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构成物质微粒与元素（8个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）
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这是一份构成物质微粒与元素（8个考点）-2021年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用），共18页。试卷主要包含了原子结构发展历程，组成物质的几种微粒，原子的构成，组成物质的元素，常见元素符号的含义，原子与离子，元素与同位素，认识元素周期表等内容，欢迎下载使用。
走进重高 化学培优2 -- 构成物质微粒与元素
说明：本专题包含物质微粒与元素8个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以小题出现。难度不大但容易疏忽知识，物质微粒与元素是学习化学的基础。
思维导图目录：
考 点 目 录
考点一、原子结构发展历程（卢瑟福结构模型）
考点二、组成物质的几种微粒
考点三、原子的构成（质子，中子，核外电子关系）
考点四、组成物质的元素（原子与元素区别）
考点五、常见元素符号的含义（宏观与微观角度）
考点六、原子与离子、离子的形成
考点七、元素与同位素
考点八、认识元素周期表
习 题 集 训
考点一、原子结构发展历程（卢瑟福结构模型）
1．(2019·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( A )
A．②③④⑤⑥ B．①②③④
C．④⑤⑥ D．⑤⑥
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( C )
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
3．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( C )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．(2018·威海)征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了____________，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中____________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由____________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做____________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了____________来表达他们的理论成果。
【答案】(1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型
5．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__不会__(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是__原子核__。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__A__(填字母)。
A．原子内部绝大部分空间是空的
B．原子的质量是均匀分布的
(3)金原子的核外电子数为__79__，中子数为__118__。
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现__ABD__(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
考点二、组成物质的几种微粒
1．(2019·金华、义乌、丽水)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( A )
A．原子 B．中子
C．电子 D．质子
2．(2019·威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是( C )
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
3．[2018·长春]下列物质中，由离子构成的是( C )
A．氧气 B．金刚石
C．氯化钠 D．蒸馏水
【解析】氧气、蒸馏水是由分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( C )
A．该反应属于复分解反应
B．1个甲分子由5个原子组成
C．该示意图中共有2种化合物分子
D．反应中乙、丁两物质的质量比为1∶2
5．[衢州中考]1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( B )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，所以“带正电的物质”相当于图中的乙(原子核)。
6．构成物质的粒子之间的关系如图所示：
(1)甲是___________。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子组成的物质是_______，保持水化学性质的最小粒子是____________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为___________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有________g水被电解。
【答案】(1)原子 (2)氯化钠 水分子 (3)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ 20
7．化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)甲是________。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是________。保持水的化学性质的最小粒子是________。
(3)从微观来看，化学反应的实质是______________________________________。
【答案】(1)原子 (2)氯化钠 水分子 (3)分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。
(1)概念间的相互关系(如图所示)。
(2)概念的辨析和应用。
A．在①2N、②Mg2＋、③Ceq \(a,\s\up6(＋2))、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是__⑥__；表示离子的是__②__；能表示一种物质、组成这种物质的元素、该元素的一个原子三层含义的__⑤__(填序号)。
B．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由__汞原子__构成的；用于人工降雨的干冰是__二氧化碳 分子__构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由__钠离子和氯离子__构成的。
9．[2018·台州]如图，密闭玻璃瓶内的水恒温放置几天后，液态水不会减少也不会增加，并不是瓶内的水既不汽化也不液化，而是瓶内存在着汽化和液化的动态平衡过程。
(1)请你从分子的角度简要解释瓶内液态水体积保持不变的原因。__水分子在不停地做无规则运动，液态水中的分子有一部分运动到上方的空气中，空气中的水分子有一部分运动到液态水中，两者的数量保持一致__。
(2)自然界中存在很多这样的动态平衡，如一个稳定的生态系统，存在物质和能量的输入和输出的动态平衡。请你根据所学知识，再举1个类似的动态平衡例子。__人体体温的恒定，是由于人体内产热与散热的动态平衡(或饱和溶液中存在溶解和结晶的动态平衡；人体内的水盐平衡；血糖浓度能保持相对稳定；大气成分的稳定等)__。
考点三、原子的构成（质子，中子，核外电子关系）
1．(2019·湖州)2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( B )
A．一个原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数
D．是金属还是非金属元素
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如eq \\al(13, 6)C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于eq \\al(131, 53)I和eq \\al(127, 53)I的说法错误的是 ( B )
A．质子数相同 B．中子数相同
C．核外电子数相同 D．属于同种元素
【解析】 同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
3．[温州中考]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( A )
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
【解析】由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，原子核内有6个质子和8个中子，原子核是由质子和中子构成的。
4．(2018·杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有Neq \\al(－,5)等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( C )
A．Neq \\al(－,5)是一种单质
B．1个Neq \\al(－,5)带一个单位的正电荷
C．1个Neq \\al(－,5)中共含有35个质子
D．1个Neq \\al(－,5)中共含有35个电子
5．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( A )
A．101 B．157 C．258 D．359
6．(2018·重庆)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( A )
A．质子数相同 B．质量相同
C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数
7．(2018·海南)2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是( A )
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为297
8．(2019·杭州)据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答：
(1)18O中的质子数是________，中子数是________。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】(1)8 10 (2)小于
考点四、组成物质的元素（原子与元素区别）
1．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是( C )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同而中子数不同时互称为同位素，也属于同种元素。
2．[杭州中考]如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“”表示原子中的不同微粒，③是__氦__元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是__①②__(填序号)。
考点五、常见元素符号的含义（宏观与微观角度）
1．(2019·孝感)下列化学用语书写正确的是( C )
A．两个氮原子：2N2 B．两个氢分子：2H
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．一个钙离子：Ca－2
2．(2019·通辽)“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( B )
3．(2018·绍兴、义乌)下列对宏观事实的微观解释错误的是( B )
4.(2019·菏泽)下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是( C )
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
5．(2019·泰安)对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是( B )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④eq \(Cu,\s\up6(＋2))O
⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
考点六、原子与离子、离子的形成
1．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( A )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【解析】原子可以直接构成物质，如各种金属就是直接由原子构成的；原子也可以先构成分子再由分子构成物质，如氢原子和氧原子先构成水分子，再由水分子构成物质；不同的原子之间可通过得失电子形成离子，再由离子构成物质，如氯气和钠反应后先形成氯离子和钠离子，再由氯离子和钠离子构成氯化钠。
2．(2019·济宁)关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是( C )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
3．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( C )
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( D )
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
5．通过学习我们知道了硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于离子化合物。氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜等都属于离子化合物，都是由相应的阳离子和阴离子构成的。
小明在实验室中把硫酸铜放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”
小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设：
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：_可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色__。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小刚在实验室找到了硫酸溶液试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。该结论应该是：_不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色__。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到：__氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色__，则可以得出结论：是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。
考点七、元素与同位素
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( A )
A．A B．B C．C D．D
2．[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是( B )
A．三种氢原子的核外电子数相等
B．三种水分子的化学性质基本不同
C．三种氢离子都可以表示为H＋
D．三种水分子的相对分子质量不同
考点八、认识元素周期表
1．(2019·海南)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是( C )
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2＋的核外电子数为34
2．[2018·杭州上城区二模]2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4 种元素，其中2 种元素的信息如表。据此能得出的推论是 ( C )
A. 原子的中子数113
B．镆原子的核电荷数为288
C．镆原子比原子核外多2个电子
D．镆原子比原子质量大4g
【解析】 原子核内的中子数为相对原子质量与原子序数的差，所以原子的中子数为171；原子的核电荷数等于原子序数即核内质子数，所以镆原子的核电荷数为115；原子的核外电子数就等于核电荷数，所以镆原子比原子核外多2 个电子；镆原子的相对原子质量比原子大4。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息填空：
(1)从表中查出：磷元素的相对原子质量为__30.96__。
(2)6～11号元素中属于金属的有__Na__，属于稀有气体的是__Ne__。(填元素符号)
(3)表中不同种元素最本质的区别是__原子核内质子数不同__。
(4)铝元素所在的周期为第__3__周期，属于第__ⅢA__族。
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为__116__。
4．(2019·绍兴)元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A．相对原子质量 B．质子数
C．中子数
(2)第3号元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
6.(1)B (2)金属 (3)MgCl2
5.(2019·嘉兴、舟山)2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
(1)根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是________(填序号)。
(2)拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
【答案】(1)③ (2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(其他合理也可)选项
事实
解释
A.
氢气和液氢都可作燃料
构成物质的分子相同
B.
自然界中的水有三态变化
水分子的大小随温度改变而改变
C.
自然界中，金刚石最硬，但石墨质软
碳原子排列方式不同
D.
氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水
OH－和H＋结合成水分子
选项
宏观事实
微观解释
A.
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B.
水结冰后不再流动
分子停止了运动
C.
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D.
水很难被压缩
分子之间有斥力
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
原子序数
中文名称
符号
相对原子质量
113
Nh
284
115
镆
Mc
288
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.96
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
走进重高 化学培优2 -- 构成物质微粒与元素
说明：本专题包含物质微粒与元素8个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以小题出现。难度不大但容易疏忽知识，物质微粒与元素是学习化学的基础。
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考 点 目 录
考点一、原子结构发展历程（卢瑟福结构模型）
考点二、组成物质的几种微粒
考点三、原子的构成（质子，中子，核外电子关系）
考点四、组成物质的元素（原子与元素区别）
考点五、常见元素符号的含义（宏观与微观角度）
考点六、原子与离子、离子的形成
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考点一、原子结构发展历程（卢瑟福结构模型）
1．(2019·威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( A )
A．②③④⑤⑥ B．①②③④
C．④⑤⑥ D．⑤⑥
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( C )
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
3．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( C )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．(2018·威海)征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成。”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆生通过实验发现了____________，进一步发展了原子、分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中____________的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由____________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做____________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了____________来表达他们的理论成果。
【答案】(1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型
5．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就__不会__(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是__原子核__。
(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明__A__(填字母)。
A．原子内部绝大部分空间是空的
B．原子的质量是均匀分布的
(3)金原子的核外电子数为__79__，中子数为__118__。
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现__ABD__(填字母)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
考点二、组成物质的几种微粒
1．(2019·金华、义乌、丽水)思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( A )
A．原子 B．中子
C．电子 D．质子
2．(2019·威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是( C )
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
3．[2018·长春]下列物质中，由离子构成的是( C )
A．氧气 B．金刚石
C．氯化钠 D．蒸馏水
【解析】氧气、蒸馏水是由分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( C )
A．该反应属于复分解反应
B．1个甲分子由5个原子组成
C．该示意图中共有2种化合物分子
D．反应中乙、丁两物质的质量比为1∶2
5．[衢州中考]1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的( B )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分组成，所以“带正电的物质”相当于图中的乙(原子核)。
6．构成物质的粒子之间的关系如图所示：
(1)甲是___________。
(2)在水、汞、氯化钠三种物质中，由离子组成的物质是_______，保持水化学性质的最小粒子是____________。
(3)电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为___________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有________g水被电解。
【答案】(1)原子 (2)氯化钠 水分子 (3)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ 20
7．化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)甲是________。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是________。保持水的化学性质的最小粒子是________。
(3)从微观来看，化学反应的实质是______________________________________。
【答案】(1)原子 (2)氯化钠 水分子 (3)分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你将其补充完整。
(1)概念间的相互关系(如图所示)。
(2)概念的辨析和应用。
A．在①2N、②Mg2＋、③Ceq \(a,\s\up6(＋2))、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是__⑥__；表示离子的是__②__；能表示一种物质、组成这种物质的元素、该元素的一个原子三层含义的__⑤__(填序号)。
B．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由__汞原子__构成的；用于人工降雨的干冰是__二氧化碳 分子__构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由__钠离子和氯离子__构成的。
9．[2018·台州]如图，密闭玻璃瓶内的水恒温放置几天后，液态水不会减少也不会增加，并不是瓶内的水既不汽化也不液化，而是瓶内存在着汽化和液化的动态平衡过程。
(1)请你从分子的角度简要解释瓶内液态水体积保持不变的原因。__水分子在不停地做无规则运动，液态水中的分子有一部分运动到上方的空气中，空气中的水分子有一部分运动到液态水中，两者的数量保持一致__。
(2)自然界中存在很多这样的动态平衡，如一个稳定的生态系统，存在物质和能量的输入和输出的动态平衡。请你根据所学知识，再举1个类似的动态平衡例子。__人体体温的恒定，是由于人体内产热与散热的动态平衡(或饱和溶液中存在溶解和结晶的动态平衡；人体内的水盐平衡；血糖浓度能保持相对稳定；大气成分的稳定等)__。
考点三、原子的构成（质子，中子，核外电子关系）
1．(2019·湖州)2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( B )
A．一个原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数
D．是金属还是非金属元素
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如eq \\al(13, 6)C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于eq \\al(131, 53)I和eq \\al(127, 53)I的说法错误的是 ( B )
A．质子数相同 B．中子数相同
C．核外电子数相同 D．属于同种元素
【解析】 同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
3．[温州中考]如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( A )
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
【解析】由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，原子核内有6个质子和8个中子，原子核是由质子和中子构成的。
4．(2018·杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有Neq \\al(－,5)等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( C )
A．Neq \\al(－,5)是一种单质
B．1个Neq \\al(－,5)带一个单位的正电荷
C．1个Neq \\al(－,5)中共含有35个质子
D．1个Neq \\al(－,5)中共含有35个电子
5．(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( A )
A．101 B．157 C．258 D．359
6．(2018·重庆)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( A )
A．质子数相同 B．质量相同
C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数
7．(2018·海南)2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是( A )
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为297
8．(2019·杭州)据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。请回答：
(1)18O中的质子数是________，中子数是________。
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】(1)8 10 (2)小于
考点四、组成物质的元素（原子与元素区别）
1．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中，错误的是( C )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【解析】元素的种类由原子核内的质子数决定，质子数相同而中子数不同时互称为同位素，也属于同种元素。
2．[杭州中考]如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“”表示原子中的不同微粒，③是__氦__元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是__①②__(填序号)。
考点五、常见元素符号的含义（宏观与微观角度）
1．(2019·孝感)下列化学用语书写正确的是( C )
A．两个氮原子：2N2 B．两个氢分子：2H
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．一个钙离子：Ca－2
2．(2019·通辽)“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是( B )
3．(2018·绍兴、义乌)下列对宏观事实的微观解释错误的是( B )
4.(2019·菏泽)下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是( C )
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小——分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
5．(2019·泰安)对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是( B )
①2H ②2NH3 ③SO2 ④eq \(Cu,\s\up6(＋2))O
⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
考点六、原子与离子、离子的形成
1．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是( A )
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【解析】原子可以直接构成物质，如各种金属就是直接由原子构成的；原子也可以先构成分子再由分子构成物质，如氢原子和氧原子先构成水分子，再由水分子构成物质；不同的原子之间可通过得失电子形成离子，再由离子构成物质，如氯气和钠反应后先形成氯离子和钠离子，再由氯离子和钠离子构成氯化钠。
2．(2019·济宁)关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是( C )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
3．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( C )
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
4．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( D )
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D．氯化钠由氯化钠分子构成
5．通过学习我们知道了硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于离子化合物。氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜等都属于离子化合物，都是由相应的阳离子和阴离子构成的。
小明在实验室中把硫酸铜放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”
小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设：
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色。
(3)还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：_可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色__。
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小刚在实验室找到了硫酸溶液试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。该结论应该是：_不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色__。
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，他观察到：__氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色__，则可以得出结论：是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。
考点七、元素与同位素
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( A )
A．A B．B C．C D．D
2．[2018·杭州江干区三模]氢有三种同位素，分别是氕(H)、氘(D)、氚(T)，与氧原子形成的水分子也有三种，分别是普通水H2O、重水D2O、超重水T2O，下列说法中不正确的是( B )
A．三种氢原子的核外电子数相等
B．三种水分子的化学性质基本不同
C．三种氢离子都可以表示为H＋
D．三种水分子的相对分子质量不同
考点八、认识元素周期表
1．(2019·海南)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是( C )
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2＋的核外电子数为34
2．[2018·杭州上城区二模]2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4 种元素，其中2 种元素的信息如表。据此能得出的推论是 ( C )
A. 原子的中子数113
B．镆原子的核电荷数为288
C．镆原子比原子核外多2个电子
D．镆原子比原子质量大4g
【解析】 原子核内的中子数为相对原子质量与原子序数的差，所以原子的中子数为171；原子的核电荷数等于原子序数即核内质子数，所以镆原子的核电荷数为115；原子的核外电子数就等于核电荷数，所以镆原子比原子核外多2 个电子；镆原子的相对原子质量比原子大4。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，根据表中信息填空：
(1)从表中查出：磷元素的相对原子质量为__30.96__。
(2)6～11号元素中属于金属的有__Na__，属于稀有气体的是__Ne__。(填元素符号)
(3)表中不同种元素最本质的区别是__原子核内质子数不同__。
(4)铝元素所在的周期为第__3__周期，属于第__ⅢA__族。
(5)科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为__116__。
4．(2019·绍兴)元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A．相对原子质量 B．质子数
C．中子数
(2)第3号元素属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
6.(1)B (2)金属 (3)MgCl2
5.(2019·嘉兴、舟山)2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
(1)根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是________(填序号)。
(2)拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
【答案】(1)③ (2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(其他合理也可)选项
事实
解释
A.
氢气和液氢都可作燃料
构成物质的分子相同
B.
自然界中的水有三态变化
水分子的大小随温度改变而改变
C.
自然界中，金刚石最硬，但石墨质软
碳原子排列方式不同
D.
氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水
OH－和H＋结合成水分子
选项
宏观事实
微观解释
A.
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B.
水结冰后不再流动
分子停止了运动
C.
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D.
水很难被压缩
分子之间有斥力
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
原子序数
中文名称
符号
相对原子质量
113
Nh
284
115
镆
Mc
288
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.96
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
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