【化学】江西省新余市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试题

江西省新余市第一中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试题

命题人：   审题人：   考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：O 16  Na 23  Cl 35.5

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（   ）

A．△H＞0，△S＜0     B．△H＞0，△S＞0

C． △H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0

2．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（   ）

A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g    

B．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 

D．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

3．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（    ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视

A．①④ B．①③ C．②③ D．④⑤

4．下列水解方程式正确的是（　　）

A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+       B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣ 

C．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+       D．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+

5.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②CuCl2；③KCl；④Na2CO3；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是(   )

A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②⑤⑥

6.向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：

ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；

ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。

H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。

下列判断不正确的是(　　)

A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C．0～10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10－3 mol/(L·min)

D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)      

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变

④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动       

⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高

A．①②       B．②④     C．①③     D．②

8．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋+NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2—)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（   ）

A．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4＋)+c(NH2－)

C．纯净的液氨中，pN=7

D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

B．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、Br—

C.Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl—、CO32—

11．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是（   ）

A．25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

12．已知pC＝－lgc，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。室温下，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质

B．L1代表pC(Cu2＋)随pH的变化，L2代表pC(Mg2＋)随pH的变化

C．在浓度均为1mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)>c(SO)

D．调到Q点对应的pH时，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L)

13．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b

D．b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（   ）

A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变

B．0.1mol⋅L-1NaHSO3溶液中：c(HSO3—)+2c(SO32—)+c(OH—) - c(H+)=0.1mol⋅L-1

C．0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值增大

D．常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

15．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是（   ）

A．物质Z的化学计量数a=1

B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ

C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

16．已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O+H+　　Ka1

HC2OC2O+H+         Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O4—三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（  ）

A．pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B．pH=2.7的溶液中：=1000

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

第II卷（非选择题  共52分）

17.（12分）

有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl  ⑥Al(OH)3

（1）pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______（填“<”或“>”或“=”）

（2）室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的C(OH—)=______

（3）写出①溶液的电荷守恒：____________。

（4）写出⑥的酸式电离方程式：               

（5）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）

（6）已知反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3 ,该反应平衡常数K=_____。

(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

18.（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4 (g) + 4NO (g) CO2 (g) + 2N2 (g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol（用 a、b 表示）；平衡常数 K3=_________（用 K1、K2 表示）。

（2）用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。

①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a．NO和N2的体积比保持不变

b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

（3）某实验小组模拟4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)  ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”）

19.（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

 (1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8

回答下列问题：

①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）

20.（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）滤渣I中的主要成分除了MnO2，S还有            （化学式），请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：__              __。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为____mol/L。

（3）写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：__              __。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

【参考答案】

选择题

1-5 BBACA     6-10 BBAAC     11-16 ABDBDD

17.（共12分，每空2分）

（1）>  （2）0.001 mol/L 

（3）C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)    

（4）Al(OH)3AlO2—+ H+ +H2O

（5）Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑    

（6）1.25×10-3

18.（14分,每空2分）

I.（1）a﹣2b   

（2）0.03mol/（L.min）    逆向移动）    ad          

 (3)   10    >  

19（14分，每空2分）

（1）①饱和食盐水    MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O  

② NaClO、NaOH（2分，写对一个给1分）   

③溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3—消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大   

（2）①ClO—+2I—+2H+=I2+Cl—+H2O 

 ② 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 

③ 4.47

20.（12分,每空2分）

（1）SiO2   2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O

（2）3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）    4.0×10－11   

（3）Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋    

（4） (NH4)2SO4