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2021年广东省河源市中考化学学业水平模拟试卷（word版 含答案）
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这是一份2021年广东省河源市中考化学学业水平模拟试卷（word版 含答案），共28页。试卷主要包含了5 Ca-40 Zn-65，8gNaCl，5的是 ，1g．，92 等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省河源市中考化学学业水平模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．下列各物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰做制冷剂 B．活性炭用于制糖工业
C．醋酸除水垢 D．铜丝做导线
2．2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列不符合“绿色发展”理念的是（ ）
A．工厂污水处理达标后再排放
B．尽量使用环保购物袋进行购物
C．选用公交车、自行车作为出行的交通工具
D．大量焚烧垃圾
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检验H2的纯度
C．检查装置气密性 D．二氧化碳验满
5．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X中有水 B．X是化合物
C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定
6．宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（ ）
A．用液氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀有气体作保护气 D．用铅作原料制铅笔芯
7．小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（ ）
A．用托盘天平称取了6.8gNaCl
B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5
C．用量筒量取了15.67mL水
D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液
8．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发，不正确的是（ ）
A．厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
9．国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（ ）
A．水分子是极小的水滴
B．1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
C．水分子由氢元素和氧元素组成
D．水分子不能再分
10．厨房里的下列物质中富含糖类的是（ ）
A．食盐 B．青菜 C．鸡蛋 D．面粉
11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等
D．在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会患甲状腺肿大
B．用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维
C．为了提高化肥肥效，将草木灰（呈碱性）和硝酸铵同时施用
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
13．下列化学用语表示的意义正确的是（ ）
A．两个氢原子：2H2
B．消石灰：CaO
C．两个铵根离子：2NH4+
D．氧化镁中镁元素的化合价：
14．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸洗气
D
KNO3（AgNO3）
加入适量的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
15．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
二、填空题（本大题包括2小题，共15分
16．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）如图1A～E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
①B结构图中，x＝ ；砷的相对原子质量为 。
②A、C两元素形成化合物的化学式是 。
③D元素的原子最外层电子数为 。
（2）如图2是二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图：
①请把H框内的粒子补画完整。②该反应的化学方程式为 。
17．（8分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
（1）我们需要洁净的空气。下列不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。
A.露天焚烧垃圾
B.治理工地扬尘
C.发展轨道交通，低碳出行
（2）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析，压缩过程中发生变化的是 。化石燃料是不可再生的能源，科学家正在努力开发和利用的新能源除了太阳能，还有 等（写一种）。
（3）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。
FeCl3可作自来水生产的净水剂。FeCl3中Fe元素的化合价为 ；铁可以与氯化铁溶液发生化合反应，请写出相关反应的化学方程式 。在日常生活中，我们应节约用水，请你写出节约用水的一点措施 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（11分）根据下列装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式 ；若用装置F收集氧气，气体从 （选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 和 （写名称），若用B装置制取二氧化碳，则检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中加水至形成液封，若 ，则气密性良好。装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的优点是 。
（4）若现需配制60g 5%的双氧水制氧气，需30%的双氧水 g。
（5）现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是 （填序号）。
A.将锌粒转移到盐酸中
B.将盐酸转移到锌粒中
19．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）A溶液中的阴离子是 。
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 （填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是： 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是 。
（6）在图1实验过程中，观察到有气泡产生，写出产生气泡的反应化学方程式： 。
四、综合能力题（10分）
20．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污是利用了洗涤剂对油污的 作用。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 （填字母）。
A.浓硫酸
B.食盐水
C.石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。
A.硫酸镁
B.硫酸锌
C.硫酸铜
D.硫酸铜和硫酸锌
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小滢同学想了解其变质情况，称取5g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如表所示：
实验编号
①
②
③
④
氢氧化钙溶液质量/g
1000
2000
3000
4000
沉淀质量/g
1
m
2.5
2.5
（1）实验②中m的数值为 。
（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）请在图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。
2021年广东省河源市中考化学学业水平模拟试卷
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）下列各物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰做制冷剂 B．活性炭用于制糖工业
C．醋酸除水垢 D．铜丝做导线
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、干冰做制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
B、活性炭用于制糖工业是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
C、醋酸除水垢是利用醋酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
D、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、活性炭、醋酸、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（3分）2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误．
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确．
C、图中所示标志是节能标志，故选项错误．
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（3分）下列不符合“绿色发展”理念的是（ ）
A．工厂污水处理达标后再排放
B．尽量使用环保购物袋进行购物
C．选用公交车、自行车作为出行的交通工具
D．大量焚烧垃圾
【分析】根据绿色发展是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行分析判断。
【解答】解：A、工厂污水处理达标后再排放，有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故A正确。
B、使用环保购物袋进行购物，有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B正确。
C、选用公交车、自行车作为出行的交通工具，可减少汽车尾气排放，符合绿色化学理念，故C正确。
D、大量焚烧垃圾，会产生大量的烟尘和有毒气体，污染空气，不符合绿色化学的理念，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解绿色发展的核心并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检验H2的纯度
C．检查装置气密性 D．二氧化碳验满
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用注射器向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X中有水 B．X是化合物
C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定
【分析】A、纯净物X是不可能含有水的；
C、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、纯净物X微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明X是化合物；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的，故B正确；
C、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X是化合物，故C正确；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定，故D正确。
故选：A。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．
6．（3分）宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（ ）
A．用液氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀有气体作保护气 D．用铅作原料制铅笔芯
【分析】根据化学与生活的知识以及物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.氢气具有可燃性，热值高，所以可用液氢作燃料发射火箭，不合题意；
B.熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，不合题意；
C.稀有气体的化学性质很稳定，所以可用稀有气体作保护气，不合题意；
D.石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可制铅笔芯，并不是用金属铅制铅笔芯，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（3分）小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（ ）
A．用托盘天平称取了6.8gNaCl
B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5
C．用量筒量取了15.67mL水
D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液
【分析】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、20mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断
D、根据溶质质量分数＝100%，进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用用托盘天平称取6.8g食盐，故选项实验数据合理。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的酸碱度为7.5，故选项实验数据不合理。
C、20mL量筒的精确度为0.1mL，不能用20ml量筒量取15.67mL水，故选项实验数据不合理。
D、溶质质量分数＝100%，溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%，不可能为36%，故选项实验数据不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
8．（3分）“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发，不正确的是（ ）
A．厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【分析】A、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行分析判断。
B、根据家用电器着火应先切断电源进行分析判断。
C、根据灭火的原理进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析判断。
【解答】解：A、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风，故选项说法正确。
B、家用电器着火应先切断电源，而不是立即用水浇灭，故选项说法错误。
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝空气从而达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（3分）国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（ ）
A．水分子是极小的水滴
B．1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
C．水分子由氢元素和氧元素组成
D．水分子不能再分
【分析】A.根据水滴与水分子的关系考虑；
B.根据分子与原子的关系回答；
C.根据分子结构来分析；
D.根据分子可分来分析。
【解答】解：A.水滴中含有很多个水分子，而不能说成水分子是极小的水滴，故错误；
B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确；
C.分子是由原子构成的，而不是由元素构成的，故错误；
D.在化学变化中，分子可以再分，如通电时，水分子可以分解为氢原子和氧原子，故错误。
故选：B。
【点评】分子是由原子构成的，所以解释分子要用原子来解释，在化学变化中分子能分，原子不能分．
10．（3分）厨房里的下列物质中富含糖类的是（ ）
A．食盐 B．青菜 C．鸡蛋 D．面粉
【分析】只有熟悉六大营养素在食物中的分布，才能正确解答本题．
【解答】解：A、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，因此选项A错误。
B、青菜中富含维生素，含糖类物质很少，因此选项B错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，因此选项C错误。
D、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此选项D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查六大营养素在食物中的分布．难度较小．
11．（3分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等
D．在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
【分析】A.依据甲物质的溶解度曲线分析；
B.依据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况分析；
C.依据甲、乙物质的溶解度曲线分析；
D.依据在t1℃时，乙物质的溶解度分析。
【解答】解：A.分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B.分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液为不饱和溶液，故B正确；
C.分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，而乙溶液的溶质质量分数减小，所以t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D.分析甲物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为25g，则125g乙物质的饱和溶液中溶质的质量为25g，所以在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g，故D正确；
故选：C。
【点评】此题主要考查溶解度曲线的应用，主要是利用溶解度曲线的意义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会患甲状腺肿大
B．用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维
C．为了提高化肥肥效，将草木灰（呈碱性）和硝酸铵同时施用
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据羊毛和合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
D、根据小苏打的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、可用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。
C、不能将草木灰（呈碱性）和硝酸铵同时施用，否则会放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握羊毛和合成纤维的鉴别方法、化学元素与人体健康的关系、常见盐的用途等是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列化学用语表示的意义正确的是（ ）
A．两个氢原子：2H2
B．消石灰：CaO
C．两个铵根离子：2NH4+
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、两个氢原子：2H，2H2错误，故选项错误；
B、消石灰：Ca（OH）2，CaO错误，故选项错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个铵根离子：2NH4+正确；故选项正确；
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价：错误，应该符号在前，数字在后；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（3分）下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸洗气
D
KNO3（AgNO3）
加入适量的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、AgNO3能与适量的NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（3分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；
B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；
C、根据酸性越弱PH越大；
D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑。
【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH＝1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误。
故选：C。
【点评】通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大的特点。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分
16．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）如图1A～E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
①B结构图中，x＝ 8 ；砷的相对原子质量为 74.92 。
②A、C两元素形成化合物的化学式是 Al2O3 。
③D元素的原子最外层电子数为 1 。
（2）如图2是二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图：
①请把H框内的粒子补画完整。②该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【分析】（1）①当质子数＝核外电子数，为原子解答，根据元素周期表中的一格中获取的信息解答；
②根据化学式的写法解答；
③根据当质子数＝核外电子数，为原子解答；
（2）①根据质量守恒定律将H框内的粒子补画完整；
②根据微观粒子的特点写出反应的方程式。
【解答】解：（1）①当质子数＝核外电子数，为原子，则B结构图中，x＝12﹣2﹣2＝8；根据元素周期表中的一格中获取的信息，砷的相对原子质量为74.92；
②由原子结构示意图可知，A是氧元素化合价为﹣2价、C是铝元素化合价是+3价，两元素形成的化合物的化学式为Al2O3；
③当质子数＝核外电子数，为原子，D元素的原子最外层电子数为1；
（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在H框内应补充两个水分子，如下图：
②观察微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：（1）①8；74.92；②Al2O3；③1．（2）①；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17．（8分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
（1）我们需要洁净的空气。下列不会增加空气中PM2.5的是 BC （填字母）。
A.露天焚烧垃圾
B.治理工地扬尘
C.发展轨道交通，低碳出行
（2）目前人们利用最多的能源是煤、 石油 和天然气等化石燃料。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析，压缩过程中发生变化的是 分子的间隔 。化石燃料是不可再生的能源，科学家正在努力开发和利用的新能源除了太阳能，还有 风能（合理即可） 等（写一种）。
（3）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。
FeCl3可作自来水生产的净水剂。FeCl3中Fe元素的化合价为 +3 ；铁可以与氯化铁溶液发生化合反应，请写出相关反应的化学方程式 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 。在日常生活中，我们应节约用水，请你写出节约用水的一点措施 淘米水浇花（合理即可） 。
【分析】（1）根据空气中PM2.5的来源来分析；
（2）根据化石燃料的种类、分子的性质以及新能源的种类来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法、化学反应的原理以及节约用水的措施来分析。
【解答】解：（1）A.露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘，增加空气中PM2.5的含量；
B.治理工地扬尘可以减少空气中PM2.5的含量；
C.发展轨道交通，低碳出行空气中PM2.5的含量；
故选：BC；
（2）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，从分子的角度分析，压缩过程中发生变化的是分子的间隔。化石燃料是不可再生的能源，科学家正在努力开发和利用的新能源除了太阳能，还有风能、地热能、潮汐能等；故填：石油；分子的间隔；风能（合理即可）；
（3）在化合物中，氯元素显﹣1价，所以FeCl3中Fe元素的化合价为+3；铁可以与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，生活中的节水措施有淘米水浇花、洗衣服的水拖地、使用节水洁具等；故填：+3；2FeCl3+Fe＝3FeCl2；淘米水浇花（合理即可）。
【点评】资源短缺、能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（11分）根据下列装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A ，反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用装置F收集氧气，气体从 d （选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 大理石或石灰石 和 稀盐酸 （写名称），若用B装置制取二氧化碳，则检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中加水至形成液封，若 形成的液面差一段时间后不变 ，则气密性良好。装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的优点是 能使反应随时进行或停止 。
（4）若现需配制60g 5%的双氧水制氧气，需30%的双氧水 10 g。
（5）现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是 （填序号）。
A.将锌粒转移到盐酸中
B.将盐酸转移到锌粒中
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变；
（5）使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是将盐酸转移到锌粒中。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用装置F收集氧气，氧气密度比空气大，气体从d端通入。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；d。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，若用B装置制取二氧化碳，则检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中加水至形成液封，若形成的液面差一段时间后不变，则气密性良好。装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的优点是能使反应随时进行或停止。
故填：大理石或石灰石；稀盐酸；形成的液面差一段时间后不变；能使反应随时进行或停止。
（4）若现需配制60g 5%的双氧水制氧气，需30%的双氧水：60g×5%÷30%＝10g。
故填：10.
（5）现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是将盐酸转移到锌粒中。
故填：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。
（2）A溶液中的阴离子是 SO42﹣ 。
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 12 （填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是： CD 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
（5）通过图3可知，中和反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是 固体氢氧化钠溶于水会放出热量 。
（6）在图1实验过程中，观察到有气泡产生，写出产生气泡的反应化学方程式： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）图3中V放出的热量最多，说明是恰好完全反应，进行分析解答。
（4）A、b点所示溶液溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、c点所示溶液溶液的pH＝7，进行分析判断。
C、c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
D、f→g，温度逐渐降低，进行分析判断。
（5）根据e→f过程中，温度升高，进行分析解答。
（6）根据稀盐酸的性质来分析。
【解答】解：（1）烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（2）由pH变化图像可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，即A中的试剂时稀硫酸，其中的阴离子是硫酸根离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子的离子符号是SO42﹣。
（3）图3中V放出的热量最多，说明是恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，则最接近图2中的体积数值是12。
（4）A.图2中b点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是Na2SO4和NaOH，故说法正确。
B.取图2中c点所示溶液的pH＝7，显中性，溶液中的溶质是硫酸钠，加热蒸干所得固体为纯净物，故说法正确。
C.c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误。
D.f→g温度逐渐降低，是因为加入的稀硫酸使溶液温度降低，同时，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故说法错误。
（5）e→f过程中，温度升高，说明中和反应是放热反应。
如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是固体氢氧化钠溶于水会放出热量。
（6）若实验过程中，有气泡产生，这是因为氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳发生变质生成了碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学反车管所为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（2）SO42﹣；
（3）12；
（4）CD；
（5）放热；固体氢氧化钠溶于水会放出热量；
（6）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
四、综合能力题（10分）
20．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污是利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 SO2 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 C （填字母）。
A.浓硫酸
B.食盐水
C.石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ，它属于基本反应类型中的 置换 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 过滤 ，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 高 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 C （填字母序号）。
A.硫酸镁
B.硫酸锌
C.硫酸铜
D.硫酸铜和硫酸锌
【分析】（1）依据洗涤剂的性质分析；依据管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，结合与氧气的反应分析；依据二氧化硫的性质分析；
（2）依据流程图信息，分析出溶液C成分，再结合题中信息分析；
（3）依据流程图信息分析；
（4）依据合金的性质分析；
（5）依据溶液C的成分，和题中信息分析。
【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化功能，则用洗涤剂除油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，它们与氧气的反应生成二氧化硫、氧化铜、氧化锌，步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2；二氧化硫是酸性氧化物，能与碱溶液反应，则环保处理最好采用的试剂是石灰乳；故填：乳化；SO2； C；
（2）依据流程图信息可知，固体A为氧化铜、氧化锌，加入足量稀硫酸得溶液C，C中的溶质为ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入甲得铜和溶液D，D经处理得锌，推出甲为锌，则步骤④中得到铜的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，属于置换反应；故填：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；置换；
（3）依据流程图信息可知，步骤③和④都为固液分离，则操作的名称是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；故填：过滤；漏斗；
（4）合金比其组分金属的硬度大，熔点低，则黄铜的硬度比纯铜高，故填：高；
（5）通过上述分析可知，C中的溶质为ZnSO4、CuSO4、H2SO4，往其中加入一定质量的镁粉，镁与ZnSO4、CuSO4、H2SO4 反应顺序是 CuSO4、H2SO4，ZnSO4，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明已有锌被置换，则滤液中一定没有 CuSO4；故填：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小滢同学想了解其变质情况，称取5g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如表所示：
实验编号
①
②
③
④
氢氧化钙溶液质量/g
1000
2000
3000
4000
沉淀质量/g
1
m
2.5
2.5
（1）实验②中m的数值为 2 。
（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）请在图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。
【分析】根据①加入氢氧化钙溶液质量1000g生成沉淀为1g，而③、④依然有沉淀生成且为2.5g，可以推得②加入1000g氢氧化钙溶液也完全反应，生成沉淀是1g，因此m的数值为2，同时还说明③中碳酸钠已经完全反应．根据沉淀的总质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）①加入氢氧化钙溶液质量1000g生成沉淀为1g，而③、④依然有沉淀生成且为2.5g，可以推得加入1000g氢氧化钙溶液生成沉淀是1g，说明②加入的1000g氢氧化钙溶液也生成沉淀为g，因此m的数值为2，故填：2；
（2）由图中数据分析可知，生成沉淀总质量为2.5g，
设氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 100
x 2.5g
＝
x＝2.65g
氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：×100%＝53%
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为53%；
（3）根据题意，画图如下：
【点评】此题是有关氢氧化钠变质成分的探究题，其中又有根据方程式的计算题，综合性较强，能够考查学生的分析问题能力。
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2021年广东省河源市中考化学学业水平模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．下列各物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰做制冷剂 B．活性炭用于制糖工业
C．醋酸除水垢 D．铜丝做导线
2．2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列不符合“绿色发展”理念的是（ ）
A．工厂污水处理达标后再排放
B．尽量使用环保购物袋进行购物
C．选用公交车、自行车作为出行的交通工具
D．大量焚烧垃圾
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检验H2的纯度
C．检查装置气密性 D．二氧化碳验满
5．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X中有水 B．X是化合物
C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定
6．宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（ ）
A．用液氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀有气体作保护气 D．用铅作原料制铅笔芯
7．小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（ ）
A．用托盘天平称取了6.8gNaCl
B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5
C．用量筒量取了15.67mL水
D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液
8．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发，不正确的是（ ）
A．厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
9．国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（ ）
A．水分子是极小的水滴
B．1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
C．水分子由氢元素和氧元素组成
D．水分子不能再分
10．厨房里的下列物质中富含糖类的是（ ）
A．食盐 B．青菜 C．鸡蛋 D．面粉
11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等
D．在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
12．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会患甲状腺肿大
B．用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维
C．为了提高化肥肥效，将草木灰（呈碱性）和硝酸铵同时施用
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
13．下列化学用语表示的意义正确的是（ ）
A．两个氢原子：2H2
B．消石灰：CaO
C．两个铵根离子：2NH4+
D．氧化镁中镁元素的化合价：
14．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸洗气
D
KNO3（AgNO3）
加入适量的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
15．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
二、填空题（本大题包括2小题，共15分
16．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）如图1A～E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
①B结构图中，x＝ ；砷的相对原子质量为 。
②A、C两元素形成化合物的化学式是 。
③D元素的原子最外层电子数为 。
（2）如图2是二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图：
①请把H框内的粒子补画完整。②该反应的化学方程式为 。
17．（8分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
（1）我们需要洁净的空气。下列不会增加空气中PM2.5的是 （填字母）。
A.露天焚烧垃圾
B.治理工地扬尘
C.发展轨道交通，低碳出行
（2）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析，压缩过程中发生变化的是 。化石燃料是不可再生的能源，科学家正在努力开发和利用的新能源除了太阳能，还有 等（写一种）。
（3）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。
FeCl3可作自来水生产的净水剂。FeCl3中Fe元素的化合价为 ；铁可以与氯化铁溶液发生化合反应，请写出相关反应的化学方程式 。在日常生活中，我们应节约用水，请你写出节约用水的一点措施 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（11分）根据下列装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式 ；若用装置F收集氧气，气体从 （选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 和 （写名称），若用B装置制取二氧化碳，则检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中加水至形成液封，若 ，则气密性良好。装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的优点是 。
（4）若现需配制60g 5%的双氧水制氧气，需30%的双氧水 g。
（5）现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是 （填序号）。
A.将锌粒转移到盐酸中
B.将盐酸转移到锌粒中
19．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）A溶液中的阴离子是 。
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 （填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是： 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
（5）通过图3可知，中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是 。
（6）在图1实验过程中，观察到有气泡产生，写出产生气泡的反应化学方程式： 。
四、综合能力题（10分）
20．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污是利用了洗涤剂对油污的 作用。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 （填字母）。
A.浓硫酸
B.食盐水
C.石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。
A.硫酸镁
B.硫酸锌
C.硫酸铜
D.硫酸铜和硫酸锌
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小滢同学想了解其变质情况，称取5g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如表所示：
实验编号
①
②
③
④
氢氧化钙溶液质量/g
1000
2000
3000
4000
沉淀质量/g
1
m
2.5
2.5
（1）实验②中m的数值为 。
（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）请在图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。
2021年广东省河源市中考化学学业水平模拟试卷
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）下列各物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰做制冷剂 B．活性炭用于制糖工业
C．醋酸除水垢 D．铜丝做导线
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、干冰做制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
B、活性炭用于制糖工业是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
C、醋酸除水垢是利用醋酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
D、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、活性炭、醋酸、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（3分）2021年春节期间，全国多地市严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误．
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确．
C、图中所示标志是节能标志，故选项错误．
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（3分）下列不符合“绿色发展”理念的是（ ）
A．工厂污水处理达标后再排放
B．尽量使用环保购物袋进行购物
C．选用公交车、自行车作为出行的交通工具
D．大量焚烧垃圾
【分析】根据绿色发展是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行分析判断。
【解答】解：A、工厂污水处理达标后再排放，有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故A正确。
B、使用环保购物袋进行购物，有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B正确。
C、选用公交车、自行车作为出行的交通工具，可减少汽车尾气排放，符合绿色化学理念，故C正确。
D、大量焚烧垃圾，会产生大量的烟尘和有毒气体，污染空气，不符合绿色化学的理念，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解绿色发展的核心并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检验H2的纯度
C．检查装置气密性 D．二氧化碳验满
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
C、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用注射器向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X中有水 B．X是化合物
C．X由四种元素组成 D．X化学性质不稳定
【分析】A、纯净物X是不可能含有水的；
C、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、纯净物X微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”说明X是化合物；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，故一定不能含有水，故A错误；
B、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的，故B正确；
C、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X是化合物，故C正确；
D、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定，故D正确。
故选：A。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．
6．（3分）宣传科学知识，揭露伪科学是中学生的义务。下列说法中属于伪科学的是（ ）
A．用液氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀有气体作保护气 D．用铅作原料制铅笔芯
【分析】根据化学与生活的知识以及物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A.氢气具有可燃性，热值高，所以可用液氢作燃料发射火箭，不合题意；
B.熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，不合题意；
C.稀有气体的化学性质很稳定，所以可用稀有气体作保护气，不合题意；
D.石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可制铅笔芯，并不是用金属铅制铅笔芯，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（3分）小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（ ）
A．用托盘天平称取了6.8gNaCl
B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5
C．用量筒量取了15.67mL水
D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液
【分析】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、20mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断
D、根据溶质质量分数＝100%，进行分析判断．
【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用用托盘天平称取6.8g食盐，故选项实验数据合理。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的酸碱度为7.5，故选项实验数据不合理。
C、20mL量筒的精确度为0.1mL，不能用20ml量筒量取15.67mL水，故选项实验数据不合理。
D、溶质质量分数＝100%，溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%，不可能为36%，故选项实验数据不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
8．（3分）“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发，不正确的是（ ）
A．厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风
B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【分析】A、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行分析判断。
B、根据家用电器着火应先切断电源进行分析判断。
C、根据灭火的原理进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析判断。
【解答】解：A、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并开窗通风，故选项说法正确。
B、家用电器着火应先切断电源，而不是立即用水浇灭，故选项说法错误。
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝空气从而达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（3分）国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（ ）
A．水分子是极小的水滴
B．1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成
C．水分子由氢元素和氧元素组成
D．水分子不能再分
【分析】A.根据水滴与水分子的关系考虑；
B.根据分子与原子的关系回答；
C.根据分子结构来分析；
D.根据分子可分来分析。
【解答】解：A.水滴中含有很多个水分子，而不能说成水分子是极小的水滴，故错误；
B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确；
C.分子是由原子构成的，而不是由元素构成的，故错误；
D.在化学变化中，分子可以再分，如通电时，水分子可以分解为氢原子和氧原子，故错误。
故选：B。
【点评】分子是由原子构成的，所以解释分子要用原子来解释，在化学变化中分子能分，原子不能分．
10．（3分）厨房里的下列物质中富含糖类的是（ ）
A．食盐 B．青菜 C．鸡蛋 D．面粉
【分析】只有熟悉六大营养素在食物中的分布，才能正确解答本题．
【解答】解：A、食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，因此选项A错误。
B、青菜中富含维生素，含糖类物质很少，因此选项B错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，因此选项C错误。
D、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此选项D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查六大营养素在食物中的分布．难度较小．
11．（3分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液
C．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，两溶液的溶质质量分数仍相等
D．在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g
【分析】A.依据甲物质的溶解度曲线分析；
B.依据甲、乙物质的溶解度随温度的变化情况分析；
C.依据甲、乙物质的溶解度曲线分析；
D.依据在t1℃时，乙物质的溶解度分析。
【解答】解：A.分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B.分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t1℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到0℃，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液为不饱和溶液，故B正确；
C.分析甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则分别将甲、乙两物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，而乙溶液的溶质质量分数减小，所以t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D.分析甲物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为25g，则125g乙物质的饱和溶液中溶质的质量为25g，所以在t1℃时，100g乙物质的溶液中溶质的质量一定小于25g，故D正确；
故选：C。
【点评】此题主要考查溶解度曲线的应用，主要是利用溶解度曲线的意义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会患甲状腺肿大
B．用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维
C．为了提高化肥肥效，将草木灰（呈碱性）和硝酸铵同时施用
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据羊毛和合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
D、根据小苏打的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
B、可用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。
C、不能将草木灰（呈碱性）和硝酸铵同时施用，否则会放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握羊毛和合成纤维的鉴别方法、化学元素与人体健康的关系、常见盐的用途等是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列化学用语表示的意义正确的是（ ）
A．两个氢原子：2H2
B．消石灰：CaO
C．两个铵根离子：2NH4+
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、两个氢原子：2H，2H2错误，故选项错误；
B、消石灰：Ca（OH）2，CaO错误，故选项错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个铵根离子：2NH4+正确；故选项正确；
D、元素正上方的数字表示元素的化合价，氧化镁中镁元素的化合价：错误，应该符号在前，数字在后；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
14．（3分）下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
CaCO3（NaCl）
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO2（水蒸气）
通过浓硫酸洗气
D
KNO3（AgNO3）
加入适量的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、AgNO3能与适量的NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．（3分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；
B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；
C、根据酸性越弱PH越大；
D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑。
【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH＝1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误。
故选：C。
【点评】通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大的特点。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分
16．（7分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）如图1A～E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：
①B结构图中，x＝ 8 ；砷的相对原子质量为 74.92 。
②A、C两元素形成化合物的化学式是 Al2O3 。
③D元素的原子最外层电子数为 1 。
（2）如图2是二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图：
①请把H框内的粒子补画完整。②该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【分析】（1）①当质子数＝核外电子数，为原子解答，根据元素周期表中的一格中获取的信息解答；
②根据化学式的写法解答；
③根据当质子数＝核外电子数，为原子解答；
（2）①根据质量守恒定律将H框内的粒子补画完整；
②根据微观粒子的特点写出反应的方程式。
【解答】解：（1）①当质子数＝核外电子数，为原子，则B结构图中，x＝12﹣2﹣2＝8；根据元素周期表中的一格中获取的信息，砷的相对原子质量为74.92；
②由原子结构示意图可知，A是氧元素化合价为﹣2价、C是铝元素化合价是+3价，两元素形成的化合物的化学式为Al2O3；
③当质子数＝核外电子数，为原子，D元素的原子最外层电子数为1；
（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在H框内应补充两个水分子，如下图：
②观察微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
故答案为：（1）①8；74.92；②Al2O3；③1．（2）①；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17．（8分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
（1）我们需要洁净的空气。下列不会增加空气中PM2.5的是 BC （填字母）。
A.露天焚烧垃圾
B.治理工地扬尘
C.发展轨道交通，低碳出行
（2）目前人们利用最多的能源是煤、 石油 和天然气等化石燃料。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析，压缩过程中发生变化的是 分子的间隔 。化石燃料是不可再生的能源，科学家正在努力开发和利用的新能源除了太阳能，还有 风能（合理即可） 等（写一种）。
（3）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。
FeCl3可作自来水生产的净水剂。FeCl3中Fe元素的化合价为 +3 ；铁可以与氯化铁溶液发生化合反应，请写出相关反应的化学方程式 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 。在日常生活中，我们应节约用水，请你写出节约用水的一点措施 淘米水浇花（合理即可） 。
【分析】（1）根据空气中PM2.5的来源来分析；
（2）根据化石燃料的种类、分子的性质以及新能源的种类来分析；
（3）根据化合物中元素化合价的计算方法、化学反应的原理以及节约用水的措施来分析。
【解答】解：（1）A.露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘，增加空气中PM2.5的含量；
B.治理工地扬尘可以减少空气中PM2.5的含量；
C.发展轨道交通，低碳出行空气中PM2.5的含量；
故选：BC；
（2）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，从分子的角度分析，压缩过程中发生变化的是分子的间隔。化石燃料是不可再生的能源，科学家正在努力开发和利用的新能源除了太阳能，还有风能、地热能、潮汐能等；故填：石油；分子的间隔；风能（合理即可）；
（3）在化合物中，氯元素显﹣1价，所以FeCl3中Fe元素的化合价为+3；铁可以与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3+Fe＝3FeCl2，生活中的节水措施有淘米水浇花、洗衣服的水拖地、使用节水洁具等；故填：+3；2FeCl3+Fe＝3FeCl2；淘米水浇花（合理即可）。
【点评】资源短缺、能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（11分）根据下列装置图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A ，反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若用装置F收集氧气，气体从 d （选填“c”或“d”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 大理石或石灰石 和 稀盐酸 （写名称），若用B装置制取二氧化碳，则检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中加水至形成液封，若 形成的液面差一段时间后不变 ，则气密性良好。装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的优点是 能使反应随时进行或停止 。
（4）若现需配制60g 5%的双氧水制氧气，需30%的双氧水 10 g。
（5）现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是 （填序号）。
A.将锌粒转移到盐酸中
B.将盐酸转移到锌粒中
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变；
（5）使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是将盐酸转移到锌粒中。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用装置F收集氧气，氧气密度比空气大，气体从d端通入。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；d。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，若用B装置制取二氧化碳，则检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中加水至形成液封，若形成的液面差一段时间后不变，则气密性良好。装置B、C都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的优点是能使反应随时进行或停止。
故填：大理石或石灰石；稀盐酸；形成的液面差一段时间后不变；能使反应随时进行或停止。
（4）若现需配制60g 5%的双氧水制氧气，需30%的双氧水：60g×5%÷30%＝10g。
故填：10.
（5）现用G图实验装置测定某一定体积的稀盐酸的浓度。使Y形管中的盐酸与锌粒混合的正确操作是将盐酸转移到锌粒中。
故填：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（9分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。
（2）A溶液中的阴离子是 SO42﹣ 。
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 12 （填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是： CD 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D.图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
（5）通过图3可知，中和反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是 固体氢氧化钠溶于水会放出热量 。
（6）在图1实验过程中，观察到有气泡产生，写出产生气泡的反应化学方程式： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（3）图3中V放出的热量最多，说明是恰好完全反应，进行分析解答。
（4）A、b点所示溶液溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、c点所示溶液溶液的pH＝7，进行分析判断。
C、c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
D、f→g，温度逐渐降低，进行分析判断。
（5）根据e→f过程中，温度升高，进行分析解答。
（6）根据稀盐酸的性质来分析。
【解答】解：（1）烧杯中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（2）由pH变化图像可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，即A中的试剂时稀硫酸，其中的阴离子是硫酸根离子。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子的离子符号是SO42﹣。
（3）图3中V放出的热量最多，说明是恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，则最接近图2中的体积数值是12。
（4）A.图2中b点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是Na2SO4和NaOH，故说法正确。
B.取图2中c点所示溶液的pH＝7，显中性，溶液中的溶质是硫酸钠，加热蒸干所得固体为纯净物，故说法正确。
C.c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误。
D.f→g温度逐渐降低，是因为加入的稀硫酸使溶液温度降低，同时，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故说法错误。
（5）e→f过程中，温度升高，说明中和反应是放热反应。
如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是固体氢氧化钠溶于水会放出热量。
（6）若实验过程中，有气泡产生，这是因为氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳发生变质生成了碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学反车管所为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（2）SO42﹣；
（3）12；
（4）CD；
（5）放热；固体氢氧化钠溶于水会放出热量；
（6）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
四、综合能力题（10分）
20．（10分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污是利用了洗涤剂对油污的 乳化 作用。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 SO2 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 C （填字母）。
A.浓硫酸
B.食盐水
C.石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ，它属于基本反应类型中的 置换 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 过滤 ，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 高 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 C （填字母序号）。
A.硫酸镁
B.硫酸锌
C.硫酸铜
D.硫酸铜和硫酸锌
【分析】（1）依据洗涤剂的性质分析；依据管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，结合与氧气的反应分析；依据二氧化硫的性质分析；
（2）依据流程图信息，分析出溶液C成分，再结合题中信息分析；
（3）依据流程图信息分析；
（4）依据合金的性质分析；
（5）依据溶液C的成分，和题中信息分析。
【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化功能，则用洗涤剂除油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用；管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，它们与氧气的反应生成二氧化硫、氧化铜、氧化锌，步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2；二氧化硫是酸性氧化物，能与碱溶液反应，则环保处理最好采用的试剂是石灰乳；故填：乳化；SO2； C；
（2）依据流程图信息可知，固体A为氧化铜、氧化锌，加入足量稀硫酸得溶液C，C中的溶质为ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入甲得铜和溶液D，D经处理得锌，推出甲为锌，则步骤④中得到铜的化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，属于置换反应；故填：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；置换；
（3）依据流程图信息可知，步骤③和④都为固液分离，则操作的名称是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；故填：过滤；漏斗；
（4）合金比其组分金属的硬度大，熔点低，则黄铜的硬度比纯铜高，故填：高；
（5）通过上述分析可知，C中的溶质为ZnSO4、CuSO4、H2SO4，往其中加入一定质量的镁粉，镁与ZnSO4、CuSO4、H2SO4 反应顺序是 CuSO4、H2SO4，ZnSO4，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明已有锌被置换，则滤液中一定没有 CuSO4；故填：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小滢同学想了解其变质情况，称取5g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如表所示：
实验编号
①
②
③
④
氢氧化钙溶液质量/g
1000
2000
3000
4000
沉淀质量/g
1
m
2.5
2.5
（1）实验②中m的数值为 2 。
（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）请在图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据。
【分析】根据①加入氢氧化钙溶液质量1000g生成沉淀为1g，而③、④依然有沉淀生成且为2.5g，可以推得②加入1000g氢氧化钙溶液也完全反应，生成沉淀是1g，因此m的数值为2，同时还说明③中碳酸钠已经完全反应．根据沉淀的总质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）①加入氢氧化钙溶液质量1000g生成沉淀为1g，而③、④依然有沉淀生成且为2.5g，可以推得加入1000g氢氧化钙溶液生成沉淀是1g，说明②加入的1000g氢氧化钙溶液也生成沉淀为g，因此m的数值为2，故填：2；
（2）由图中数据分析可知，生成沉淀总质量为2.5g，
设氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 100
x 2.5g
＝
x＝2.65g
氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：×100%＝53%
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为53%；
（3）根据题意，画图如下：
【点评】此题是有关氢氧化钠变质成分的探究题，其中又有根据方程式的计算题，综合性较强，能够考查学生的分析问题能力。
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