河北省唐山市一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题+答案

这是一份河北省唐山市一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题+答案，共9页。试卷主要包含了考试时间75分钟，满分100分，3%B，8，某pH＝4，8℃～280℃等内容，欢迎下载使用。

命题人：徐海东 杜威
说明：
1.考试时间75分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1； C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Ni—59；Cu—64；
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一．选择题（共10小题，每小题3 分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意）
1．下列各组物质中，仅用水就能鉴别的是（ ）
A. 苯、溴苯、四氯化碳B. 苯、乙酸乙酯、己烷
C. 苯、乙醛、乙酸D. 苯、乙酸、四氯化碳
2．下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构
B. 二氯甲烷有 和 两种结构
C. 含有官能团的有机物一定为烯烃类
D. CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH具有相同的官能团，互为同系物
3．有按如下特点排列的一系列（n种）稠环芳香烃：① ,② ,③ ,④…该系列化合物中所含碳的质量分数最大值是（ ）
A. 92.3%B. 93.75%C. 97.3%D. 100%
4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·ml－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A. 升高温度B. 增大压强
C. 向容器中通入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
B. 1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
C. 乙醛在碱性条件下被银氨溶液氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
D. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→ 2+
乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示。
下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（ ）
A. 该分子中含有2个手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
B. 1 ml乙酰紫草素最多可与2 ml NaOH反应
C. 1 ml乙酰紫草素最多可与2 ml Br2反应
D. 乙酰紫草素遇FeCl3溶液发生显色反应
7．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A. 图 I 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 II 所示干电池中石墨作负极
C. 图 III 所示电池为二次电池
D. 图 IV 所示电池中正极反应为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
8．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）
A. 0.1 ml A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
B. 分子式是C3H8O3
C. A催化氧化的产物能发生银镜反应
D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是（ ）
10．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2
C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的2分，选两个且正确为4分，但只要错选一个即为0分。）
11．已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯（），下列有机物能够合成的组合是（ ）
①2-甲基-1，3-戊二烯 ②2-甲基-1，3-丁二烯 ③1，3-戊二烯 ④2，3-二甲基-1，3丁二烯 ⑤丙炔 ⑥2-丁炔
A. ①、⑤ B. ③、⑥C. ④、⑤D. ②、⑥
12．图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述错误的是（ ）
A. 反应前加入的PdCl42- 、Cu2+，在反应中都起到催化剂的作用
B. 该转化过程中，仅O2和Cu2+体现了氧化性
C. 该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2O
D. 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

香兰素 丙二酸 阿魏酸
下列说法正确的是（ ）
A. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
B. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、银镜反应
C. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有（ ）
①用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
②如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
③实验室用无水乙醇和浓硫酸水浴加热制乙烯
④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
⑥为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合反应后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液
⑦要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
15．下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ ml·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液的pH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 ml·L－1溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D. 常温下CH3COOH的电离平衡常数K＝10-4.8，某pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
三、实验与探究（共1 小题）
16．（11分）实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中用于发生反应的玻璃仪器名称________。
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到预定温度，其最主要的目的是______（填字母）。
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入_________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）写出装置D中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________（填实验现象）。
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______（填“上”或“下”）层。
（6）反应过程中应用冷水冷却装有溴的试管，其主要目的是_________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________________________________。
四、填空题（共3 小题）
17．(11分)某有机化合物A结构简式如下：
(1)A的分子式是_______________
(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D
和 四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D。
则B的结构简式是_________________ ； C的官能团名称是________________ 。
(3)在B的同分异构体中，属于1,3,5－三取代苯的化合物的结构简式为____________。
(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：____________________________________；
(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应__________________________________。
18．(15分)实验室以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸钴（CCO3）的工艺流程如图。

请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分是 _______________ ，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是 _________________________ 。

（2）“氧化”时反应的离子方程式是 ____________________________________ ，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代 NaClO3的试剂是 __________ 。
（3）“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是 _________________________________ ，“沉钴”过程中，若酸浸后c(C2+)=0.04ml/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液体积变为酸浸后溶液体积2倍，为了防止沉钴时生成C(OH)2，则应控制pH＜ __________ 。（已知Ksp[C(OH)2]=2×10-15）
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
从NiSO4溶液获得稳定的 NiSO4•6H2O晶体的操作依次是 ___________________________
_________________________________ 、洗涤、干燥。
（5）“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为 __________________ 。
19．(13分)有机化合物H是一种合成高分子的中间体。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
已知：（R、R'代表烃基或氢原子）。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________；E→F的反应类型为________。
（2）H的结构简式为________________________。
（3）B→C的化学方程式为____________________________________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能发生银镜反应
其苯环上的一氯代物有两种的的同分异构体的结构简式为____________________。
（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为原料，制备1－丁醇的合成路线（其他无机试剂任选）。
唐山一中2020—2021学年度第二学期期中考试高二年级化学参考答案
16．（11分）
（1）三颈烧瓶（1分） （2）d （1分） （3）c （1分）
（4）CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br （2分） 溴水颜色完全褪去 （1分）
（5）下 （1分）
（6）避免溴的大量挥发（2分）；产品 1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管（2分）
17．（11分）(1)C18H15O5N (2分)
（2） （1分）、羧基，碳碳双键（2分）
(3) (2分)
(2分)
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)
18．(15分)(1)SiO2、BaSO4 (2分) 70℃和120min (2分)
(2) 6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O (2分) H2O2 (1分)
(3)防止C2+和Ni2+沉淀而损失 (2分) 7.5 (2分)
(4)蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、 (2分)
(5) Ni2O3 (2分)
19．(13分)（1）甲苯（1分）；取代反应（1分）；
（2）（2分）；
（3）（2分）；
（4）13（2分）；（2分）；
（5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO CH3CH2CH2CH2OH（3分）。
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
溴水
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
分液
C
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
KOH溶液
分液
物质
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-117.3
9
-116
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4•7H2O
NiSO4•6H2O
多种结晶水合物
NiSO4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
C
D
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
B
A
B
CD