广东省2021年初中学业水平考试化学模拟试卷（一）（WORD版，含答案）

这是一份广东省2021年初中学业水平考试化学模拟试卷（一）（WORD版，含答案），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，35～7，6～7，如图是探究分子运动的实验等内容，欢迎下载使用。

2.全部答案必须在答题卡指定位置上完成，写在本卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的）
1.“雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)新增指标的监测。下列说法正确的是
A. 露天焚烧秸秆不会造成大气污染 B. 化学在环境监测和保护中起重要作用
C. 臭氧(O3)是一种氧化物 D. 可吸入颗粒物对人体健康没有危害
2.下列课外实验中不涉及化学变化的是
A. 用点燃蜡烛的方法制炭黑 B. 用食醋除水壶中水垢
C. 用活性炭除冰箱中的异味 D. 用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水
3.下列图标，属于“国家节水标志”的是
4.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体所需要的能量完全来自糖类和油脂
B．用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D．某些人为了保持身材，只吃水果和蔬菜
5.下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是
A. 血浆(7.35～7.45) B. 胃液(0.9～1.5)
C. 唾液(6.6～7.1) D. 胆汁(7.1～7.3)
6.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是
7.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，则X的化学式为
A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6
8.自来水厂净水过程示意图如下，有关说法正确的是
A. 加絮凝剂是为了消毒杀菌 B. 过滤可以降低水的硬度
C. 活性炭主要起到吸附作用 D. 配水泵出来的水是纯净物
9.如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是
A. 浓盐酸具有挥发性
B. 分子在不断运动
C. 乙烧杯溶液的颜色会改变
D. 乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
10.下列有关碳及其氧化物说法错误的是
A. 金刚石是天然存在最硬的物质
B. 石墨具有优良的导电性，可用作电极材料
C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D. 实验室通常用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
11.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
12.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. 100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L－1
B. 60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D. 80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体
13.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是
A. 铜片表面可以观察到气泡
B. 锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈
C. 金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜
D. 三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A. CuSO4溶液(CuCl2)——加入足量硝酸银溶液
B. KNO3溶液(K2SO4)——加入适量硝酸钡溶液，过滤
C. KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液 (CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
15. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16.(9分)(1)请用化学符号填空：
①硅原子__________；②氨分子：__________； ③3个碳酸根离子__________。
(2)右图为某元素的原子结构示意图，请据此回答：
①该元素的元素符号为__________；
②该元素位于元素周期表中的第__________周期。
(3)下图是一定条件下，某化学变化的微观示意图，据图回答问题：
①SO2分子中S、O元素原子的质量比为____________；
②S2－的核外有_________个电子；
③写出该反应的化学方程式_____________________________________。
17.(6分)人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与 反应。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大”或“小”）；
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因 ，其反应基本类型为 。
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共20分）
18.(10分) 请根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称 。
（2）实验室加热暗紫色固体制取O2的化学反应方程式为 ，
若用装置B收集气体，当观察到 时才开始收集；停止实验时，应该
。
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，选用装置D虽然操作简便，但要得到平稳的气流，可从E、F、G中选取 取代D中的单孔塞，以达到目的。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，可能的原因是 。
（4）实验室利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置C相对于装置A制备氢气，具有的优点是 。若用H装置收集氢气，则气体从 端通入(填“a”或“b”，下同)；若要将H装置中的氢气用水排出，则水从 端通入。
19.(10分) 现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是_________________
猜想四：混合固体是炭粉、 CuO、Fe3O4
（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想__________成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_______________________________________。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为______________。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20.(10分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题：
(1)海水晒盐发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
(3)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________________________________，加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是______________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
(5)蒸发操作中，待蒸发皿中__________________，停止加热；过程中会使用到玻璃棒，其作用是__________________________________________________。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21.(10分)某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。当滴加 Ba(OH)2溶液50 g 时，烧杯内溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
(3)滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.01%)。
参考答案
16.(1)①Si ②NH3 ③3COeq \\al(2－,3) (2)①P ②三
(3)①1∶1 ②18 ③2H2S＋3O2eq \(=========,\s\up7(一定条件))2SO2＋2H2O(反应条件不作要求)
17.（1）氧气 （2）大 （3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 （4）刷漆等
18.（1）水槽 （2）2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 气泡连续均匀冒出
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（3）E(或G) 过氧化氢溶液已部分变质(或装置气密性不好)（合理即可）
（4）可控制反应的发生与停止 b a
19.(2)CuO、Fe3O4 (4)CuO(或氧化铜) FeCl3(或氯化铁)、FeCl2(或氯化亚铁)
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
(5)①二 ②Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O ③＋2、＋3
20.(1)物理 (2)把粗盐研磨成粉末（合理即可） 过滤
(3)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
(4)除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠
(5)出现较多固体时 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
21.(1)3.42 ＜
(2)解：设50 g稀硫酸中含 H2SO4 的质量为x，反应生成BaSO4沉淀的质量为y。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
98 171 233
x 3.42%×100 g y
eq \f(171,98)＝eq \f(3.42%×100g,x) x＝1.96 g eq \f(171,233)＝eq \f(3.42%×100g,y) y＝4.66 g
硫酸溶液的溶质质量分数： eq \f(1.96g,50g)×100%＝3.92%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
(3)0.88%
解析：根据图像分析，滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，Ba(OH)2溶液剩余50 g，所得溶液的溶质质量为：50g×3.42%＝1.71 g；所得溶液的质量为：50 g＋150 g－4.66 g＝195.34 g；故滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为：eq \f(1.71g,195.34g)×100%＝0.88选项
待区分物质
方法一
方法二
A
软水与硬水
蒸干观察
加食盐水观察
B
磷矿粉与碳酸氢铵
观察颜色
闻气味
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
灼烧，闻气味
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉
无红色固体析出
该固体物质一定没有_______
_________________________
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液
溶液变成红色
滤液A中还一定含有的物质是______________________
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
滤液A中还一定含有的物质是 ______________；开始时产生红褐色沉淀的反应化学方程式__________________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
C
B
C
C
C
D
D
B
C
C
A
D