哈师大附中2021年高二下学期期中考试：化学卷+答案

2020-2021年度哈师大附中高二下学期期中考试化学试题

（时间：90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16

I卷（选择题，共50分）

一．选择题(本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)

1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（   ）

2．下列说法中不正确的是（   ）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析

3．下列表示不正确的是（   ）

A．乙烯的结构式：                                   B．甲基的电子式：

C．甲基丁烷的键线式： D．甲酸甲酯的结构简式：

4．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（   ）

A．萃取法       B．结晶法         C．分液法         D．蒸馏法

5．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是（   ）

A．C6H12              B．C6H14             C．C7H12          D．C7H14

6．淀粉在人体内的变化过程如图：

下列说法不正确的是（   ）

A．n<m                             B．麦芽糖属于二糖

C．③的反应是水解反应               D．④的反应为人体提供能量

7．下列说法不正确的是（   ）

A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B．的结构中含有酯基

C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤除去难溶性杂质

D．邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实

8．下列说法不正确的是（   ）

A．天然气是不可再生能源

B．水煤气在催化剂作用下可合成液体燃料甲醇

C．煤的液化属于物理变化

D．硝酸纤维素和醋酸纤维素可用于制造塑料、油漆

9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

10．对羟基扁桃酸是药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是（   ）

A．此反应属于取代反应

B．此反应的原子利用率可达到100%

C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应

D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

11．下列反应中与反应属于相同反应类型的是（   ）

A．

B． ＋H2O

C． 

D．

12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（   ）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解反应和酯化反应

C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应

13．对复杂的有机物的结构，可以用键线式简化表示，如有机物CH2==CHCHO，可简化写成，则与键线式为的物质互为同分异构体的是（   ）

14．已知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L乙醛中含有的分子数为NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

15．下列实验操作不能达到实验目的的是（   ）

16．分子式为C6H14O的醇，经催化氧化生成醛的同分异构体（不考虑立体异构）共有（   ）

A．6种            B．7种             C．8种             D．9种

17．苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示。下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（   ）

A．1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2 mol NaOH

B．苯甲酸叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4 mol H2发生加成反应

D．苯甲酸叶醇酯既能发生氧化反应又能发生还原反应

18．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：＋R—MgX―→，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH3)3C—OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是（   ）

A．丙酮和一氯甲烷                     B．甲醛和1­溴丙烷

C．甲醛和2­溴丙烷                     D．乙醛和氯乙烷

19．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（   ）

A．X分子中不含手性碳原子（注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳原子）

B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C．Z在稀硫酸催化下加热可发生消去反应

D．X、Z分别在过量NaOH水溶液中加热，均能生成丙三醇

20．有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的物质的量之比为（气体体积均在通常状况下测得）（   ）

A．1:l                B．2:1               C．3:l               D．4:1

21．断肠草(GelSemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式。下列推断不正确的是（   ）

A．①、③互为同系物

B．①、②、③、④均能发生加成反应

C．①与②、③与④分别互为同分异构体

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多

22．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极放电可得到（烷烃）。

下列说法不正确的是（   ）

A．在阳极放电，发生氧化反应

B．阴极的电极反应：

C．电解、和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

D．电解总反应方程式：

23．室温下，对于1L 0.01mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是（   ）

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1021

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

D．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.01mol

24．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是（   ）

A．试剂a是甲醇                     B．化合物B不存在顺反异构体

C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰   D．合成M的聚合反应是缩聚反应

25．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点

分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述不正确的是（   ）

A．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

B．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

C．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

D．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

II卷（非选择题，共50分）

二．选择题(本题4个小题，共50分)

26．（9分）完成下列问题：

  （1）硬脂酸的分子式                    。

  （2）CO +3H2         CH4 + H2O，其中有机产物的原子利用率为      （保留两位有效数字）。

（3）H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为                               。

（4）等物质的量的甲醛与苯酚制备酚醛树脂的化学方程式                               。

  （5）葡萄糖（写结构简式）酿酒的化学方程式                                        。

  （6）高分子化合物                                的单体的结构简式为                 。

27．（11分）合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：

I．合成气的制取

（1）煤的气化制取合成气

已知：①H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44kJ/mol；  ②部分物质的燃烧热如下：

则反应C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) 的△H＝___________kJ/mol。

（2）天然气部分氧化制取合成气

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中只有CO、H2且二者物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为___________。

Ⅱ．利用合成气合成乙醇

在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中投入2 mol CO和4 mol H2，发生反应

2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)。

（1）写出该反应的平衡常数表达式K ＝______________________。

（2）下列物理量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

a．压强    b．密度    c．平均摩尔质量     d．CO(g)与H2O(g)体积分数比

（3）反应起始压强记为P1、平衡后记为P2，平衡时H2的转化率为           （用含P1、P2的代数式表示）。

28．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如右下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，

加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                           。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，

然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是                      ；仪器c的名称是      ，其作用是                             。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是             。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是             (填标号)。

A．分液漏斗    B．漏斗    C．烧杯    D．直形冷凝管     E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是              ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是         （保留两位有效数字）。

（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                     。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是                           。

29．（15分）有机物H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如下：

已知：①A是相对分子量为92的芳香烃；

②D是C的一氯取代物；

③RCHO+R1CH2CHORCH=CR1CHO+H2O(R、R1为烃基或氢原子)。

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_______________________(用系统命名法)。

（2）由D生成E所用的试剂和反应条件为__________________________。

（3）由E生成F的反应类型为______________。F的结构简式为_______________________。

（4）G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是___________________________________________。

（6）X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，且T能与NaHCO3反应生成CO2，则符合条件的T的结构有_________种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的T的结构简式

________________________。

（7）参照上述流程，设计以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线：                    。  （其它无机试剂任选）。

高二化学期中参考答案：

26．（9分）

（1）C18H36O2       （2）47%    （3）3-羟基丙醛    （每空1分）

（4）

（5）

（6）

27．（11分）

Ⅰ．（1）+ 131. 3（2分）    （2）2︰1（2分）

Ⅱ．（1）c(H2O)·c( CH3CH2OH) /[c2(CO)·c4(H2 )] （2分）   （2）a c d（3分）

（3）[3(P1-P2)/ 2P1] ×100% （2分）

28．（15分） 

（1）先加水，再加浓硫酸（1分）

（2）滴加苯乙腈（1分） 球形冷凝管（1分） 冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）（1分）

便于苯乙酸析出（2分）   BCE（全选对2分） 

（3）重结晶（1分）  95%（1分）

（4）取最后一次洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液，无白色混浊出现（2分）

（5）增加苯乙酸在水中的溶解（2分）

29. （15分）

（1）3，4-二氯甲苯    ( 1分)             （2）氢氧化钠水溶液，加热  ( 2分)  

（3）氧化反应   ( 1分)                      ( 1分)  

（4）                                                                              

( 2分)  

（5）H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化 ( 2分)  

（6）  3  ( 1分)                         ( 2分)  

（7）

 ( 3分)