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化学计算题（10个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）
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这是一份化学计算题（10个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共32页。试卷主要包含了有关化学式的计算，求化学式组成，已知反应物求生成物的计算，关于混合物，化学图像型计算，化学表格型计算，结晶水合物的问题，结合实验探究过程的计算等内容，欢迎下载使用。
说明：本专题包含化学计算10个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以分析和计算题出现。化学计算是中考科学重点，考查学生综合解题能力，综合性知识与难度较大，是学习化学总结性较大的内容，且题型变化较多，压轴题出现频率较高。
。
考 点 目 录
考点一、有关溶解度，溶液配置，浓度及稀释等计算
考点二、有关化学式的计算（元素质量，相对分子质量等）
考点三、求化学式组成（元素质量分数或质量比求化学式）
考点四、已知反应物求生成物的计算（或已知生成物求反应物）
考点五、关于混合物（不纯）的计算（反应后溶液浓度等）
考点六、化学图像型计算（2个或以上多步反应）
考点七、化学表格型计算
考点八、结晶水合物的问题
考点九、结合实验探究过程的计算
考点十、没有实验数据的计算（假设代入法）
习 题 集 训
考点一、有关溶解度，溶液配置，浓度及稀释等计算
1．在温度不变的情况下，将t ℃的KNO3溶液100g蒸发掉10g水，析出6g晶体，再蒸发5g水，又析出3.5g晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( C )
A．6g B．60g C．70g D．80g
【解析】在一定温度下，将t℃的硝酸钾溶液第一次蒸发10g水，析出6g晶体，相比较于第二次蒸发5g水，析出3.5g晶体，第一次析出的晶体较少。说明溶液在第一次蒸发过程中变成了饱和溶液，第二次是以饱和溶液的比例析出晶体的。所以要按第二次的实验数据计算溶解度：eq \f(3.5g,5g)×100g＝70g。
2．将100g 10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( C )
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【解析】100g 10%的某固体物质M溶液蒸发掉10g水(无晶体析出)，其质量分数为10g/90g≈11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶质质量分数仍为10%；加入10g固体M，并使之完全溶解后的质量分数为20g/110g≈18.2%；加入10g水后其溶质质量分数变小。
3．t ℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中( D )
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
【解析】t ℃时原NaNO3溶液中m(NaNO3)＝200g×10%＝20g，m溶剂＝200g×90%＝180g。设溶液达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x，eq \f(25g,100g)＝eq \f(20g＋x,180g)，解得x＝25g。此时NaNO3饱和溶液中溶质的质量为45g，溶剂的质量仍为 180g，溶液总质量为225g。
4.现有4%的氯化钠溶液100g，若要使其溶质质量分数增大到8%，可采用的方法是：
(1)需要蒸发多少克水？
(2)需要加入多少克氯化钠？
(3)需要加入多少克20%的氯化钠溶液？(答案保留一位小数)
【答案】(1)设需要加入水的质量为x，则：100g×4%＝(100g－x)×8%，x＝50.0g。
(2)设需要加入氯化钠的质量为y，则：100g×4%＋y＝(100g＋y)×8%，y≈4.3g。
(3)设需要加入20%的氯化钠溶液的质量为z，则：100g×4%＋z×20%＝(100g＋z)×8%，z≈33.3g。
5．工业上用硫铁矿生产硫酸，其反应为：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，2SO2 ＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。已知燃烧1t纯度为85%的硫铁矿，燃烧时损失2%的硫，生成SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为99%。可得到98%的硫酸多少吨？
【答案】由题意知，FeS2的纯度为：85%×(100－2)%×90%×99%≈74.22%。
设可得到98%的H2SO4质量为x，由反应式可得到以下关系：
FeS2～2H2SO4
120 196
74.22%×1t 98%×x
eq \f(120,196)＝eq \f(74.22%×1t,98%×x)，x≈1.24t。
【解析】根据化学方程式找出反应物与生成物的关系式，当某一化合物损失x%时，其组成元素也都各自损失x%。因此，生产过程中损失2%的硫，即损失了2%的FeS2；同理，SO2转化了90%，也即FeS2利用了90%。即把各步的转化率以及产率都当作纯度进行计算。
考点二、有关化学式的计算（元素质量，相对分子质量等）
1．2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2；已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ C ）
A．36.5 B．63 C．98 D．294
2．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10g A，且B完全反应，生成C的质量为44g；若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ C ）
A．A+2B═2C+DB．2A+2B═C+DC．2A+7B═4C+6DD．A+2B═C+2D
【解析】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g﹣10g=15g，B物质完全被消耗，即为56g，即反应物为A和B，而C和D为生成物，C质量为44g，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+56g﹣44g=27g，则可得出方程式中各物质的计量数之比是2：7：4：6，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+7B═4C+6，分析所给的选项可以知道选项C是正确的
3．A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成新物质D30克，若增加A10克，反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ BD ）
A．第一次反应停止，B剩余9克 B．第二次反应后，C剩余5克
C．反应中A和C的质量比是5：3 D．反应中B和C的质量比是3：2
4．[2018·达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__7∶25__；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为__33.3__g。
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，即12∶56。由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为(56－48)＝8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙为56÷2＝28份，故固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为28∶100＝7∶25。稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质质量为219g×10%＝21.9g。21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9×eq \f(35.5,35.5＋1)＝21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g÷eq \f(2×35.5,40＋2×35.5)＝33.3g。
5．[广州中考]菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2＋。
(1)浸出Mn2＋发生的是复分解反应，该化学方程式是__MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑__。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据 如表：
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中，稀H2SO4的用量__增大__(选填“增大”或“减小”)。
②分析数据得知：当矿酸比从1∶0.4到1∶0.6时，Mn2＋浸出率__增大，变化明显__；当矿酸比从1∶0.6到1∶0.8时，Mn2＋浸出率__增大，变化不明显__。
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表：
①表中x最有可能的数值为__C__。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：__1∶0.6__；温度：__80℃__。
考点三、求化学式组成（元素质量分数或质量比求化学式）
1．5.85g NaCl样品(其中含少量下列一种盐)，已知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是( D )
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
【解析】5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于NaCl中氯元素的质量分数。通过计算，KCl、FeCl2、MgCl2·6H2O和AlCl3所含氯元素的质量分数分别为48%、56%、34%和80%，NaCl所含氯元素的质量分数为60.7%。只有AlCl3所含氯元素的质量分数大于NaCl。
2．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( C )
A．32% B．64% C．44% D．84%
【解析】用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS→ MgS、NaHSO3→MgSO3。从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“MgS”，并且都有如下对应关系：Mg～S，其质量对应关系为24～32，即当S%＝32%时，Mg%＝24%。所以该混合物中氧元素的质量分数为1－32%－24%＝44%。
3．反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ A ）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
【解析】①根据已知条件R和M的相对分子质量之比为22：9则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A
4．[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能 ( B )
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【解析】由有机化合物燃烧生成2.2g CO2和1.8g H2O可求得有机化合物中C原子和H原子的个数比为1∶4。若为C选项，3.2g 的CH4完全燃烧消耗的氧显然大于4.8g，不符合题意。3.2g 的CH4O完全燃烧恰好消耗4.8g的O2。
5.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量之比为22∶9，由此可得出的正确结论是( D )
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶1
C．该有机物分子中肯定含氧元素
D．无法判断该有机物中是否含有氧元素
【解析】生成二氧化碳和水说明该有机物中肯定含有C和H，它们的质量之比为22∶9，说明生成的二氧化碳和水的分子个数比为1∶1，所以碳、氢原子个数比为1∶2。但不能确定有机物中是否含有氧，因为生成物中二氧化碳和水蒸气中所含的氧，可能由氧气提供，也可能由有机物和氧气共同提供。
6．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 ( A )
A．84% B．60% C．91% D．42%
【解析】可将化学式适当进行转换：C2H4O―→C2H2·H2O、C6H6―→3C2H2，即C2H2、C6H6、C2H4O―→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O，再进行分析计算。
7．有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50，试确定该有机物的化学式。
【答案】 使浓H2SO4增重5.4g的为H2O，使碱石灰增重8.8g的为CO2。则该有机物含C元素：8.8g×eq \f(12,44)＝2.4g，含H元素：5.4g×eq \f(2,18)＝0.6g，2.4g＋0.6g＝3g<4.6g，所以该有机物中一定含有O元素。
设该有机物分子式为CxHyOz(x、y、z均取正整数)
CxHyOz＋O2―→xCO2＋eq \f(y,2)H2O
12x＋y＋16z 44x 9y
4.6g 8.8g 5.4g
eq \f(（12x＋y＋16z）,4.6g)＝eq \f(44x,8.8g)＝eq \f(9y,5.4g)
解得：y＝3x，x＝2z
x，y，z的具体值无法确定，因此对二式进行讨论：
当z＝1时，x＝2，y＝6，C2H6O(相对分子质量46<50，合理)
当z＝2时，x＝4，y＝12，C4H12O2(相对分子质量92>50，不合理)
所以该有机物化学式为C2H6O。
考点四、已知反应物求生成物的计算（或已知生成物求反应物）
1．[2018·连云港]为了测定加入的NH4Cl溶液中的溶质质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】设30.00g NH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x，
NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
eq \f(53.5,x)＝eq \f(143.5,14.35g)，x＝5.35g，
所以该溶液中NH4Cl的质量分数为eq \f(5.35g,30.00g)×100%≈17.8%。
2．[2018·衢州]科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是__过滤__。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是__NaOH和CaO__。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
【答案】(3)设理论上可生成CaCO3的质量为x，
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
eq \f(106,100kg×10.6%)＝eq \f(100,x)，x＝10kg。
考点五、关于混合物（不纯）的计算
1．由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为 ( C )
A．72.6% B．27.4%
C．34.3% D．36.3%
【解析】利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2―→FeS·4S。因FeS的质量分数为46.2%÷eq \f(56,88)＝72.6%，则4S的质量分数为1－72.6%＝27.4%，故Br的质量分数为27.4%×eq \f(5,4)≈34.3%。
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%。180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑) ( B )
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×eq \f(23,84)＝100g×23%，解得x＝84%。样品中碳酸氢钠的质量为100g×84%＝84g。设分解的碳酸氢钠的质量是y，则根据2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑可得：
2NaHClO3～反应前后固体的差量
2×84 2×84－106＝62
y 100g－87.6g＝12.4g
eq \f(2×84,62)＝eq \f(y,12.4g)，y＝33.6g，
分解的碳酸氢钠的质量分数为eq \f(33.6g,84g)×100%＝40%。
3．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。科学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是__4.4__g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。
(3)试通过计算求出烧杯内溶液中所含溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】(2)设12g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
eq \f(106,x)＝eq \f(117,y)＝eq \f(44,4.4g)，x＝10.6g，y＝11.7g，
Na2CO3%＝eq \f(10.6g,12g)×100%≈88.3%。
(3)NaCl%＝eq \f(11.7g＋12g－10.6g,80.6g)×100%≈16.3%。
4．[2018·重庆A卷]化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O。试计算：(已知CaSO4的价格为 700元/t，相对分子质量CaSO4：136；Na2SO4：142)
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__氧元素__。
(2)若用方式一处理9.6t SO2，所得产品价值__14280__元。
(3)若用方式二处理9.6t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数__34.4%__(结果精确到0.1%)。
【解析】(1)在CaSO4中，氧元素与硫元素的质量比＝(16×4)∶32＝2∶1，所以氧元素和硫元素质量分数呈整数倍关系。
(2)设生成的硫酸钙质量为x，
2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4
128 272
9.6t x
eq \f(128,272)＝eq \f(9.6t,x)，x＝20.4t，
所得产品价值：700元/t×20.4t＝14280元。
(3)设生成的硫酸钠质量为y，消耗的氧气质量为z，
2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O
128 32 284
9.6t z y
eq \f(128,284)＝eq \f(9.6t,y)，y＝21.3t，
eq \f(128,32)＝eq \f(9.6t,z)，z＝2.4t，
所得溶液的溶质质量分数：Na2SO4%＝eq \f(21.3t,9.6t＋50t＋2.4t)×100%≈34.4%。
考点六、化学图像型计算（2个或以上多步反应）
1、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl
（3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应
（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g
此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1%
2．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为__4.4__g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 __NaCl、HCl__(填化学式)。
(3)当滴加了73g稀盐酸(即A点)时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。
【答案】(3)73g 10%的稀盐酸中含HCl的质量为73g×10%＝7.3g；设参加反应的碳酸钠质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117
x 7.3g y
eq \f(106,x)＝eq \f(73,7.3g)＝eq \f(117,y)，x＝10.6g，y＝11.7g，
烧杯中不饱和溶液中所含溶质的质量为11.7g＋22.3g－10.6g＝23.4g。
【解析】(2)由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合物中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程，A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值，溶液中的溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。AB段表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生，故B点时，溶液里的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
3. [2018·广安]某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( D )
[查阅资料： Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]
A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%
【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的总质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少。由图可知与氢氧化铝反应的氢氧化钠质量为40g。设生成的氢氧化镁质量为x，则生成的氢氧化铝质量为136－x，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
78 40
136－x 40g
eq \f(78,136－x)＝eq \f(40,40g)，x＝58g，
设参加反应的镁质量为y，生成的氯化镁质量为z，
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 95
y z
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
z 58g
eq \f(24,y)＝eq \f(95,z)＝eq \f(58,58g)，y＝24g，z＝95g，
4.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是____(填“PA”或“AB”)段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
（3）原溶液中HCl的质量是多少克?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）PA
（2）先增大后不变再增大
（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
10610% X X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg;产生的二氧化碳的质量为zg;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10610% y z y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg;产生的NaCl的质量为ng;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100 117
(212-106)10% m n m=10g n=11.7g;
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；
NaCl%=7.9%；质量分数为24g÷(102g/2)×100%≈47.06%。
5．[2018·嘉兴舟山]大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是__硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止__。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是__盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响__。
【答案】(2)由图像可知，CO2质量为2.2g，设固体混合物中碳酸钙的质量为x，设参加反应的HCl质量为y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73 44
x y 2.2g
eq \f(100,x)＝eq \f(73,y)＝eq \f(44,2.2g)，x＝5g，y＝3.65g。
(3)盐酸的质量分数＝eq \f(3.65g,17.8g＋2.2g)×100%＝18.25%。
考点七、化学表格型计算
1．石灰石是浙江省的重要矿产之一，学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如表：
(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？__3、4__。
(2)表中m的数值是__4.4__。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
【答案】(3)设生成1.76g CO2时，5g样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.76g
eq \f(100,x)＝eq \f(44,1.76g)，x＝4g，
石灰石矿中CaCO3的质量分数为eq \f(4g,5g)×100%＝80%。
2. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：
（1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）
【答案】（1）125
氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束产热停止，还要向外散热，所以温度下降。
（3）设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 x
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
X 0.146
40∶x＝36.5∶0.146 g x＝0.16 g
3．[2018·达州]实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__18__g。
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有__NaCl、CaCl2__(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x，
Na2CO3＋ CaCl2===2NaCl＋ CaCO3 ↓
111 100
x 18g
eq \f(111,x)＝eq \f(100,18g)，x＝19.98g，
所以CaCl2%＝eq \f(19.98g,120g)×100%＝16.65%。
【解析】(1)由表中数据可知，加入120g的氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g＋100g－202g＝18g。(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。
4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
解析：(1)Cu8.7(2)44%(3)19.6%
【答案】
5．[2018·嘉兴]洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋_H2O_＋CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和__量筒、玻璃棒__。
(3)向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如表：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】(3)①CO2的质量：100g＋40g－138.9g＝1.1g，设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x，
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 1.1g
eq \f(84,44)＝eq \f(x,1.1g)，x＝2.1g。
②CO2的质量：100g＋160g－255.6g＝4.4g，设该洁厕灵中HCl的质量为y，
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5 44
y 4.4g
eq \f(36.5,44)＝eq \f(y,4.4g)，y＝3.65g，
HCl%＝eq \f(3.65g,100g)×100%＝3.65%。
6、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。
【答案】（1）80（2）25
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
4 x
解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数= 100%=18.25%
（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【解析】（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克×16%=80克；
（2）加入氢氧化钠溶液质量为80.5克-55.5克=25克；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。
考点八、结晶水合物的问题
1、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表
（1）反应生成水 克
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为 (CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（保留1位小数）
（3）在CuSO4·XH2O中，X= 。
【答案】9g 42.9% 5
2、在一定温度下,向15克蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤,得到一定质量的晶体和8.4克溶液,若此温度下,无水硫酸铜的溶解度为40克,则这包无水硫酸铜的质量为（C）
A.6.6克 B.9克 C.18.4克 D.16克
【解析】硫酸铜的溶解度为40g,可得8.4g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g.
40/140=x/8.4
CuSO4·5H2O晶体中含水15-6=9g,晶体质量=9/(90/250)=25g,其中硫酸铜25-9=16g,所以硫酸铜总质量=2.4+16=18.4g.
3、(2019·台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是________。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)D (2)析出CuSO4溶质的质量为：m晶体×eq \f(CuSO4,CuSO4·5H2O)＝50g×eq \f(160,250)＝32g，溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g－32g＝17g，溶液的质量为：150g－50g＝100g，溶质质量分数＝eq \f(17g,100g)×100%＝17%，答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。
考点九、结合实验探究过程的计算
1、有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ C ）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
2．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应3的化学方程式为 ，反应4的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
【答案】
3．[2018·绍兴义乌]实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈__酸__性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__2.2__g。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10g乙瓶中的固体样品，用100g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
【答案】(3)设该样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2g
eq \f(106,x)＝eq \f(44,2.2g)，x＝5.3g，
Na2CO3%＝eq \f(5.3g,10g)×100%＝53%。
(4)假设10g固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y，
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
10g y×15%
eq \f(80,10g)＝eq \f(98,y×15%)，y≈81.7g＜100g，
假设10g固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为z，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 98
10g z×15%
eq \f(106,10g)＝eq \f(98,z×15%)，z≈61.6g＜100g，
所以用100g 15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色。(2)根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g＋90g－167.80g＝2.2g。
4.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去)，充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是________。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大
（3）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式；
设碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
8g×x 3.94g x=25%。
5.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。
（2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
【答案】（1）CaCl2
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g 时，反应正好完成，氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 m，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
M 40g×26.5% 111∶106＝m∶40g×26.5%， 解得：m=11.1g CaCl2%=11.1g/60g≈18.5%
（3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3 溶液达到 30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3 溶液开始与 CaCl2 溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到 70.0g 时，CaCl2 溶液被完全反应掉．设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70g 时（此时与 CaCl2 溶液反应的 Na2CO3 溶液质量为 40g），生成沉淀的质量为 x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×26.5% x 解得：x=10.0g
6.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验:取124.5g混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中每次充分反应后称量所得溶液的质量,所测数据如"下表所示。
计算: (1)上述表格中产生沉淀的质量: m= 4.9 n= 9.8
(2 )所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3 )第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】4.9 9.8 40% 35.5%
考点十、没有实验数据的计算
1．向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的( D )
①滤渣的组成可能有三种情况
②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
A．①②③B．①④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
【解析】①滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故①错误；
②硝酸铜可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确；
③取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故③错误；
④由质量守恒定律可知，反应前后溶液质量保持不变，故④正确；
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故⑤错误；
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故⑥正确。
2．取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量分数为 ( C )
A．10.1% B．27.5%
C．30.6% D．44.2%
【解析】设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y，
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 87 32
316g x y
eq \f(316,316g)＝eq \f(87,x)＝eq \f(32,y)，x＝87g，y＝32g，
MnO2%＝eq \f(87g,316g－32g)×100%≈30.6%。
3．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 ( D )
A．40% B．30%
C．20% D．10%
【解析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×4＝原NaCl溶液质量，假设AgCl沉淀质量为一定值，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出NaCl的质量。设生成AgCl的质量为a，设NaCl的质量为x，
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x a
eq \f(58.5,x)＝eq \f(143.5,a)，x＝eq \f(58.5a,143.5)，
原NaCl溶液中溶质的质量分数：eq \f(58.5a,143.5×4a)×100%≈10%。矿酸比
1∶0.4
1∶0.5
1∶0.6
1∶0.7
1∶0.8
浸出率(%)
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
矿酸比
温度(℃)
浸出率(%)
1
1∶0.5
60
80.2
2
1∶0.5
80
83.8
3
1∶0.6
60
x
4
1∶0.6
80
91.8
实验
1
2
3
4
加入样品的质量(g)
5
10
15
20
生成CO2的质量(g)
1.76
3.52
4.4
m
反应时间(s)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
次数
累计加入氯化钙溶液的质量(g)
烧杯中溶液的总质量(g)
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量(g)
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量(g)
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
说明：本专题包含化学计算10个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以分析和计算题出现。化学计算是中考科学重点，考查学生综合解题能力，综合性知识与难度较大，是学习化学总结性较大的内容，且题型变化较多，压轴题出现频率较高。
。
考 点 目 录
考点一、有关溶解度，溶液配置，浓度及稀释等计算
考点二、有关化学式的计算（元素质量，相对分子质量等）
考点三、求化学式组成（元素质量分数或质量比求化学式）
考点四、已知反应物求生成物的计算（或已知生成物求反应物）
考点五、关于混合物（不纯）的计算（反应后溶液浓度等）
考点六、化学图像型计算（2个或以上多步反应）
考点七、化学表格型计算
考点八、结晶水合物的问题
考点九、结合实验探究过程的计算
考点十、没有实验数据的计算（假设代入法）
习 题 集 训
考点一、有关溶解度，溶液配置，浓度及稀释等计算
1．在温度不变的情况下，将t ℃的KNO3溶液100g蒸发掉10g水，析出6g晶体，再蒸发5g水，又析出3.5g晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( C )
A．6g B．60g C．70g D．80g
【解析】在一定温度下，将t℃的硝酸钾溶液第一次蒸发10g水，析出6g晶体，相比较于第二次蒸发5g水，析出3.5g晶体，第一次析出的晶体较少。说明溶液在第一次蒸发过程中变成了饱和溶液，第二次是以饱和溶液的比例析出晶体的。所以要按第二次的实验数据计算溶解度：eq \f(3.5g,5g)×100g＝70g。
2．将100g 10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( C )
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g 10%的M溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
【解析】100g 10%的某固体物质M溶液蒸发掉10g水(无晶体析出)，其质量分数为10g/90g≈11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶质质量分数仍为10%；加入10g固体M，并使之完全溶解后的质量分数为20g/110g≈18.2%；加入10g水后其溶质质量分数变小。
3．t ℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中( D )
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
【解析】t ℃时原NaNO3溶液中m(NaNO3)＝200g×10%＝20g，m溶剂＝200g×90%＝180g。设溶液达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x，eq \f(25g,100g)＝eq \f(20g＋x,180g)，解得x＝25g。此时NaNO3饱和溶液中溶质的质量为45g，溶剂的质量仍为 180g，溶液总质量为225g。
4.现有4%的氯化钠溶液100g，若要使其溶质质量分数增大到8%，可采用的方法是：
(1)需要蒸发多少克水？
(2)需要加入多少克氯化钠？
(3)需要加入多少克20%的氯化钠溶液？(答案保留一位小数)
【答案】(1)设需要加入水的质量为x，则：100g×4%＝(100g－x)×8%，x＝50.0g。
(2)设需要加入氯化钠的质量为y，则：100g×4%＋y＝(100g＋y)×8%，y≈4.3g。
(3)设需要加入20%的氯化钠溶液的质量为z，则：100g×4%＋z×20%＝(100g＋z)×8%，z≈33.3g。
5．工业上用硫铁矿生产硫酸，其反应为：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，2SO2 ＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。已知燃烧1t纯度为85%的硫铁矿，燃烧时损失2%的硫，生成SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为99%。可得到98%的硫酸多少吨？
【答案】由题意知，FeS2的纯度为：85%×(100－2)%×90%×99%≈74.22%。
设可得到98%的H2SO4质量为x，由反应式可得到以下关系：
FeS2～2H2SO4
120 196
74.22%×1t 98%×x
eq \f(120,196)＝eq \f(74.22%×1t,98%×x)，x≈1.24t。
【解析】根据化学方程式找出反应物与生成物的关系式，当某一化合物损失x%时，其组成元素也都各自损失x%。因此，生产过程中损失2%的硫，即损失了2%的FeS2；同理，SO2转化了90%，也即FeS2利用了90%。即把各步的转化率以及产率都当作纯度进行计算。
考点二、有关化学式的计算（元素质量，相对分子质量等）
1．2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2；已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（ C ）
A．36.5 B．63 C．98 D．294
2．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10g A，且B完全反应，生成C的质量为44g；若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（ C ）
A．A+2B═2C+DB．2A+2B═C+DC．2A+7B═4C+6DD．A+2B═C+2D
【解析】解：根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了A的质量为：25g﹣10g=15g，B物质完全被消耗，即为56g，即反应物为A和B，而C和D为生成物，C质量为44g，根据质量守恒定律可以知道生成了D的质量为：15g+56g﹣44g=27g，则可得出方程式中各物质的计量数之比是2：7：4：6，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+7B═4C+6，分析所给的选项可以知道选项C是正确的
3．A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成新物质D30克，若增加A10克，反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ BD ）
A．第一次反应停止，B剩余9克 B．第二次反应后，C剩余5克
C．反应中A和C的质量比是5：3 D．反应中B和C的质量比是3：2
4．[2018·达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__7∶25__；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为__33.3__g。
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，即12∶56。由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为(56－48)＝8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙为56÷2＝28份，故固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为28∶100＝7∶25。稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质质量为219g×10%＝21.9g。21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9×eq \f(35.5,35.5＋1)＝21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g÷eq \f(2×35.5,40＋2×35.5)＝33.3g。
5．[广州中考]菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2＋。
(1)浸出Mn2＋发生的是复分解反应，该化学方程式是__MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑__。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据 如表：
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中，稀H2SO4的用量__增大__(选填“增大”或“减小”)。
②分析数据得知：当矿酸比从1∶0.4到1∶0.6时，Mn2＋浸出率__增大，变化明显__；当矿酸比从1∶0.6到1∶0.8时，Mn2＋浸出率__增大，变化不明显__。
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如表：
①表中x最有可能的数值为__C__。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：__1∶0.6__；温度：__80℃__。
考点三、求化学式组成（元素质量分数或质量比求化学式）
1．5.85g NaCl样品(其中含少量下列一种盐)，已知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是( D )
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
【解析】5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于NaCl中氯元素的质量分数。通过计算，KCl、FeCl2、MgCl2·6H2O和AlCl3所含氯元素的质量分数分别为48%、56%、34%和80%，NaCl所含氯元素的质量分数为60.7%。只有AlCl3所含氯元素的质量分数大于NaCl。
2．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( C )
A．32% B．64% C．44% D．84%
【解析】用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS→ MgS、NaHSO3→MgSO3。从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分“MgS”，并且都有如下对应关系：Mg～S，其质量对应关系为24～32，即当S%＝32%时，Mg%＝24%。所以该混合物中氧元素的质量分数为1－32%－24%＝44%。
3．反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ A ）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
【解析】①根据已知条件R和M的相对分子质量之比为22：9则R：2M=22：2×9=22：18，
设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A
4．[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能 ( B )
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【解析】由有机化合物燃烧生成2.2g CO2和1.8g H2O可求得有机化合物中C原子和H原子的个数比为1∶4。若为C选项，3.2g 的CH4完全燃烧消耗的氧显然大于4.8g，不符合题意。3.2g 的CH4O完全燃烧恰好消耗4.8g的O2。
5.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量之比为22∶9，由此可得出的正确结论是( D )
A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶1
C．该有机物分子中肯定含氧元素
D．无法判断该有机物中是否含有氧元素
【解析】生成二氧化碳和水说明该有机物中肯定含有C和H，它们的质量之比为22∶9，说明生成的二氧化碳和水的分子个数比为1∶1，所以碳、氢原子个数比为1∶2。但不能确定有机物中是否含有氧，因为生成物中二氧化碳和水蒸气中所含的氧，可能由氧气提供，也可能由有机物和氧气共同提供。
6．已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 ( A )
A．84% B．60% C．91% D．42%
【解析】可将化学式适当进行转换：C2H4O―→C2H2·H2O、C6H6―→3C2H2，即C2H2、C6H6、C2H4O―→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O，再进行分析计算。
7．有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50，试确定该有机物的化学式。
【答案】 使浓H2SO4增重5.4g的为H2O，使碱石灰增重8.8g的为CO2。则该有机物含C元素：8.8g×eq \f(12,44)＝2.4g，含H元素：5.4g×eq \f(2,18)＝0.6g，2.4g＋0.6g＝3g<4.6g，所以该有机物中一定含有O元素。
设该有机物分子式为CxHyOz(x、y、z均取正整数)
CxHyOz＋O2―→xCO2＋eq \f(y,2)H2O
12x＋y＋16z 44x 9y
4.6g 8.8g 5.4g
eq \f(（12x＋y＋16z）,4.6g)＝eq \f(44x,8.8g)＝eq \f(9y,5.4g)
解得：y＝3x，x＝2z
x，y，z的具体值无法确定，因此对二式进行讨论：
当z＝1时，x＝2，y＝6，C2H6O(相对分子质量46<50，合理)
当z＝2时，x＝4，y＝12，C4H12O2(相对分子质量92>50，不合理)
所以该有机物化学式为C2H6O。
考点四、已知反应物求生成物的计算（或已知生成物求反应物）
1．[2018·连云港]为了测定加入的NH4Cl溶液中的溶质质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】设30.00g NH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x，
NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
eq \f(53.5,x)＝eq \f(143.5,14.35g)，x＝5.35g，
所以该溶液中NH4Cl的质量分数为eq \f(5.35g,30.00g)×100%≈17.8%。
2．[2018·衢州]科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是__过滤__。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是__NaOH和CaO__。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量(要求根据化学方程式计算)。
【答案】(3)设理论上可生成CaCO3的质量为x，
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 100
100kg×10.6% x
eq \f(106,100kg×10.6%)＝eq \f(100,x)，x＝10kg。
考点五、关于混合物（不纯）的计算
1．由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为 ( C )
A．72.6% B．27.4%
C．34.3% D．36.3%
【解析】利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2―→FeS·4S。因FeS的质量分数为46.2%÷eq \f(56,88)＝72.6%，则4S的质量分数为1－72.6%＝27.4%，故Br的质量分数为27.4%×eq \f(5,4)≈34.3%。
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%。180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑) ( B )
A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%
【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×eq \f(23,84)＝100g×23%，解得x＝84%。样品中碳酸氢钠的质量为100g×84%＝84g。设分解的碳酸氢钠的质量是y，则根据2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑可得：
2NaHClO3～反应前后固体的差量
2×84 2×84－106＝62
y 100g－87.6g＝12.4g
eq \f(2×84,62)＝eq \f(y,12.4g)，y＝33.6g，
分解的碳酸氢钠的质量分数为eq \f(33.6g,84g)×100%＝40%。
3．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。科学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是__4.4__g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。
(3)试通过计算求出烧杯内溶液中所含溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】(2)设12g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
eq \f(106,x)＝eq \f(117,y)＝eq \f(44,4.4g)，x＝10.6g，y＝11.7g，
Na2CO3%＝eq \f(10.6g,12g)×100%≈88.3%。
(3)NaCl%＝eq \f(11.7g＋12g－10.6g,80.6g)×100%≈16.3%。
4．[2018·重庆A卷]化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O。试计算：(已知CaSO4的价格为 700元/t，相对分子质量CaSO4：136；Na2SO4：142)
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__氧元素__。
(2)若用方式一处理9.6t SO2，所得产品价值__14280__元。
(3)若用方式二处理9.6t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数__34.4%__(结果精确到0.1%)。
【解析】(1)在CaSO4中，氧元素与硫元素的质量比＝(16×4)∶32＝2∶1，所以氧元素和硫元素质量分数呈整数倍关系。
(2)设生成的硫酸钙质量为x，
2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4
128 272
9.6t x
eq \f(128,272)＝eq \f(9.6t,x)，x＝20.4t，
所得产品价值：700元/t×20.4t＝14280元。
(3)设生成的硫酸钠质量为y，消耗的氧气质量为z，
2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O
128 32 284
9.6t z y
eq \f(128,284)＝eq \f(9.6t,y)，y＝21.3t，
eq \f(128,32)＝eq \f(9.6t,z)，z＝2.4t，
所得溶液的溶质质量分数：Na2SO4%＝eq \f(21.3t,9.6t＋50t＋2.4t)×100%≈34.4%。
考点六、化学图像型计算（2个或以上多步反应）
1、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_____________________________。
②_____________________________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。
（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。
（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl
（3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应
（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g
此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1%
2．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为__4.4__g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 __NaCl、HCl__(填化学式)。
(3)当滴加了73g稀盐酸(即A点)时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。
【答案】(3)73g 10%的稀盐酸中含HCl的质量为73g×10%＝7.3g；设参加反应的碳酸钠质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117
x 7.3g y
eq \f(106,x)＝eq \f(73,7.3g)＝eq \f(117,y)，x＝10.6g，y＝11.7g，
烧杯中不饱和溶液中所含溶质的质量为11.7g＋22.3g－10.6g＝23.4g。
【解析】(2)由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合物中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程，A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值，溶液中的溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。AB段表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生，故B点时，溶液里的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
3. [2018·广安]某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( D )
[查阅资料： Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]
A．23.53% B．42.65% C．21.32% D．47.06%
【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的总质量是136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少。由图可知与氢氧化铝反应的氢氧化钠质量为40g。设生成的氢氧化镁质量为x，则生成的氢氧化铝质量为136－x，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
78 40
136－x 40g
eq \f(78,136－x)＝eq \f(40,40g)，x＝58g，
设参加反应的镁质量为y，生成的氯化镁质量为z，
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 95
y z
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
z 58g
eq \f(24,y)＝eq \f(95,z)＝eq \f(58,58g)，y＝24g，z＝95g，
4.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是____(填“PA”或“AB”)段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
（3）原溶液中HCl的质量是多少克?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）PA
（2）先增大后不变再增大
（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
10610% X X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg;产生的二氧化碳的质量为zg;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10610% y z y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg;产生的NaCl的质量为ng;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100 117
(212-106)10% m n m=10g n=11.7g;
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；
NaCl%=7.9%；质量分数为24g÷(102g/2)×100%≈47.06%。
5．[2018·嘉兴舟山]大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是__硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止__。
(2)反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是__盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响__。
【答案】(2)由图像可知，CO2质量为2.2g，设固体混合物中碳酸钙的质量为x，设参加反应的HCl质量为y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73 44
x y 2.2g
eq \f(100,x)＝eq \f(73,y)＝eq \f(44,2.2g)，x＝5g，y＝3.65g。
(3)盐酸的质量分数＝eq \f(3.65g,17.8g＋2.2g)×100%＝18.25%。
考点七、化学表格型计算
1．石灰石是浙江省的重要矿产之一，学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如表：
(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？__3、4__。
(2)表中m的数值是__4.4__。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
【答案】(3)设生成1.76g CO2时，5g样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.76g
eq \f(100,x)＝eq \f(44,1.76g)，x＝4g，
石灰石矿中CaCO3的质量分数为eq \f(4g,5g)×100%＝80%。
2. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：
（1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）
【答案】（1）125
氢氧化钠与盐酸反应会放出热量，导致温度上升，反应结束产热停止，还要向外散热，所以温度下降。
（3）设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 x
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
X 0.146
40∶x＝36.5∶0.146 g x＝0.16 g
3．[2018·达州]实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__18__g。
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有__NaCl、CaCl2__(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x，
Na2CO3＋ CaCl2===2NaCl＋ CaCO3 ↓
111 100
x 18g
eq \f(111,x)＝eq \f(100,18g)，x＝19.98g，
所以CaCl2%＝eq \f(19.98g,120g)×100%＝16.65%。
【解析】(1)由表中数据可知，加入120g的氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g＋100g－202g＝18g。(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。
4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
解析：(1)Cu8.7(2)44%(3)19.6%
【答案】
5．[2018·嘉兴]洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
(1)查阅资料得知：洁厕灵的有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋_H2O_＋CO2↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和__量筒、玻璃棒__。
(3)向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如表：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】(3)①CO2的质量：100g＋40g－138.9g＝1.1g，设第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质质量为x，
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 1.1g
eq \f(84,44)＝eq \f(x,1.1g)，x＝2.1g。
②CO2的质量：100g＋160g－255.6g＝4.4g，设该洁厕灵中HCl的质量为y，
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5 44
y 4.4g
eq \f(36.5,44)＝eq \f(y,4.4g)，y＝3.65g，
HCl%＝eq \f(3.65g,100g)×100%＝3.65%。
6、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。
【答案】（1）80（2）25
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
4 x
解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数= 100%=18.25%
（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【解析】（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克×16%=80克；
（2）加入氢氧化钠溶液质量为80.5克-55.5克=25克；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。
考点八、结晶水合物的问题
1、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表
（1）反应生成水 克
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为 (CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（保留1位小数）
（3）在CuSO4·XH2O中，X= 。
【答案】9g 42.9% 5
2、在一定温度下,向15克蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末,充分搅拌后过滤,得到一定质量的晶体和8.4克溶液,若此温度下,无水硫酸铜的溶解度为40克,则这包无水硫酸铜的质量为（C）
A.6.6克 B.9克 C.18.4克 D.16克
【解析】硫酸铜的溶解度为40g,可得8.4g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g.
40/140=x/8.4
CuSO4·5H2O晶体中含水15-6=9g,晶体质量=9/(90/250)=25g,其中硫酸铜25-9=16g,所以硫酸铜总质量=2.4+16=18.4g.
3、(2019·台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是________。
A．观察颜色，溶液蓝色较深
B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出
D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)D (2)析出CuSO4溶质的质量为：m晶体×eq \f(CuSO4,CuSO4·5H2O)＝50g×eq \f(160,250)＝32g，溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g－32g＝17g，溶液的质量为：150g－50g＝100g，溶质质量分数＝eq \f(17g,100g)×100%＝17%，答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。
考点九、结合实验探究过程的计算
1、有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ C ）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
2．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应3的化学方程式为 ，反应4的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
【答案】
3．[2018·绍兴义乌]实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈__酸__性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__2.2__g。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10g乙瓶中的固体样品，用100g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
【答案】(3)设该样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2g
eq \f(106,x)＝eq \f(44,2.2g)，x＝5.3g，
Na2CO3%＝eq \f(5.3g,10g)×100%＝53%。
(4)假设10g固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y，
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
10g y×15%
eq \f(80,10g)＝eq \f(98,y×15%)，y≈81.7g＜100g，
假设10g固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为z，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 98
10g z×15%
eq \f(106,10g)＝eq \f(98,z×15%)，z≈61.6g＜100g，
所以用100g 15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色。(2)根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g＋90g－167.80g＝2.2g。
4.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去)，充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是________。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大
（3）由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式；
设碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
8g×x 3.94g x=25%。
5.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。
（2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH 的变化如图丁，请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
【答案】（1）CaCl2
（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g 时，反应正好完成，氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 m，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
M 40g×26.5% 111∶106＝m∶40g×26.5%， 解得：m=11.1g CaCl2%=11.1g/60g≈18.5%
（3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3 溶液达到 30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3 溶液开始与 CaCl2 溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到 70.0g 时，CaCl2 溶液被完全反应掉．设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70g 时（此时与 CaCl2 溶液反应的 Na2CO3 溶液质量为 40g），生成沉淀的质量为 x，则
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
40g×26.5% x 解得：x=10.0g
6.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。兴趣小组同学进行了如下实验:取124.5g混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中每次充分反应后称量所得溶液的质量,所测数据如"下表所示。
计算: (1)上述表格中产生沉淀的质量: m= 4.9 n= 9.8
(2 )所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
(3 )第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】4.9 9.8 40% 35.5%
考点十、没有实验数据的计算
1．向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的( D )
①滤渣的组成可能有三种情况
②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
A．①②③B．①④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
【解析】①滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故①错误；
②硝酸铜可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故②正确；
③取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故③错误；
④由质量守恒定律可知，反应前后溶液质量保持不变，故④正确；
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故⑤错误；
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故⑥正确。
2．取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量分数为 ( C )
A．10.1% B．27.5%
C．30.6% D．44.2%
【解析】设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y，
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 87 32
316g x y
eq \f(316,316g)＝eq \f(87,x)＝eq \f(32,y)，x＝87g，y＝32g，
MnO2%＝eq \f(87g,316g－32g)×100%≈30.6%。
3．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 ( D )
A．40% B．30%
C．20% D．10%
【解析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×4＝原NaCl溶液质量，假设AgCl沉淀质量为一定值，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出NaCl的质量。设生成AgCl的质量为a，设NaCl的质量为x，
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x a
eq \f(58.5,x)＝eq \f(143.5,a)，x＝eq \f(58.5a,143.5)，
原NaCl溶液中溶质的质量分数：eq \f(58.5a,143.5×4a)×100%≈10%。矿酸比
1∶0.4
1∶0.5
1∶0.6
1∶0.7
1∶0.8
浸出率(%)
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
矿酸比
温度(℃)
浸出率(%)
1
1∶0.5
60
80.2
2
1∶0.5
80
83.8
3
1∶0.6
60
x
4
1∶0.6
80
91.8
实验
1
2
3
4
加入样品的质量(g)
5
10
15
20
生成CO2的质量(g)
1.76
3.52
4.4
m
反应时间(s)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
次数
累计加入氯化钙溶液的质量(g)
烧杯中溶液的总质量(g)
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的质量(g)
40
40
40
40
40
反应后溶液的总质量(g)
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
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