海淀区2020-2021学年第二学期高三化学（二模）期末练习试题及答案

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海淀区2020~2021学年第二学期期末练习
高三化学 2021.05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列安全标识不适合在加油站张贴的是

A
B
C
D
2．下列化学用语正确的是
A．氨的电子式： B．中子数为20的Cl的核素：20 17Cl
C．甲烷的球棍模型： D. 的系统命名：3-甲基-2-丁醇
3．下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO3- 4(aq)+OH-(aq)；Ksp[Ca5(PO4)3OH] > Ksp[Ca5(PO4)3F]
下列说法不正确的是
A．若使牙膏若呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．SiO2是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，减少龋齿的发生
5．用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是




A．蒸发结晶得到
NaHCO3晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：
△

2MnO- 4+ 5H2C2O4+ 6H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体：Fe3+　＋　3H2O　===　Fe(OH)3↓　＋　3H+
△

C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
D．Na2O2用作潜水艇供氧剂：
7. 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
周期表中位于第3周期第IIIA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性： X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
8. 糠醛（）与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂。糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A. 糠醛的分子式为C5H4O2
B. 糠醛的同分异构体可能含羧基
C. 合成糠醛树脂的反应是缩聚反应
D. 线型糠醛树脂的结构简式为
9. CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
-120

下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①
C．CO2(g)+3H2(g) === CH3OH(g) +H2O(g) ΔH = +310 kJ/mol
D．制备CH3OH的反应使用催化剂时，其ΔH不变
10.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如右图。[已知Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+、
C．pH＝12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)－ 3、Pb(OH)2－ 4、OH－和H+
D．pH=10时，除铅效果最好
11．在体积恒为1 L的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH＜0 。测得不同条件下A的平衡转化率α(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
α(A)/%
n0(A) /mol
n0(B) /mol
1
T1
10
10
50
2
T2
10
10
a
3
T3
15
10
40
下列说法正确的是
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．T1时，反应的化学平衡常数值为2
C． 若T2 < T1，则a < 50
D． T1 = T3
12. 化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如右图（其中和各表示一种多肽片段）。下列说法不正确的是
A．过程1有C-S键和34S-H键的断裂
B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体
D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
13．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为AgCl + e-=== Ag + Cl-。下列说法正确的是
A．a的电极反应式为Ag - e-=== Ag+
B．内电路中，Na+由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移1 mol e-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g
14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。
实验操作
实验现象
铜片
锌片
铝片
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
注： H2S+CuSO4 === CuS↓+H2SO4（CuS为黑色固体）；H2S可燃。
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的是SO2
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）氧族元素（O、S、Se等）及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
（1）实验室用70% H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2，装置如右图。
①将虚线框a内的仪器补充完整（夹持装置可省略）。
② b为尾气吸收装置，其中的试剂为 。
（2）生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。
①步骤I反应的离子方程式为 。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是 。
（3）以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。

①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. 过程i到过程iii均为氧化还原反应
b. H2SeO3既有氧化性，又有还原性
c. SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d. Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 （工业硒中杂质与O2的反应可忽略）。
16.（9分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I. 一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。

已知：
①不同铅化合物的溶度积（25 oC）：Ksp(PbSO4) = 2.5 × 10-8，Ksp(PbCO3) = 7.2 × 10-14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
（1）过程i中，物质a表现 （填“氧化”或“还原”）性。
（2）过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理： 。
（3）过程iii发生反应的离子方程式为 。
II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如下。
（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a. 阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b. 电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c. 工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
（5）铅的电解精炼需要调控好溶液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如右图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是 。

17.（13分）普瑞巴林（K）是一种作抗癫痫药物，可用异戊二烯（A）为原料来合成，路线如下图。

（1）A的官能团是_______（写中文名称）
（2）C的结构简式为 。
（3）D→E的化学方程式是 。
（4）F→G的反应类型为 。
（5）I中含有一个六元环，H生成I的化学方程式是 。
（6）若H未发生脱水缩合生成I，根据H的酸性推断其直接与过量NH3.H2O反应的产物是 。
（7）将K中的碳原子编号标记为，其中由CH2(COOC2H5)2提供的碳原子的编号为 （填字母序号）。
a. 1，2，3，4 b. 1，3，4 c. 2，3，4 d. 1，2，3
18. （12分）具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I．配位-沉淀法制备Ag3PO4高效光催化剂

已知：i. Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii. Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii.银氨溶液中存在：Ag(NH3)+ 2Ag+ + 2NH3。
（1）配制银氨溶液时的反应现象是 。
（2）加入Na2HPO4溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因： 。
II．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。

（4）Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。

则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为 。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应如下。

注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/c0，即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如右图。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．•OH和 O2-是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时，0~25min内的反应速率为 mol/(L•min)。（废水中RhB初始浓度c0为100 mg/L，RhB的摩尔质量为M g/mol）


19.（13分）实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。分别用石墨电极电解0.1 mol/L CuCl2溶液和5 mol/L CuCl2溶液，记录实验现象如下表。
实验装置
实验编号及试剂
实验现象

①0.1mol/L CuCl2
溶液（蓝色）
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有红色固体析出
②5 mol/L CuCl2
溶液（绿色）
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色
（1）经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为 ________。
I.探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料：
i.阴极附近的白色固体为CuCl，Ksp(CuCl)=1.2×10-6；
ii.Cu+在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应：2Cu+ (aq) Cu(s) + Cu2+(aq)。
结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：
（2）路径1：阴极发生电极反应分两步：i.________，ii.Cu+ + e- === Cu，同时伴随反应Cu+ + Cl-=== CuCl↓，生成白色沉淀。
（3）路径2：阴极发生电极反应Cu2+ + 2e-=== Cu，而后发生反应a：________（写出离子方程式），生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是________。
II.探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。
进一步查阅资料，提出以下猜想。
猜想1.生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；
猜想2.生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；
猜想3.发生反应Cu2++Cu++4Cl-+H2O[Cu(II)Cu(I) Cl4(H2O)]-（棕黑色）。
（4）若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是________。
取2 mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。
实验编号
③
④
⑤
加入试剂
4 mL浓HNO3
4 mL浓HCl
4 mL H2O
实验现象
溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成
黑色液体颜色变深
溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀
（5）甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是________。
（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是 _________。









海淀区2020－2021学年第二学期期末练习
高三化学试卷参考答案
2021.05

第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
D
A
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
B
C
B


第二部分 非选择题（共58分）
评阅非选择题时请注意：
l 若无特别说明，每空2分。
l 文字表述题中其他答案合理也给分。
l 方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（11分）
（1）① ② NaOH溶液（1分）
（2）① 8Fe3+ + CuS ＋4H2O ==== Cu2+＋8Fe2+＋SO2- 4＋8H＋
② O2
（3）① bc ② 1∶1

16.（9分）
（1）还原（1分）
（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4(s) Pb2+(aq) + SO2- 4(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)， CO2- 3+Pb2+ ==== PbCO3↓，使c(Pb2+)减小，上述PbSO4的溶解平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3
（3）PbCO3+ 2H+ ==== Pb2+ + H2O + CO2↑
（4）bc
（5）c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++ 2e− ==== H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小，槽电压增大

17. （13分）
（1）碳碳双键（1分）
（2）(CH3)2CHCH2CH2Br
（3）
或
（4）加成反应
（5）
或
（6） 或
（7）b

18. （12分）
（1）先产生沉淀，继续滴加氨水，溶液变澄清
（2）3Ag(NH3)+ 2 + HPO2- 4 + OH－==== 6NH3+Ag3PO4↓+ H2O
（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO43-)较大，沉淀反应速率快，不利于生成具有十八面体结构的Ag3PO4晶体
Ag3PO4
可见光
（4）2 CO2 + 4H2O ====== 2CH3OH + 3O2
（5）① abc ② 62500M
电解
19.（13分）
（1）CuCl2 ==== Cu + Cl2↑
（2） Cu2+ + e－==== Cu+（1分）
（3）Cu + Cu2+ + 2Cl－==== 2CuCl↓
在5 mol/L CuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成
（4）2H2O + 2e－==== H2↑+ 2OH－
（5）若猜想3成立，其中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象
（6）黑色物质中一定含[Cu(II)Cu(I) Cl4(H2O)]－，可能含纳米铜粉