北京市丰台区2023年高三下学期一模化学试题含答案

 高三下学期一模化学试题

一、单选题

1．下列用途与所述的化学知识没有关联的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．Cr元素基态原子的价电子排布式：

B．NaOH的电子式：

C．葡萄糖的结构简式：

D．乙烯分子中的π键：

3．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法错误的是

A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族

B．可用质谱法区分和

C．和是两种不同的核素

D．的化合物也具有放射性

4．下列原因分析能正确解释性质差异的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液中滴加稀氨水：

B．电解饱和食盐水：

C．溶液中通入少量：

D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：

6．实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．已知：。下列说法错误的是

A．中含有离子键、共价键和配位键

B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键

C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

8．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法错误的是

A．分子中含有3种官能团

B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应

C．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1

D．1个分子中含有2个手性碳原子

9．含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；

ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法错误的是

A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等

B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率

C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电子数约为

D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ

10．硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法错误的是

A．Se原子在周期表中位于p区

B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、

C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子

D．键角大小：气态

11．下列实验不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4

B．反应②是吸热反应，

C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动

D．相同温度下，；

13．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

已知：i.

ii.

下列说法错误的是

A．M为1，4-丁二酸

B．交联剂Q的结构简式为

C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1

D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

14．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应：

下列说法错误的是

A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂

B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物

C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转

D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

二、非选择题

15．含氮化合物具有非常广泛的应用。

（1）基态氮原子的电子有　     　种空间运动状态。

（2）很多有机化合物中含有氮元素。

①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是　        　。

②A的熔点高于B的原因是　                                                                                   　。

③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式 　     　。

（3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。是离子化合物，比较两种微粒的半径：　     　(填“>”、“<”或“=”)。

（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。

①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为　     　。

②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有　     　个。

③表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为　                 　nm。()

16．煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是　                                         　。

（2）分离燃烧反应器中产生的(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是　     　。

（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。

i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡()溶液。

ii．用重铬酸钾()标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因　                                                             　。

（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为　        　。

（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。

①制氢产物主要为，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式　                                                  　。

②工艺中可循环使用的物质是　              　(填化学式)。

17．依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：

已知：

i．

ii．(R表示H或烃基)

iii．试剂b的结构简式为

（1）A分子中含有的官能团名称是　               　。

（2）C为反式结构，其结构简式是　     　。

（3）D→E的化学方程式是　                　。

（4）G的结构简式是　     　；G→H的反应类型为　         　。

（5）K转化为L的过程中，可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是　     　。

（6）X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式　     　。

a.1mol X与足量的Na反应可产生2mol b．核磁共振氢谱显示有3组峰

（7）由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有生成，写出P、W的结构简式　     　、　     　。

18．赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。

已知：

i．一定条件下，Ti4+水解方程式：

ii．一定温度下：；

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。

（1）用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因　                    　。

II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。

（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的　                                                                                                                                                                                                                　。

（3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因　                                                                                          　。

备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe3+全部还原为Fe2+所需的还原铁粉理论量。

（4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因　                                                                                                   　。

（5）III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO2)，运用电化学原理在无水CaCl2熔盐电解质中电解TiO2得到海绵钛，装置如图所示。

电极X连接电源　     　(填“正”或“负”)极。

（6）写出电极Y上发生的电极反应式　                 　。

19．某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。

已知：

i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。

ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

（1）实验I～III的操作过程中，加入溶液和物质a时，应先加　     　。

（2）实验I中，的还原产物为　     　。

（3）实验II中发生反应的离子方程式为　                                    　。

（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应　                         　。

（5）解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因　                                                                                                        　。

（6）若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案　                                                                                                  　。

（7）改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式　                            　。

1．A

2．D

3．A

4．C

5．B

6．A

7．B

8．D

9．C

10．D

11．B

12．D

13．C

14．C

15．（1）5

（2）O>N>C>H；B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B；

（3）<

（4）；12；c

16．（1）增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率

（2）冷凝

（3）过量的能与反应，导致测定结果(铁元素含量)偏高

（4）

（5）；；()

17．（1）碳碳双键、醚键

（2）

（3）+CH3OH

（4）；取代反应

（5）

（6）

（7）；

18．（1）

（2）pH=2时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度为4.9×107 mol/L；Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度为2.6×10-3 mol/L，加铁粉将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti4+的水解反应，导致钛水解率下降。

（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(IV)还原为Ti(III)，从而造成钛水解率降低

（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：，水解吸热，升高温度时，水解平衡正移，钛水解率升高

（5）正

（6）TiO2+4e-=Ti+2O2-

19．（1）物质a

（2）

（3）

（4）

（5）生成的继续氧化未反应完的导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，

（6）向2mL 0.01 溶液滴加4滴6 NaOH溶液，再滴加2滴(约0.1mL)0.1 溶液

（7）