是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【分析】根据人体胃液的主要成分，进行分析判断。
【解答】解：人体胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸。
故选：A。
12．（1分）下列物质能与FeSO4溶液反应的是（ ）
A．Cu B．Hg C．Zn D．Ag
【分析】根据在金属活动性顺序中，排铁前面的金属能与硫酸亚铁发生置换反应进行分析。
【解答】解：在金属活动性顺序中锌、银、铜、汞的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞汞＞银，只有锌在铁的前面，所以锌能与硫酸亚铁发生反应，
故选：C。
13．（1分）在垃圾分类中，果皮属于（ ）
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C．其他垃圾 D．有害垃圾
【分析】根据常见垃圾的分类进行分析。
【解答】解：果皮属于厨余垃圾。
故选：B。
14．（1分）下列有关碘元素的说法不正确的是（ ）
A．原子核外电子数是53 B．相对原子质量是53
C．原子序数是53 D．原子核内质子数是53
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数是53，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子核内质子数是53，故选项说法正确。
故选：B。
15．（1分）下列物质及其用途对应不正确的是（ ）
A．酒精﹣﹣﹣﹣皮肤消毒 B．干冰﹣﹣﹣﹣食品保鲜
C．食盐﹣﹣﹣﹣治疗胃酸过多 D．小苏打﹣﹣﹣﹣焙制糕点
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于皮肤消毒，故选项说法错误。
B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于食品保鲜，故选项说法正确。
C、食盐显中性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、小苏打受热生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故选项说法正确。
故选：C。
16．（1分）下列物质在空气中长期放置不会变质的是（ ）
A．石灰水 B．大理石 C．生石灰 D．氢氧化钠
【分析】物质长期暴露在空气中不会变质，主要是不会在这一过程中不会发生化学变化的物质，再利用其化学性质判断即可．
【解答】解：A、石灰水在空气中易吸收二氧化碳变成碳酸钙，故此选项错误。
B、大理石在空气中不会发生化学变化，故此选项正确。
C、生石灰在空气中易吸水而变成氢氧化钙，故此选项错误。
D、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，故此选项错误。
故选：B。
17．（1分）下列方法能区分氧气和空气两瓶气体的是（ ）
A．闻气味
B．观察颜色
C．倒入澄清石灰水
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【解答】解：A、氧气和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。
B、氧气和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、氧气和空气均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误。
D、将带火星的木条伸入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是空气，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
18．（1分）下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化铜 CuOH
C．氧化镁 MgO2 D．硫酸钠 NaSO4
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：KCl，故选项正确。
B、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Cu（OH）2，故选项错误。
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO，故选项错误。
D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Na2SO4，故选项错误。
故选：A。
19．（1分）下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（ ）
植物
苹果
枸杞
西瓜
茶
适宜的pH范围
5.0～6.5
8.5～9.5
6.0～7.0
4.5～6.5
A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶
【分析】土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。
【解答】解：A、苹果最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区的种植，故不正确；
B、枸杞最适宜的土壤为碱性，适宜该地区的种植，故正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区的种植，故不正确；
D、茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区的种植，故不正确；
故选：B。
20．（1分）下列物质中，通常不用作化肥的是（ ）
A．氯化钾 KCl B．氢氧化钠 NaOH
C．尿素 CO（NH2）2 D．磷酸二氢钾 KH2PO4
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【解答】解：A.氯化钾属于钾肥，故错误；
B.氢氧化钾不含氮、磷、钾三种中的任意一种，故不用做化肥，故正确；
C.尿素属于氮肥，故错误；
D.磷酸二氢钾属于复合肥，故错误；
故选：B。
21．（1分）由中草药黄芩提取出的汉黄芩素（C16H12O5）具有抗癌功效。下列说法不正确的是（ ）
A．汉黄芩素属于有机化合物
B．1个汉黄芩素分子由33个原子构成
C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大
D．汉黄芩素中碳、氢元素的质量比为4：3
【分析】A、根据含有碳元素的化合物是有机物来分析；
B、根据物质的结构来分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、汉黄芩素含有碳元素，属于有机化合物，说法正确；
B、1个汉黄芩素分子由33个原子构成，说法正确；
C、汉黄芩素中碳、氧、氢元素的质量比为（12×16）：（16×5）：（1×12）＝16：5：1，汉黄芩素中碳元素的质量分数最大，故正确；
D、汉黄芩素中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×12）＝16：1，说法错误；
故选：D。
已知：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g。20℃时，按如表数据配制溶液。回答22～23题。
序号
①
②
③
④
CuSO4的质量/g
25
20
15
10
水的质量/g
100
100
100
100
22．CuSO4溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．黄色 C．蓝色 D．绿色
【分析】特征离子的颜色，铜离子是蓝色，亚铁离子是浅绿色，铁离子是黄色的。
【解答】解：CuSO4溶液中有铜离子，因此是蓝色的；
故选：C。
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】已知：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g，即20℃时，100g水中溶解20.7g硫酸铜恰好达到饱和状态。
【解答】解：20℃时，CuSO4的溶解度为20.7g，即20℃时，100g水中溶解20.7g硫酸铜恰好达到饱和状态，因此20℃时，在25g硫酸铜放在100g水中，一定能达到饱和状态；
故选：A。
24．（1分）实验室利用如下装置炼铁。下列说法错误的是（ ）
A．酒精喷灯能提供高温条件
B．实验观察到A、B处均有明显的现象
C．实验结束，立即熄灭酒精喷灯并停止通CO
D．C处酒精灯的作用是尾气处理，防止CO污染空气
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、酒精喷灯能提供高温条件，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，实验观察到A、B处均有明显的现象，故选项说法正确。
C、实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，C处酒精灯的作用是尾气处理，防止CO污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
25．（1分）用如图装置进行实验。下列叙述正确的是（ ）
A．实验①：一段时间后，电子秤示数增大
B．实验②：反应后，电子秤示数增大
C．实验③：反应前后电子秤示数始终保持不变
D．实验①②③均可验证质量守恒定律
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
B、根据化学反应前后质量守恒进行分析；
C、根据化学反应遵守质量守恒定律进行分析；
D、根据质量守恒定律的适用范围进行分析。
【解答】解：A、浓硫酸的具有吸水性，但装置为密封装置，因此质量保持不变，故选项说法错误；
B、化学反应前后质量守恒，因此实验②中，反应后，电子秤示数不变，故选项说法错误；
C、化学反应遵守质量守恒定律，因此实验③中，反应前后电子秤示数始终保持不变，故选项说法正确；
D、质量守恒定律的适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，因此不能验证质量守恒定律，故选项说法错误；
故选：C。
二、非选择题：本部分共15题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）在“三星堆遗址”出土的文物中，发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。
（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的 B （填序号）。
A.导电性
B.延展性
C.导热性
（2）历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质 不活泼 。
【分析】（1）根据用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性进行分析；
（2）根据历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质不活泼进行分析。
【解答】解：（1）用黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的延展性，故选：B；
（2）历经数千年，金箔仍金光灿灿，说明金的化学性质不活泼。
故答案为：（1）B；
（2）不活泼。
27．（2分）春季天干物燥，柳絮飞扬。杨柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析柳絮属于 可燃物 ：为避免柳絮引发火灾可采取的措施是 及时清理 。
【分析】根据燃烧与燃烧条件分析。
【解答】解：从燃烧的条件分析柳絮属于可燃物；为了避免火灾，可以及时将柳絮清理，可以避免火灾；故答案为：可燃物；及时清理。
28．（3分）如表是几种常见矿物颜料及其主要成分，回答下列问题。
矿物颜料（主要成分）
蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]
赭石（Fe2O3）
砗磲（CaCO3）
颜色
深蓝色
暗棕红色
白色
（1）蓝铜矿的主要成分由 4 种元素组成。
（2）矿物颜料的主要成分中属于氧化物的是 Fe2O3 （填化学式）。
（3）三种矿物颜料的主要成分均能与盐酸反应，任选其中一个写出反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 。
【分析】（1）蓝铜矿的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，进行分析解答。
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）蓝铜矿的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的。
（2）Fe2O3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
故答案为：
（1）4；
（2）Fe2O3
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）。
29．（2分）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液，制作了一颗冰球。
（1）醋酸钠溶液中的溶质是 醋酸钠 。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠（CH3COONa）的溶解度如表所示。将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 加适量水（或适当升温、或析出晶体） 。
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
40.8
46.5
54.5
65.5
83.0
139.0
【分析】（1）根据溶质确定的方法分析；
（2）根据不饱和溶液和饱和溶液转化的方法分析
【解答】解：（1）醋酸钠溶液中的溶质是醋酸钠。
（2）将20℃时的醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加适量水，也可以析出晶体；由于醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，也可以适当升温。
故答案为：（1）醋酸钠；
（2）加适量水（或适当升温、或析出晶体）。
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如表。总酸含量越高，发酵效果越好。
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
依据文章内容回答下列问题。
（1）玫瑰香葡萄原汁呈 酸性 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有 ②④⑤ （填序号）。
（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为 a （填序号）。
a．糖→酒精
b.酒精→糖
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为 发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5g/L 。
（5）下列说法正确的是 AB （填序号）。
A.葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B.葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
【分析】（1）根据玫瑰香葡萄原汁的pH分析；
（2）根据变化的特征分析；
（3）根据物质的变化分析；
（4）根据表中数据分析要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件；
（5）根据葡萄的成分、作用、酸碱性与pH的关系分析。
【解答】解：（1）由题意可知，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，小于7，呈酸性；
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程步骤②④⑤中都有新物质生成，发生了化学变化。
（3）由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为糖类转化为酒精，故选a；
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为：发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5 g/L。
（5）A.由题意可知，葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素，故A正确；
B.由题意可知，葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用，故B正确；
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会减小，故C错误。
故答案为：（1）酸性；
（2）②④⑤；
（3）a；
（4）发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5 g/L；
（5）AB。
〖生产实际分析〗
31．（3分）盐酸生产工业流程如图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
（1）合成塔中发生化合反应的化学方程式为 H2+Cl22HCl 。
（2）已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会 减小 （填“增大”或“减小”）。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是 使水与气体充分接触，反应更快、更充分 。
【分析】（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
（2）温度越高，气体的溶解度越小。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，反应更快、更充分。
【解答】解：（1）合成塔中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发生化合反应的化学方程式为H2+Cl22HCl。
故答案为：H2+Cl22HCl。
（2）已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，导致氯化氢溶解度减小，所得盐酸的浓度会减小。
故答案为：减小。
（3）吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是使水与气体充分接触，反应更快、更充分。
故答案为：使水与气体充分接触，反应更快、更充分。
32．（3分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如图。
（1）用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式：
MnO2+ 2 H2SO4+FeSO4═MnSO4+ 1 Fe2（SO4）3+ 2 H2O
（2）将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是 过滤 。
（3）在热解过程中锰元素的化合价变化为 +2 → +4 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析。
（2）根据过滤是固液分离的一种操作方法分析。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Fe原子个数为2，Fe2（SO4）3前化学计量数为1，则反应后硫原子个数为4，故H2SO4前化学计量数为2，反应前氢原子个数为4，则H2O前化学计量数为2。
（2）过滤是固液分离的一种操作方法，将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是过滤。
（3）MnCO3中碳酸根化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为0，Mn元素化合价为+2；MnO2中氧元素为﹣2价，则锰元素为+4价。
故答案为；
（1）2；1；2；
（2）过滤；
（3）+2；+4。
〖基本实验及其原理分析〗
33．（3分）实验室用如图装置制取气体。
（1）写出制取O2的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）实验室制取CO2的药品是 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ，将制得的CO2通入水中，反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3 。
【分析】（1）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析。
【解答】解：（1）该装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；CO2+H2O═H2CO3。
34．（3分）如图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是 酒精灯 。
（2）三步操作分别是 溶解 （填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是 引流 。
【分析】（1）C中仪器a的名称是酒精灯。
（2）三步操作分别是溶解、过滤和蒸发。
（3）过滤时需要利用玻璃棒引流。
【解答】解：（1）C中仪器a的名称是酒精灯。
（2）三步操作分别是溶解、过滤和蒸发。
（3）操作B（过滤）中玻璃棒的作用是引流。
故答案为：（1）酒精灯。
（2）溶解。
（3）引流。
35．（2分）测定空气中氧气含量实验如图所示。
（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量热， 产生大量白烟 。
（2）对该实验认识不正确的是 B （填序号）。
A.实验前要检查装置气密性
B.红磷的量不会影响实验结果
C.冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积
D.实验过程中钟罩内液面先下降后上升
【分析】（1）红磷燃烧的现象；
（2）要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②红磷足量；③必须冷却到室温再读数。
【解答】解：（1）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟；故答案为：产生大量白烟；
（2）A.实验前要检查装置气密性正确；
B.红磷的量不会影响实验结果错误，红磷如果太少，氧气不能充分反应；
C.冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积正确；
D.实验过程中钟罩内液面先下降后上升正确，因为气体先受热膨胀，冷却后收缩；
故答案为：B。
36．（2分）验证分子运动的实验如图所示。已知氨气（NH3）的密度小于空气。
（1）向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显 碱 性。
（2）最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是 氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，使溶液呈碱性 。
【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析；
（2）根据分子是不断运动的、氨水显碱性分析回答。
【解答】解：（1）由于酚酞试液遇碱变红色，向A中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明氨水显碱性。
（2）由于氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成了氨水，氨水显碱性。由图示实验可知，最终B中酚酞溶液变为红色，结合整个实验过程，从微观角度解释其原因是：氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，使溶液呈碱性。
故答案为：（1）碱；
（2）氨分子从氨水中运动到大烧杯C中，又从C中运动到B中，进入酚酞溶液，使溶液呈碱性。
37．（2分）如图所示进行实验（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。
（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是 CO2进入A，隔绝了空气 。
（2）此实验能验证二氧化碳的性质是 密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧 。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质，进行分析解答。
（2）根据观察到燃着的蜡烛熄灭，进行分析解答。
【解答】解：（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，是因为CO2进入A，隔绝了空气。
（2）隔板将烧杯隔成A、B两部分，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳顺着底部的缝隙进入A中，说明密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）CO2进入A，隔绝了空气；
（2）密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧。
38．（4分）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
（1）1﹣3中有明显现象的是 2、3 （填序号）。
（2）4中的现象为 溶液变红 。
（3）5中反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）酸性溶液不能使无色酚酞变色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，所以1﹣3中有明显现象的是2、3；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以4中的现象为溶液变红；
（3）5中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出的反应是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故答案为：（1）2、3；
（2）溶液变红；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
〖科学探究〗
39．（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）如表为部分盐的溶解性表（室温）
阳离子\阴离子
Cl﹣
CO32﹣
HCO3﹣
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
溶
不
溶
【进行实验一】
序号
实验装置
实验药品
实验现象
1
0.1% CaCl2+0.1% Na2CO3
有浑浊
2
0.1% CaCl2+0.1% NaHCO3
无明显变化
【解释与结论】
（1）实验1中，Na2CO3与CaCl2发生复分解反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ 。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件 。
【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
NaHCO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
【解释与结论】
（3）将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是 稀盐酸和澄清石灰水 。
（4）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是 1%（或5%） 。
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是 NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中 。
【反思与评价】
（6）综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有 盐的种类、盐溶液的浓度 。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀分析；
（2）根据复分解反应发生的条件分析；
（3）根据碳酸根离子的检验方法分析；
（4）根据表中的信息分析
（5）根据NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中分析；
（6）根据实验的过程分析。
【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
（2）根据复分解反应发生的条件，NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，因此不能发生；故答案为：NaCl和Ca（HCO3）2均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；
（3）检验碳酸根离子常用的方法是：在溶液中加入稀盐酸，产生气泡，然后将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水；故答案为：稀盐酸和澄清石灰水；
（4）从表中的信息可以看出，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是1%（或5%）；故答案为：1%（或5%）；
（5）NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓+H2O+CO2↑，部分实验未观察到气泡，可能的原因是NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中；故答案为：NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中；
（6）根据实验的过程，影响盐与盐在溶液中反应的因素有盐的种类、盐溶液的浓度；故答案为：盐的种类、盐溶液的浓度。
〖实际应用定量分析〗
40．（3分）汽车尾气处理系统为减少有毒气体的排放，使用催化转换器，其反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。计算当有6g NO被转化时，同时被转化的CO的质量。（写出结算过程及结果）
【分析】根据一氧化氮的质量结合反应的方程式计算一氧化碳的质量。
【解答】解：设被转化的CO的质量为x。
2CO+2NO2CO2+N2
56 60
x 6g
x＝5.6g
答：被转化的CO的质量为5.6g。
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