北京市丰台区2021届高三年级二模考试化学试题及答案

丰台区2021届高三年级二模考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

第一部分选择题(共42分)

下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分)

1.化学可使生活更美好。下列说法不正确的是

A.食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油

2.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是

A.    B.

C.    D.

3.不能作为判断S、C1两种元素非金属性强弱的依据是

A.单质氧化性的强弱    B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易    D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱

4.下列说法不正确的是

A.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液

B.红外光谱可区分乙醇与二甲醚

C.碘水可检验淀粉是否发生水解

D.乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键

5.下列化学用语正确的是

A.氢氧化铝电离：

B.氯气溶于水：

C.氯气与石灰乳反应制漂白粉：

D.向Mg(OH2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：

6.淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。

下列说法不正确的是

A.淀粉属于天然有机高分子    B.③的反应为人体提供能量

C.④的反应是水解反应     D.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

7.下列实验装置不正确的是

8设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.溶液中含有的数目为

B.与足量反应完全后生成的体积为

C.密闭容器中与充分反应，产物的分子数为

D.物质的量相同的和所含共价键数目相同

9在的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是

资料：

1. 是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用巸溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的催化剂。

2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

A.催化剂具有选择性

B.硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

C. 催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%

D.总反应式为：

10.依据图示关系，下列说法不正确的是

A.反应①是吸热反应

B.

C.反应③是一个熵增的反应

D.数据表明： 的能量比低，更稳定

11.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是

12.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实怜，反应能够正向进行的是

13.下列图示与对应叙述相符的是

A.图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液的变化

D.图4表示常温下向氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中

14.某实验小组为研究黄铜(合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：

依据上述实验，所得结论不正确的是

A.实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关

B.可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数

C.硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快

D.黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单混合物不同

第二部分非选择题(共58分)

15.银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

Ⅰ.银的冶炼及性质

(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以为原料冶炼银的化学方程式为           。

(2)电解精炼银的工作原理如图所示，       (填“a”或“b"”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为        。

Ⅱ.银的化合物的性质

(3)在沉淀中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______。

(4)在光照条件下，可分斛为和某种氮的氧化物。称取固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成的体积(折合成标准状况)为，反应过程中转移电子的物质的量为          。

(5)纳米硫化银()应用广泛。溶于浓后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式          。

16.M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦( Favipiravir)，其合成路线如下：

已知：iJ的核磁共振氢谱峰面积比为。

(1)A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式            。

(2)检验E中官能团所用的试剂是           。

(3)B→C的反应类型是      。

(4)写出的化学方程式          。

(5)下列说法正确的是          。

a. D比丙醇的沸点高

b. F与乙酸互为同系物

c. J可以发生水解反应生成氨基酸

d. K可以与盐酸反应生成相应的盐

(6)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式          。

①可以发生银镜反应和水解反应

②核磁共振氢谱有三组峰

17.镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的以及少量的”等)，采用如下工艺流程回收其中的镍制备晶体。

资料：

P204为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子()可与某些金属离子发生反应。

(1)写出的电子式          。

(2)加入溶液发生反应的离子方程式为         。

(3)加石灰乳的作用是        。

(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是        。

(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行       ，过滤出的固体洗涤、干燥，得晶体。

在不同温度下的溶解度

(6) 在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式            。

18.氯化亚铜()是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

资料

1.水溶液中存在平衡：

2.是平溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成。

3.在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为。

Ⅰ.实验室中用纯净的固体可制备。取固体于烧杯中，加入盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入气体。

(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是          。

(2)溶液中通入气体后，发生反应的离子方程式为           。

Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含及少量等)为原料制备。流程如下：

(3)“酸浸”中，加入稀不宜过量太多的原因是          。

(4)用化学用语解释，析出的晶体不能用水洗涤的原因是          。

(5)合成过程中适宜的反应条件为         。

(6)若要制，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为

(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时， 产率最大，随温度升高产率降低，其原因是          。(答出2条即可)

19.研究发现， 在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但无法直接作为药物使用。科学家发现有着与相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为的反应进行了研究。

(1) 中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为         。

(2)为研究的转化，甲同学完成了如下实验：

资料

在冷却后的溶液中滴加         (填“试剂和现象”)，说明有生成。从而证明可以还原。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是        。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。

①右侧烧杯中试剂A是           。

②实验证据是            。

(4)写出溶液与溶液反应的离子方程式          。

(5)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是          。

(6)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含等的还原性酶还原为， 的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是_________。

参考答案

第一部分选择题共14小题，每小题3分，共42分。

第二部分非选择题共5小题，共58分。

15.（10分）

（1）

（2）a（1分）

（2分）

（3）（2分）

（4）

（5）（2分）

16.（12分）

（1）

（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）

（3）氧化反应（2分）

（4）（2分）

（5）acd（2分）

17.（12分）

（1）

（2）（2分）

（3）调节pH除去和、使与结合生成，沉淀被除去（2分）

（4）若酸度过高，偏大，使平衡逆向移动，浓度减小，导致萃取效率变低（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（6）

18.（12分）

（1），加酸抑制了的水解（2分）

（2）（2分）

（3）避免除杂步骤消耗更多的氨水和碳酸氢铵（1分）

（4）（2分）

（5）温度不宜过高/控制HCI浓度不宜过高隔绝空气（2分，答出任意两点即可）

（6）160（1分）

（7）温度过高，水解生成被直接氧化/逸出/挥发（2分）

19.（12分）

（1）N元素和0元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数，原子半径，得电子能力，表现为非金属性，所以在NO中N元素为正价（2分）

（2）滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）

（3）可能被空气中的氧化（1分）

①溶液（）

②右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色（1分）

（4）（2分）

方程式写成，给2分

（5），一是加热平衡逆向移动，二是温度升高NO溶解度降低，溶液中NO浓度减小，平衡逆向移动。分解溶液颜色变浅（2分）

（6）造成人体缺氧（1分）

建议：

1.帮助学生调整好心理状态，尤其是考场心态，在考场上如何看待和处理陌生问题，增强信心。

2.做好考场上的时间分配策略。

3.阅读教材、梳理核心知识，检查并落实基础知识。

4.熟练应用解题策略和方法，做到规范准确作答。