还剩22页未读，
继续阅读
2021年北京市房山区中考一模化学试题（word版 含答案）
展开
这是一份2021年北京市房山区中考一模化学试题（word版 含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列气体能供给动植物呼吸的是
A．CO2B．H2C．O2D．N2
2．“高钙奶”、“低钠盐”中的“钙”、“钠”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．红磷C．氢气D．铁丝
4．为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
5．下列物质中，含有氢分子的是
A．H2SO4B．H2O C．H2 D．H2O2
6．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A．N2B．CO2C．O2D．CO
7．下列物质中，属于溶液的是
A．蔗糖水B．鲜牛奶C．果粒橙D．芝麻糊
8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰
9．铜用作导线主要利用金属铜的性质是
A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大
10．下列操作不正确的是
A．滴加液体B．称量固体
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
11．制造汽车的材料中，属于有机合成材料的是
A．钢铁外壳B．塑料灯罩C．真皮座椅D．玻璃车窗
12．一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁(2.0~3.0)B．番茄汁(4.0~4.4)
C．西瓜汁(5.0~6.0)D．苏打水(7.5~8.5)
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算、称量、量取、溶解
B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、溶解、称量、量取
D．称量、量取、溶解、计算
14．北京的春天，桃杏樱梅竞相开放，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是
A．分子很小B．分子在不断运动
C．分子间有间隔D．分子由原子构成
15．金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业制备高纯钨的主要反应为：，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
16．铼被广泛应用于航空航天领域。如图是元素周期表中铼元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为75B．元素符号为Re
C．核外电子数为186.2D．元素名称为铼
17．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．用石墨做电极B．大理石用作建筑材料
C．干冰用作制冷剂D．小苏打用于治疗胃酸过多症
18．下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是
A．用清水冲洗B．用洗涤剂清洗C．用干布擦拭D．用消毒柜除菌
19．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原因是
A．增多了可燃物B．增大了空气中氧气的含量
C．提高了可燃物的着火点D．增大了可燃物与氧气的接触面积
20．下列物质敞口放置于空气中，质量会减小的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰石D．氢氧化钠
21．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
22．电解水实验如图。下列说法不正确的是
A．试管1中得到H2B．产生H2与O2的体积比约为2∶1
C．可用带火星的木条检验生成的O2D．该实验说明水由H2和O2组成
23．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．红磷需足量B．红磷的作用是提供热量
C．瓶中液面最终上升至1处D．用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染
24．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A．20℃时，100gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0.165g
B．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
C．60℃时，100g水最多溶解0.116gCa(OH)2
D．将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，可变为不饱和溶液
25．科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不改变B．甲醛分子中氢、氧原子个数比为2：1
C．丙中碳、氧元素质量比为1：2D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
二、填空题
26．补齐废弃物与垃圾类别的连线。
_____________ _____________
27．“嫦娥五号”从月球带回的月壤已在中国国家博物馆公开展出。
(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于_______(填序号，下同)。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为_______。
(2)月壤中含有的大量氦-3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。下列同样属于清洁能源的是_______。
A 风能 B 太阳能 C 地热能 D 潮汐能
28．科学家使用碳14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。
(1)碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为_______。
(2)遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的非金属元素有_______。
29．下列做法有利于降低“碳排放”的是_______(填序号)。
A 纸张双面打印 B 优先选乘公共交通
C 随手关闭电源 D 不使用一次性餐具
30．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的重要战略方向。
(1)化石燃料的燃烧可产生大量二氧化碳，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为_______。
(2)“膜分离法”可用于二氧化碳捕集。用氧化镁、氧化锆、氧化铝等制成的复合膜可将二氧化碳与其他气体分离。氧化铝的化学式为_______。
(3)科学家使 CO2和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，该反应的化学方程式____。
31．进行如下实验，研究二氧化碳的性质。
(1)实验1证明二氧化碳具有的性质是_______(填序号)。
A 不燃烧 B 不支持燃烧 C 密度比空气大
(2)实验 2 常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
32．某同学进行粗盐提纯实验。
(1)过滤时，玻璃棒的作用是_______。
(2)蒸发时需要用到的仪器有_______(填序号)。
33．用下图装置研究CO2与NaOH的反应。(实验前，K1、K2均已关闭)
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)实验前，分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度，松手后，观察到_______，说明装置的气密性良好。
(2)步骤Ⅰ中，产生该现象的原因是_______。
(3)步骤Ⅱ中，生成气体的化学方程式为_______。
三、科普阅读题
34．阅读下面科普短文。
脂肪由甘油和脂肪酸组成。反式脂肪酸是含反式双键的不饱和脂肪酸的总称，是一类对健康不利的脂肪酸。
反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。
研究表明，摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%。
植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如图所示。
家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃(即多数植物油的烟点)，或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当前许多家庭在加工油炸食品时常达到油冒烟的程度，油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。
依据文章内容回答下列问题。
(1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是_______。
(2)下列食品中富含反式脂肪酸的是_______(填序号，下同)。
A 汉堡 B 奶油蛋糕 C 苹果汁
(3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为_______。
(4)某食品营养成分如表所示，该食品中反式脂肪酸含量_______(填“符合”或“不符合”)国际标准。
(5)下列说法正确的是_______。
A 反式脂肪酸的摄入会导致智力下降
B 植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用
C 植物油在室温(25℃)时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化
D 使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长
35．某小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚，并进行了如下探究。
（查阅资料）
靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2)，是一种生物染色剂。在碱性条件下与氧气或葡萄糖反应，会呈现绿、红、黄三种不同颜色。
（进行实验）
实验1：向锥形瓶中加入20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mL2%的NaOH 溶液、10mL15%的葡萄糖溶液，用上图装置加热到指定温度后，取出锥形瓶振荡，静置并记录颜色变化时间。
实验 2：向锥形瓶中加入20mL靛蓝胭脂红溶液、70mL2%的NaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液，用上图装置加热到40℃后，取出锥形瓶振荡，静置并记录颜色变化时间。
实验3：向锥形瓶中加入20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mLNaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液，用上图装置加热到40℃后，取出锥形瓶振荡，静置并记录颜色变化时间。
（解释与结论）
(1)靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2)中含有_______种元素。
(2)实验1-2中，静置 68s 时溶液显_______(填“绿”、“红”或“黄”)色。
(3)实验1的目的是_______。
(4)实验2的结论是_______。
(5)实验3-4中，导致溶液始终不变色的因素可能是_______。
(6)综合分析，影响“化学红绿灯”实验效果的因素有_______。
四、流程题
36．磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁(含有钛、镁、锰等杂质)制备磷酸铁的转化过程如下：
(1)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是_______。
(2)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为____。
(3)上述流程中产生的(NH4)2SO4属于化学肥料中的_______肥。
37．对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
(1)酸浸槽中搅拌的目的是_______。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为：和_______。
(3)过滤器和干燥器中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
五、实验题
38．实验室中用如图装置制取氧气。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________。
（2）用排水法收集氧气的原因________。
六、科学探究题
39．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
(1)白磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是_______。
(3)证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触的现象是_______。
40．进行如下实验，研究金属的性质。补全实验报告。
七、计算题
41．钛(Ti)广泛应用于航空航天等领域。工业制钛的化学方程式为：。计算与48t镁发生反应的TiCl4的质量。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
步骤
操作
现象
Ⅰ
打开K1，缓慢拉注射器B活塞，吸入5mLNaOH溶液，关闭K1，轻轻振荡注射器B
注射器B活塞缓慢向下移动，最终停留在5mL刻度处
Ⅱ
打开K2，缓慢推注射器A活塞
注射器B中有气泡产生，活塞缓慢向上移动
项目
每25g
能量
442kJ
蛋白质
3.2g
脂肪
2.0g
反式脂肪酸
0.05g
碳水化合物
18.2g
钠
26mg
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
反应温度/℃
20
30
40
50
60
70
绿变红时间/s
178
68
22
14
6
3
红变黄时间/s
81
45
21
8
5
1
变色总时间/s
259
113
43
22
11
4
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
靛蓝胭脂红溶液的质量分数/%
0.1
0.075
0.05
0.025
绿变红时间/s
21
27
22
25
红变黄时间/s
27
20
21
5
变色总时间/s
48
47
43
30
序号
3-1
3-2
3-3
3-4
NaOH溶液的质量分数%
0.4
2
7.5
10
溶液变色
绿→紫→红→橙→黄
绿→红→黄
黄→红→黄
黄
变色总时间/s
106
43
34
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。红磷、白磷均不燃烧
Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.打开K2至白磷露出水面。白磷燃烧
序号
操作或装置
现象
结论或解释
(1)
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)
(2)
_______
铁的金属活动性比铜强
(3)
_____
A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成
铁与氧气和水同时接触时易生锈
参考答案
1．C
【详解】
A、CO2不能供给动植物呼吸，故A不正确；
B、H2不能供给动植物呼吸，故B不正确；
C、O2能供给动植物呼吸，故C正确；
D、N2不能供给动植物呼吸，故D不正确。故选C。
2．C
【详解】
物质是由元素组成的。日常生活中，补钙、补铁、补锌，补的都是元素，故选：C。
3．D
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不正确；
B、红磷在氧气中烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B不正确；
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】
A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】
试题分析：氢分子构成的物质是氢气；其他三种物质都含有氢元素。
考点：物质的构成微粒
6．D
【详解】
N2、CO2、O2、CO中，CO易与人体内的血红蛋白结合，使造成生物体内缺氧，是一种有毒气体，故选D。
7．A
【详解】
A、蔗糖水是蔗糖分子均一地分散到水分子中间形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、鲜牛奶是一种复杂的液态混合物，其中的脂肪和水形成乳浊液，不符合题意；
C、果粒橙中悬浮有较多的固体果肉，不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
D、芝麻糊中含有较多破碎的芝麻小颗粒，属于悬浊液，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】
纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选：D。
9．A
【详解】
由于铜具有良好的导电性，所以电路中的导线可以用铜来制作，故A符合题意；
故选A
10．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
B、托盘天平使用，左物右码，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：C。
11．B
【详解】
A、钢铁是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
B、塑料是三大合成材料之一，符合题意；
C、真皮是天然的有机高分子材料，不符合题意；
D、玻璃是无机非金属材料，不符合题意。故选B。
12．D
【分析】
本题考查溶液的酸碱性。
【详解】
A、柠檬汁：2.0~3.0，是酸性，故A不符合题意；
B、番茄汁：4.0~4.4，是酸性，故B不符合题意；
C、西瓜汁：5.0~6，是酸性，故C不符合题意；
D、苏打水：7.5~8.5，是碱性，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
13．A
【详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需的溶质、溶剂的量，然后使用托盘天平、量筒量取溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。
故选A。
14．B
【详解】
分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子大小无关，故选项A错误；
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项B正确；
C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项C错误
D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子构成无关，故选项D错误；故选：B
15．C
【详解】
单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故选：C。
16．C
【详解】
分析：题目图片信息所示，75表示该元素的原子序数，Re表示该元素的元素符号，铼是该元素的名称，186.2表示该元素的相对原子质量。
A、质子数=原子序数，故质子数为75，选项A正确，不符合题意；
B、元素符号为Re，选项B正确，不符合题意；
C、核外电子数=质子数=原子序数，故核外电子数为75，选项C不正确，符合题意；
D、元素名称为铼，选项D正确，不符合题意；故选C。
17．D
【详解】
A、石墨做电极利用石墨导电性，没有生成新物质，属于物理变化，利用物理性质，A错误。
B、大理石用作建筑材料，利用大理石硬度、强度大，没有生成新物质，属于物理变化，利用物理性质，B错误。
C、干冰升华吸热，可用作制冷剂，没有生成新物质，属于物理变化，利用物理性质，C错误。
D、小苏打用于治疗胃酸过多症，利用小苏打和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，发生化学变化，利用化学性质，D正确。
故选：D。
18．B
【详解】
A、清水能去除餐具上的灰尘，属于溶解，清水冲洗不能去除油污，A错误。
B、用洗涤剂清洗利用洗涤剂的乳化作用，会出现乳化现象，B正确。
C、用干布擦拭没有形成乳浊液，没有发生乳化现象，C错误。
D、用消毒柜除菌，利用高温以及紫外线照射，使蛋白质变性，从而杀菌，没有乳化现象，D错误。
故选：B。
19．D
【详解】
酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原因是增大了可燃物与氧气的接触面积，故选D。
20．A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减小，A正确。
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，质量会增大，B错误。
C、石灰石不吸水也不挥发，质量不变，C错误。
D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应而质量变大，D错误。
故选：A。
21．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式，A错误。
B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式，B错误。
C、水通电生成氢气和氧气，化学方程式，C错误。
D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式，D正确。
故选：D。
22．D
【详解】
A、电解水实验中跟电源负极相连的电极产生的是氢气，试管1中的电极跟电源负极相连，因此该试管中得到H2，选项A正确；
B、实验中负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为：2∶1，选项B正确；
C、氧气能使带火星的木条复燃。如果将带火星的木条伸入试管2内的气体中，木条能复燃，说明该气体是氧气，选项C正确。
D、该实验中负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此水中也只含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的，但水是纯净物，水中不含H2和O2，选项D不正确。故选D。
23．B
【详解】
A、为使氧气充分反应，红磷需要足量，A正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，作用是消耗氧气，B错误。
C、空气中氧气体积分数约为五分之一，瓶中液面最终上升五分之一至1处，C正确。
D、用激光笔点燃红磷，避免了打开瓶塞产生的烟尘污染，D正确。
故选：B。
24．C
【详解】
A、20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g，则100.165gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0.165g，此选项错误；
B、40℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.121g，饱和溶液的溶质质量分数为:<12.1%，此选项错误；
C、60℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.116g，则100g水最多溶解0.116gCa(OH)2，此选项正确；
D、将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，溶解度变小，有Ca(OH)2析出，溶液仍为饱和溶液，此选项错误。
故选C。
25．C
【详解】
A、由图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故A正确；
B、由图可知一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故一个甲醛分子中氢、氧原子个数比为2：1，故B正确；
C、丙为二氧化碳，其碳、氧元素质量比12:(16×2)=3:8，故C错误；
D、由图以及质量守恒定律可得出该微观示意图的化学方程式为，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，故D正确；
故选C。
26．空易拉罐与可回收物相连线 剩菜剩饭与餐余垃圾相连线；
。
【详解】
①空易拉罐主要是由铝，铁等金属制作，属于可回收物，空易拉罐应该与可回收物相连接。
②剩菜剩饭：火锅汤底（沥干后的固体废弃物）、鱼骨、碎骨、茶叶渣、咖啡渣、没吃完的蔬菜、各种餐桌上的菜、肉、汤等都属于餐余垃圾，剩菜剩饭应该与餐余垃圾相连接。
故答案为①空易拉罐与可回收物相连线②剩菜剩饭与餐余垃圾相连线；
。
27．C +4 ABCD
【详解】
（1）①人造水晶成分是二氧化硅和氧化铅，含有多种物质，属于混合物，故选：C。
②氧元素-2价，设硅元素化和价位x，根据化合价代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4，故填：+4。
（2）风能 、太阳能 、 地热能、 潮汐能对环境影响很小，属于清洁能源，故选：ABCD。
28．6 P、O、H
【详解】
(1)原子中质子数=核外电子数，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为6。
(2)遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷灰石中含有Ca、P、O、H四种元素，其中Ca元素属于金属元素，P、O、H三种元素属于非金属元素，所以含有的非金属元素有P、O、H。
29．ABCD
【分析】
本题考查环保措施。
【详解】
A、纸张双面打印可以节约用纸，减少树木砍伐，能更多的吸收空气中的二氧化碳，故A符合题意；
B、优先选乘公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，故B符合题意；
C、随手关闭电源可以节约用电，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，故C符合题意；
D、不使用一次性餐具可以节约资源，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，故D符合题意；
故选：ABCD。
【点睛】
本题难度不大，结合生活中的常识作答即可。
30．CH4+2O2CO2+2H2O Al2O3 2CO2+2H2O2CH2O2+O2
【详解】
（1）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氧元素-2价，铝元素+3价，根据化合价代数和为零，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
（3）CO2和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，化学方程式2CO2+2H2O2CH2O2+O2，故填：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
31．ABC CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)实验1中，燃烧的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气的密度大，故选ABC。
(2)检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。实验 2 常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
32．引流 ①③⑤⑥
【详解】
（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
（2）蒸发时需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，故选：①③⑤⑥。
33．注射器恢复到原位置 二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，气压降低 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】
（1）实验前，分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度，松手后，观察到注射器恢复到原位置，说明气密性好，故填：注射器恢复到原位置。
（2）步骤Ⅰ中，缓慢拉注射器B活塞，吸入5mLNaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，气压降低，在外界大气压作用下注射器B活塞缓慢向下移动，故填：二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，气压降低。
（3）步骤Ⅱ中，打开K2，缓慢推注射器A活塞,A中盐酸和B中碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
34．反式脂肪酸性质稳定，保存期长 AB 加热温度越高，反式脂肪酸含量越高 符合 ACD
【详解】
（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，故填：反式脂肪酸性质稳定，保存期长。
（2）常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等，汉堡、奶油蛋糕 都含有面包，富含反式脂肪酸，故选：AB。
（3）由图可知，加热温度越高，反式脂肪酸含量越高，故填：反式脂肪酸含量越高。
（4）国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%，某食品反式脂肪酸的含量<3%，故填：符合。
（5）A 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降，A正确。
B 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，B错误。
C 由图可知，植物油在室温(25℃)时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化，C正确。
D 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长，D正确。
故选：ACD。
35．6 红 探究反应温度对靛蓝胭脂红溶液变色时间长短的影响 其他条件相同，温度相同，靛蓝胭脂红溶液的质量分数越大，变色总时间越长 氢氧化钠溶液的质量分数过大，碱性过强时，靛蓝胭脂红显示为黄色； 温度、靛蓝胭脂红溶液的质量分数、氢氧化钠溶液的质量分数
【分析】
本题考查实验探究。
【详解】
（1)根据靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2)的化学式可知，其中含有C、H、N、Na、O、S六种元素，故填：6；
（2)根据实验2表中数据可知，实验1-2中，绿变红的时间为68s,故填：红；
（3)根据实验1可知其他条件均相同，变量为反应温度，故填：探究反应温度对靛蓝胭脂红溶液变色的时间长短的影响；
（4)根据实验2中其他条件均相同，靛蓝胭脂红溶液的质量分数越大，变色总时间越长，故填：其他条件相同、温度相同时，靛蓝胭脂红溶液的质量分数为大，变色总时间越长；
（5)根据实验5表中数据，NaOH溶液的质量分数越大，溶液变色范围约窄，变色总时长越短，故填：NaOH溶液的质量分数过大，碱性过强时，靛蓝胭脂红显示为黄色；
（6)实验1的变量为温度，实验2的变量为靛蓝胭脂红溶液的质量分数，实验3的变量为NaOH溶液的质量分数，故填：温度、靛蓝胭脂红溶液的质量分数、NaOH溶液的质量分数。
【点睛】
结合题中文意进行作答即可，注意仔细审题。
36．过滤 H2O2 氮
【详解】
（1）固液分离的操作是过滤，步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是过滤，故填：过滤。
（2）根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，反应前2Fe、3S、12O、2H、X反应后2Fe、3S、14O、4H，故一个X含有2个氧原子2个氢原子，X为过氧化氢，故填：H2O2。
（3）硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，故填：氮。
37．使反应物充分接触，充分反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 物理
【详解】
（1）酸浸槽中搅拌的目的是使反应物充分接触，充分反应，故填：使反应物充分接触，充分反应。
（2）酸浸槽中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（3）过滤器和干燥器中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理，
38．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水
【详解】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填氧气不易溶于水。
39． 温度没有达到着火点 步骤Ⅰ热水中的白磷不燃烧，步骤Ⅲ中露出水面的白磷燃烧
【详解】
(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
(2)可燃物燃烧必须跟氧气接触和温度达到着火点，Ⅱ中红磷露出水面后虽然跟氧气接触，但红磷的着火点是240℃，热水的温度只有80℃，因此红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点。
(3) 步骤Ⅰ热水中的白磷虽然温度达到着火点（白磷的着火点是40℃），但没有跟氧气接触，步骤Ⅲ中露出水面的白磷既温度达到着火点，又跟氧气接触，步骤Ⅰ与步骤Ⅲ的不同就是白磷是否跟氧气接触，因此证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触的现象是：步骤Ⅰ热水中的白磷不燃烧，步骤Ⅲ中露出水面的白磷燃烧。
40．大 铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象
【详解】
（1）黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜比纯铜硬度大，故填：大。
（2）铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象，故填：铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象。
（3）当铁钉只和氧气接触时不生锈，只和水接触时，也不生锈，当把铁钉放入A、B、C、中AB均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成，说明铁与氧气和水同时接触时易生锈，故填：铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象；。
41．190t
解：设发生反应的TiCl4的质量为x。
x=190t
答：反应的TiCl4的质量190t。
【详解】
见答案
一、单选题
1．下列气体能供给动植物呼吸的是
A．CO2B．H2C．O2D．N2
2．“高钙奶”、“低钠盐”中的“钙”、“钠”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．红磷C．氢气D．铁丝
4．为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
5．下列物质中，含有氢分子的是
A．H2SO4B．H2O C．H2 D．H2O2
6．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A．N2B．CO2C．O2D．CO
7．下列物质中，属于溶液的是
A．蔗糖水B．鲜牛奶C．果粒橙D．芝麻糊
8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰
9．铜用作导线主要利用金属铜的性质是
A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大
10．下列操作不正确的是
A．滴加液体B．称量固体
C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸
11．制造汽车的材料中，属于有机合成材料的是
A．钢铁外壳B．塑料灯罩C．真皮座椅D．玻璃车窗
12．一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁(2.0~3.0)B．番茄汁(4.0~4.4)
C．西瓜汁(5.0~6.0)D．苏打水(7.5~8.5)
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算、称量、量取、溶解
B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、溶解、称量、量取
D．称量、量取、溶解、计算
14．北京的春天，桃杏樱梅竞相开放，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是
A．分子很小B．分子在不断运动
C．分子间有间隔D．分子由原子构成
15．金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业制备高纯钨的主要反应为：，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
16．铼被广泛应用于航空航天领域。如图是元素周期表中铼元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为75B．元素符号为Re
C．核外电子数为186.2D．元素名称为铼
17．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．用石墨做电极B．大理石用作建筑材料
C．干冰用作制冷剂D．小苏打用于治疗胃酸过多症
18．下列清洗餐具的步骤中，可能出现乳化现象的是
A．用清水冲洗B．用洗涤剂清洗C．用干布擦拭D．用消毒柜除菌
19．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原因是
A．增多了可燃物B．增大了空气中氧气的含量
C．提高了可燃物的着火点D．增大了可燃物与氧气的接触面积
20．下列物质敞口放置于空气中，质量会减小的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰石D．氢氧化钠
21．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
22．电解水实验如图。下列说法不正确的是
A．试管1中得到H2B．产生H2与O2的体积比约为2∶1
C．可用带火星的木条检验生成的O2D．该实验说明水由H2和O2组成
23．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．红磷需足量B．红磷的作用是提供热量
C．瓶中液面最终上升至1处D．用激光笔点燃红磷可防止烟尘污染
24．不同温度下Ca(OH)2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A．20℃时，100gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0.165g
B．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
C．60℃时，100g水最多溶解0.116gCa(OH)2
D．将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，可变为不饱和溶液
25．科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛(HCHO)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不改变B．甲醛分子中氢、氧原子个数比为2：1
C．丙中碳、氧元素质量比为1：2D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
二、填空题
26．补齐废弃物与垃圾类别的连线。
_____________ _____________
27．“嫦娥五号”从月球带回的月壤已在中国国家博物馆公开展出。
(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于_______(填序号，下同)。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为_______。
(2)月壤中含有的大量氦-3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。下列同样属于清洁能源的是_______。
A 风能 B 太阳能 C 地热能 D 潮汐能
28．科学家使用碳14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。
(1)碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为_______。
(2)遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的非金属元素有_______。
29．下列做法有利于降低“碳排放”的是_______(填序号)。
A 纸张双面打印 B 优先选乘公共交通
C 随手关闭电源 D 不使用一次性餐具
30．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的重要战略方向。
(1)化石燃料的燃烧可产生大量二氧化碳，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为_______。
(2)“膜分离法”可用于二氧化碳捕集。用氧化镁、氧化锆、氧化铝等制成的复合膜可将二氧化碳与其他气体分离。氧化铝的化学式为_______。
(3)科学家使 CO2和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，该反应的化学方程式____。
31．进行如下实验，研究二氧化碳的性质。
(1)实验1证明二氧化碳具有的性质是_______(填序号)。
A 不燃烧 B 不支持燃烧 C 密度比空气大
(2)实验 2 常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______。
32．某同学进行粗盐提纯实验。
(1)过滤时，玻璃棒的作用是_______。
(2)蒸发时需要用到的仪器有_______(填序号)。
33．用下图装置研究CO2与NaOH的反应。(实验前，K1、K2均已关闭)
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)实验前，分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度，松手后，观察到_______，说明装置的气密性良好。
(2)步骤Ⅰ中，产生该现象的原因是_______。
(3)步骤Ⅱ中，生成气体的化学方程式为_______。
三、科普阅读题
34．阅读下面科普短文。
脂肪由甘油和脂肪酸组成。反式脂肪酸是含反式双键的不饱和脂肪酸的总称，是一类对健康不利的脂肪酸。
反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。
研究表明，摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%。
植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如图所示。
家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于 180 ℃(即多数植物油的烟点)，或时间超过 2 小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当前许多家庭在加工油炸食品时常达到油冒烟的程度，油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。
依据文章内容回答下列问题。
(1)反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是_______。
(2)下列食品中富含反式脂肪酸的是_______(填序号，下同)。
A 汉堡 B 奶油蛋糕 C 苹果汁
(3)时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为_______。
(4)某食品营养成分如表所示，该食品中反式脂肪酸含量_______(填“符合”或“不符合”)国际标准。
(5)下列说法正确的是_______。
A 反式脂肪酸的摄入会导致智力下降
B 植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用
C 植物油在室温(25℃)时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化
D 使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长
35．某小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚，并进行了如下探究。
（查阅资料）
靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2)，是一种生物染色剂。在碱性条件下与氧气或葡萄糖反应，会呈现绿、红、黄三种不同颜色。
（进行实验）
实验1：向锥形瓶中加入20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mL2%的NaOH 溶液、10mL15%的葡萄糖溶液，用上图装置加热到指定温度后，取出锥形瓶振荡，静置并记录颜色变化时间。
实验 2：向锥形瓶中加入20mL靛蓝胭脂红溶液、70mL2%的NaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液，用上图装置加热到40℃后，取出锥形瓶振荡，静置并记录颜色变化时间。
实验3：向锥形瓶中加入20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液、70mLNaOH溶液、10mL15%的葡萄糖溶液，用上图装置加热到40℃后，取出锥形瓶振荡，静置并记录颜色变化时间。
（解释与结论）
(1)靛蓝胭脂红(C16H8N2Na2O8S2)中含有_______种元素。
(2)实验1-2中，静置 68s 时溶液显_______(填“绿”、“红”或“黄”)色。
(3)实验1的目的是_______。
(4)实验2的结论是_______。
(5)实验3-4中，导致溶液始终不变色的因素可能是_______。
(6)综合分析，影响“化学红绿灯”实验效果的因素有_______。
四、流程题
36．磷酸铁(FePO4)是制备磷酸铁锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁(含有钛、镁、锰等杂质)制备磷酸铁的转化过程如下：
(1)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是_______。
(2)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为____。
(3)上述流程中产生的(NH4)2SO4属于化学肥料中的_______肥。
37．对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：
(1)酸浸槽中搅拌的目的是_______。
(2)酸浸槽中发生的主要反应为：和_______。
(3)过滤器和干燥器中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
五、实验题
38．实验室中用如图装置制取氧气。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________。
（2）用排水法收集氧气的原因________。
六、科学探究题
39．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
(1)白磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是_______。
(3)证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触的现象是_______。
40．进行如下实验，研究金属的性质。补全实验报告。
七、计算题
41．钛(Ti)广泛应用于航空航天等领域。工业制钛的化学方程式为：。计算与48t镁发生反应的TiCl4的质量。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
0.094
步骤
操作
现象
Ⅰ
打开K1，缓慢拉注射器B活塞，吸入5mLNaOH溶液，关闭K1，轻轻振荡注射器B
注射器B活塞缓慢向下移动，最终停留在5mL刻度处
Ⅱ
打开K2，缓慢推注射器A活塞
注射器B中有气泡产生，活塞缓慢向上移动
项目
每25g
能量
442kJ
蛋白质
3.2g
脂肪
2.0g
反式脂肪酸
0.05g
碳水化合物
18.2g
钠
26mg
序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
反应温度/℃
20
30
40
50
60
70
绿变红时间/s
178
68
22
14
6
3
红变黄时间/s
81
45
21
8
5
1
变色总时间/s
259
113
43
22
11
4
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
靛蓝胭脂红溶液的质量分数/%
0.1
0.075
0.05
0.025
绿变红时间/s
21
27
22
25
红变黄时间/s
27
20
21
5
变色总时间/s
48
47
43
30
序号
3-1
3-2
3-3
3-4
NaOH溶液的质量分数%
0.4
2
7.5
10
溶液变色
绿→紫→红→橙→黄
绿→红→黄
黄→红→黄
黄
变色总时间/s
106
43
34
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象
Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。红磷、白磷均不燃烧
Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.打开K2至白磷露出水面。白磷燃烧
序号
操作或装置
现象
结论或解释
(1)
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)
(2)
_______
铁的金属活动性比铜强
(3)
_____
A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成
铁与氧气和水同时接触时易生锈
参考答案
1．C
【详解】
A、CO2不能供给动植物呼吸，故A不正确；
B、H2不能供给动植物呼吸，故B不正确；
C、O2能供给动植物呼吸，故C正确；
D、N2不能供给动植物呼吸，故D不正确。故选C。
2．C
【详解】
物质是由元素组成的。日常生活中，补钙、补铁、补锌，补的都是元素，故选：C。
3．D
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不正确；
B、红磷在氧气中烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B不正确；
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故C不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】
A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】
试题分析：氢分子构成的物质是氢气；其他三种物质都含有氢元素。
考点：物质的构成微粒
6．D
【详解】
N2、CO2、O2、CO中，CO易与人体内的血红蛋白结合，使造成生物体内缺氧，是一种有毒气体，故选D。
7．A
【详解】
A、蔗糖水是蔗糖分子均一地分散到水分子中间形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、鲜牛奶是一种复杂的液态混合物，其中的脂肪和水形成乳浊液，不符合题意；
C、果粒橙中悬浮有较多的固体果肉，不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
D、芝麻糊中含有较多破碎的芝麻小颗粒，属于悬浊液，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】
纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选：D。
9．A
【详解】
由于铜具有良好的导电性，所以电路中的导线可以用铜来制作，故A符合题意；
故选A
10．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
B、托盘天平使用，左物右码，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：C。
11．B
【详解】
A、钢铁是铁合金，属于金属材料，不符合题意；
B、塑料是三大合成材料之一，符合题意；
C、真皮是天然的有机高分子材料，不符合题意；
D、玻璃是无机非金属材料，不符合题意。故选B。
12．D
【分析】
本题考查溶液的酸碱性。
【详解】
A、柠檬汁：2.0~3.0，是酸性，故A不符合题意；
B、番茄汁：4.0~4.4，是酸性，故B不符合题意；
C、西瓜汁：5.0~6，是酸性，故C不符合题意；
D、苏打水：7.5~8.5，是碱性，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
13．A
【详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需的溶质、溶剂的量，然后使用托盘天平、量筒量取溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。
故选A。
14．B
【详解】
分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子大小无关，故选项A错误；
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故选项B正确；
C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项C错误
D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子构成无关，故选项D错误；故选：B
15．C
【详解】
单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故选：C。
16．C
【详解】
分析：题目图片信息所示，75表示该元素的原子序数，Re表示该元素的元素符号，铼是该元素的名称，186.2表示该元素的相对原子质量。
A、质子数=原子序数，故质子数为75，选项A正确，不符合题意；
B、元素符号为Re，选项B正确，不符合题意；
C、核外电子数=质子数=原子序数，故核外电子数为75，选项C不正确，符合题意；
D、元素名称为铼，选项D正确，不符合题意；故选C。
17．D
【详解】
A、石墨做电极利用石墨导电性，没有生成新物质，属于物理变化，利用物理性质，A错误。
B、大理石用作建筑材料，利用大理石硬度、强度大，没有生成新物质，属于物理变化，利用物理性质，B错误。
C、干冰升华吸热，可用作制冷剂，没有生成新物质，属于物理变化，利用物理性质，C错误。
D、小苏打用于治疗胃酸过多症，利用小苏打和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，发生化学变化，利用化学性质，D正确。
故选：D。
18．B
【详解】
A、清水能去除餐具上的灰尘，属于溶解，清水冲洗不能去除油污，A错误。
B、用洗涤剂清洗利用洗涤剂的乳化作用，会出现乳化现象，B正确。
C、用干布擦拭没有形成乳浊液，没有发生乳化现象，C错误。
D、用消毒柜除菌，利用高温以及紫外线照射，使蛋白质变性，从而杀菌，没有乳化现象，D错误。
故选：B。
19．D
【详解】
酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原因是增大了可燃物与氧气的接触面积，故选D。
20．A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减小，A正确。
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，质量会增大，B错误。
C、石灰石不吸水也不挥发，质量不变，C错误。
D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应而质量变大，D错误。
故选：A。
21．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式，A错误。
B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式，B错误。
C、水通电生成氢气和氧气，化学方程式，C错误。
D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式，D正确。
故选：D。
22．D
【详解】
A、电解水实验中跟电源负极相连的电极产生的是氢气，试管1中的电极跟电源负极相连，因此该试管中得到H2，选项A正确；
B、实验中负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比约为：2∶1，选项B正确；
C、氧气能使带火星的木条复燃。如果将带火星的木条伸入试管2内的气体中，木条能复燃，说明该气体是氧气，选项C正确。
D、该实验中负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此水中也只含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的，但水是纯净物，水中不含H2和O2，选项D不正确。故选D。
23．B
【详解】
A、为使氧气充分反应，红磷需要足量，A正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，作用是消耗氧气，B错误。
C、空气中氧气体积分数约为五分之一，瓶中液面最终上升五分之一至1处，C正确。
D、用激光笔点燃红磷，避免了打开瓶塞产生的烟尘污染，D正确。
故选：B。
24．C
【详解】
A、20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g，则100.165gCa(OH)2饱和溶液中溶质质量为0.165g，此选项错误；
B、40℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.121g，饱和溶液的溶质质量分数为:<12.1%，此选项错误；
C、60℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.116g，则100g水最多溶解0.116gCa(OH)2，此选项正确；
D、将20℃时Ca(OH)2的饱和溶液升温至80℃，溶解度变小，有Ca(OH)2析出，溶液仍为饱和溶液，此选项错误。
故选C。
25．C
【详解】
A、由图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故A正确；
B、由图可知一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，故一个甲醛分子中氢、氧原子个数比为2：1，故B正确；
C、丙为二氧化碳，其碳、氧元素质量比12:(16×2)=3:8，故C错误；
D、由图以及质量守恒定律可得出该微观示意图的化学方程式为，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，故D正确；
故选C。
26．空易拉罐与可回收物相连线 剩菜剩饭与餐余垃圾相连线；
。
【详解】
①空易拉罐主要是由铝，铁等金属制作，属于可回收物，空易拉罐应该与可回收物相连接。
②剩菜剩饭：火锅汤底（沥干后的固体废弃物）、鱼骨、碎骨、茶叶渣、咖啡渣、没吃完的蔬菜、各种餐桌上的菜、肉、汤等都属于餐余垃圾，剩菜剩饭应该与餐余垃圾相连接。
故答案为①空易拉罐与可回收物相连线②剩菜剩饭与餐余垃圾相连线；
。
27．C +4 ABCD
【详解】
（1）①人造水晶成分是二氧化硅和氧化铅，含有多种物质，属于混合物，故选：C。
②氧元素-2价，设硅元素化和价位x，根据化合价代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4，故填：+4。
（2）风能 、太阳能 、 地热能、 潮汐能对环境影响很小，属于清洁能源，故选：ABCD。
28．6 P、O、H
【详解】
(1)原子中质子数=核外电子数，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为6。
(2)遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷灰石中含有Ca、P、O、H四种元素，其中Ca元素属于金属元素，P、O、H三种元素属于非金属元素，所以含有的非金属元素有P、O、H。
29．ABCD
【分析】
本题考查环保措施。
【详解】
A、纸张双面打印可以节约用纸，减少树木砍伐，能更多的吸收空气中的二氧化碳，故A符合题意；
B、优先选乘公共交通可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，故B符合题意；
C、随手关闭电源可以节约用电，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，故C符合题意；
D、不使用一次性餐具可以节约资源，减少二氧化碳的排放，降低大气中二氧化碳的含量，故D符合题意；
故选：ABCD。
【点睛】
本题难度不大，结合生活中的常识作答即可。
30．CH4+2O2CO2+2H2O Al2O3 2CO2+2H2O2CH2O2+O2
【详解】
（1）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氧元素-2价，铝元素+3价，根据化合价代数和为零，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
（3）CO2和水在一定条件下发生反应，生成甲酸(CH2O2)和氧气，化学方程式2CO2+2H2O2CH2O2+O2，故填：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
31．ABC CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)实验1中，燃烧的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气的密度大，故选ABC。
(2)检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。实验 2 常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
32．引流 ①③⑤⑥
【详解】
（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
（2）蒸发时需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，故选：①③⑤⑥。
33．注射器恢复到原位置 二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，气压降低 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】
（1）实验前，分别缓慢向上拉注射器A、B活塞至一定高度，松手后，观察到注射器恢复到原位置，说明气密性好，故填：注射器恢复到原位置。
（2）步骤Ⅰ中，缓慢拉注射器B活塞，吸入5mLNaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，气压降低，在外界大气压作用下注射器B活塞缓慢向下移动，故填：二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，气压降低。
（3）步骤Ⅱ中，打开K2，缓慢推注射器A活塞,A中盐酸和B中碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
34．反式脂肪酸性质稳定，保存期长 AB 加热温度越高，反式脂肪酸含量越高 符合 ACD
【详解】
（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，故填：反式脂肪酸性质稳定，保存期长。
（2）常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等，汉堡、奶油蛋糕 都含有面包，富含反式脂肪酸，故选：AB。
（3）由图可知，加热温度越高，反式脂肪酸含量越高，故填：反式脂肪酸含量越高。
（4）国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%，某食品反式脂肪酸的含量<3%，故填：符合。
（5）A 摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降，A正确。
B 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，B错误。
C 由图可知，植物油在室温(25℃)时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化，C正确。
D 植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长，D正确。
故选：ACD。
35．6 红 探究反应温度对靛蓝胭脂红溶液变色时间长短的影响 其他条件相同，温度相同，靛蓝胭脂红溶液的质量分数越大，变色总时间越长 氢氧化钠溶液的质量分数过大，碱性过强时，靛蓝胭脂红显示为黄色； 温度、靛蓝胭脂红溶液的质量分数、氢氧化钠溶液的质量分数
【分析】
本题考查实验探究。
【详解】
（1)根据靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2)的化学式可知，其中含有C、H、N、Na、O、S六种元素，故填：6；
（2)根据实验2表中数据可知，实验1-2中，绿变红的时间为68s,故填：红；
（3)根据实验1可知其他条件均相同，变量为反应温度，故填：探究反应温度对靛蓝胭脂红溶液变色的时间长短的影响；
（4)根据实验2中其他条件均相同，靛蓝胭脂红溶液的质量分数越大，变色总时间越长，故填：其他条件相同、温度相同时，靛蓝胭脂红溶液的质量分数为大，变色总时间越长；
（5)根据实验5表中数据，NaOH溶液的质量分数越大，溶液变色范围约窄，变色总时长越短，故填：NaOH溶液的质量分数过大，碱性过强时，靛蓝胭脂红显示为黄色；
（6)实验1的变量为温度，实验2的变量为靛蓝胭脂红溶液的质量分数，实验3的变量为NaOH溶液的质量分数，故填：温度、靛蓝胭脂红溶液的质量分数、NaOH溶液的质量分数。
【点睛】
结合题中文意进行作答即可，注意仔细审题。
36．过滤 H2O2 氮
【详解】
（1）固液分离的操作是过滤，步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是过滤，故填：过滤。
（2）根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，反应前2Fe、3S、12O、2H、X反应后2Fe、3S、14O、4H，故一个X含有2个氧原子2个氢原子，X为过氧化氢，故填：H2O2。
（3）硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，故填：氮。
37．使反应物充分接触，充分反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 物理
【详解】
（1）酸浸槽中搅拌的目的是使反应物充分接触，充分反应，故填：使反应物充分接触，充分反应。
（2）酸浸槽中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（3）过滤器和干燥器中没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理，
38．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水
【详解】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；
（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填氧气不易溶于水。
39． 温度没有达到着火点 步骤Ⅰ热水中的白磷不燃烧，步骤Ⅲ中露出水面的白磷燃烧
【详解】
(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
(2)可燃物燃烧必须跟氧气接触和温度达到着火点，Ⅱ中红磷露出水面后虽然跟氧气接触，但红磷的着火点是240℃，热水的温度只有80℃，因此红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点。
(3) 步骤Ⅰ热水中的白磷虽然温度达到着火点（白磷的着火点是40℃），但没有跟氧气接触，步骤Ⅲ中露出水面的白磷既温度达到着火点，又跟氧气接触，步骤Ⅰ与步骤Ⅲ的不同就是白磷是否跟氧气接触，因此证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触的现象是：步骤Ⅰ热水中的白磷不燃烧，步骤Ⅲ中露出水面的白磷燃烧。
40．大 铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象
【详解】
（1）黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜比纯铜硬度大，故填：大。
（2）铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象，故填：铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象。
（3）当铁钉只和氧气接触时不生锈，只和水接触时，也不生锈，当把铁钉放入A、B、C、中AB均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成，说明铁与氧气和水同时接触时易生锈，故填：铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象；。
41．190t
解：设发生反应的TiCl4的质量为x。
x=190t
答：反应的TiCl4的质量190t。
【详解】
见答案
相关试卷
2023年北京市房山区中考二模化学试题： 这是一份2023年北京市房山区中考二模化学试题，共14页。
2022年北京市房山区中考二模化学试卷(word版无答案)： 这是一份2022年北京市房山区中考二模化学试卷(word版无答案)，共11页。
2022北京市丰台区中考一模化学化学试题(word版含答案)： 这是一份2022北京市丰台区中考一模化学化学试题(word版含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，选择题组，填空题，科普阅读题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
