2021年广东省初中学业水平考试化学模拟试卷（二）（WORD版，含答案）

这是一份2021年广东省初中学业水平考试化学模拟试卷（二）（WORD版，含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）
1.在人体上发生的下列变化中，属于化学变化的是
A. 皮肤破损 B. 跌倒骨折 C. 消化食物 D. 切除肿瘤
2.下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
3.小红同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的是
4.明矾石广泛用于造纸、制革、化工，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
5.对下列事实的解释错误的是
6.下列有关金属及其合金的说法正确的是
A. 黄铜的硬度比铜的硬度小 B. 不锈钢用于制作医疗器械
C. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
7.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是
A. pH＝7的溶液呈中性 B. pH>7的溶液一定呈碱性
C. pH<7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
8.下列各组实验，不能达到实验目的的是
9.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是
A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a1 ℃时甲的饱和溶液升温至a2 ℃时仍是饱和溶液
B．乙的溶解度随温度的升高而增大
C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2 ℃降至a1 ℃时，所得溶液中
溶质的质量分数相等
11.硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S＋X===3S↓＋2H2O，其中X是
A. SO3 B. O2 C. SO2 D. O3
12.下列有关酸的叙述中不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D. 在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾
13.食醋的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“”代表一个碳原子，“”代表一个氢原子，“”代表一个氧原子。下列说法不正确的是
A. 乙酸是一种化合物
B. 乙酸的相对分子质量为 60
C. 乙酸中碳元素的质量分数为60%
D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
14.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
15.已知：CO2＋H2O＋CaCO3 == Ca(HCO3)2，下列图像表示将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入CO2质量的变化趋势，其中不正确的是
A B C D
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.(8分)如图A是锡元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。
(1)锡元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锡元素的相对原子质量是__________。
(3)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是__________(填字母，下同)，具有相对稳定结构的是__________。
(4)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
①请在下图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2N2＋6H2O)的微观粒子补充完整：
②第三个方框中的物质属于___________(填“化合物”“纯净物”或“混合物”)。
17.(7分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号，下同)，其中操作错误的是_______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________；配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是__________g。
(3)图④中玻璃棒的作用是________________________________。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
(5)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是_________g。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共20分）
18.(10分)利用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：① 。
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，应在试管内的适当位置放入 、
等实验用品，该反应的化学方程式是 。
（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 ( 写一种)。
（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （选填“a”或“b”）处。
（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，当全部药品加入完毕（如图装置D所示）和连接收集装置后，接下来的操作是
，写出有关反应的化学方程式 。
19.(10分)某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题：
(1)上述实验方案中能达到实验目的是 (填字母序号)。
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为 。
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有 种(酚酞除外)。
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是 (填化学式，下同)，一定不含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到
，证明含有该溶质。
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20.(10分)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。回答下列有关问题：
已知：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(1)操作a的名称是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__ __ ___(填仪器名称)。
(2)除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ；在加入稍过量稀盐酸时，需要通风并远离火源，其原因是 。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式
。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是
。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是
(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21.(10分) 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50 g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为____________________________________。
(2)废液中的溶质有_______________(填化学式)，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为__________。
A.化学与健康
B.资源的利用和保护
①人体缺氟，会引起龋齿
②长期饮用蒸馏水不利于人体健康
①爱护水资源要节约用水和防止水污染
②石油炼制可得到汽油、柴油、煤油等
C.环境保护
D.低碳生活
①废弃塑料引起的污染称为“白色污染”
②脱硫煤的使用，有利于减少酸雨发生
①多使用一次性筷子，使生活更加便利
②开发利用新能源，有利于减少碳排放
选项
事 实
解 释
A
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度的升降而增减
B
用普通显微镜观察不到苯分子
分子很小
C
氯化钠溶液能导电
溶液中有自由移动的带负电的电子
D
夏天的食物比冬天易变质
温度越高，化学反应速率越快
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜片浸入硫酸亚铁溶液中
无明显现象
铁比铜活泼
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
浓硫酸有强酸性
C
向某无色溶液中滴加无色酚酞试液
无色酚酞试液不变色
无色溶液一定是酸
D
向氧化钙固体中加入水
放出热量
氧化钙溶于水放热
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.A 15.D
16.(1)金属 (2)118.7 (3)CD BCE
(4)① ②混合物
17.(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 7.5
(3)搅拌，加速氯化钠溶解 (4)AD (5)100
18.(1)①铁架台
(2)棉花团 高锰酸钾 2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)导管口未出现均匀连续的气泡就开始收集(或收集前集气瓶中没有装满水，留有气泡)（合理即可） (4)a
(5)用手挤压塑料管的下端，使塑料管中的液体与固体接触
CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
19.(1) C、D (2)Ca(OH)2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaOH 4 NaCl、CaCl2 Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3 HCl 有气泡产生 SO2＋Ca(OH)2 == CaSO3↓＋H2O
20.(1)过滤 漏斗 (2)用磁铁吸引 产生氢气容易引起爆炸
(3)2FeCl2＋Cl2== 2FeCl3
(4)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应 不产生污染物SO2 (5)2FeCl3＋Cu== 2FeCl2＋CuCl2
21.(1)黑色粉末逐渐减少(或消失)，溶液由无色变为蓝色
(2)H2SO4、CuSO4 （提示：由第一组和第三组实验数据可知80 g－50 g＝30 g氢氧化钠溶液反应至少能生成沉淀的质量为：2.94 g－0.98 g＝1.96 g，而第一组实验中50 g完全反应产生的沉淀只有0.98 g，说明50 g氢氧化钠溶液先部分与废液中H2SO4反应，然后余下部分再与CuSO4反应，则废液中的溶质为H2SO4、CuSO4）
解：设废液中硫酸铜的质量为x。
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 2.94g
eq \f(160,98)＝eq \f(x,2.94g) x＝4.8g
则废液中硫酸铜的溶质质量分数为eq \f(4.8g,50g)×100%＝9.6%
答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6%。
(3)85（提示：若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格数据分析可知恰好完全反应的是第三组。由第二组和第三组实验数据可知80 g－50 g＝30 g氢氧化钠溶液反应能生成的沉淀质量为：2.94 g－0.98 g＝1.96 g，则生成0.98 g沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量是15 g，故与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：50 g－15 g＝35 g。所以第三组数据中80 g氢氧化钠溶液，前35 g氢氧化钠与硫酸反应，后45 g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50 g＋35 g＝85 g）